主题一 单元3 水和溶液 二阶 能力提升练 三阶 新趋势预测练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“水和溶液”核心考点，对接中考说明，分析溶液配制、溶解度曲线、水的净化等高频考点权重，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于分层进阶训练，二阶能力提升练融入2025成都、陕西等中考真题，如溶液配制误差分析（仰视读数影响浓度），三阶新趋势预测练结合化学发展史与学科融合题，运用科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验操作分析），帮助学生掌握“冬天捞碱”等溶解度曲线应用技巧，助力教师高效规划复习，提升学生中考得分率。

化学 广西 分层练习册 1 单元3　水和溶液 二阶　能力提升练 1. (2025成都)配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质 量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是(　D　) D A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【解析】用氯化钠固体配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤 为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，在这些操作中需要的仪器：托 盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A错误；将NaCl固体倒 入烧杯中溶解，B错误；稀释时，需要水的质量为50 g－ ＝25 g， 水的密度为1 g/mL，故用量筒量取水的体积是25 mL，C错误；量取6％的 溶液时仰视读数，浓溶液质量偏大，故所配稀溶液浓度偏大，D正确。 2. (2025陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量 分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高 而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法 不正确的是(　A　) A A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【解析】将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧 化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于澄清石灰 水是否是饱和溶液题中未给出，则澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵溶于水 吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，A错 误；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若澄 清石灰水中有固体析出，则溶质质量分数变小，若澄清石灰水中无固体析 出，则溶质质量分数不变，故甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小， B正确；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，甲中试管内气压增大；硝 酸铵溶于水吸热，温度降低，乙中试管内气压减小，甲、乙中试管内气压 均会改变，C正确；硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3固体恰好完全溶解得到NH4NO3饱和溶液，由于硝酸铵溶于水吸热，此时溶液温度低于室温，若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，D正确 3. 【化学发展史】饮用水的变迁史。 (1)19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的 (填“色度”或“澄清 度”)。 (2)19世纪初：自来水 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是 (填字母序号)。 A. 消毒 B. 过滤 C. 沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是 ⁠。 澄清度　 CBA　 玻璃棒　 (3)20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。活 性炭的作用是 ；树脂软化的原理如图，已知交 换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出 个钠离子。 吸附水中的色素和异味　 2　 (4)20世纪90年代末：直饮水 常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的 孔径 (填“＞”或“＜”)不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的 ⁠ (填“蒸馏”或“蒸发”)操作。 ＜　 蒸馏 4. (2025桂林一模)水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广 泛用途。 (1)往盛有水的烧杯中加入 (填字母序号)，在形成溶液的过程中温度 下降。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 B　 ②该过程中得到的粗盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： (2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变 小”)。 变大　 Ⅰ.溶解； Ⅱ. (填操作名称)； Ⅲ.蒸发。 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ⁠。 混合物　 过滤　 玻璃棒　 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯 碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①40 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。 49.0　 ②20 ℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。 ③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯 化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 26.5％　 碳酸钠的溶解度 受温度变化影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳 酸钠晶体析出　 【解析】(3)①由溶解度曲线可知，40 ℃时，碳酸钠的溶解度是49.0 g， 即40 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.0 g。②20 ℃时， 氯化钠的溶解度是36.0 g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100％≈26.5％。③碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度降 低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度 受温度变化影响较小，所以冬天适合“捞碱”。 5. 【实践活动】学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活 动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。 (1)制备60 ℃时的硫酸铜饱和溶液 用 和胶头滴管量取100 mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫 酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60 ℃时的硫酸铜饱和溶液。 量筒　 40.0　 (2)制作晶核 将上述60 ℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)； 选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为 结晶。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 ⁠ ⁠。 降温　 硫酸铜的溶解度随 温度降低而明显减小　 (3)获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60 ℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20 ℃，则此时溶液的溶质质量 分数为 (列出计算式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为CuSO4·5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石” 中铜元素的质量分数为 ⁠。 ×100％　 25.6％　 6. (2025三美和三中联考改编)水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的 作用。 (1)探究水的组成：人们研究水的分解实验得知水的组成，装置如图1 所示。 ①写出实验中发生反应的化学方程式： ⁠。 ②该实验得出的结论为水是由 元素组成的。 2H2O 2H2↑＋O2↑　 氢、氧　 ③该实验加入硫酸钠的作用是 ⁠。 增强导电性　 (2)水是重要的溶剂：利用硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，如 图2所示，可以获得许多信息。 ①P点含义是 ⁠。 ②40 ℃时，将35 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解，得到的是硝酸钾 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③分别将40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t ℃，则所得 的硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”) 氯化铵溶液的溶质质量分数。 t ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等　 饱和　 等于　 【解析】(2)①P点是硝酸钾和氯化铵溶解度曲线的交点，表示t ℃时，硝 酸钾和氯化铵的溶解度相等。 ②40 ℃时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，50 g 水中最多溶解31.95 g硝酸钾，小于35 g，故得到的是饱和溶液。③硝酸 钾、氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，分别将40 ℃时等质量的硝 酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t ℃，得到t ℃时两者的饱和溶液，且t ℃ 时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则其溶质质量分数也相等。 7. (2025玉林一模)宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和 溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶液中 的溶质的浓度超过该温度和压力下的饱和溶液的浓度，但溶质未析出的溶 液)。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的 是 (填字母序号)。 A. 酒精 B. 面粉 C. 花生油 D. 氯化钠 (2)“冰球”摸上去是温热的，说明“冰球”的制作过程 (填“放 热”或“吸热”)。 BC　 放热　 (3)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质 量分数。已知醋酸钠的溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱 和溶液的方法是 ⁠。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【解析】(3)降低温度，使溶解度降低，过饱和溶液析出溶质，转化为饱 和溶液。 降低温度(合理即可)　 (4)取60 ℃时239 g饱和溶液降温到20 ℃，理论上最多析出 ⁠g 醋酸钠。 【解析】(4) 60 ℃时239 g醋酸钠饱和溶液中醋酸钠的质量为 ×100％×239 g＝139 g，水的质量为239 g－139 g＝100 g。20 ℃时100 g 水中最多溶解46.5 g醋酸钠，故析出139 g－46.5 g＝92.5 g醋酸钠。 92.5　 (5)一定条件下，利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体 反应原理为2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，反应时 向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 (填实验现象)， 再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋 酸钠晶体和醋酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。洗涤时， 为了减少晶体损失，最好选用 (填字母序号)。 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和醋酸钠溶液 D. 乙酸溶液 【解析】(5)反应完全时不再产生气泡。蒸发浓缩、降温结晶后得到饱和 溶液。用饱和醋酸钠溶液洗涤晶体，可减少晶体损失，故选C。 不再产生气泡　 饱和　 C　 三阶　新趋势预测练 【学科融合】(2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明 史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等 杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 混合物　 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析 出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 ⁠ (填“西北风”或“南风”)，理由是 . 南风　 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显 增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低　 【解析】(1)①池盐含有NaCl、Na2SO4等多种物质，属于混合物。②由溶 解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较 高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，所得晶体中NaCl含量较高。 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较 浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲 子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是 否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ⁠ ⁠。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ⁠。 直接蒸 煮海水需要消耗大量能源　 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至食盐不再溶解　 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管 秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大 的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 ⁠ ⁠。 B　 卤 水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大　 【解析】(2)①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可用蒸发溶剂的 方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源。②常温下，食盐易溶于 水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至食 盐不再溶解。③据图可知，B中石莲子上浮的个数比C中多，对应的卤水 浓度较大的是B；由实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子所受 浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 29 $