四、文字叙述类答题要点 (二)新情境中文字叙述类作答要点训练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学抢分集训册配套课件（广西专用）

化学 广西 抢分集训册 1 四、文字叙述类答题要点 (二)新情境中文字叙述类作答要点训练 考情新变化 　　2025年广西中考真题中结合题干情境考查文字叙述类作答题涉及8 空，分值9分，涉及控制变量法表述、创新装置改进的评价、结合流程 等。此类题型考查学生知识的应用能力、解决问题的能力，思维含量高。 类型1　与控制变量法相关的表述 解题思维模型 应用控制变量思路和方法解答实验探究题的模型： 1. 应用控制变量法设计实验时通常需要控制的变量： (1)若反应物中有固体，一般需要控制固体的种类、质量、颗粒大小(表面积)、温度等； (2)若反应物中有液体或气体，一般需要控制液体或气体的种类、体积、浓度、温度等。 2. 得出结论时答题关键词：总结结论时要包含以下起限定作用的关键词： “在……范围内”“在……条件相同时”“……越大，……越快”等等。 1. 在如图的Y形管中进行实验，补全实验方案。 【实验1】实验目的：探究影响金属与酸反应速率的因素 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入0.5 g铁片，乙 ⁠ ；向甲、乙处各加 入5 mL 5％的盐酸 甲中产生气泡的 速率小于乙 金属与酸的接触面积 越大，反应速率越快 放入 0.5 g铁粉　 【实验2】实验目的：验证可燃物燃烧的条件 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入红磷，乙放入白磷；将 甲、乙底部浸入80 ℃的热水中 甲中无明显变 化，乙中白磷 燃烧 ⁠ ⁠ 可燃物燃烧需要温 度达到着火点　 【实验3】实验目的：探究CO2的性质 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入干燥的紫色石蕊纸条，乙 放入湿润的紫色石蕊纸条；向管 口处倒入CO2 ⁠ ⁠ 二氧化碳能 与水反应 甲中纸条不变色，乙 中纸条由紫色变为红色　 【实验4】实验目的： ⁠ 实验操作 实验现象 实验结论 甲放入一小粒高锰酸钾， 乙放入一小粒碘；向甲、 乙处分别注入等量蒸馏水 甲中固体溶解形成紫 色溶液，乙中固体几 乎不溶解 相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解能力比碘强 探究高锰酸钾和碘在水中的溶解能力　 2. 在一次实验课上，各小组同学将在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报 告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。 【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ 【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的浓度不同； ③还可能是 ⁠ ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑　 石块大小不同(或石块质量不同或盐酸质量不同等，合理即可)　 【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计实验：分别取大小相同、质 量相同、 的石块，加入质量相同、 ⁠的稀盐酸进 行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 ⁠。 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探 究“有无催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制 不变的因素有 (答出两点即可)。 不同地点　 浓度相同　 浓度不同　 温度、过氧化氢溶液的浓度(合理即可)　 3. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜， pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (1)猜想甲： Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 ⁠ (用化学方程式表示)。 猜想乙： Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (2)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和 9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的 (填“强”或“弱”)。 强　 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧 杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加 入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的 变化曲线。将上述实验中Na2CO3 换成NaHCO3重复实验过程。所得两 条曲线如下图所示。 【分析数据】(3)由图可知，与NaHCO3相比，Na2CO3与胃液反应时：①造 成胃液pH远大于5； ② ⁠。 pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　 【得出结论】 Na2CO3 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】[实验方案的评价](4)有小组成员提出，从控制变量和对比实 验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 ⁠ ⁠。 【拓展延伸】[实验原理的评价](5)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比 Al(OH)3 ，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 ⁠ ⁠。 实验 没有模拟人体的温度37 ℃　 碳 酸氢钠会与胃液中的盐酸反应产生二氧化碳气体，造成胃部不适　 4. 生活中人们常用Na2CO3溶液清洗油污。 任务一：探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5 g植物油，分别浸泡在 100 g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效 果(去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量×100％)。结果如表： 实验编号 ① ② ③ ④ 温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 试剂 水 1％Na2CO3溶液 5％Na2CO3溶液 10％Na2CO3溶液 去油污效果 5％ 16％ 20％ 27％ 实验编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 30 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 40 ℃ 试剂 水 10％Na2CO3溶液 水 10％Na2CO3溶液 去油污效果 60％ 90％ 75％ 97％ 【解释与结论】(1)设计实验①的目的是 ⁠。 (2)探究 “浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是 ⁠ ⁠。 (3)对比实验④⑥⑧可得到的结论是 ⁠ ⁠。 作对照，排除水对本实验的影响　 ②③ ④　 相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶 液去油污效果越好　 任务二：探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。 【进行实验】 实验⑨：20 ℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)； 实验⑩：用pH传感器测定不同温度下10％Na2CO3溶液的pH(如图2)。 【解释与结论】(4)结合任务一和图1数据分析，得出“Na2CO3溶液的碱性 越强，去油污效果越好”的依据是 ⁠ ⁠。 (5)由图2可知，10％的Na2CO3溶液的pH与温度的关系是 ⁠ ⁠ ⁠。 相同温度时，Na2CO3 溶液的浓度越 大，pH越大，碱性越强，去油污效果越好　 20～50 ℃时， 碳酸钠溶液的pH随着温度的升高而增大，50～80 ℃时，碳酸钠溶液的pH 随着温度的升高而减小(合理即可)　 类型2　创新装置的评价 5. (2024成都)利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 (填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 集气瓶　 CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 (3)检查装置A气密性的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是 ⁠。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 ⁠ ⁠。 连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑 料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则 气密性良好(合理即可)　 澄清石灰水　 密度比 空气的大、不燃烧也不支持燃烧　 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补 全下表。 步骤 现象 结论 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 液体中含 有盐酸 取少量A中剩余液体于试管中， 滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察现 象(合理即可)　 溶液变为红色(与上一 空对应)　 6. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图1所示的家庭简易 制氧机。 (1)图1左瓶中：小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优 点是 ⁠。 (2)图1右瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将 (填“a”或 “b”)端导管伸入水面下。 能随时控制反应的发生与停止　 a　 (3)医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图2装置。关于该装 置，下列说法正确的有 (填字母序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 该装置可以使病人吸到的氧气湿润 BCD　 (4)为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图3所示装置。实验时， 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷 后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚 光照射白磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为 。待 时，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测 得此时B中剩余水的体积变为20 mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分 数为 ⁠。 4P＋5O2 2P2O5　 白磷熄灭并冷却至室温　 90％　 7. 学习了生物学的知识后，兴趣小组的同学对植物的呼吸作用和光合作用 非常感兴趣，他们结合生物学和化学的知识进行了以下探究。 Ⅰ.为了研究植物的呼吸作用，小刚设计了如图1所示的装置。 (1)实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是防止瓶内的植物进 行 作用，对实验产生干扰。 光合　 (2)经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会 (填“左 移”“右移”或“不动”)，理由是 ⁠ ⁠。 (3)揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中产生的现象是 ⁠ ，原因是 ⁠。 左移　 植物进行呼吸作用，消耗氧气，产 生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，导致瓶内压强减小　 澄清石灰水变浑 浊　 植物呼吸作用产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊　 Ⅱ.小明看了小刚的方案后，设计了如图2所示装置来研究植物的光合作 用，具体的操作是取一只大烧杯，向其中装入大半杯清澈的河水，在烧杯 底部放一些新鲜水草，并通入一定量的二氧化碳气体。静置一段时间后， 用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗上。放在光下较 长时间后，试管里收集到部分X气体。 (4)X气体应该是 (填化学式)。 (5)漏斗的作用是 ⁠。 (6)如图所示，小试管内汇集的气体压强比外界的大 气压 (填“大”“小”或“相等”)。 O2　 便于收集氧气　 小　 8. 诺贝尔学习小组开展了一场跨学科实践活动。 (1)某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料 后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制 备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效 果很好。使用气体细化器的作用是 ⁠ ⁠。 细化气泡，增大二氧化碳与水的接触 面积，加快二氧化碳气体的溶解速率　 (2)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了 水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中发生反应的化学方程式是 ，该装置的优点是 ⁠ ⁠。 为了水草更好地生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放 置于水草缸内的位置 (填“1”“2”或“3”)。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 可以随 时控制反应的发生与停止　 3　 9. 为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭 队”。 火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭” 试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋 (1)从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是 ⁠ ⁠。 氢气 与空气混合遇热可能发生爆炸　 (2)兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图1为“气火箭”的 实验步骤：组装好设备后，应先 ，再添加试剂。 (3)请写出小苏打和食醋(主要成分的化学式为CH3COOH)反应的化学方程 式： ⁠。 检查设备的气密性　 NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O　 图1 (4)利用物理方法推动火箭，如图2所示，用打气筒向高压舱内打气，打开 线闸开关进行发射。在此过程中，舱内气体改变的是 (填字母序号)。 图2 AD　 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子间的间隔 10. 2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光合作用产生 的 供鱼呼吸，鱼呼出的二氧化碳供藻类进行光合作用。 (1)O2的制取及性质检验 ⅰ.制取O2 小华欲制备氧气，实验台上有下列仪器和乳胶管、棉花、火柴以及实验所 需试剂。 氧气(或O2)　 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少的一种仪器是 (填仪器名 称)；补全仪器后，小华要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的仪器 有a、b、c、d、 (填标号)。 酒精灯　 e、g、k　 ⅱ.收集一瓶O2并进行性质检验 操作 现象 结论 铁丝在氧气中燃烧时， ⁠ (填字母序号)。 a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 c.火星四射 物质燃烧剧烈程度 与 ⁠有关 abc　 氧气浓度　 (2)化学助力太空养鱼 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利于金鱼藻生长和光合作用，小华 为太空鱼缸设计了二氧化碳补给器。 ⅰ.二氧化碳补给器采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应，通过观察 ⁠ 确定气体的流速，反应的化学方程式为 ⁠ 　。 多孔玻璃泡 气泡流速　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋CO2↑＋H2O　 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强(pH下降)，原因是 ⁠ ⁠。 二氧化碳和水反应生 成碳酸　 ⅲ.下表是设计评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 评价 指标 反应安全，可控，气体能直接排出 气体能直接排出，但不可控制气流速率 气体无法排出，存在较大安全隐患 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化碳补给器给出的评价等级 是 ⁠。 优秀　 类型3　结合工艺流程中的相关表述类 11. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料，工业上可通过如下两 种途径制备。 途径一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与 反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图。 【查阅资料】Li2CO3在20 ℃时的溶解度为1.33 g，溶解度随温度的升高而 减小。 (1)在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的 是 。酸浸槽 中发生反应的化学方程式为Li2O＋H2SO4 H2O＋ ⁠。 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　 Li2SO4　 (3)洗涤时使用热水的原因是 。验证Li2CO3洗 涤干净的操作是：取最后一次洗涤液， ⁠ ⁠。 (2)反应器中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是 ⁠ ⁠。 使Li2SO4充分反 应转化为Li2CO3沉淀，提高Li2CO3的产率　 减少Li2CO3的溶解损失　 加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡 溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净　 12. 某机械厂加工车间的废铁屑(主要成分是铁，同时含有少量铁锈和油污 及少量不参与反应的难溶性杂质)。某工厂利用废铁屑和废硫酸生产化工 原料硫酸亚铁，其生产流程如图。 【查阅资料】 ①Fe2 ＋Fe 3FeSO4； ②FeSO4的溶解度随温度升高而增大。 (1)废铁屑需经过碱洗才能进入水洗器，碱洗的目的是 ⁠ ⁠。 (2)水洗器中将水从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是 ⁠ ⁠。 (3)反应器中发生置换反应的化学方程式为 ⁠。 除去废铁屑表面的 油污　 增大水与废铁 屑的接触面积，使清洗更充分　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 (4)结晶池中所得固体需要洗涤、干燥后再得到产品，为了得到更多的产品 在洗涤时需使用冷水洗涤的原因是 ⁠ ⁠。 硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增 大，冷水洗涤可减少其溶解损失　 (5)该流程具有的意义是 ⁠ ⁠。 实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料 (合理即可)　 43 $