2.1共价键 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章 分子结构与性质 2.1 共 价 键 知识回顾 1.书写以下物质的电子式 HCl BF3 NH3 NH4Cl NaOH Na2O2 2.书写以下物质的形成过程 HCl MgCl2 1.共价键定义是什么？组成元素？ 2.形成共价键一定满足8e-稳定吗？ 3.共价键一定由非金属与非金属元素构成吗？ 4. 共价键只存在于共价化合物中吗？ 思考 价键理论的要点 1.电子配对原理 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 两原子各提供1个自旋方向相反的电子配对。 1.定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 一、共价键 2. 特征： 饱和性 方向性 ：决定分子组成 ：决定分子立体构型 3. 分类： （1）按原子种类 极性共价键 如：H-Cl 非极性共价键 如：H-H 思考：为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 最大重叠 s-s σ键 H· + H· H:H 1s1 1s1 H H H H σ键 s-s 电子云相互重叠 形成氢分子的共价键 1S1 1S1 轴对称 相互靠拢 （2）按电子云重叠方式 ① σ键 以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 Cl • • ： H • + • • • Cl • • ： H • • • • “头碰头” H Cl 1s1 3p5 σ键 s-p s-p σ键 ① σ键 Cl • • ： + • • • • Cl • • • • ： Cl • • ： • • • • Cl • • ： • • Cl Cl Cl Cl 3p5 3p5 Cl Cl Cl Cl Cl Cl σ键 p-p “头碰头” p-p σ键 ① σ键 7/17 s-s σ键 4.特点：电子云重叠部分较大，较稳定， 优先形成σ键。 ①σ键小结： p-p σ键 s-p σ键 1. 电子云重叠方式：头碰头重叠 2. 对称性：轴对称 3. 类型：s-s σ键、 s-p σ键 、p-p σ键 ② π键：p-p π键 π键 “肩并肩” 镜面对称 π键的重叠程度小于σ键， 所以π键不如σ键稳定。 z z y y x 以O2的形成为例分析 12/17 4. 特点：电子云重叠部分较小，易断裂， 不稳定，不可旋转。 ②π键小结： 1. 电子云重叠方式：肩并肩重叠 2. 对称性：镜面对称 3. 类型：p-p π键 1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。 【科学探究】 N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程 p-pσ键 p-pπ键 p-pπ键 N N 分子的形成过程模拟 重叠方式 特征 牢固程度 成键判断 规律 “头碰头”可旋转 “肩并肩”不可旋转 轴对称 镜像对称 较稳定，不易断裂 不稳定，易断裂 共价单键，必为σ键； 共价双键中一个是 σ键，另一个是π键； 共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 【归纳总结】 σ键 π键 键 型 项 目 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么形成离子键了呢? 能从原子的电负性差别来理解吗? 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 科学探究P30 【科学探究】 乙烷：7个σ键 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成的？ 乙烷：5个σ键和1个π键 乙烷：3个σ键和2个π键 练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( ) A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道 C 练习2.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 C 19 3、下列说法正确的是（ ） A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C.水分子中的共价键全是σ键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 练习 C 二、键参数 1.键能 ①单位是 kJ·mol-1 ②键能：正值 ③键能越大，键越稳定 （1）定义：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 2.键长：成键2原子之间的核间距 键长越短，键能越大，键越稳定 键长：可由半径分析 3、键角 多原子分子中，两共价键之间的夹角 （2）常见分子的键角 （1）定义： 键能、键长：决定分子稳定性 键长、键角：决定分子立体构型 $