精品解析：江苏省徐州市铜山区2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

20242025学年度第一学期期中学情调研 高二化学试题(合格考) 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题(第1题～第28题，共28题84分)、非选择题(第29题～第30题，共2题16分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在来面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，符合“绿色化学”，A不符合题意； B．秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，不符合“绿色化学”，B符合题意； C．发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，符合“绿色化学”，C不符合题意； D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，符合“绿色化学”，D不符合题意； 故选B。 2. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】人参皂苷含有碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物，故属于有机物，D符合题意；故答案为：D。 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 水凝结成冰 C. 粮食酿酒 D. 酒香四溢 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化二者的本质区别是是否有新物质生成； 【详解】A．石油分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，A错误； B．水凝结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，B错误； C．粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确； D．酒香四溢没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列物质中含有共价键的是 A. BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B； C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C； D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D； 选B。 6. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确； B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确； C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确； D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误； 故选：D。 7. 下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图为蒸发装置，A不选； B.图为配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选； C.图为蒸馏装置，C不选； D.图为过滤装置，D不选； 故选B。 8. 标准状况下， A. 体积约为 B. 分子数约为 C. 质量为 D. 氧分子的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，01mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 9. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C错误； D．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 10. 对于反应，下列说法正确的是 A. S的摩尔质量为32g B. 的结构示意图： C. 中S元素的化合价：-1 D. HCl在水中电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．氯离子最外层有8个电子，氯离子的结构示意图为，B错误； C．H2S中H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，S元素为-2价，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=H++Cl-，D正确； 故选D。 11. “喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。 12. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——CaCO3 C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。 13. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误； B．乙醇和水任意比例互溶，B错误； C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误； D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确； 故选D。 14. 下列叙述正确的是 A. 制取的中混有HCl气体可用溶液除去 B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D. 溶液和溶液可用澄清石灰水进行区别 【答案】C 【解析】 【详解】A．会和溶液发生反应，不能用它除去中混有的，除去中的，应该用饱和食盐水A错误； B．浓硫酸具有吸水性，但氨气（）是碱性气体，能与浓硫酸发生反应：，所以浓硫酸不能用来干燥，B错误； C．常温下，铁遇浓硝酸会在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁进一步与浓硝酸反应，这种现象称为钝化。因此，常温下铁可用于盛放运输浓硝酸，C正确； D．碳酸钠（）溶液和碳酸氢钠（）溶液都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀：、，所以不能用澄清石灰水来区别溶液和溶液，D错误； 综上， 答案是C。 15. 组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的 A. 第2周期A族 B. 第2周期A族 C. 第3周期A族 D. 第3周期A族 【答案】B 【解析】 【详解】O核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以位于元素周期表第2周期ⅥA族，故选B。 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸可用来干燥Cl2，利用浓硫酸的吸水性，故不选A； B．FeCl3用于印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选B； C．因为Na2O2和二氧化碳。水反应能放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与Na2O2呈淡黄色无关，故不选C； D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故选D； 选D。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C. 向FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将铜片投入到稀HNO3中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入一小块钠：，A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：，B正确； C．向FeCl3溶液中加入铁粉：，C错误； D．将铜片投入到稀HNO3中：，D错误； 故选B。 18. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.分离碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中的HCl D.排水法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误； B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误； C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。 故答案选D。 19. 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度会加快反应速率 B. 增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率 C. 当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等 D. 向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确； B．浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率，故B正确； C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误； D．反应是可逆反应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确； 故答案选C。 20. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO C. K+、HCO、OH- D. K+、Cu2+、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A项错误； B．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，B项错误； C．碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，不能共存，C项错误； D．选项中离子互不反应，可以共存，D项正确； 答案选D。 21. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 22. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Zn是正极 B. 反应一段时间后，溶液颜色变蓝 C. Zn棒发生反应： D. 该装置工作时电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】Zn的活泼性大于Cu，在如图所示的原电池中，Zn为负极，Cu为正极，据此解答。 【详解】A．在该原电池中，Zn为负极，A错误； B．Cu为正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu不参与反应，所以反应一段时间后，溶液颜色不变蓝，B错误； C．Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C正确； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 23. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C D. +HO-NO2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应，据此解答。 【详解】A．反应是甲烷和氯气的取代反应，A不选； B．反应是乙烯和单质溴的加成反应，B选； C．该反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气的反应，不是加成反应，C不选； D．该反应是苯和硝酸的硝化反应，属于取代反应，D不选； 答案选B。 阅读下列材料，回答下面小题： 氮的固定有多种方式。合成氨反应为 ；通过催化氧化可生产；能与、等金属反应，也能与许多有机化合物发生反应。在高温或放电条件下，与反应生成，进一步氧化生成。 24. 工业制备硝酸的反应之一为：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 室温下，中所含原子总数为 B. 中含有共价键的总数为 C. 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为 D. 上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为 25. 下列关于短周期主族元素、、的说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径 C. Na元素的原子易得到电子 D. N的最高价氧化物的水化物是弱酸 26. 稀硝酸与Ag反应的方程式为。下列说法正确的是 A. Ag被还原 B. 氧化剂是 C. 反应中N元素失去电子 D. 可用稀分离金属Cu和Ag 【答案】24. D 25. A 26. B 【解析】 【24题详解】 A．只有标准状况下气体摩尔体积为，室温下的物质的量小于，原子总数小于，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个共价键，共价键总数为，B错误； C．标准状况下物质的量为，1个分子含15个电子，总电子数为，C错误； D．反应中生成时转移电子，因此生成转移电子，数目为，D正确； 故选D。 【25题详解】 A．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物热稳定性减弱，P、N同属VA族，原子序数：，则非金属性：，故热稳定性：，A正确； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，、同属第三周期，原子序数：，则原子半径：r(Na)>r(P)；同主族元素从上到下原子半径依次增大，P、N同属VA族，原子序数：，则原子半径：r(P)>r(N)；故原子半径：，B错误； C．Na原子最外层只有1个电子，易失去电子，C错误； D．N的最高价氧化物的水化物是，是强酸，D错误； 故选A。 【26题详解】 A．该反应中，的化合价从升高到，Ag失电子，被氧化，A错误； B．中部分化合价从降低到，得电子，作氧化剂，B正确； C．元素化合价降低，得到电子，C错误； D．和都能与稀硝酸反应溶解，无法分离，D错误； 故选B。 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D. Y、Z只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。 【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为： Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A错误； B．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强，B错误； C．已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强，C正确； D．由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等，D错误； 故答案为：C。 28. 可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示。 下列说法正确的是 A. 为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B. 中氧元素的化合价为-2 C. “反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O D. 理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na2S2O8 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入NO气体的速率过快导致其不能充分与过硫酸钠(Na2S2O8)溶液反应，会降低NO脱出率，故A错误； B．中S显+6价，两个O显-1价，6个O显-2价，故B错误； C．反应2中将NO氧化为NO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O，故C正确； D．反应1为：；反应2为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O，结合反应可知每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1.5 mol Na2S2O8，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n （1）CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。 （2）CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。 （3）CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 【答案】（1）C、H （2）醛基 （3）CO＋2H2CH3OH 【解析】 【小问1详解】 CH3OH分子的结构式为，与氧原子形成共价键的原子为C、H。 【小问2详解】 CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是醛基。 【小问3详解】 总反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，总反应-反应Ⅰ得反应Ⅱ的化学方程式CO＋2H2CH3OH。 30. 以废铁屑和一定浓度的溶液为原料制备少量晶体，装置如下图所示： （1）将废铁屑置于三颈烧瓶前，需将其浸泡在10%溶液中一段时间，再用蒸馏水洗涤2~3次。溶液的作用是______。 （2）若反应前未通入，可能被氧化，反应的离子方程式是______。 （3）为加快废铁屑与硫酸反应的速率，可以采取的措施是______(任写一条即可)。 （4）为测定样品中的质量分数(已知其它成分不参与反应)，现进行如下实验：称取2.500g样品，配成100mL溶液。取出20.00mL溶液，向其中加入酸性溶液，发生反应。反应恰好完全时，参加反应的酸性溶液体积为20.00mL。计算样品中的质量分数______ (写出计算过程)。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2） （3）适当提高温度、加快搅拌速度等(其它合理答案均得分，任写一条即可) （4） 【解析】 【分析】三颈烧瓶中铁和一定浓度的溶液反应：，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问1详解】 溶液因水解呈碱性，废铁屑表面通常有油污，碱性条件下油脂可水解除去。 【小问2详解】 酸性条件下氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒配平即可得到该离子方程式。 【小问3详解】 根据影响反应速率的因素，升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积、搅拌都可以加快反应速率。 【小问4详解】 根据反应的定量关系： ，参加反应的， 20.00mL待测液中：， 100mL样品溶液中， 的摩尔质量， 样品中晶体的质量 ，晶体的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 20242025学年度第一学期期中学情调研 高二化学试题(合格考) 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题(第1题～第28题，共28题84分)、非选择题(第29题～第30题，共2题16分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在来面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 2. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 水凝结成冰 C. 粮食酿酒 D. 酒香四溢 4. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 5. 下列物质中含有共价键的是 A. BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S 6. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 7. 下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是 A. B. C. D. 8. 标准状况下， A. 体积约为 B. 分子数约为 C. 质量为 D. 氧分子的物质的量为 9. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 与 C. 与 D. 与 10. 对于反应，下列说法正确的是 A. S的摩尔质量为32g B. 的结构示意图： C. 中S元素的化合价：-1 D. HCl在水中电离： 11. “喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A. B. C. D. 12. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——CaCO3 C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2 13. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 不与金属钠反应 D. 一定条件下能与乙酸反应 14. 下列叙述正确的是 A. 制取的中混有HCl气体可用溶液除去 B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D. 溶液和溶液可用澄清石灰水进行区别 15. 组成生命体元素有H、C、O、N、P等，其中氧元素位于元素周期表的 A. 第2周期A族 B. 第2周期A族 C. 第3周期A族 D. 第3周期A族 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C. 向FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将铜片投入到稀HNO3中： 18. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.分离碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中的HCl D.排水法收集NO A. A B. B C. C D. D 19. 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度会加快反应速率 B. 增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率 C. 当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等 D. 向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 20. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO C K+、HCO、OH- D. K+、Cu2+、NO 21. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 22. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Zn是正极 B. 反应一段时间后，溶液颜色变蓝 C. Zn棒发生反应： D. 该装置工作时电能转化为化学能 23. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. +HO-NO2+H2O 阅读下列材料，回答下面小题： 氮的固定有多种方式。合成氨反应为 ；通过催化氧化可生产；能与、等金属反应，也能与许多有机化合物发生反应。在高温或放电条件下，与反应生成，进一步氧化生成。 24. 工业制备硝酸的反应之一为：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 室温下，中所含原子总数为 B. 中含有共价键的总数为 C. 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为 D. 上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为 25. 下列关于短周期主族元素、、的说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径 C. Na元素的原子易得到电子 D. N的最高价氧化物的水化物是弱酸 26. 稀硝酸与Ag反应的方程式为。下列说法正确的是 A. Ag被还原 B. 氧化剂是 C. 反应中N元素失去电子 D. 可用稀分离金属Cu和Ag 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B. Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D. Y、Z只能形成一种化合物 28. 可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示。 下列说法正确的是 A. 为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B. 中氧元素的化合价为-2 C. “反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O D. 理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na2S2O8 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n （1）CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。 （2）CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同官能团是_______(写名称)。 （3）CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 30. 以废铁屑和一定浓度的溶液为原料制备少量晶体，装置如下图所示： （1）将废铁屑置于三颈烧瓶前，需将其浸泡在10%的溶液中一段时间，再用蒸馏水洗涤2~3次。溶液的作用是______。 （2）若反应前未通入，可能被氧化，反应的离子方程式是______。 （3）为加快废铁屑与硫酸反应的速率，可以采取的措施是______(任写一条即可)。 （4）为测定样品中的质量分数(已知其它成分不参与反应)，现进行如下实验：称取2.500g样品，配成100mL溶液。取出20.00mL溶液，向其中加入酸性溶液，发生反应。反应恰好完全时，参加反应的酸性溶液体积为20.00mL。计算样品中的质量分数______ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $