第十单元常见的酸、碱、盐专题：氢氧化钠变质的探究课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

酸碱盐专题复习 -----NaOH变质的探究 蔡红军 课件作品 版权归蔡红军老师 课件设计创作：江苏盐城蔡红军 QQ：529317930 公众号：硫酸铜化学 学习目标：1.理解氢氧化钠变质的原因 2.会检验氢氧化钠是否变质 3.会验证氢氧化钠变质的程度 学习重点：探究氢氧化钠变质的程度 学习难点：初步形成科学探究的思想与方法 化学 实验之旅：第一站—感知站 想一想: 1.氢氧化钠溶液变质的原因？（用化学方程式表示） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 化学 复习：碳酸钠的性质 碳酸钠俗称 。 ①碳酸钠属于物质分类中的 ，碳酸钠的水溶液呈 性，能使无色酚酞溶液变 . 色。 盐 碱 红 纯碱或苏打 （Na2CO3） ②碳酸钠的化学性质： （1）能与酸反应： （2）能与碱反应 （3）能与盐反应 化学 2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？ 实验之旅：第二站—体验站 探一探: 分析：变质了的氢氧化钠里含有 ，即若要证明氢氧化钠是否变质实质上就是证明样品中是否含有 。 Na2CO3 Na2CO3 ①NaOH溶液没有变质 ②NaOH溶液已经变质 我的猜想 ： 化学 如何检验是否有Na2CO3存在呢？ 思路：找能与其反应，且有明显的现象 Na2CO3化学性质 ①能与酸反应 ②能与碱溶液反应 ③能与盐溶液反应 化学 设计方案：从 的化学性质（与酸、碱、盐反应）三方面考虑 方案 实验步骤 实验现象 结论及方程式 一 二 三 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + 2HCl 取少量液体样品于试管中，滴加足量稀盐酸 取少量液体样品于试管中，滴加Ca(OH)2 溶液 取少量液体样品于试管中，滴加CaCl2 溶液 产生气泡 产生白色沉淀 产生白色沉淀 盐 = 2NaCl + H2O +CO2↑ = 2NaOH+CaCO3↓ = 2NaCl +CaCO3↓ 化学 验证氢氧化钠样品是否变质（含Na2CO3）能否用酸碱指示剂？为什么？ 不能，因为氢氧化钠以及变质后生成的碳酸钠，其溶液都呈碱性。 [解惑拓展] 化学 氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ NaOH和Na2CO3 Na2CO3 实验之旅第三站—延伸站 究一究: 猜想一：氢氧化钠溶液部分变质，其成分为 . 猜想二：氢氧化钠溶液全部变质，其成分为 . 化学 分析：两种猜想中，样品成分里都含有 ，区别在于是否含有 ，即若要证明氢氧化钠是全部变质还是部分变质实质上就是证明样品中是否含有 。 Na2CO3 NaOH NaOH 化学 如何检验是否有NaOH存在呢？ 思路：找能与其反应，且有明显的现象 NaOH化学性质 ①能与指示剂反应 ②能与非金属氧化物反应 ③能与酸溶液反应 ④能与盐溶液反应 化学 找能与其反应，且有明显的现象物质 试剂选择 相关现象 可行性 NaOH化学性质 ①能与指示剂反应 ②能与非金属氧化物反应 ③能与酸溶液反应 ④能与盐溶液反应 不可行 ①无色酚酞　　　　 ②CO2　　　　 ③稀盐酸　　　　 ④CuSO4溶液　　　　 变红　　　　 Na2CO3溶液也呈碱性　　　　 没有明显现象　　　　 不可行 没有明显现象　　　　 不可行 产生蓝色沉淀　　　　 也能Na2CO3溶液反应产蓝色沉淀 不可行 发现问题：NaOH的检验会受到Na2CO3的干扰 设计方案检验待测物 NaOH 化学 先除去Na2CO3，再检验NaOH 如何排除Na2CO3对NaOH检验的干扰呢？ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ①加稀盐酸 ③加CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl ②加Ca(OH)2溶液 真的都可以吗？ 怎样除去Na2CO3呢？ 化学 完善方案：如何验证氢氧化钠是部分变质还是全部变质？ （1） 取少量样品溶液于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液 （2）静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液 若（1）中有白色沉淀产生 （2）溶液变红 说明氢氧化钠部分变质 若只有（1）中产生白色沉淀 说明氢氧化钠全部变质 （2）溶液不变色 化学 [课堂小结] 氢氧化钠变质的原因 如何证明氢氧化钠是否变质 加酸 加碱 加盐 三、如何证明氢氧化钠是否完全变质 加盐除去Na2CO3 滴加酚酞检验NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ 化学 47448.0 $