7.2.2硝酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

课前问答 1、什么情况下会形成喷泉？ 2、HCl用什么方法收集？ 3、NH3中N的价态？Li在元素周期表中的位置？ 4、写出氨气催化氧化的化学方程式 怎样知道电解质是否完全电离？ 为什么碱性溶液里面不能大量存在H+ 2、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾 C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D．将浓盐酸换成浓硝酸不会有相似现象 7、如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是 A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 8、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是 9、氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题： (1)实验室可用下图所示装置合成氨气。 ①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为___________。 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、___________和___________。(填化学式) 硝酸 硝酸的物理性质 如何由氨气制得硝酸？ 硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，硝酸常用来做氮肥、燃料、塑料、炸药和硝酸盐等，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 硝酸的物理性质 观察：硝酸有哪些物理性质？ 硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。 为什么硝酸要用棕色试剂瓶存放？ 硝酸的化学性质 1、不稳定性 怎样去除硝酸中的NO2？ 向硝酸缓慢通入O2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶，低温、避光保存 硝酸的强氧化性 HNO3中N的化合价： 2、强氧化性 硝酸是一种氧化性很强的酸，能与绝大多数金属(除金Au、铂Pt等)发生氧化还原反应。一般情况下金属与硝酸反应，金属被氧化为最高价态，浓HNO3被还原为为NO2，稀HNO3则生成NO。 观察：Cu和稀硝酸的反应： 硝酸的强氧化性 Cu + HNO3 (稀) = 铜与浓硝酸的反应方程式应如何书写？猜一猜反应现象如何？ Cu + HNO3 (浓) = 硝酸的强氧化性 常温下，浓硝酸与浓硫酸类似，能使铁、铝钝化；在加热条件下，也能和单质C发生氧化还原反应。 C + HNO3 (浓) = Δ 稀硝酸遇到铁是否发生钝化现象? 课堂练习 在含有大量Ba2＋、NO3、H+的溶液中还可能大量存在的离子是 _ D．Na+ A．SO4 2- B．CO3 2- C．Fe2＋ 课堂练习 已知3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是(　　) A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C.每生成22.4 L(标准状况)NO就有3 mol电子转移 D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO 硝酸的应用 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。 氮 肥 黄色炸药 染 料 课堂总结 NH3→NO→NO2→HNO3 -3 +2 +4 +5 1、硝酸的物理性质 2、硝酸的化学性质 ①见光易分解 ②强氧化性(和金属反应、钝化、和非金属反应) ③酸的通性 3、硝酸的应用 课堂练习 1.下列关于硝酸的叙述正确的是(　　) A.常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D.室温下,铜能与浓硝酸反应,不能与稀硝酸反应 课堂练习 2、若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗尽后,生成标准状况下气体5.6 L，则消耗HNO3的物质的量是________。 课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸 (　　) (2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 (　　) (3)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体 (　　) (4)浓硝酸氧化性很强,常温下就可以和碳发生反应 (　　) Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $