专题06 化学反应速率与平衡（2大题型）（广东专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题06 化学反应速率与平衡 2大考点概览 题型01 液相中的化学平衡 题型02 气相中的化学平衡 液相中的化学平衡 题型01 1．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 2．（2026·广东茂名·一模）研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A．中含有键 B．与配位时，比的配位能力更强 C．加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D．溶液呈酸性， 3．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 4．（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A．常温下，水溶液的pH小于13 B．水溶液加水稀释，pH值升高 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 5．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 6．（2026·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 7．（2026·广东深圳·一模）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示的变化情况 B．用药后人体所含砷元素的主要微粒是 C．M点， D．由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 8．（2026·广东惠州·一模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 9．（2026·广东大湾区·一模）焦磷酸(H4P2O7)是一种四元弱酸，焦磷酸盐()易与Ca2＋反应生成可溶性配离子[CaP2O7]2-，常用于锅炉防垢。发生反应：，，下列说法错误的是 A．适当增大浓度可提高锅炉防垢效果 B．降低体系pH，会使[CaP2O7]2-浓度减小 C．当时，锅炉防垢能力最佳 D．H4P2O7溶液中存在： 10．（2026·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 11．（2026·广东·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 12．（2026·广东·模拟预测）AgBr难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于溶液，得到含的溶液(溶液)，下列关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量NaBr固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，再次平衡时浓度减小 D．溶液中存在： 气相中的化学平衡 题型02 1．（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 2．（2026·广东清远·一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：  ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 3．（2026·广东汕尾·一模）甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．X为 B．为反应的催化剂 C．该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D．该过程的总反应为 4．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 5．（2026·广东清远·一模）丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A．③中有C-C键的断裂 B．若参与反应，生成的水中含有的 C．丙烯存在顺反异构 D．总反应为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应速率与平衡 2大考点概览 题型01 液相中的化学平衡 题型02 气相中的化学平衡 液相中的化学平衡 题型01 1．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 【答案】D 【详解】A．加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误； C．结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中增大，该比值会增大，C错误； D．已知溶液中，代入的表达式：，计算可得；再代入表达式：，计算得，即，因此，D正确； 故选D。 2．（2026·广东茂名·一模）研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A．中含有键 B．与配位时，比的配位能力更强 C．加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D．溶液呈酸性， 【答案】B 【详解】A．在 中，每个水分子有2个O-H σ键和1个Cu-O配位σ键，共3个σ键；4个水分子共12个σ键，A错误； B．平衡常数 ，说明 更稳定，Cl⁻ 比 的配位能力更强，B正确； C．加热时溶液由蓝绿色（水合铜离子为主）变为黄绿色（氯合铜离子为主），说明平衡向右移动，根据勒夏特列原理，正反应吸热，，C错误； D．溶液呈酸性，电荷守恒得 ，因酸性 ，故 ，D错误； 故答案选B。 3．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 【答案】D 【详解】A．pH越小，H+浓度越大，CaF2溶解得越多，Ksp(CaF2)不变，但溶液中c(Ca2+)增大，所以c(F-)减小，A项错误； B．已知Ka(HF)=7.00×10-4，pH=4时，由，解得c(F-)：c(HF)=7：1，B项错误； C．根据电荷守恒知溶液中，2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)，C项错误； D．根据物料守恒可知溶液中2c(Ca2+)=c(HF)+c(F-)，pH=4时，c(F-)：c(HF)=7，则有c(F-)：c(Ca2+)=7：4，由，可得c(Ca2+)=4.00×10-4mol・L-1，D项正确； 故选D。 4．（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A．常温下，水溶液的pH小于13 B．水溶液加水稀释，pH值升高 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 【答案】D 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱，在水溶液发生水解，、。 【详解】A．联氨为二元弱碱，若其为强碱，则的溶液中，。因为联氨是弱碱，在水溶液中不完全电离，所以溶液中，因此，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加水稀释时酸性减弱，值升高，B正确； C．为强电解质，完全电离为，电离方程式正确，C正确； D．在水溶液中发生电离：，不存在离子，电荷守恒应为：，D错误； 故选D。 5．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 【答案】C 【分析】溶液中主要含，随着加入，与反应：，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大；基本反应完全，与继续反应：，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大， 滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，据此分析。 【详解】A．滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，A不符合题意； B．a点pH=6.9，为曲线M（）与代表的曲线相交的点，交点处的，B不符合题意； C．的水解常数；由图知，当，此时pH=12.9，，；则而非，C符合题意； D．b点溶液中含、、、、离子；根据电荷守恒：；同时b点处，代入电荷守恒式得，D不符合题意； 故选C。 6．（2026·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【详解】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 7．（2026·广东深圳·一模）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡： 各种含砷微粒的摩尔分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示的变化情况 B．用药后人体所含砷元素的主要微粒是 C．M点， D．由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大 【答案】C 【分析】是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡：、、；电离逐步进行，电离程度逐渐减弱，电离平衡常数，结合含砷微粒的摩尔分数与溶液关系可知：Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为，然后根据溶液的及弱酸的电离平衡常数分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线Ⅲ表示的变化情况，A正确； B．根据题意：可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，且人体体液的约为7.4，在该下，的摩尔分数最大，是用药后人体所含砷元素的主要微粒，B正确； C．根据电离平衡常数的含义可知，，由图可知在M点时，，则，，，C错误； D．时，溶液显酸性，由电离出的对的电离平衡起抑制作用，随着溶液的增大，酸电离出的不断被中和，电离被抑制的程度逐渐减弱，当溶液时，、浓度增大，、的水解程度增大，此时电离受到促进作用，且促进程度逐渐增大，故在溶液的由6到12的变化过程中，水的电离由抑制到促进，即水的电离程度始终是逐渐增大，D正确； 故选C。 8．（2026·广东惠州·一模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 【答案】B 【详解】A．将题干两个平衡相加得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，A正确； B．温度不变时水的离子积为定值；加水稀释HF溶液，溶液酸性减弱，减小，由不变可知增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，C正确； D．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选B。 9．（2026·广东大湾区·一模）焦磷酸(H4P2O7)是一种四元弱酸，焦磷酸盐()易与Ca2＋反应生成可溶性配离子[CaP2O7]2-，常用于锅炉防垢。发生反应：，，下列说法错误的是 A．适当增大浓度可提高锅炉防垢效果 B．降低体系pH，会使[CaP2O7]2-浓度减小 C．当时，锅炉防垢能力最佳 D．H4P2O7溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．增大浓度可促进反应Ca2P2O7+ ＝2[CaP2O7]2-向右进行，生成更多可溶性配离子，减少沉淀生成，从而提高防垢效果，A正确； B．降低pH会增大H+浓度，H+与可能会生成H4P2O7、、、中的一种或几种，减少浓度，进而减少[CaP2O7]2-的生成，导致其浓度减小，B正确； C．当c(Ca2+):c()=2:1时，反应2Ca2+ += Ca2P2O7↓恰好进行，主要生成沉淀，会促进结垢，不利于防垢；防垢需过量，以形成可溶性配离子，C错误； D．H4P2O7为四元弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c()+2c()+3c()+4c()+c(OH-)，D正确； 故答案为：C。 10．（2026·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 【答案】B 【详解】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成，此时c()增大，但继续加NaOH会进一步中和生成导致其浓度减小，A错误； B．的电离常数、水解常数，电离程度大于水解，溶液呈酸性，B正确； C．反应中逐渐转化为、，水的电离程度进一步增大，因NaOH恰好完全中和，无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C错误； D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足，D错误； 故答案为B。 11．（2026·广东·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 【答案】C 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中草酸浓度减小、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数与溶液pH的关系；由图可知，溶液中草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的一级电离常数为：Ka1==c(H+)=10-1.2，同理可知，溶液中草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，溶液pH为4.2，草酸的二级电离常数为：Ka2==c(H+)=10-4.2。 【详解】A．由分析可知，草酸的二级电离常数Ka2=10-4.2，A错误； B．当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到草酸氢钠溶液，由电离常数可知，草酸氢根离子的水解常数为：Kh===10-12.8＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，草酸氢钠溶液呈酸性，B错误； C．草酸根离子在溶液中的一级水解常数，二级水解常数，溶液中，温度不变，水解常数不变，则滴入氢氧化钠溶液时，溶液中保持不变，C正确； D．当氢氧化钠溶液的体积为40.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2C2O4溶液，溶液中存在物料守恒关系：，D错误； 故选C。 12．（2026·广东·模拟预测）AgBr难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于溶液，得到含的溶液(溶液)，下列关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量NaBr固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，再次平衡时浓度减小 D．溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度减小，故浓度减小，A错误； B．加入NaBr固体，Br-浓度增大，平衡向左移动，导致浓度减小，B错误； C．向溶液中加入少量固体，溶液中增大，平衡 向左移动，消耗，导致其浓度减小，C正确； D．由于AgBr完全溶于硫代硫酸钠溶液中，忽略溶液中银离子，溶液中存在电荷守恒：，溶液，溶液中阴离子水解呈碱性，，则，D错误； 故答案为C。 气相中的化学平衡 题型02 1．（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】B 【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 2．（2026·广东清远·一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：  ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【分析】由于题目中图片显示转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应（<0），据此分析： 【详解】A．，正反应放热（<0），则<0，即，A错误； B．由图可知，a，b两点温度相同，b点的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点a，因此正反应速率，B正确； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（）始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选B。 3．（2026·广东汕尾·一模）甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．X为 B．为反应的催化剂 C．该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D．该过程的总反应为 【答案】C 【详解】A．对比Ⅲ和Ⅳ结构可知X为，A正确； B．反应前后没有变化，为反应的催化剂，B正确； C．活化能最大的反应为反应的决速步。结合图中信息，ⅣⅠ这一步反应活化能最大，所以该过程的决速步为ⅣⅠ，C错误； D．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成物为和，所以该过程的总反应为，D正确； 故答案选C。 4．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【详解】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 5．（2026·广东清远·一模）丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A．③中有C-C键的断裂 B．若参与反应，生成的水中含有的 C．丙烯存在顺反异构 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．步骤③是中间产物转化为丙烯并分离，丙烷生成丙烯为脱氢反应，断裂的是C-H键形成C=C键，C-C键未断裂，A错误； B．O2参与步骤④生成含羟基的中间产物，步骤⑤中羟基结合生成H2O，故18O2中的18O会进入H2O，B正确； C．丙烯结构为CH2=CH-CH3，双键一端碳原子连接两个H原子，不满足顺反异构“双键两端碳各连不同基团”的条件，C错误； D．总反应方程式需配平，左侧O2含2个O，右侧H2O仅1个O，O原子不守恒，正确应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D错误； 故选B。 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