二、化学方程式专项训练 (一)教材化学方程式分类练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学抢分集训册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖化学方程式核心考点，对接广西中考6-12分考查要求，按实验室制取气体、金属与氧气反应等14个类型梳理，分析根据原理、微观图示等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于分类分层训练，结合反应现象和通式强化物质性质与变化的化学观念，通过规范书写反应条件、配平及状态标注培养科学思维，提供陌生方程式配平方法，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效组织复习提升中考得分率。

化学 广西 抢分集训册 1 二、化学方程式专项训练 (一)教材化学方程式分类练 考情预览 考查数量 考查特点 备考指导 广西中考 化学方程 式考查6 个，分值 12分 根据原理书写对应化学方程式 教师可让学生反复去训练，难度不高，熟能生巧。学生在书写时要注意化学方程式中化学式要规范书写，正确书写反应物和生成物，熟记特殊反应的反应条件，如“点燃”“高温”“△”等，书写时要标注生成物的状态，并按照“质量守恒定律”进行配平，尤其是陌生化学方程式的书写，要求熟练掌握配平的方法 根据微观图示书写化学方程式 根据制气原理、装置或试剂书写化学方程式 根据流程图示书写化学方程式 陌生化学方程式书写 类型1　实验室制取气体 1. 实验室用高锰酸钾制取氧气 2. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 3. 实验室用大理石或石灰石制取二氧化碳 4. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋ O2↑ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 类型2　非金属单质与氧气反应 5. 氢气在氧气中燃烧 现象： ⁠ 6. 红磷在空气中燃烧 现象： ⁠ 发出淡蓝色火焰，放出热量　 2H2＋O2 2H2O 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，放出热量　 7. 碳在氧气中充分燃烧 C＋O2 CO2 类型3　金属单质与氧气反应 8. 细铁丝在氧气中燃烧 现象： ⁠ 9. 在空气中加热铜 现象： ⁠ 10. 铝在空气中被氧化(铝耐腐蚀的原因) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体　 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 4Al＋3O2 2Al2O3 红色固体表面变黑　 类型4　常见燃料的燃烧 11. 甲烷在空气中完全燃烧 12. 乙醇在空气中完全燃烧 CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 类型5　金属的冶炼 13. 氢气还原氧化铜 14. 木炭还原氧化铜 现象： ⁠ 15. 一氧化碳还原氧化铁 现象： ⁠ H2＋CuO Cu＋H2O 黑色固体变为红色　 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 红棕色固体变为黑色　 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 类型6　金属与酸反应 通式：氢前金属＋酸→盐＋氢气 16. 锌与稀盐酸 17. 铁与稀硫酸 现象： ⁠ 18. 镁与稀硫酸 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 19. 铝与稀盐酸 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 类型7　金属氧化物与酸反应 通式：金属氧化物＋酸→盐＋水 20. 氧化铁与稀盐酸 现象： ⁠ 21. 氧化铁与稀硫酸 22. 氧化铜与稀硫酸 现象： ⁠ 23. 氧化镁与稀盐酸 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色　 MgO＋2HCl MgCl2＋H2O 类型8　金属与盐溶液反应 通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属 24. 铁与硫酸铜溶液 现象： ⁠ 25. 锌与硫酸亚铁溶液 26. 铜与硝酸银溶液 现象： ⁠ 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　 27. 铁与硝酸银溶液 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe Cu ＋ 2AgNO3 Cu(NO3)2 ＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　 Fe ＋ 2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag 类型9　酸与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水 28. 稀盐酸与氢氧化钠 29. 稀盐酸与氢氧化钙 30. 稀盐酸与氢氧化铝 31. 稀硫酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 类型10　酸与盐反应 通式：酸＋盐→新盐＋新酸 32. 稀盐酸与碳酸钠 现象： ⁠ 33. 稀盐酸与碳酸钙 现象： ⁠ 产生气泡　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固体溶解，产生气泡　 34. 稀盐酸与碳酸钡 现象： ⁠ 35. 稀盐酸与硝酸银溶液 现象： ⁠ 36. 稀硫酸与碳酸钠 固体溶解，产生气泡　 2HCl＋BaCO3 BaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 有白色沉淀产生　 37. 稀硫酸与氯化钡溶液 现象： ⁠ 38. 稀硫酸与硝酸钡溶液 39. 稀盐酸与碳酸氢钠 现象： ⁠ 有白色沉淀产生　 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl H2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2HNO3 HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生　 类型11　碱与非金属氧化物反应 40. 氢氧化钠与二氧化碳 41. 氢氧化钙与二氧化碳 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 类型12　碱与盐反应 通式：碱＋盐→新碱＋新盐 42. 氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液 现象： ⁠ 43. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 现象： ⁠ 有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色　 Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀产生　 44. 氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液 现象： ⁠ 45. 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液 现象： ⁠ 有白色沉淀产生　 Ba(OH)2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋MgCl2 Mg (OH)2↓＋2NaCl 有白色沉淀产生　 类型13　可溶性盐与可溶性盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2 46. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液 现象： ⁠ 47. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液 现象： ⁠ 有白色沉淀产生　 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl 有白色沉淀产生　 48. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 现象： ⁠ 49. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 现象： ⁠ 有白色沉淀产生　 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl NaCl＋AgNO3 AgCl↓ ＋NaNO3 有白色沉淀产生　 类型14　其他类反应 50. 电解水 51. 碳与二氧化碳在高温下反应 52. 氧化钙与水反应 2H2O 2H2↑＋O2↑ C＋CO2 2CO CaO＋H2O Ca(OH)2 53. 碳酸钙高温分解 54. 碳酸氢钠受热分解 55. 碳酸分解 56. 二氧化碳与水反应 CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ H2CO3 H2O＋CO2↑ CO2＋H2O H2CO3 23 $