精品解析：北京市第四十三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

北京市第四十三中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高二年级化学 试卷 (时间：90分钟) 考生须知 1.本试卷共4页，二道大题，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 As 75 In 115 一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分) 1. 下列有机物存在顺反异构的是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-丁烯结构为：，1号碳连接两个相同的H，故不存在顺反异构，A不符合题意； B．2-丁烯中双键碳连接不同的原子（团），存在顺式结构：和反式结构，B符合题意； C．2-甲基-2-丁烯结构为：，2号碳连接两个相同的甲基，故不存在顺反异构，C不符合题意； D．2，3-二甲基-2-丁烯结构为：，2、3号碳连接两个相同的甲基，故不存在顺反异构，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. 和互为同系物 B. 乙醇和乙醚互为同分异构体 C. 可用溴水来区分乙烷和乙烯 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个物质为苯酚，第二个为苯甲醇，官能团位置不同，结构不相似，分子组成虽相差，但结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乙醇分子式为，乙醚()分子式为，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙烷与溴水不反应(烷烃性质稳定)，乙烯含碳碳双键与溴水发生加成反应使溴水褪色，可区分，C正确； D．甲醇含1个羟基，乙二醇含2个，丙三醇含3个，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选C。 3. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷 C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】该烷烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3－三甲基戊烷，A正确； 故答案为A。 4. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意； B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意； C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意； D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误； C．乙炔的结构简式为CH≡CH，球棍模型为，故C正确； D．甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故D正确； 故选B。 6. 某烃与H2反应后能生成，则该烃不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】，5号碳原子与1号碳原子化学环境相同，据此分析解题。 【详解】A．若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2-甲基-2-丁烯，A不符合题意； B．若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3-甲基-1-丁炔，B不符合题意； C．若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2-甲基-1，3-丁二烯，C不符合题意； D．含有两个甲基，与氢气发生加成后支链甲基不会减少为一个，D符合题意； 故选：D。 7. 有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为C4H8O2 B. 与HOCH2CH2OH互为同系物 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可发生加成、取代、加聚、氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有4个C、8个H、2个O，分子式为C4H8O2，故A正确； B．含有碳碳双键，与HOCH2CH2OH结构不相似，不是同系物，故B错误； C．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，故D正确。 故选：B。 8. 维生素的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据维生素的结构简式，得维生素C的分子式为，A正确； B．分子中含多个羟基，羟基亲水基团，可与水形成氢键，水溶性较好，B正确； C．分子中碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；因含碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．分子中含碳碳双键、羟基和酯基，不含醚键，D错误； 故选D。 9. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用电石与水反应制取乙炔，反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减慢反应速率，而且逐滴加入饱和食盐水能控制乙炔的生成速率，故A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使其褪色，说明乙炔被氧化，体现乙炔的还原性，故B正确； C．电石中含杂质（如CaS、Ca3P2），与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，H2S能与溴水反应（H2S+Br2=2HBr+S↓），干扰乙炔与溴水的加成反应，所以用溴水验证乙炔的性质，也需用CuSO4溶液除杂，故C错误； D．乙炔含碳量高（92.3%），不饱和程度高，燃烧时碳不完全燃烧生成炭黑，产生浓烈黑烟，故D正确； 故答案选C。 10. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠都能溶于水，不能通过分液分离，A错误； B．氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，且乙酰苯胺在乙醇中溶解度较大，用乙醇溶解后无法通过过滤有效分离二者，B错误； C．由表格可知，乙酰苯胺在水中溶解度随温度变化差异较大，氯化钠在水中溶解度受温度影响相对较小。用水作溶剂进行重结晶，高温时将混合物溶解，然后降温，乙酰苯胺大量结晶析出，而氯化钠留在母液中，可实现提纯，C正确； D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中溶解度为36.9 g，且氯化钠在乙醇中形成胶体，用乙醇作溶剂进行重结晶难以有效分离提纯，D错误； 故选C。 11. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. SO2和H2O B. HCl和NaCl C. CO2和SiO2 D. Cu和Ne 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合题意； B．HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意； C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意； D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意； 故答案：A。 12. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过氧化氢分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故A正确； B．由图可知，过氧化氢分子的结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，过氧化氢能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故B错误； C．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C正确； D．过氧化氢分子中氧原子上的孤电子对的排斥作用使得H－O与O－O形成的键角小于109°28′，故D正确； 故选B。 13. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—Co2+配位数之比为3︰2，故A错误； B．实验①加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．由实验②将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故C错误； D．实验③加入少量氯化锌固体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则[ZnCl4]2—-的稳定性强于[CoCl4]2—，故D错误； 故选B 二、填空题(共58分) 15. CO2资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。 （1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为____；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是____。 （2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 （3）CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是____。 （4）CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为____，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为____。 【答案】（1） ①. sp杂化 ②. 分子间作用力 （2）O＞C＞H （3）CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键 （4） ①. 平面三角形 ②. 4：1 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化；二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力； 【小问2详解】 甲醇分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞C＞H，则电负性的大小顺序为O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H； 【小问3详解】 甲醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而二氧化碳分子不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键； 【小问4详解】 甲醛、甲酸分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以甲醛分子中碳原子含有3个σ键，不含有孤对电子，空间构型为平面三角形，甲酸分子中σ键与π键个数之比为4：1，故答案为：平面三角形；4：1。 16. 砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。 （1）基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是____。 （2）在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。 已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130℃，InCl3气化室的温度为500℃。 ①AsCl3分子的空间结构为____，中心原子As的杂化轨道类型为____。 ②AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是____。 ③InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是____。 （3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中所含As的个数为____。 ②已知该晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mg•mol-1，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。 【答案】（1）第五周期ⅢA族 （2） ①. 三角锥形 ②. sp3杂化 ③. InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3 ④. Cl （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 由基态铟抑制的价层电子排布式为5s25p1可知，铟位于元素周期表第五周期ⅢA族，故答案为：第五周期ⅢA族； 【小问2详解】 ①三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3杂化； ②三氯化砷和三氯化铟均为分子晶体，三氯化铟的相对分子质量大于三氯化砷，分子间作用力大于三氯化砷，沸点高于三氯化砷，所以三氯化砷气化室温度低于三氯化铟气化室温度，故答案为：InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3； ③三氯化铟晶体中具有空轨道的铟原子和具有孤对电子的氯原子形成配位键，配位原子是氯原子，故答案为：Cl； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，故答案为：4； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心的铟原子个数为8×+6×=4，设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30a3ρ，解得ρ=，故答案为：。 17. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。 O—O键长/pm 121 148 （1）基态原子的核外电子排布式为______。 （2）氟氧化物的结构已经确定。依据数据推测O-O键的稳定性：______(填“”或“<”)。 （3）是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：______。 ②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：______。 （4）工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①晶体中距离最近的有______个。 ②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度______(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 氟是9号元素，基态氟原子的电子排布式为，有5个原子轨道，有5种空间运动状态； 【小问2详解】 键长越长，键能越小，中 O-O 键的长度小于中 O-O 键的长度，则中 O-O 键的键能大于中 O-O 键的键能，则 O-O 键的稳定性>； 【小问3详解】 ①测定结果表明，固体中 HF 分子排列为锯齿形，画出含2个 HF 的重复单元结构为：，② HF 溶剂中加入可以解离出 和具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为，离子方程式为； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，占据 8 个顶点和 6 个面心，8个F位于晶体的内部，晶体中距离最近的 F 有 8 个，②由晶胞结构可知，的个数为，F的个数为8，晶体中与F的最近距离为晶胞体对角线的，设晶胞的边长为a，则，该晶体的密度为。 18. 有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物的分子结构、性质如下： （1）确定的分子式 经元素分析得到化合物的实验式为，通过______法(填仪器分析方法)可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为______。 （2）确定的分子结构 使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有—COOH、—OH 核磁共振氢谱 峰面积比为1：1：1：3 A的结构简式为______。 （3）研究的结构和性质的关系 ①的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______(填字母)。 a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．对映异构 ②已知：电离常数，，分析数据可知的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因______。 【答案】（1） ①. 质谱 ②. （2） （3） ①. d ②. O的电负性大于，羟基的吸电子效应更强，羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子 【解析】 【小问1详解】 高中有机化学中，质谱法是测定相对分子质量的仪器分析方法； 已知实验式的式量为，A相对分子质量为90，因此，分子式为； 【小问2详解】 A含和，核磁共振氢谱峰面积比，说明共有4种不同化学环境的氢，氢原子总数为，与分子式匹配，结合葡萄糖发酵得到A，推得A为乳酸，结构简式为。 【小问3详解】 ①a．碳骨架异构只改变碳的连接方式，官能团不变，官能团位置也不变，a与题意不符； b．位置异构指碳骨架相同，只是官能团在碳链上的位置变了，b与题意不符； c．官能团异构指分子式相同，但官能团不相同，属于不同类物质，c与题意不符； d．组成原子排列相同、互为镜像、光学性质不同的两种同分异构体，属于对映异构（手性异构），d符合题意; 故答案选d。 ②与丙酸相比，A（乳酸）的α-碳原子上连有强吸电子基团—OH，由于—OH的吸电子诱导效应，使得羧基中O—H键的极性增强，更容易电离出H⁺，因此A的酸性强于丙酸。 19. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下： （1）①的化学方程式是______。 （2）和反应的化学方程式是______。 （3）②的反应类型是______。 （4）设计由乙烯制备的合成路线______(参照下述示例，注明物质与条件)。 【答案】（1） （2） （3）加聚反应 （4） 【解析】 【分析】反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成A（1，2-二溴乙烷）；B与乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OH和水，可推出B为乙酸；反应②是乙酸乙烯酯通过加聚反应生成聚乙酸乙烯酯。 【小问1详解】 乙烯（C2H4）与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，化学方程式：； 【小问2详解】 和反应的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析可知，②的反应类型是加聚反应； 【小问4详解】 B是乙酸，合成路线为乙烯先和水在一定条件下生成乙醇，乙醇再氧化为乙酸：。 20. 喹啉()及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物是一种取代喹啉醇，合成路线如下： 已知： （1）试剂a是______。 （2）的反应类型是______。 （3）的化学方程式是______。 （4）苯可以由三分子乙炔在一定条件下合成得到，而乙炔还可以合成聚氯乙烯等，其制备过程如下： 写出A、B和C的结构简式：A______；B______；C______。写出反应③的反应类型为______。写出反应①和反应⑦的化学方程式______，______。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3） （4） ①. ②. ③. ④. 加成反应 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】根据信息i，由D逆推，可知C是、Y是；根据A、B的分子式，由C逆推可知，A是、B是、X是CH3COOH；D经过三步反应生成G，由信息ii可知， ，异构化生成。 【小问1详解】 苯和a反应生成，可知苯发生硝化反应，试剂a是浓硝酸、浓硫酸的混合液。 【小问2详解】 A→B是生成，A中氧原子减少、氢原子增多，反应类型是还原反应。 【小问3详解】 C+Y→D是和发生取代反应生成和HCl，化学方程式是 【小问4详解】 反应①为乙炔发生加成反应生成A，A发生聚合反应得到，则A为CH2=CHCl，可知乙炔与HCl加成得到的A，乙炔与HCN发生加成可得到B，B再发生加聚反应得到聚丙烯腈，可推知B为CH2=CHCN，反应⑤为乙炔发生两分子加成生成C，C再与HCl加成得到D，D发生加聚反应得到，则D为，C为CH2=CH-C≡CH。 由分析可知，A为CH2=CHCl，B为CH2=CHCN，C为CH2=CH-C≡CH； 反应③为乙炔与HCN发生加成得到CH2=CHCN，反应类型为加成反应； 反应①为乙炔发生加成反应生成CH2=CHCl，反应的化学方程式为； 反应⑦为发生加聚反应得到，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第四十三中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高二年级化学 试卷 (时间：90分钟) 考生须知 1.本试卷共4页，二道大题，20道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 As 75 In 115 一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分) 1. 下列有机物存在顺反异构的是 A. 1-丁烯 B. 2-丁烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 2. 下列说法中，正确的是 A. 和互为同系物 B. 乙醇和乙醚互为同分异构体 C. 可用溴水来区分乙烷和乙烯 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 3. 某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A. 2，3，3－三甲基戊烷 B. 3，3，4－三甲基戊烷 C. 2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－3－乙基丁烷 4. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 5. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式： 6. 某烃与H2反应后能生成，则该烃不可能是 A. B. C. D. 7. 有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为C4H8O2 B. 与HOCH2CH2OH互为同系物 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可发生加成、取代、加聚、氧化反应 8. 维生素的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 9. 图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 10. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 11. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. SO2和H2O B. HCl和NaCl C. CO2和SiO2 D. Cu和Ne 12. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确的是 A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水 C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′ 13. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 二、填空题(共58分) 15. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。 （1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为____；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是____。 （2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 （3）CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是____。 （4）CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为____，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为____。 16. 砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。 （1）基态In价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是____。 （2）在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。 已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130℃，InCl3气化室的温度为500℃。 ①AsCl3分子的空间结构为____，中心原子As的杂化轨道类型为____。 ②AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是____。 ③InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是____。 （3）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中所含As的个数为____。 ②已知该晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mg•mol-1，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。 17. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。 O—O键长/pm 121 148 （1）基态原子的核外电子排布式为______。 （2）氟氧化物的结构已经确定。依据数据推测O-O键的稳定性：______(填“”或“<”)。 （3）是一种有特殊性质氢化物。 ①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：______。 ②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：______。 （4）工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①晶体中距离最近有______个。 ②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度______(列出计算式)。 18. 有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物的分子结构、性质如下： （1）确定的分子式 经元素分析得到化合物的实验式为，通过______法(填仪器分析方法)可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为______。 （2）确定的分子结构 使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有—COOH、—OH 核磁共振氢谱 峰面积比为1：1：1：3 A的结构简式为______。 （3）研究的结构和性质的关系 ①的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为______(填字母)。 a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．对映异构 ②已知：电离常数，，分析数据可知的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因______。 19. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如下： （1）①的化学方程式是______。 （2）和反应的化学方程式是______。 （3）②的反应类型是______。 （4）设计由乙烯制备的合成路线______(参照下述示例，注明物质与条件)。 20. 喹啉()及其衍生物是合成药物的重要原料。化合物是一种取代喹啉醇，合成路线如下： 已知： （1）试剂a是______。 （2）的反应类型是______。 （3）的化学方程式是______。 （4）苯可以由三分子乙炔在一定条件下合成得到，而乙炔还可以合成聚氯乙烯等，其制备过程如下： 写出A、B和C的结构简式：A______；B______；C______。写出反应③的反应类型为______。写出反应①和反应⑦的化学方程式______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $