主题3 专题培优14 质量守恒定律的应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律的应用”核心考点，严格对接中考说明，梳理出定性应用（元素组成推断、化学式及计量数确定）和定量应用（物质质量计算、密闭容器数据分析）两大类型，结合2025年扬州、来宾一模等中考真题，归纳常考题型占比，体现备考针对性。 课件以“典例精讲+真题训练+方法点拨”为特色，通过列表法推化学式、原子守恒算计量数等技巧，培养学生“化学观念”（元素守恒）和“科学思维”（证据推理）。如典例5分析密闭容器数据，示范反应物生成物判断方法，助力学生掌握答题技巧，教师可依此开展系统复习，提升中考冲刺效率。

化学 广西 课堂精讲册 1 主题三　物质的化学变化 专题培优14　质量守恒定律的应用 类型1　质量守恒定律的定性应用 【典例1】 [推断物质元素组成]植物不但能进行光合作用，而且还可以进 行呼吸作用，该过程可表示为淀粉＋氧气 水＋二氧化碳，由此可推断 淀粉中一定含有的元素为 (　A　) A. C、H B. C、O C. C、H、O D. H、O 方法点拨 依据化学反应前后元素种类不变。生成物水中含有氢、氧元素，二氧化碳 中含有碳、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，则水中的氢元素和二氧 化碳中的碳元素一定来自淀粉。 A 【典例2】[推断物质化学式](2025扬州)汽车尾气净化装置中发生反应： 2CO＋2X N2＋2CO2。X的化学式为 (　B　) A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 B 方法点拨 依据化学反应前后原子种类、原子数目不变。采用列表法如下： 原子种类 C O N 反应前个数 2 2 0 反应后个数 2 4 2 差值(2X) 0 2 2 X 0 1 1 【典例3】[推断化学计量数、化学式下标]【科粤九上P139课后习题改编】 某有机物燃烧的化学方程式为2CxHy＋5O2 4CO2＋yH2O ，则x、y分 别是 (　C　) A. 1、4 B. 2、4 C. 2、2 D. 4、2 C 方法点拨 依据：化学反应前后，原子数目不变。 根据化学反应前后 数目不变可得：2x＝4，则x＝ ⁠； 根据化学反应前后 数目不变可得：10＝4×2＋y，则y＝ ⁠。 碳原子　 2　 氧原子　 2　 对点训练 1. (2025来宾一模)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的 化学式，其完全燃烧的化学方程式为R＋14O2 10CO2＋8H2O，则柠檬 烯的化学式为(　C　) A. C5H10 B. C6H8 C. C10H16 D. C10H18 2. 洁厕灵和84消毒液不能混用，因为洁厕灵中的盐酸能与84消毒液中的 NaClO反应，产生有毒物质。下列物质不可能是该反应产物的是 (　C　) A. Cl2 B. NaCl C. CO D. H2O C C 3. (2025湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的 是 (　C　) A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 C 类型2　质量守恒定律的定量应用 【典例4】[物质质量、质量比、相对分子质量比计算]在化学反应A＋ 2B C＋2D中，若16 g A和足量的B反应生成44 g C和36 g D，则参加反 应的B的质量是 ，参与反应的A与B的质量比为 ，A与B的 相对分子质量比为 ⁠。 方法点拨 根据化学反应前后物质总质量不变，则mA＋mB＝mC＋mD，进而求出参 加反应的B的质量及参与反应的A与B的质量比。根据A＋2B C＋2D， 可得出A与B的相对分子质量比 ＝ 。 64 g　 1∶4　 1∶2　 【典例5】[密闭容器中的反应数据分析]【鲁教九上P123课后习题改编】同 学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中 混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如下 表，则下列说法正确的是 (　D　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 5 2 3 反应后质量/g x 5 10 12 D A. 乙是催化剂 B. x的值为0 C. 该反应是复分解反应 D. 参加反应的甲、丁质量之比为17∶9 方法点拨 第1步：根据反应前后物质的总质量不变，计算未知数，确定x＝ ⁠。 第2步：判断反应物、生成物：根据反应前后物质的质量(或质量分数)的变 化判断。 减少→ ；增加→ ；不变→催化剂或不参加反应 的杂质。 第3步：写出反应的表达式 ，判断反应类型： ⁠。 第4步：计算参加反应的物质的质量比：参加反应的物质的质量比等于反 应前后物质的质量(或质量分数)的变化比。 13　 反应物　 生成物　 甲→丙＋丁　 分解反应　 特别提醒：密闭容器中的反应数据分析常见的还有柱状图、饼状图、曲线 图等形式，详见P129对点训练。 【典例6】[有机物中元素守恒的计算]化学中经常用燃烧法测定有机物的组 成。现取3.2 g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO2和3.6 g H2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 (　D　) A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 消耗氧气的质量为4.8 g C. 化学式可能为CH3OH D. 有机物中C和O的质量比为1∶1 D 方法点拨 第1步：根据题干写出该反应的符号表达式：X＋O2 CO2＋H2O。 第2步：定性推断物质中含有的元素。根据化学反应前后元素的种类不变 可知，X中一定含有 元素，可能含有 ⁠元素。 第3步：定量计算未知物中可能含有的元素。生成的4.4 g CO2中碳元素的 质量为 ，生成的3.6 g H2O中氢元素的质量为 ，碳、氢 元素之和 (填“＞”“＜”或“＝”)3.2 g，则X中含有氧元素，其 质量为 ⁠。 碳、氢　 氧　 1.2 g　 0.4 g　 ＜　 1.6 g　 第4步：推出化学式，根据原子个数比等于元素质量与其相对原子质量的 商之比，计算X中C、H、O原子的个数比为 ∶ ∶ ＝ ⁠， 得出X的化学式可能是 ⁠。 1∶4∶1　 CH3OH　 对点训练 1. (2025南宁一模) 有A、B、C三种物质，发生反应2A＋B 2C，若16 g A与足量B充分反应得到20 g C，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比 为 (　D　) A. 8∶1∶5 B. 4∶1∶5 C. 8∶2∶5 D. 4∶2∶5 D 2. (2025眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2 ＋aH2O，下列说法错误的是 (　D　) A. X一定含有C、H元素 B. 若a＝2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 D 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二 氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素， 因此X中一定含有C、H元素，A正确；若a＝2，则该化学方程式为X＋ 3O2 2CO2＋2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每 个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，B正确；若X是乙 醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，C正确； 反应前有4个分子，反应后有(2＋a)个分子。根据氧原子反应前后数目不 变，则a≥2，2＋a≥4，所以该反应后分子数目可能不变或增加，不可能 减少，D错误。 3. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量 如下表所示。下列说法不正确的是(　B　) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 20 25 A. X与Y的相对分子质量之比可能为4∶11 B. 该反应一定为置换反应 C. 参加反应的Z与W的质量比为2∶3 D. m为25 B 【解析】由表格数据可知，反应前后X的质量减小，说明X为反应物；反 应前后Z、W的质量增加，说明Z、W是生成物；根据质量守恒定律，化 学反应前后物质的总质量不变，则10 g＋m g＋8 g＋7 g＝2 g＋3 g＋20 g＋ 25 g，解得m＝25，则反应前后Y的质量减小，说明Y为反应物；综上可 知，该反应是X与Y在一定条件下反应生成Z与W。参加反应的X、Y的质 量比为(10 g－2 g)∶(25 g－3 g)＝4∶11，若X与Y的化学计量数相同，则X与 Y的相对分子质量之比可能为4∶11，A正确；该反应是X与Y在一定条件下 反应生成Z与W，由于不确定物质的种类，无法判断该反应是否为置换反 应，B错误；参加反应的Z与W的质量比为(20 g－8 g)∶(25 g－7 g)＝2∶3，C 正确；由分析可知，m＝25，D正确。 4. (2024河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上 常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化 剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮 盖。下列说法正确的是 (　B　) B A. 反应后催化剂的质量为8 g B. 参加反应的氢气质量为6 g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 【解析】化学反应前后催化剂的质量不发生变化，故反应后催化剂的质量 为5 g，A错误；根据化学反应前后物质总质量不变可得反应前氢气的质量 为15 g，反应后剩余9 g，则参加反应的氢气质量为15 g－9 g＝6 g，B正 确；由氨气的化学式NH3可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构 成，C错误；参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 ∶ ＝1∶2，D错误。 5. (2024秋贵港期末)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法 正确的是 (　C　) A. 物质乙是生成物 B. 物质丙可能为单质 C. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 C 【解析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为1－42％－10％－40％ ＝8％，反应后乙的质量分数减小，则乙是反应物，A错误；反应后甲的 质量分数减小，甲是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量 分数不变，丁可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，D错误；该反 应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，属于化合反应，丙是化合反应的生 成物，一定是化合物，B错误；参加反应的甲、乙质量比为(70％－42％)∶ (14％－8％)＝14∶3，C正确。 6. (2025安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总 质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　A　) A. m＝0.28 B. X的化学式为CH4 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2 A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X 的质量为1.00 g－0.72 g＝0.28 g，即m＝0.28，A正确；根据化学反应前 后原子的种类和数目不变，反应物中碳、氢、氧原子的数目分别为2、12、4，除X外生成物中碳、氢、氧原子的数目分别为0、8、4，则X中碳、氢、氧原子的数目分别为2、4、0，X的化学式为C2H4，B错误；该反应为2CO2＋6H2 4H2O＋C2H4，反应前后分子种类改变，C错误；由图可知，1.00 g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器中碳、氧 元素的质量比为12∶(16×2)＝3∶8，D错误。 24 $