主题一 单元4 金属和金属材料二阶 能力提升练 三阶 新趋势预测练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖金属和金属材料核心考点，对接中考说明中金属活动性顺序、铁锈蚀条件、合金性质等考查要求，分析近三年中考真题中实验探究占40%、图像分析占25%、工业应用占20%的考点权重，归纳出金属活动性判断、反应图像辨析等常考题型。 课件亮点在于“分层训练+真题解析+素养培养”模式，如通过2024徐州真题示范金属活动性实验设计，运用控制变量法培养科学探究能力，结合2025苏州铁锈蚀实验数据推理，渗透科学思维中的证据推理。针对图像题总结“起点-拐点-终点”分析技巧，帮助学生掌握答题方法，教师可依此实施分层教学，提升中考冲刺效率。

化学 广西 分层练习册 1 单元4　金属和金属材料 二阶　能力提升练 1. (2024徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属 的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是(　D　) D A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的 金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出 三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【解析】实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成 干扰，A正确；若向甲、乙试管加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌 和氢气，铜不与稀盐酸反应，则只有锌片表面能产生气泡，B正确；若向 乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，C 正确；若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应， 说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的金属活动性强 弱，D错误。 2. (2024桂林二模)现有甲、乙、丙三种金属，将其中一种金属分别放入另 外两种金属的硫酸盐溶液中，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三 种金属活动性由强到弱的顺序是 (　A　) A A. 丙、乙、甲 B. 乙、丙、甲 C. 乙、甲、丙 D. 甲、乙、丙 【解析】根据乙可以转化为甲，可得出金属活动性：乙＞甲；丙可以转化 为乙和甲，可得出金属活动性：丙＞乙、丙＞甲，则三种金属活动性由强 到弱的顺序是丙、乙、甲，故选A。 3. (2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表 是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度 上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中x的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 下列说法正确的是(　C　) C 【解析】铁的锈蚀需要与氧气和水同时接触，A错误；实验3和实验4中，食盐质量相同，温度上升值不同，因此活性炭的质量应不相同，故x≠0.2，B错误；实验1和实验2中，都没有食盐，只有活性炭的质量不同，由温度上升值不同可知，对比实验1和2能得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，C正确；实验1和实验4中，食盐质量和活性炭质量均不相同，存在两个变量，因此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，D错误。 4. 如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是 (　C　) C A. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 B. 足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 C. 分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸 D. 一氧化碳还原氧化铁 【解析】开始时有铁钉，故固体质量的起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式及质量关系：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4，可知反应过程中固体的质量 56 64 增加，当完全反应后固体的质量不再变化，A正确；铝的金属活动性比锌强，足量的铝和锌与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，铝的反应速率快，至完全反应所需时间短；金属与酸反应生成的氢气中的氢元素来自酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成氢气的质量相等，B正确；向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸，开始时消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化铝的质量相同，故开始两斜线重合；等质量的Al和Al2O3中，金属铝中含有的铝元素的质量多，最终生成的氯化铝的质量多，拐点高些，C错误；根据化学方程式及质量关系：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 160　　　112 可知，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后，固体质量保持不变，D正确。 5. (2025南宁三中收网卷)Y形管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右 侧分别装有等质量、等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y形管，使稀硫酸同 时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相 同。有关说法正确的是(　D　) D A. 反应过程中甲管活塞向上推动较快 B. 乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼 C. 反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余 D. 反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余 【解析】铝的金属活动性比铁强，反应速率快，则反应过程中乙管活塞向 上推动较快，A错误；产生氢气的多少与金属活动性顺序无关，B错误； 实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相 等，说明消耗的稀硫酸的质量相等，反应结束后，硫酸没有剩余，因为生 成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，则铝粉有剩余，铁粉可能没有剩 余，C错误、D正确。 6. (2025梧州一模)人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 (1)三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的 (填“合金”或 “纯金属”)。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 ⁠。 合金　 CO2　 (2)古籍记载高温下木炭可还原锡砂(SnO2)得到金属锡(Sn)，该反应的化学 方程式为 ，锡铅合金的熔点比纯锡 (填 “高”或“低”)。 C＋SnO2 Sn＋CO2↑　 低　 (3)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温 条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(Ni显＋2价)和氢气，该反应的化学方程 式为 ，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为 　 　。 Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　 Ni＞Cu(或Cu＜Ni)　 7. “乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经 过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯 铜 (填“大”或“小”)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌 铜具有良好的 ⁠。 大　 延展性　 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘的花纹图案的凹槽中。若该乌铜的 熔点为1 033 ℃，银的熔点为961 ℃，则温度范围应控制在 ⁠ 为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化 的化学方程式为 ⁠。 大于961 ℃且 小于1 033 ℃　 2Cu＋O2 2CuO　 (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 ⁠ (写一个)。 Cu　 蓝色变为浅绿色　 加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，过滤、洗涤、干燥(合理即 可)　 有红色固体析出，溶液由 8. (2025南宁名校联考)锡(Sn)及其化合物在金属焊接、食品包装、青铜制 造等领域有重要应用。锡是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之 间。氯化亚锡(SnCl2)易溶于水。 (1)氧化亚锡的化学式为 ⁠。 (2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填字母序号)。 A. 锡能与氢氧化钠溶液反应 B. CO能将锡的氧化物转化为金属锡 C. 锡能与盐酸或稀硫酸反应 D. 氯化亚锡溶液中的氯化锌可加入锡粉除去 SnO　 BC　 (3)“古法炼锡”时加铅形成的合金的熔点比纯锡要 (填“低”或 “高”)。 低　 (4)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡 铝合金，分别加入25 ℃ 50 mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线 如图所示。 ①锡铝合金释氢的原理主要是铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢 气，该反应的化学方程式为 ⁠。 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑　 ②铝和水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡 铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，4 min时，产生 氢气速率最快的锡铝合金中，Sn的含量为 ⁠％。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al－10％Sn合金，推测可能的原因 是 ⁠。 20　 合金的质量相同时，Al含量越高，生成氢气越多　 9. (2024山西)【化学与技术】我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应 星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石 (主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生 成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌) 也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的 沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ⁠。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应 生成物中碳元素的化合价为 价。 加快化学反应的速率　 2C＋ZnCO3 Zn＋3CO↑　 ＋2　 增大反应物间的接触面积， (3)冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 ⁠ ⁠。 物理变化　 锌 的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)　 三阶　新趋势预测练 1. 【实践活动】(2025河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过 程。下列说法错误的是(　B　) B A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，A正确；铁 锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，但不能与氯化钠溶液反 应，故②中稀盐酸不能用氯化钠溶液替代，B错误；铁和硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色图案，C正确；铁与氧气、水充分 接触时容易生锈，⑤中塑封能隔绝氧气和水，是为了防止班徽生锈，D正 确。 2. 【学科融合】(2024宜宾)某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进 行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流 数据如表。下列说法错误的是(　D　) D 电流表 电流表示数/A A1 1.7 A2 1.5 A3 1.0 A. 导电性：Ag＞Cu＞Fe B. 三种金属中，Fe片电阻最大 C. 设计并联电路的目的是控制变量 D. 利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 【解析】由表格数据可知，其他条件一定时，在电压相同的情况下，电流 表的数据关系为A1＞A2＞A3，故导电性：Ag＞Cu＞Fe，A正确；其他条 件一定时，在电压相等的情况下，电阻越大，电流越小，因此三种金属 中，Fe片电阻最大，B正确；设计并联电路的目的是控制变量，即保持电 压相等，C正确；由于在串联电路中电流处处相等，不能比较三种金属的 电阻大小，故不能得出相同结论，D错误。 3. 【工业应用】(2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含 镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空 蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(　C　) C A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误；从真空蒸馏能够分 离镁和镍，且Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B错 误；真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物质的状态发生变化，镁原 子间的间隔会发生改变，C正确；坡莫合金中含铜，Cu不与稀H2SO4反 应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D错误。 29 $