第十单元常见的酸、碱、盐 专题1物质共存、判断物质转化以及氢氧化钠变质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 物质共存 第1课时 碳酸氢钠 NaHCO3 课件设计创作：江苏盐城蔡红军 QQ：529317930 公众号：硫酸铜化学 部分碱、盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4；硫酸钙、银是微溶 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、钡、铵、钙。 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 白色沉淀(剩余沉淀）： Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，判断列反应是否能发生？ （1）NaOH + H2SO4 = （2）NaCl + H2SO4 = （3）K2CO3 + H2SO4 = （4）Ba(NO3)2 + H2SO4 = 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 ☆方法：解此类题的关键是先互交换离子，后判断离子结合和生成物中是否有水、气体或沉淀 。 判断下列反应是否能发生 （7）Zn+CuSO4 ； （8）HCl+BaCO3 ； （9）H2SO4+Cu(OH)2 ； （10）AgNO3+KCl ； （11）H2SO4+Ba(NO3)2 ； （12）KOH+MgCl2 ； ☆复分解反应实质为离子交换，离子结合生成水、气体或沉淀 。 复分解反应应用1——溶液中物质共存（离子共存） 物质共存（离子共存）定义：能够同时存在即-----不反应 离子不共存---即离子结合生成水、气体或沉淀 1．在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是 ( ) A ．BaCl2 B ．AgNO3 C ．Na2SO4 D ．Na2CO3 C 2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( ) A ．NaCl 、AgNO3 、K2 SO4 B ．KOH 、NaNO3 、H2SO4 C ．Ba(OH)2 、NaCl 、CuSO4 D ．KNO3 、MgCl2 、ZnSO4 D 3.分别将下列各组物质同时加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是 ( ) A ．NaOH 、H 2 SO4 、BaCl 2 B ．NaOH 、 Cu SO4 、NaCl C ．HNO3 、KNO3 、K2 SO4 D ．Na 2SO4 、FeCl 3 、KCl C 4.下列各组物质能在 PH=1 的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是 ( ) A. BaCl2 、NaNO3 、KOH 、 MgCl2 B. Cu(NO3)2 、NaCl 、H2 SO4 、 KNO3 C. Na2CO3 、 NaCl 、KNO3 、NH4Cl D. ZnSO4 、Mg(NO3)2 、 NaNO3 、 KCl D 复分解反应应用2——判断能否得到目标产物 ☆复分解反应实质为离子交换，离子结合生成水、气体或沉淀 。 KCl→KNO3 NaNO3→NaCl 1.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A ．Cu →Cu（NO3 ）2 →KNO3 B ．Fe →Fe2O3 →FeCl2 C ．Na2SO4 →NaNO3 →NaCl D ．KOH →Ba（OH）2 →NaOH A 2 ．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A ．SO2 →Na2SO4 →NaNO3 B ．Fe →Fe（OH）3 →FeCl3 C ．K2SO4 →KCl →KNO3 D ．Cu（NO3 ）2 →NaNO3 3 ．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A ．Ca（OH）2 →CaCO3 B ．CuO →Cu（OH）2 →CuSO4 C ．O2 →SO2 →BaSO3 D ．NaOH →Na2SO4 →NaCl B C 提出问题 实验探究一、氢氧化钠是否变质 这瓶氢氧化钠溶液是否变质？ 氢氧化钠未变质 猜想1 氢氧化钠已变质 猜想2 假设猜想 实验探究 NaOH变质原因： 未变质的氢氧化钠溶液只有 ， 变质的氢氧化钠溶液中一定有 ， 检验其是否变质，就是检验是否有 。 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaOH变质的核心物质为检验Na2CO3 实验探究 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 检验NaOH是否变质 检验是否含有Na2CO3 试剂选择： 实验探究 稀盐酸 Ca(OH)2溶液/CaCl2溶液 Ba(OH)2溶液/BaCl2溶液 方法指导：①先观察离子本身颜色 ②离子本身无色的情况下， 加入某种试剂，使其有颜色的显现或有沉淀或气体产生 方法：①产生气体 方法：①产生沉淀 方法： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样---操作---现象---结论 氢氧化钠溶液未变质 氢氧化钠溶液已变质 没有明显现象 产生气泡 分别取少量样品溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸 实验探究 实验探究 取样---操作---现象---结论 另取已经变质的氢氧化钠溶液，滴加少量稀盐酸，观察现象。 无气泡产生 原因：盐酸与先氢氧化钠反应，因此需要滴加足量的盐酸。 小结：溶液中酸碱盐都要发生反应时，酸和碱先反应。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取少量样品溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 或Ca(OH)2溶液 氢氧化钠溶液未变质 氢氧化钠溶液已变质 没有明显现象 产生白色沉淀 取样---操作---现象---结论 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取少量样品溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 或Ba(OH)2溶液 氢氧化钠溶液未变质 氢氧化钠溶液已变质 没有明显现象 产生白色沉淀 取样---操作---现象---结论 实验探究 提出问题 实验探究二、氢氧化钠的变质程度 氢氧化钠溶液变质程度如何？ 氢氧化钠部分变质 猜想1 氢氧化钠全部变质 猜想2 假设猜想 实验探究 变质的氢氧化钠溶液中一定含有的物质是 ， 可能含有的物质是 ， 检验其部分或全部变质，就是检验是否还有 。 Na2CO3 NaOH NaOH 部分变质：Na2CO3 和NaOH 完全变质：Na2CO3 探究其变质程度实质为检验NaOH的存在 实验探究 检验是否含有NaOH 检验变质程度 试剂选择： 实验探究 酚酞 MgCl2溶液等 方法指导：①先观察离子本身颜色 ②离子本身无色的情况下， 加入某种试剂，使其有颜色的显现或有沉淀或气体产生 方法：①颜色显示 方法：①产生沉淀 方法： 检验NaOH受Na2CO3的干扰，必须除掉Na2CO3 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取少量样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 静置后，取上层清液，分别向其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液不变色 氢氧化钠溶液部分变质 氢氧化钠溶液完全变质 取样---操作---现象---结论 实验探究 探究碱变质思路如下(以氢氧化钠为例)： 方法指导 CO2＋2NaOH ===  Na2CO3＋H2O 碳酸钠(或Na2CO3) 氢氧化钠(或NaOH) 干扰物先反应 1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动： [假设猜想] 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 课堂练习 [实验和推断] （1）若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，则加入的A溶液是　 　，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　。 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ [实验和推断] （2）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　， 现象b为　 　，则猜想Ⅱ成立。 产生白色沉淀 无色酚酞变红色 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； [实验和推断] （3）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 不能 $