【晨读晚默】第5天 碳的氧化物（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第5天（1) 一一晨读晚默 ◆知识点碳的氧化物 一、二氧化碳的性质 1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态 二氧化碳（也叫干冰）。 2.证明二氧化碳的密度大于空气 实验1 实验2 操作：将C02倒入装有高、 低燃着 操作：向一个收集满二氧化碳气体具 蜡烛的烧杯中。 的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 现象：下面的蜡烛比上面的先熄灭。 积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。 分析：二氧化碳聚集在下层时，它会隔绝 空气，导致下层蜡烛因缺氧而熄灭，而上 现象：软塑料瓶变瘪。 分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变 层烛由于二氧化碳尚未到达其位置，因此 小，大气压使瓶子变瘪。 还能继续燃烧一段时间。 化学性质：二氧化碳①不能燃烧；②不支 物理性质：二氧化碳能溶于水 物理性质：密度比空气大。 生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，故进入久未开启的菜 窖或干涸的深井前，做灯火实验。 3.证明二氧化碳与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红） 实验 操作 现象 分析 ① 干燥的石蕊小花上喷稀醋酸 变红 稀醋酸能使石蕊变红 ② 干燥的石蕊小花上喷水 不变红 水不能使石蕊变红 ③ 把干燥的小花放进C02气体中 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红 ④ 把用水湿润的石蕊小花放入 C02气体 变红 二氧化碳与水反应生成酸 性性物质使石蕊变红 ⑤ 取出实验④取出用吹风机烘干 红色变为紫色 碳酸不稳定，易分解 C0,不显酸性，C0,与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色。 结论 化学方程式：C02+H20=H2C03。碳酸分解生成二氧化碳和水。 化学方程式：H2C03=H20+C02个 4.证明二氧化碳与澄清石灰水反应 操作：将二氧化碳通入澄清石灰水； 8 现象：澄清石灰水变津滓浊； 化学方程式：C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20(用于检验二氧化碳气体) 第5天(2)—晨读晚默 二氧化碳的用途 C02的用途 依据的性质 ①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品 冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） ②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧， ③密度比空气大 ③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 C02是光合作用的原料，能促进光合作用 ④制汽水饮料（碳酸饮料） C02能溶于水；且与水反应生成碳酸 ⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 三、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳对人体健康的影响 空气中三氧化碳的体积分数/% 对人体健康的影响 3 使人呼吸急促 10 使人丧失知觉、呼吸停止，以致死亡 2.自然界中的碳循环 产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等 消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。 3.温室效应 ()温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氨、氟氯代烃等温 室气体增多；森林由于天灾和人类的乱砍滥伐，导致C02的消耗减少，引起全球气候变暖； (2)危客：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减减产等；引 暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多 样性。 低碳行动与可持续发展：减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；促 进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造 林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳；等等。 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前 实现碳中和。 四、一氧化碳 1.物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的略小。 2.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式：2C+022C0点燃； ②含C0的燃料泄漏。 3.中毒生理过程：C0极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200~300倍，从 而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 处理方法： ①万一C0中毒了，怎么急救？轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。 ②万一煤气泄漏，怎么处理？及时关闭阀门，开窗通风。 ③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？一定要装烟囱，并注意开奋通风，防止中毒。 ④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？不能，因为C0难溶于水。 8 ⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？便于泄漏时及时发现。 ⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。 第5天(3)— 晨读晚默 4.可燃性 (1)纯净的C0安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火 焰上方，澄清石灰水变浑浊。 (2)燃烧的化学方程式：2C0+02一2C02 淮清石灰水变浑浊的化学方程式：C02+Ca(O田2=CaC03l+H20 (3)利用可燃性作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。 煤炉不同位置反应的化学方程式： 煤炉底部：C+02=C02 煤炉中部：C+C02一2C0 煤炉上口：2C0+02=2C02 5.还原性 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象是：黑色粉末逐渐变减光亮的红色。 CuOA 化学方程式：C0+Cu0=Cu+C02 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：Ca(OH2+C02=CaC03↓+H20 C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 化学方程式：2C0+02=2C02 (1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成。 (2)右侧酒精灯的作用是高尾气，防止污染空气。 其它尾气处理的方法： ①用气球收集尾气 ②用排水法收集尾气 ②用气水法收集尾气③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧 【注意】 (1)先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气 的混合气体发生爆炸。 (2)实验结束后先停止加热继续通入C0至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遁到空气 CO具有还原性，用途：冶炼金属。 又被氧化。 ★C0和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 五、二氧化碳和一氧化碳的鉴别和除杂 1.鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是C02,无明显瑰象的是C0 分别点燃 在空气中能燃烧的是C0,不能燃烧的是C02 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是C02,无明显现象的是C0 还原金属氧化铜通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是C0,没有明显现象的是CO2 2.除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。 物质（杂质） 方法（加足量或反应物） 化学方程式 c0(C02) 通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收Ca(OD2+C02=Caco1+H20 C02(C0) 通过灼热的氧化铜 CO+Cuo=Cu+CO2 Cao (CaCo;) 只能搬烧（不可加盐酸） Caco3=Ca0+C02↑ 第5天(4) 晨读晚默 ◆知识点二氧化碳的实验室制取 一、 二氧化碳制取的研究 1.工业制二氧化碳 煅烧石灰石：CaC03 高温 Ca0+C02↑。 (石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaC03;氧化钙Ca0俗称生石灰； 氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰) 2.实验室制二氧化碳： (1)药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）。 (2)反应原理：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 ①为什么不能用纯的CaC03或Na2C03粉末？反应速率太快，不易控制。 ②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢(HC)气体使 制得的二氧化碳不纯。 ③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaS04覆盖在石灰石表面，阻碍 反应的进一步进行。 检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊， 则证明是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧 化碳气气体已经收集满。 二、气体制取的一般思路 1.发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 固固加热型 固液常温型 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 适合制取少量气体 适合制取大量气体 实例 高锰酸钾制氧气 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 试管口略向下倾斜 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率