专题七 第二单元第3课时 硝酸相关计算 课件-2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

课前问答 1、化学反应中，酸性如何体现？ 2、HClO的褪色原理？ 3、硝酸与Fe(OH)2反应，生成什么？ 4、NO和NO2如何互相转化？ 4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（       ） A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋ 6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2 B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2 C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色 7．将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL 0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（       ） A．0.15mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.075mol·L-1 D．0.45mol·L-1 9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______ (5)该小组得出的结论依据的试验现象是________ 硝酸相关计算 含氮物质 NH3→NO→NO2→HNO3 N2 计算的根本：反应方程式/离子方程式 硝酸与金属反应的计算方法 1、电子守恒 硝酸与金属反应，金属原子失去的电子总数等于N原子得到的电子总数 【例】现有64 g铜与足量硝酸完全反应，生成NO和NO2的混合气体，转移的电子数为： 。 硝酸与金属反应的计算方法 2、原子守恒，联立求解 硝酸与金属反应时，根据金属的量和气体/硝酸的量，按照方程式的比例关系，联立求解。 【例】若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，铜耗尽后，生成标准状况下气体5.6 L，则消耗HNO3的物质的量是________。 硝酸与金属反应的计算方法 3、利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合溶液和足量金属反应时，不能按照化学方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO3-与硫酸中的H+仍能继续和金属反应，因此需要用离子方程式计算。 【例】将3.2 g Cu投入100 mL 0.4 mol/L的稀硝酸中，充分反应后，再往反应后的体系内再加入100 mL0.2 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体的总体积为_______mL。 课堂练习 已知3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是(　　) A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C.每生成22.4 L(标准状况)NO就有3 mol电子转移 D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO $