化学二模模拟卷（南通专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（南通专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A D B B D D D C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（7分）(1)氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 置换 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 12．（9分）(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4) 复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 13．（8分）(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 14．（11分）(1)升高 (2)大于 (3)H+、OH- (4) (5) 甲 硫酸钠、硫酸 (6)(2分)取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生 (7)反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红 (8)不一定 15．（5分）(1)导热 (2)铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜 (3)解：设理论上可制得的质量为x。 实际反应制得的质量 答：铝质易拉罐最多可制得的质量是6.12t. / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（南通专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][C]LD] 5LA][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 2.A][BJ[C][D] 6.[AJ[B][C][D] 10.AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.LA][B][C][D] 4.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(7分) (1) (2) (3) 12.(9分) （1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 14。(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15。(5分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】 2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A．加强空气质量监测 B．深埋处理废旧电池 C．直接排放生活废水 D．随意丢弃生活垃圾 2．【地区特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．混合物 D．有机物 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 4．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示(已知反应I、II中均有H2O生成)。 5．下列说法不正确的是 A．汽油属于二次能源 B．(CH2)n中C、H元素的质量比1：2 C．(CH2)n属于有机高分子化合物 D．(CH2)n完全燃烧的产物为CO2和H2O 6．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是 A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变 C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应 7．学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 C．实验二中产生的少量气泡可能为 D．实验三中沉淀的成份为 8．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤 B．干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管 C．探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验 D．探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验 10．某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。 步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色； 步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。 已知： 下列说法错误的是 A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、 B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D．27.4g剩余固体中和的质量比为 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为______。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是______。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去______（填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为______。所得滤液的一种用途为______。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是______。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为______min。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】(1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为_______； (5)图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 15．（5分）铝质易拉罐回收后可用于制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，反应原理为：。 (1)易拉罐置于冰箱能快速降温，这是因为金属具有良好的______性。 (2)与铁质易拉罐相比，铝质易拉罐不需进行防锈处理，原因是______。 (3)若一定条件下产率为，铝质易拉罐最多可制得的质量是多少吨？ （的产率。请将计算过程写到答题纸上。） 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】 2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A．加强空气质量监测 B．深埋处理废旧电池 C．直接排放生活废水 D．随意丢弃生活垃圾 2．【地区特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．混合物 D．有机物 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 4．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示(已知反应I、II中均有H2O生成)。 5．下列说法不正确的是 A．汽油属于二次能源 B．(CH2)n中C、H元素的质量比1：2 C．(CH2)n属于有机高分子化合物 D．(CH2)n完全燃烧的产物为CO2和H2O 6．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是 A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变 C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应 7．学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 C．实验二中产生的少量气泡可能为 D．实验三中沉淀的成份为 8．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤 B．干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管 C．探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验 D．探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验 10．某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。 步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色； 步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。 已知： 下列说法错误的是 A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、 B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D．27.4g剩余固体中和的质量比为 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为______。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是______。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去______（填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为______。所得滤液的一种用途为______。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是______。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为______min。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】(1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为_______； (5)图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 15．（5分）铝质易拉罐回收后可用于制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，反应原理为：。 (1)易拉罐置于冰箱能快速降温，这是因为金属具有良好的______性。 (2)与铁质易拉罐相比，铝质易拉罐不需进行防锈处理，原因是______。 (3)若一定条件下产率为，铝质易拉罐最多可制得的质量是多少吨？ （的产率。请将计算过程写到答题纸上。） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】 2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是 A．加强空气质量监测 B．深埋处理废旧电池 C．直接排放生活废水 D．随意丢弃生活垃圾 【答案】A 【详解】A、加强空气质量监测，能够及时了解空气质量状况，为改善空气质量提供依据，有助于打造美丽中国，符合“美丽中国我先行”的主题，故A选项符合题意； B、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理废旧电池会造成土壤污染和地下水污染，不符合主题要求，故B选项不符合题意； C、直接排放生活废水会造成水体污染，不符合主题要求，故C选项不符合题意； D、随意丢弃生活垃圾会造成环境污染，不符合主题要求，故D选项不符合题意。 故选A。 2．【地区特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物 【答案】C 【分析】有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外）。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；无机物一般指不含碳元素的化合物；混合物是由多种物质混合而成。 【详解】靛蓝有C、H、O、N四种元素，靛蓝含碳元素，属于有机物； 故选C。 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】A 【详解】A、氮气可用于制备硝酸是因为氮气中含有氮元素，与溶解性无关，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故正确； C、伍德合金熔点低，可起到保护作用，可用于制作电路保险丝，故正确； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，故正确。 故选A。 4．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A正确； B.取粉末状固体药品，先把试管横放，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故B正确； C.固体药品的加热，铁夹加在试管大中上部，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，用酒精灯外焰加热，试管口塞棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故C正确； D.氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误。 故选：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示(已知反应I、II中均有H2O生成)。 5．下列说法不正确的是 A．汽油属于二次能源 B．(CH2)n中C、H元素的质量比1：2 C．(CH2)n属于有机高分子化合物 D．(CH2)n完全燃烧的产物为CO2和H2O 6．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是 A．反应I属于置换反应 B．这项成果有利于减缓温室效应 C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．反应II前后元素的化合价不变 【答案】5．B 6．B 【解析】5．A、一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如原煤、原油等；二次能源是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，汽油是由石油（一次能源）加工炼制而成，所以汽油属于二次能源，该说法正确，不符合题意； B、(CH2)n中C、H元素的质量比=(12×n):(1×2×n)=6:1，而不是1:2，该说法错误，符合题意； C、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般相对分子质量在10000以上，(CH2)n中n的值不确定，当n值较大时，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，该说法正确，不符合题意； D、(CH2)n由C、H两种元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧时与氧气反应生成CO2和H2O，该说法正确，不符合题意。 故选B。 6．A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应I中反应物CO2和H2反应生成CO和H2O，生成物都是化合物，不属于置换反应，错误； B、该成果将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，正确。 C、根据反应II的原子守恒， nCO+2nH2 (CH2)n+nH2O，CO与H2的个数比为1:2，错误； D、反应II中有单质参加反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，有化合价发生改变，错误； 故选B。 7．学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 C．实验二中产生的少量气泡可能为 D．实验三中沉淀的成份为 【答案】D 【详解】A、pH<7，溶液呈酸性，实验一说明CuSO4溶液呈酸性，A正确。 B、铁与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确。 C、CuSO4溶液呈酸性，铁与酸反应可能生成H2，C正确。 D、CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，沉淀是两者混合物，D错误。 故选D。 8．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，选项正确； B、蒸发溶剂的方法能够将饱和溶液中的溶质完全结晶出来，所以常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体，选项正确； C、由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为S，则t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有MgCl2的质量为，选项正确； D、由图可知，温度t1和t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，则温度为t1和t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但溶液中溶质的质量与溶液的质量和质量分数有关，所以不指明两种物质的饱和溶液的质量关系，不能确定两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误，故选D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤 B．干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管 C．探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验 D．探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验 【答案】D 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铁与硫酸锌不反应，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不能达到实验目的； B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，不可用于干燥二氧化碳，不能达到实验目的； C、铜片上的红磷不燃烧，水下的白磷不燃烧，没有控制变量，无法对比，不能达到实验目的； D、左侧具支试管内铁钉生锈，右侧铁钉不生锈，变量为是否含水，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，说明水是铁生锈的条件之一，可用于探究水是否促进铁生锈，能达到实验目的； 故选D。 10．某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。 步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色； 步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。 已知： 下列说法错误的是 A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、 B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色 C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g D．27.4g剩余固体中和的质量比为 【答案】C 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， x=16.8g， y=10.6g， 剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g-16.8g=16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g-16.8g=10.6g。 【详解】A、加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明含有氢氧根离子，27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，含有的阴离子是碳酸氢根离子和碳酸根离子，故说法正确； B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，过量的盐酸还可以将碱性物质反应完，最后溶液显中性，溶液由红色变成无色，故说法正确； C、根据反应关系、可得：步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，故说法错误； D、27.4g剩余固体中和的质量比为16.8g:10.6g=，故说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 【答案】(1) 氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 置换 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【详解】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。 （2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。 ②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。 （3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+； ②自来水经过交换柱后交换的 H+   和  OH−  结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为______。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是______。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去______（填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为______。所得滤液的一种用途为______。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是______。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为______min。 【答案】(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4) 复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 【详解】（1）根据化学方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、36、78、12、12，反应后的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、0、60、12、12，化学反应中原子种类和数目保持不变，18X中含有36个氢原子18个氧原子，X的化学式为H2O；Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （2）形成滤渣2时，pH=6，根据表格中信息可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； （3）根据流程可知，“净化”前一操作是加入碳酸钙，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在钙离子，“净化”后操作是沉锰，“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去钙元素，元素符号为Ca； （4）根据化学方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；所得滤液主要成分是硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮肥； （5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大Mn（OH）2与氧气的接触面积； （6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，在175 min时产品中锰含量最高，最合理的氧化时间为175min。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 【详解】（1）煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于不可再生能源。 （2）①氮气（N2）是空气的主要成分，不计入空气质量评价主要污染物。 ②得到氧，发生氧化反应。 ③将煤粉碎成煤粉后燃烧或增大氧气的浓度（合理即可）。 （3）煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化。 （4）碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），反应的化学方程式为。 （5） 中C和H的质量比为。 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】(1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为_______； (5)图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 【答案】(1)升高 (2)大于 (3)H+、OH- (4) (5) 甲 硫酸钠、硫酸 (6)取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生 (7)反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红 (8)不一定 【详解】（1）酸碱中和反应放出热量，故在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高； （2）由图可知，硫酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但是它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应；故填：大于； （3）由图2可知，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，水分子增多，说明反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故中和反应温度变化主要由H+、OH-反应导致； （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为； （5）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，B试管中开始为氢氧化钠溶液，存在钠离子和氢氧根离子，加入硫酸溶液后，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，溶液中有钠离子和硫酸根离子，所以溶液的电导率不会降低到0，故表示B试管电导率变化的是甲；C点时溶液的电导率处于上升期，说明氢氧化钠已完全反应，加入的硫酸过量，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸； （6）依据结论：猜想二不正确，说明溶液中不存在碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，可用稀硫酸检验碳酸钠是否存在，操作为：取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生，说明不存在碳酸钠，故猜想二不正确； （7）依据资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠的溶质质量分数增大，溶液碱性增强，pH升高，溶液的颜色变红； （8）常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则该溶液可能是碱性、中性或酸性，故该溶液不一定呈碱性。 15．（5分）铝质易拉罐回收后可用于制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，反应原理为：。 (1)易拉罐置于冰箱能快速降温，这是因为金属具有良好的______性。 (2)与铁质易拉罐相比，铝质易拉罐不需进行防锈处理，原因是______。 (3)若一定条件下产率为，铝质易拉罐最多可制得的质量是多少吨？ （的产率。请将计算过程写到答题纸上。） 【答案】(1)导热 (2)铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜 (3)解：设理论上可制得的质量为x。 实际反应制得的质量 答：铝质易拉罐最多可制得的质量是6.12t. 【详解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，说明金属具有良好的导热性； （2）铝易与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜； （3）详见答案； / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（南通专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分) 1.1AlIBIICIID] 5.1A][BIIC]IDI 9.[A1[B1[C1[D1 2.[AJ[BIICIID] 6.[AIIBIICIID] 10.[AI[B]ICIID] 3.JAlIBIICIIDI 7.JAlBIICIDI 4.AIIBIICIDI 8.AlIBJICI[DI 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(9分) 1ù (2) (3) (4) (5) (6) 法在久斯日的签斯又械内作空超中单鱼斩形动标阳京反械的然安干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13. (8 (1) (2) (3) (5) 14.(11 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15.(5分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！