第九单元课题3 溶质的质量分数第二课时课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 溶质的质量分数 课时2 第九单元 溶液 1 一、溶质的质量分数 1、定义:溶质质量与溶液质量之比 2、公式: 100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 单位要统一 % 100 + = 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g) 【注意】 ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②单位为“1”省略不写 。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶物质质量,没有溶解的不算在内。 实验9-8 【实验操作】在室温下,根据给定的质量配制氯化钠溶液,观察固体能否全部溶解,并计算溶液中溶质的质量分数。 新知探究 任务一 易混概念我知晓 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 10g+90g 10g 100% =10% 20g+80g 20g 100% =20% 新知探究 任务一 易混概念我知晓 40 100 剩余4g 26.5% 已知20 oC时,氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么? 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 36 g 100 g 136 g = 36 g 136 g 100% 26.5% 饱和溶液中: 溶质质量分数 = 溶解度S 100+溶解度S 100% 练1. 200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数。 分析:该温度下,50克水最多溶解 克NaCl, 还有 克未溶解,是 溶液。 解: 200C,根据溶解度计算: NaCl%(饱)= 200C,根据实际溶解量计算: NaCl%(饱)= 50g+18g 18g 100% = 26.5% 100g+36g 100% = 26.5% 36g 二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系 饱和溶液: s s+100g = 溶质的质量分数 所有溶液: 推理:①若溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数_; 溶解度越大,则饱和溶液的溶质质量分数_。 ②同温时,同种溶质的饱和溶液浓度_。 只要温度和饱和状态不变,饱和溶液的w%不变 ③同温时,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度更_。 相同 越大 相等 大 1.判断: 20 时,向饱和的CuSO4溶液中加入5gCuSO4,溶液颜色加深。( ) 练习: 练2. 作图 w% KNO3质量 0 往水中不断加KNO3固体 往KNO3不饱和溶液中不断加KNO3固体 往KNO3饱和溶液中不断 加KNO3固体 w% KNO3质量 0 w% KNO3质量 0 练3.在硝酸钾饱和溶液中,加入少量硝酸钾晶体后(温度不变),下列说法正确的是( ) A.晶体质量减少 B.晶体外形可能会变化,但质量不变 C.溶质的溶解度增大 D.溶质的质量分数增大 B 练4. 将20 硝酸钾的饱和溶液升温至60 (不考虑水分蒸发),正确的是( ) A.溶液变成不饱和,溶质的质量分数变小 B.溶液变成不饱和,溶质的质量分数不变 C.溶质质量分数不变,溶液仍是饱和溶液 D.硝酸钾的溶解度、溶质质量分数都不变 KNO3饱 不饱 m质 m水 m液 w% ① 加水 ② 升温(不考虑水分蒸发) — — — 不变 B 练5. 将80 的硝酸钾不饱和溶液降温至20 (有晶体析出),下列说法不正确的是( ) A.溶液变成饱和,溶质的质量分数变大 B.溶剂的质量不变 C.溶液变成饱和,溶质的质量分数变小 D.硝酸钾的溶解度变小 KNO3不饱 饱 m质 m水 m液 w% ① 加KNO3 ② 蒸发水分 ③ 降温 — 刚好饱和 析出晶体 A 溶解度(克) 温度(t) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 5. 固体溶解度曲线 —— 交点的含义 交 点: ①表示相应温度下,两种物质的溶解度相等; ②相应温度时,两种物质的饱和溶液w%相等。 固体溶解度曲线 —— 线的含义 7. 改变温度,判断饱和溶液浓度是否发生改变 将t2oC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度 降温到t1oC时,三种溶液的溶质质量分数由大到小是_ _。 B>C>A 小结:方法:先判断 质量是否改变。 如果改变就看 的溶解度。 如果不改变就看 的溶解度。 溶质 改变后 改变前 练6 如图为M、N两固体物质的溶解度曲线。正确的是( ) A.t1 时,M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.t1 时,将M的饱和溶液升温至t2 ,溶液中溶质的质量分数增大 C.t1 时,将N的饱和溶液升温至t2 ,溶液中溶质的质量分数不变 D.t2 时,M、N的 饱和溶液分别降温至t1 , 两溶液中都析出晶体 A 课堂练习 7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图 回答: (1)t1oC时A、B、C三种物质的饱和溶液的质量 分数由大到小的顺序是_。 (2)t1oC时35gA物质加入到50g水中不断搅拌, 形成的溶液质量是_g (3)将t2oC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度 降温到t1oC时,三种溶液的溶质质量分数由大到小 是_。 (4)当B的饱和溶液中含少量A时,通过_提纯B。 B>C>A 60 B>C>A 蒸发结晶 课堂小结 100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 % 100 + = 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量 溶质的质量分数 溶质的质量分数 100+溶解度 溶解度 100% $