主题1 单元5 一阶 考点3 酸碱的化学性质 中和反应-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 考点3　酸碱的化学性质　中和反应 (广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：必做实验) 1. 酸的化学性质(酸五条) 通式 化学方程式及现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液① ，不能使无色酚 酞溶液变色 与活泼 金属反 应 酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑， ② ⁠反应 稀盐酸与铁：③ ⁠ (写化学方程式，下同) 现象：④ ⁠ ⁠ 稀硫酸与锌：⑤ ⁠ 现象：⑥ ⁠ 变红　 置换　 2HCl ＋ Fe FeCl2＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色　 H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生　 稀盐酸或稀硫酸分 别与指示剂反应 通式 化学方程式及现象 与金 属氧 化物 反应 酸＋金属氧化 物→　盐＋ 水，⑦ ⁠ ⁠ 反应 稀硫酸与氧化铜：⑧ ⁠ ⁠ 现象：⑨ ⁠ ⁠ 稀盐酸与氧化铁：⑩ ⁠ ⁠ 现象：⑪ ⁠ ⁠ 复分 解　 H2SO4＋CuO CuSO4 ＋H2O　 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 蓝色　 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3 ＋3H2O　 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色　 通式 化学方程式及现象 与碱 反应 酸＋碱→ 盐＋ 水，⑫ ⁠ ⁠反应 稀盐酸与氢氧化钠：⑬ ⁠ ⁠ 稀硫酸与氢氧化钙：⑭ ⁠ ⁠ 复分 解　 HCl＋NaOH NaCl ＋H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　 通式 化学方程式及现象 与盐 反应 酸＋盐→新 ＋新盐， ⑮ ⁠ 反应 稀盐酸与碳酸钙：⑯ ⁠ ⁠ 现象：⑰ ⁠ 稀硫酸与碳酸钠：⑱ ⁠ ⁠ 现象：⑲ ⁠ 复分解　 2HCl＋CaCO3 CaCl2 ＋H2O＋CO2↑　 固体溶解，有气泡产生　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生　 归纳总结 ①不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都 是 ；②不同酸的化学性质不同的原因是不同的酸溶于水 时解离出的 ⁠不同。 H＋(或氢离子)　 酸根离子(或阴离子)　 2. 碱的化学性质(碱四条) 通式 化学方程式及现象 与指示 剂作用 能使无色酚酞溶液① ，使紫色石蕊溶液 ② ⁠ 与某些 非金属氧化物反应 碱＋非金属 氧化物→ 盐 ＋水，不属 于四大基本 反应类型 氢氧化钠与二氧化碳：③ ⁠ (用于吸收二氧化碳) 氢氧化钙与二氧化碳：④ ⁠ (用于检验二氧化碳) 现象：⑤ ⁠ 变红　 变蓝　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 澄清石灰水变浑浊　 氢氧化钙、氢氧化钠分别与指示剂反应 通式 化学方程式及现象 与酸 反应 碱＋酸→ 盐＋水， ⑥ ⁠ ⁠反应 氢氧化钙和稀盐酸：⑦ ⁠ ⁠ 氢氧化铝和稀盐酸：⑧ ⁠ (治疗胃酸过多症) 复分 解　 Ca(OH)2＋2HClCaCl2 ＋2H2O　 Al(OH)3＋3HCl AlCl3 ＋3H2O　 通式 化学方程式及现象 与盐 反应 碱＋盐→新 碱＋新盐， ⑨ ⁠ ⁠反应 氢氧化钙和碳酸钠：⑩ ⁠ ⁠ 现象：有⑪ ⁠生成 氢氧化钠和硫酸铜：⑫ ⁠ ⁠ 现象：有⑬ 生成，溶液由⑭ ⁠ 色变为⑮ ⁠色 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 白色沉淀　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 蓝　 无　 复分 解　 蓝色沉淀　 归纳总结 ①不同的碱具有相似化学性质的原因主要是在水溶液中解离出的阴离子都 是 ⁠； ②不同碱的化学性质不同的原因是不同的碱溶于水时解离出的 ⁠ 不同。 OH－(或氢氧根离子)　 阳离子　 3. 酸碱中和反应 (1)概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 (2)实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 ⁠ 结合生成 ⁠。 易错警示 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金 属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但其反应不是 中和反应。 H＋(或氢离子)　 OH－(或氢氧 根离子)　 水分子　 (3)中和反应的应用 ①医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 ②生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬 后涂抹显碱性的物质，如肥皂水。 ③工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处 理 性废水。 ④农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 ⁠改 良酸性土壤。 酸　 碱　 熟石灰(或氢氧化钙)　 基础要点 4. 实验8 酸碱中和反应的探究 (1)实验过程 　　在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 ⁠ 时，即可证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 溶液颜色恰好 由红色变为无色　 中和反应 (2)实验分析 　　氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 ，稀盐酸和氯化钠不能使无 色酚酞溶液变色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ⁠， 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 变红　 红色　 无色　 特别提醒 中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液，原因是紫 色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色 和紫色之间没有明显的界限，不易观察到颜色的变化。 (3)实验结论 　　上述实验证明 ，说明氢氧化钠溶液与稀盐 酸发生了反应，反应的化学方程式为 ⁠。 反应物氢氧化钠消失了　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 创新思维 (4)微观实质分析：中和反应的微观实质是 ⁠ ⁠。 酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合生成水分子　 (5)反应过程中pH变化分析 操作 酸入碱(向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸) 碱入酸(向稀盐酸中加入氢氧 化钠溶液) 图像 各点对应的溶 质 A点：① ⁠ B点：② ⁠ C点：③ ⁠ D点：④ ⁠ E点：⑤ ⁠ F点：⑥ ⁠ NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl　 HCl、NaCl　 NaCl　 NaOH、NaCl　 (6)反应后溶液中溶质成分的探究(以将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中为例) ①反应后的成分分析 猜想一： (恰好完全反应)；猜想二： (酸过量)； 猜想三： (碱过量)。 NaCl　 NaCl、HCl　 NaOH、NaCl　 ②设计实验方案验证猜想 试剂选择 实验现象 实验结论 加入紫色石蕊溶液 溶液变红 猜想二正确 加入活泼金属，如锌、铁等 ⁠ 加入金属氧化物，如氧化铁 红棕色固体溶解，溶液由无 色变为黄色 加入碳酸盐 有气泡产生 滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想三正确 加入可溶性铜盐，如硫酸铜 ⁠ 有气泡产生　 产生蓝色沉淀　 溯源针对练 1. (2025天津) 下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛 奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解 痒痛可涂抹的是(　D　) A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 D 2. 【人教九下P75素材改编】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广 泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 (　C　) A. 生活中：食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味 B. 医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 3. 【科粤九下P84习题改编】鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，下列方 法能达到实验目的的是(　D　) A. 分别加入稀盐酸 B. 分别加入硫酸铜溶液 C. 分别氯化钠溶液 D. 分别加入碳酸钠溶液 C D 4. 【一步转化】下列物质的转化不能一步实现的是 (　C　) A. HCl→H2 B. Ca(OH)2→NaOH C. NaOH→Ca(OH)2 D. H2SO4→H2O 5. 【易错·实验现象】下列有关实验现象的表述错误的是 (　D　) A. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B. 向氨水中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色 C. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀 D. 将铜片放入稀硫酸中观察到产生气泡 C D 6. 【易错·化学方程式书写】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完 全正确的是 (　B　) A. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4 FeSO4＋3H2O B. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O C. 治疗胃酸过多：NaOH＋HCl NaCl＋H2O D. 用氢氧化钙配制波尔多液：Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2＋CaSO4 B 7. 新考法 数字化实验　(2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反 应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体 积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(　D　) D A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 【控制变量法】利用图①装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的 反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入， 测得一段时间内温度的变化如图②所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 HCl＋NaOH NaCl＋ H2O　 (2)图①能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是 ⁠ ⁠。 (3)图②可得到的结论是 ⁠。 溶液由红色变为 无色　 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热　 8. (2025钦州一模改编)兴趣小组对酸的结构和性质进行如下总结和探究。 请回答。 Ⅰ.图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的解离。 (1)稀盐酸和稀硫酸都含有相同的微观粒子： ，所以它 们具有相似的化学性质。 氢离子(或H＋)　 (2)食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，其在水中解离出的微观粒子如图2 所示。下列物质中，不能与醋酸反应的是 (填字母序号)。 A. Fe2O3 B. K2CO3 C. CO2 D. Zn C　 Ⅱ.利用以下装置对酸的化学性质进行探究(如图3)。 (3)标号为①的仪器名称是 ⁠。 (4)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 (填 “a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 ⁠。 试管　 a　 节约试剂(合理即可)　 (5)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 ⁠ ⁠。 澄清 石灰水　 图3 (6)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 ⁠ ，仪器②中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 固体溶解　 溶液 由无色变为黄色　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 图3 31 $