专题03 质量守恒定律（期中真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

专题03 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点 01 质量守恒定律的内容与微观解释 考点 02 质量守恒定律的实验验证 考点 03 利用质量守恒定律推断物质的组成 / 化学式 考点 04 质量守恒定律的应用（计算反应物或生成物质量） 地 城 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 1．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 2．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．一定质量的水结冰前后质量保持不变 B．常温下，把蔗糖放入水中得到糖水 C．酒精和水混合总体积小于 D．给水通电时，生成氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等 3．(24-25八下·山东淄博沂源县·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 4．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)化学反应前后肯定没有变化的是     ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④参加化学反应各物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价 A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中不合理的是 A．化合反应的产物只有一种 B．催化剂一定能加快化学反应速率 C．物质发生化学变化时会伴随能量变化 D．化学反应前后元素的质量不变 6．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．镁在空气中燃烧后物质质量增加 B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 C．小树苗经过几年生长后变为参天大树 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变 7．(24-25八下·山东济南莱芜区·期中)下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A．冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B．参加化学反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有C、H、O元素 8．(24-25八下·山东淄博周村区·期中)下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B．化学反应前后不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D．一定体积的酒精跟水混合，总体积虽然减小了，但该过程符合质量守恒定律 9．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后分子种类发生改变 B．丙中碳、氢元素的质量比为 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．反应前后原子种类、元素种类均不变 10．(24-25八下·山东青岛莱西（五四学制）·期中)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： (1)该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_______。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 地 城 考点02 质量守恒定律的实验验证 1．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 2．(24-25八下·山东淄博高青县·期中)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B．白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C．细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D．仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 3．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(装置中的托盘天平未画出) A． B． C． D． 4．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)学习完质量守恒定律的有关知识后，小红绘制了下列图像，其中不能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．镁条在空气中燃烧 D．实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气 5．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．收集氧气 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： (1)图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 (2)图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 (3)室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 (4)装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 (5)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 (6)反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 7．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上___________，玻璃管上方气球的作用是___________。 ②实验过程中气球的变化是___________。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向___________(填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在___________装置中进行。 8．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律： (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为_________ 。 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量（已知稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳），观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转，其原因是_______，写出该反应的化学方程式___________ 。若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_______中进行。不改变B装置的情况下，写出一个能够用该装置验证质量守恒定律的反应方程式_______________。 (3)如图C所示小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是________，该反应的化学方程式______________。 (4)先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化如图2所示，则理论上m2与m1之差表示 ____________的质量。 9．(24-25八下·山东烟台牟平区·期中)I.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 (2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁(固体，能溶于水)，B实验能在敞口容器中进行的原因是______。 (3)丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，将生成的固体全部收集起来称量，出现的结果是生成的固体质量应比镁条的质量_____(填“大”、“小”或“一样”)。 【结论】 (4)有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在_____容器中进行。 II.验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。实验及实验过程中固体变化如图所示。 (5)在整个过程中，装置上方的气球变化情况是______。 (6)t1-t2时间内发生的化学反应方程式为______，t1-t2时间内，固体质量增加_____g；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简比)。 (7)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右图图像来记录该实验，则纵坐标可以表示______(填字母)。 A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧气的质量 D．装置内的原子总数 地 城 考点03 利用质量守恒定律推断物质的组成 / 化学式 1．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．葡萄糖(C6H12O6) 2．(24-25八下·山东泰安东平县·期中)陕西博物馆的镇馆之宝—“晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分]见证了中华文化的悠久与辉煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的物质是 A． B． C． D． 3．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．因为很多物质可以在氧气中燃烧，所以氧气可做燃料 B．因为氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．因为二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以二氧化锰也能加快水的分解速率 D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 4．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2 5．(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 A．甲醛(CH3O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) 6．(24-25八下·山东泰安宁阳县·期中)某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化氮和水两种产物，该物质 A．一定含有氮氢元素 B．一定含有氮氢氧元素 C．一定只含有氮氢元素 D．一定含有氮氢元素，可能含有氧元素 7．(24-25九下·山东济南济南高新技术产业开发区·)可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 8．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)运用质量守恒定律能解决很多实际问题： (1)确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是___________。 (2)定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。 (3)定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是___________。 9．(24-25八下·山东威海威海经济技术开发区·期中)某可燃物6克在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和3.6克水，则这种可燃物中含有的元素是________。 地 城 考点04 质量守恒定律的应用（计算反应物或生成物质量） 1．(24-25八下·山东东营广饶县·期中)下列叙述符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫 D．1.2g碳与4.0g氧气恰好完全反应可生成5.2g二氧化碳 2．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A．该反应为分解反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D．反应后密闭容器中待测的质量为5 g 3．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)下列对质量守恒定律的理解不正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g D．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 4．(24-25八下·山东烟台龙口·期中)将一定量丙醇(C3H8O)和氧气置于封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A．a的数值是2.8 B．X中可能含有氢元素 C．X属于化合物 D．若起始时氧气质量是14.4g，则无X生成 5．(24-25八下·山东泰安东平县·期中)将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是 A．消耗氧气 B．中含有碳元素的质量是 C．中碳、氢原子的个数比为 D．中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 6．(24-25八下·山东青岛莱西（五四学制）·期中)已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含8.0g钙元素 C．CaO2中O的化合价为-1价 D．反应中共产生氧气1.6g 7．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 (1)化学小组用如图装置探究酒精的元素组成(夹持仪器略)。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 (2)实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素         B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素    D．无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为___________。 (3)写出酒精完全燃烧的化学方程式___________。 8．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)小明同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。 (1)根据实验目的，小芳同学必须测量的数据是_______(填序号)。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 (2)反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？______。 9．(24-25八下·山东东营利津县·期中)0．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将装置放在电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ___________g。 (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量分数。(精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点 01 质量守恒定律的内容与微观解释 考点 02 质量守恒定律的实验验证 考点 03 利用质量守恒定律推断物质的组成 / 化学式 考点 04 质量守恒定律的应用（计算反应物或生成物质量） 地 城 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 1．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【详解】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变； 化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变； 化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变； 元素的化合价可能不变也可能改变。 故选C。 2．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．一定质量的水结冰前后质量保持不变 B．常温下，把蔗糖放入水中得到糖水 C．酒精和水混合总体积小于 D．给水通电时，生成氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等 【答案】D 【详解】A、一定质量的水结冰前后质量保持不变，这是物理变化，不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、常温下，把5g蔗糖放入20g水中得到25g糖水，这是物理变化，不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL，这是由于分子间存在空隙，混合后分子间重新排列导致体积减小，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、给水通电时，生成氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等，这是化学变化，符合质量守恒定律，故选项正确； 故选：D。 3．(24-25八下·山东淄博沂源县·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【详解】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 4．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)化学反应前后肯定没有变化的是     ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④参加化学反应各物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价 A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子的数目肯定不变，正确；②分子的数目可能改变，错误；③原子种类不变，则元素的种类一定不变，正确；④参加化学反应各物质的质量总和一定不变，正确；⑤化学变化有新物质生成，物质的种类一定改变，错误；⑥原子的种类一定不变，正确；⑦元素的化合价可能发生改变，错误。 故选A。 5．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中不合理的是 A．化合反应的产物只有一种 B．催化剂一定能加快化学反应速率 C．物质发生化学变化时会伴随能量变化 D．化学反应前后元素的质量不变 【答案】B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，故化合反应的产物只有一种，说法正确，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，说法错误，符合题意； C、物质发生化学变化时会伴随能量变化，如吸热、放热、发光等，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．镁在空气中燃烧后物质质量增加 B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 C．小树苗经过几年生长后变为参天大树 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变 【答案】B 【详解】A.镁带在空气中燃烧后物质质量增加，是因为氧气参加了反应，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； B.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，是因为氧气浓度影响燃烧剧烈程度，与质量守恒无关，不可以用质量守恒定律解释，该选项符合题意； C.树苗生长，涉及生物过程，本质是吸收外界物质（二氧化碳、水等）转化为有机物，发生了化学变化，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； D.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； 故选：B。 7．(24-25八下·山东济南莱芜区·期中)下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A．冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B．参加化学反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【详解】A、10g冰受热融化成10g水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，是质量之间的关系，不是体积之间的关系，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比原来的镁条大，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 8．(24-25八下·山东淄博周村区·期中)下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B．化学反应前后不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D．一定体积的酒精跟水混合，总体积虽然减小了，但该过程符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小，符合质量守恒定律故，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量，故选项说法正确； D、一定体积的酒精跟水混合，该过程没有发生化学反应，不能使用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 故选：D。 9．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后分子种类发生改变 B．丙中碳、氢元素的质量比为 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．反应前后原子种类、元素种类均不变 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误； B、丙(CH4)中碳、氢元素的质量比为12：4=1：3，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、元素种类均不变，故选项说法正确； 故选：B。 10．(24-25八下·山东青岛莱西（五四学制）·期中)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： (1)该微观反应过程中出现了_____种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为_______。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)在化学反应前后_______(填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 【答案】(1) 3/三 15：14/14：15 (2) (3)①③⑤⑥ 【详解】（1）该微观反应过程中出现的氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种；其中参加反应的反应物为一氧化氮和一氧化碳，质量比为； （2）根据微观反应示意图，该反应的化学方程式为； （3）化学反应前后原子种类不变、分子种类改变、原子数目不变、分子数目可能改变、元素种类和质量不变、物质的总质量不变，故选①③⑤⑥。 地 城 考点02 质量守恒定律的实验验证 1．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化中的质量关系，酒精溶于水，属于物理变化，故③不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、白磷燃烧放热，使气体受热膨胀，气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开，选项正确； C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验①天平不平衡是因为镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁与参加氧气的质量和，选项错误； D、实验②中白磷是否足量不影响装置内的总质量，所以不需足量，选项错误； 故选B。 2．(24-25八下·山东淄博高青县·期中)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B．白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C．细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D．仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、白磷燃烧放出热量，导致装置内压强增大，气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压，防止胶塞冲出，故选项说法正确； B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，故选项说法正确； C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶受热炸裂，故选项说法正确； D、质量守恒定律并非仅通过一次实验得出，而是基于多次实验和科学家们的不断探索与验证，故选项说法不正确。 故选D。 3．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(装置中的托盘天平未画出) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，不能验证质量守恒定律； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参加反应或生成，反应前后烧杯内物质总质量不变，能验证质量守恒定律； C、氯化钾溶液和水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律； D、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，烧杯内物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律； 故选B。 4．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)学习完质量守恒定律的有关知识后，小红绘制了下列图像，其中不能正确反映对应变化关系的是 A．红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．镁条在空气中燃烧 D．实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气 【答案】A 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，装置内外没有物质交换，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，图像应是一条水平直线，该图像错误； B、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素都在固体中，锰元素质量不变，图像是一条水平直线，该图像正确； C、镁条在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量会增加，开始时镁条有一定质量，固体质量起点不为0，该图像正确； D、实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气，随着反应进行，氧气质量不断增加，当过氧化氢完全分解后，氧气质量不再变化，图像先上升后保持水平，该图像正确。 故选A。 5．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．收集氧气 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该装置没有形成密封体系，用手捂住试管，无论装置是否漏气，都不会出现明显的实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； B、探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，需要控制变量，除催化剂种类不同外，其他条件如H2O2溶液的浓度、体积等都应相同。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是催化剂不同还是浓度不同导致的反应速率差异，不能达到实验目的，不符合题意； C、氧气的密度比水小，用排水法收集时，气体应从短管通入，水从长管排出，图中收集方法正确，能达到收集氧气的目的，符合题意； D、质量守恒定律适用于化学反应，氯化钠溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 6．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： (1)图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 (2)图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 (3)室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 (4)装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 (5)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 (6)反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 【答案】(1)减小 (2) 铜粉 2Cu+O22CuO (3)17.1% (4)4P+5O22P2O5 (5)有大量白烟产生 (6) 遵守 化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变 【详解】（1）装置中的气体减少，压强减小，则烧杯中的水会倒吸入瓶中。 （2）测定空气中氧气含量时，为了确保氧气完全被消耗，则应提供足量的铜粉； 铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 （3）由于注射器中减少的气体即为消耗的氧气的体积，则实验测得空气中O2的体积分数为。 （4）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （5）白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 （6）任何化学反应都遵循质量守恒定律，则白磷燃烧也遵守质量守恒定律； 化学变化的实质为原子的重新组合，由于化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变，则总质量不变。 7．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上___________，玻璃管上方气球的作用是___________。 ②实验过程中气球的变化是___________。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向___________(填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在___________装置中进行。 【答案】(1)B (2) 陶土网 形成密封装置，平衡装置内外压强 先变大再变小 (3)C (4)右 (5)密闭 【详解】（1）A、食盐和水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； B、铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参加或生成，在敞口容器中进行反应，反应前后物质的总质量不变，可以用图1装置验证质量守恒定律，故选项正确； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，导致反应后质量减小，不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B； （2）①在加热锥形瓶时，为了使锥形瓶受热均匀，防止局部过热导致锥形瓶破裂，需要在锥形瓶底部垫上陶土网； ②玻璃管上方气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止反应产生气体使装置内压强过大，将瓶塞弹出； ③实验过程中，加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，气体收缩，气球变小，所以气球的变化是先变大后变小； （3）A、铜粉和氧气反应的实验中，铜粉量过少可能导致氧气未完全反应，不能验证质量守恒定律，所以铜粉量不能过少，故选项说法错误； B、反应后装置内的压强比反应前小，因为反应消耗了氧气，气体减少，压强减小，故选项说法错误； C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，有部分氧气参与了反应，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确； 故选：C； （4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，导致左盘质量减小，所以图3实验结束后，天平向右倾斜； （5）对于有气体参加或生成的反应，为了验证质量守恒定律，实验装置要在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，影响实验结果。 8．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律： (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为_________ 。 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量（已知稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳），观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转，其原因是_______，写出该反应的化学方程式___________ 。若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_______中进行。不改变B装置的情况下，写出一个能够用该装置验证质量守恒定律的反应方程式_______________。 (3)如图C所示小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是________，该反应的化学方程式______________。 (4)先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化如图2所示，则理论上m2与m1之差表示 ____________的质量。 【答案】(1) (2) 右 生成二氧化碳逸散到空气中 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 密闭容器 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉，b端上升 (4)参加反应的氧气的质量 【详解】（1） 实验A中，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，因为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应容器敞口，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，左盘质量减小，天平指针向右偏转。该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 因为该反应中有气体生成，所以若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在密闭容器中进行。在不改变B装置的情况下，如果用该装置验证质量守恒定律，装置中发生的反应必须没有气体参加，也没有气体生成，如硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（合理即可） （3）图C所示小实验，观察到的现象是：a端铜丝变黑，玻璃棒a端下沉，b端上升，其原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜，氧化铜呈黑色，反应生成的氧化铜质量大于参加反应的铜的质量。该反应的化学方程式为：。 （4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，若固体质量变化用图2表示，m1为反应前镁条的质量，m2为反应后氧化镁的质量，根据质量守恒定律，参加反应的镁条质量（m1）与参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（m2），因此m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量。 9．(24-25八下·山东烟台牟平区·期中)I.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 (2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁(固体，能溶于水)，B实验能在敞口容器中进行的原因是______。 (3)丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，将生成的固体全部收集起来称量，出现的结果是生成的固体质量应比镁条的质量_____(填“大”、“小”或“一样”)。 【结论】 (4)有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在_____容器中进行。 II.验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。实验及实验过程中固体变化如图所示。 (5)在整个过程中，装置上方的气球变化情况是______。 (6)t1-t2时间内发生的化学反应方程式为______，t1-t2时间内，固体质量增加_____g；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简比)。 (7)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右图图像来记录该实验，则纵坐标可以表示______(填字母)。 A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧气的质量 D．装置内的原子总数 【答案】(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中 (2)没有气体参加反应，也没有气体生成 (3) 部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中 大 (4)密闭 (5)先变大后变小 (6) 8 31：40 (7)ABD 【详解】（1）A装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故反应一段时间后天平的指针偏右； （2）B实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，故B实验能在敞口容器中进行； （3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，部分氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，故一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻； 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，镁在空气中燃烧生成氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成的固体质量应比镁条的质量大； （4）有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在密闭容器中进行； （5）该实验中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小； （6）t1-t2时间内发生的反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 由图可知，t1-t2时间内，固体质量增加的质量为：14.2g-6.2g=8g； 参加反应的红磷与氧气的质量比为：； （7）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则装置内氧元素的质量不变，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，则随着反应的进行，装置内的氧气含量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选ABD。 地 城 考点03 利用质量守恒定律推断物质的组成 / 化学式 1．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．葡萄糖(C6H12O6) 【答案】B 【详解】根据 “绿色化学” 零排放要求，反应物中的原子利用率要达到100%，也就是反应类型应为化合反应，原子个数要符合质量守恒定律。CO中C、O原子个数比为1∶1，H2只含H原子。 A、甲醇(CH3OH)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； B、乙醇(C2H6O)C、O原子个数比为2∶1，不符合要求； C、甲醛(CH2O)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； D、葡萄糖(C6H12O6)中C、O原子个数比为，符合要求。 故选B。 2．(24-25八下·山东泰安东平县·期中)陕西博物馆的镇馆之宝—“晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分]见证了中华文化的悠久与辉煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的物质是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中也应含Cu、O、H、C，生成物中不含氮元素，故氮气没有参与反应。 故选B。 3．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．因为很多物质可以在氧气中燃烧，所以氧气可做燃料 B．因为氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．因为二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以二氧化锰也能加快水的分解速率 D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【详解】A、很多物质可以在氧气中燃烧，体现的是氧气有可以支持燃烧的性质，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠不属于氧化物，故选项推理错误； C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但是二氧化锰不能加快水的分解速率，故选项推理错误； D、因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气只含有氧元素，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确。 故选：D。 4．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：0、2、1、3、0，反应后Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：2、2、1、3、2，故X为LiCl。 故选C。 5．(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 A．甲醛(CH3O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) 【答案】B 【详解】“零排放” 意味着二氧化碳（CO2）与氢气（H2）反应的所有原子都进入到一种产物中，氢气只含氢原子，则产物中碳、氧原子个数比应与二氧化碳中碳、氧原子个数比相同，为。 A、甲醛(CH3O)中碳、氧原子个数比为，不符合要求； B、甲酸(CH2O2)中碳、氧原子个数比为，符合要求； C、乙醇(C2H6O)中碳、氧原子个数比为，不符合要求； D、乙酸(C2H4O2)中碳、氧原子个数比为，不符合要求。 故选B。 6．(24-25八下·山东泰安宁阳县·期中)某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化氮和水两种产物，该物质 A．一定含有氮氢元素 B．一定含有氮氢氧元素 C．一定只含有氮氢元素 D．一定含有氮氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【详解】因为生成物二氧化氮和水中含有N、H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素。 故选D。 7．(24-25九下·山东济南济南高新技术产业开发区·)可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有、两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【答案】A 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 8．(24-25八下·山东淄博桓台县·期中)运用质量守恒定律能解决很多实际问题： (1)确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是___________。 (2)定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是___________，可能含有的元素是___________。 (3)定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是___________。 【答案】(1)CuO (2) 碳、氢(或C、H) 氧(或O) (3)碳、氢、氧(或C、H、O) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C的原子个数分别为2、2、5、1，反应后Cu、H、O、C的原子个数分别为0、2、3、1，则2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO； （2）某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，水是由氢氧元素组成的，二氧化碳是由碳氧元素组成的，生成物中共含有碳氢氧三种元素，反应物中氧气只能提供氧元素，根据反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素； （3）4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，该物质一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量：，氢元素质量等于水中氢元素质量：，该物质中碳氢元素质量和=2.4g+0.4g＜4.4g，则该物质中还含有氧元素。故该物质中一定含有的元素是碳、氢、氧。 9．(24-25八下·山东威海威海经济技术开发区·期中)某可燃物6克在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和3.6克水，则这种可燃物中含有的元素是________。 【答案】碳、氢、氧/C、H、O 【详解】化学反应前后元素种类不变，反应后二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应前氧气能提供氧元素，则该可燃物必定提供碳、氢元素，可能含有氧元素；生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量分别为：C元素质量=二氧化碳×二氧化碳中碳的质量分数：；H元素质量=水的质量×水中氢的质量分数：；根据质量守恒定律可知，二氧化碳、水中C、H元素质量等于可燃物C、H元素质量，C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；3g＜4.6g，可燃物中除C、H元素外还含氧元素。 地 城 考点04 质量守恒定律的应用（计算反应物或生成物质量） 1．(24-25八下·山东东营广饶县·期中)下列叙述符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫 D．1.2g碳与4.0g氧气恰好完全反应可生成5.2g二氧化碳 【答案】C 【详解】A、水结成冰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为，故1.2g硫与1.2g氧气恰好完全反应可生成2.4g二氧化硫，符合质量守恒定律，符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，故1.2g碳与4.0g氧气反应可生成4.4g二氧化碳，氧气有剩余，不符合质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 2．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A．该反应为分解反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 D．反应后密闭容器中待测的质量为5 g 【答案】B 【详解】A、由化学反应前后物质质量总和不变可知，待测值为16g+70+1g－45g－36g=6g，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，由此可知，该反应是x+O2CO2+H2O，反应物为两种物质，不是分解反应，选项错误。 B、由反应前后元素种类不变可知，X中一定含碳、氢元素，选项正确。 C、反应生成的CO2和H2O的质量比为（45g-1g）:36g=44∶36，选项错误。 D、根据前面分析可知，反应后密闭容器中待测的质量为6 g，选项错误。 故选B。 3．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)下列对质量守恒定律的理解不正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B．双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g D．镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 【答案】B 【详解】A、细铁丝燃烧生成Fe3O4，质量增加是因氧气参与反应，生成物中氧元素来自氧气，符合质量守恒定律，此解释正确； B、双氧水（H2O2）分解生成H2O和O2，二氧化锰（MnO2）为催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒，生成物水和氧气的质量应等于过氧化氢的质量，而非过氧化氢和二氧化锰的总质量，此解释错误； C、根据关系式可知，硫（S）与氧气（O2）按质量比1:1完全反应生成SO2，故10gS与10gO2恰好完全反应，生成20gSO2，此解释正确； D、镁条在密闭容器中燃烧生成MgO，所有物质（包括氧气和MgO）均被封闭，总质量不变，符合质量守恒定律，此解释正确。 故选B。 4．(24-25八下·山东烟台龙口·期中)将一定量丙醇(C3H8O)和氧气置于封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A．a的数值是2.8 B．X中可能含有氢元素 C．X属于化合物 D．若起始时氧气质量是14.4g，则无X生成 【答案】B 【详解】A、反应前物质的总质量为：6.0g+12.8g=18.8g，反应后水的质量为7.2g，二氧化碳的质量为8.8g， X 的质量为a，则7.2g+8.8g+a=18.8g，解得a=18.8g−7.2g−8.8g=2.8g，A 正确。 B、丙醇(C3H8O)中氢元素的质量为：，生成水中氢元素的质量为：，因为丙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，所以 X 中一定不含氢元素，B 错误。 C、丙醇中碳元素的质量为，氧元素的质量为。二氧化碳中碳元素质量为，氧元素的质量为8.8g-2.4g=6.4g。水中氧元素的质量为7.2g-0.8g=6.4g。所以X中碳元素质量为3.6g-2.4g=1.2g，氧元素质量为12.8g+1.6g-6.4g-6.4g=1.6g，含有碳、氧元素，是化合物，C 正确。 D、丙醇完全燃烧的化学方程式为： 设6.0g丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x。 当起始时氧气质量是14.4g时，丙醇能完全燃烧，生成二氧化碳和水，无 X 生成，D 正确。 故选：B。 5．(24-25八下·山东泰安东平县·期中)将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是 A．消耗氧气 B．中含有碳元素的质量是 C．中碳、氢原子的个数比为 D．中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故M中一定含C、H元素，M中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则M中含有碳元素的质量为：，不符合题意； C、由B的分析可知，M中含有碳元素的质量为12g，M中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则M中碳、氢元素的原子个数比为：，不符合题意； D、由以上分析可知，M中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，则M中含碳、氢元素，不含氧元素，符合题意。 故选D。 6．(24-25八下·山东青岛莱西（五四学制）·期中)已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含8.0g钙元素 C．CaO2中O的化合价为-1价 D．反应中共产生氧气1.6g 【答案】D 【详解】A、根据化学方程式可知144份质量的CaO2固体与二氧化碳完全反应生成200份质量的碳酸钙，向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g，小于20g，说明CaO2未完全反应，故剩余固体为混合物，A正确； B、化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中钙元素质量与CaO2中钙元素质量相等，CaO2中钙元素质量为，B正确； C、CaO2中钙元素的化合价为+2，化合物中元素化合价代数和为0，设氧元素的化合价为b，则+2+2b=0，b=-1，故O的化合价为-1价，C正确； D、反应①和②中反应物CaO2和生成物氧气的质量比均为144:32，故14.4gCaO2发生反应参加反应①和②产生氧气，D错误。 故选D。 7．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 (1)化学小组用如图装置探究酒精的元素组成(夹持仪器略)。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 (2)实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素         B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素    D．无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为___________。 (3)写出酒精完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】(1) 向右拉动注射器活塞 C/碳 (2) C C2H6O (3)C2H6O+3O2CO2+3H2O 【详解】（1）①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，外拉注射器活塞，导致试管中的压强减小，在外界大气压作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳（C）元素； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳，酒精中氢元素质量即为水中氢元素的质量=；酒精中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量=，酒精中氧元素质量为4.6-0.6g-2.4g=1.6g，因此酒精中一定含有C、H、O三种元素。 故选C； ②酒精中碳原子、氢原子、氧原子个数比是=，已知酒精的化学式量为46，酒精的化学式为C2H6O。 （3）根据题意，酒精在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H6O+3O2CO2+3H2O。 8．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)小明同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。 (1)根据实验目的，小芳同学必须测量的数据是_______(填序号)。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 (2)反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g，若石灰石中的碳酸钙完全反应(所含杂质不参加反应)，则石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？______。 【答案】(1)CD (2)反应过程中生成二氧化碳质量=50g + 9g - 5 5.7g = 3.3g； 解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x。 x=7.5g 答：石灰石中所含碳酸钙的质量7.5g。 【详解】（1）要验证质量守恒定律，即验证反应前后物质的总质量是否相等。所以需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量以及反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，通过比较这两个数据来判断反应是否遵循质量守恒定律；而锥形瓶质量和气球质量，单独测量它们对于验证该反应前后质量是否守恒并无直接关联。故选CD。 （2）见答案。 9．(24-25八下·山东东营利津县·期中)0．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将装置放在电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ___________g。 (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢的质量分数为 答：参加反应的过氧化氢的质量分数为5.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：1.6； （2）详见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $