【晨读晚默】第3天 氧气（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第3天（1)-一 晨读晚默 ◆知识点一氧气的性质 氧气的物理性质 标准状况下，氧气是无色无味的气体； 密度比空气略大（可用向上排空气法收集）； 不易溶于水（可用排水法收集） 降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 一 氧气的化学性质比较活泼，氧气具有氧化性。 1.氧气能支持撚烧 (1)操作：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中。 (2)现象及结论：木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 (3)应用：用于检验氧气：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 【名师拓展】 ()在空气中，带火星的木条不能复燃，并渐渐熄灭；在氧气中，带火星的木条 复燃，并刷烈燃烧。 (2)若带火星的木条不复燃，有两种可能：气体中不含氧气或含有的氧气量较少。 (3)鉴别两种气体（其中有一种是氧气）：用带火星的木条；鉴别三种气体（其 中有一种是是氧气)：用燃着的木条。 2.氧气与非金属（碳、硫、磷）的反应 反应物 现象 化学方程式 注意事项 木炭 空气中：发出红光，放出热量，生成 (黑色国体) 发出白光，放出热量，生成 燃烧 氧气： 无色无味的气体，能使澄清 C+0,点c0, 石灰水变浑浊 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放 硫粉 实验时，要在瓶 出热量，生成一种有刺激性气味的气体 (淡黄色) 底装少量水（吸 发出明亮的蓝靠色火掐，放 S+0,点赞 02 燃烧 氧气： 收二氧化硫，防 出热量，生咸一种有刺激性 止污染空气)。 红磷（暗 红色固体) 氧气： 剧烈燃烧，放出热量，生成 五氧化二磷 燃烧 大量的白烟 4P+50 点2P,0 (P,0)是固体， 不是气体 3.氧气与金属（铁）的反应 铁丝（银白 空气中：红热，不燃烧； 色固体) 氧气： 剧烈嬷提，火星四射，放出热量， 3Fe+20,寒傲Fe,0, 燃烧 生成一种黑色固体 【注意事项】 ①除去表面杂质。②增大接触面积。③达到着火点。④保证有充足的氧气反应。 ⑤保证有充足的氧气反应。 ⑥防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂 第3天(2)— 晨读晚默 4. 缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 凸如：动植物新陈代谢，金属的锈烛，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐热等。 5.总结 (1)氧气是一种化学性质此较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并 放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。 (2)物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正 比。 (3)物质燃焼时的现象：一般气体燃烧会产生火焰；固体直接燃烧产生光或者火星； 生成物有固体时，一般都会产生烟。 【归纳总结】 氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 化学方程式 (表达式) 磷 产生大量白烟、放热 4P+5022P205 ①木炭在空气中燃烧时持续红热， 无烟无焰； 木炭在 木炭 氧气中剧烈燃烧，并发出白光 C+02点C02 ②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出 硫 蓝紫色火焰 S+02点蕊502 ②放热、生成有剌激性气味的气体 氢气 ①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+02岛蕊2H20 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色因体 3Fe+2 2春Fe304 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色国 铝 体 4AI+302点2Al203 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+302=2Al203 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+022Mg0 铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+02△2Cu0 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+02,2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变泽浊的 气体 2C0+02德2C02 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变 蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+202C02+2H20 蜡烛 火怕发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液 体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气岛隧水+二氧化碳 第3天(3) 晨读晚默 ◆知识点二 氧气的实验室制法 一、氧气的工业制法 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氨的沸点不同。 3.具体过程：在低温下加压，使空气液化，然后升温，液态氦的沸 点比液态氧的沸点低，氨气先蒸发出来，剩下主要是液氧。 二、氧气的实验室制法 在实验室中，常采用高锰酸钾或过氧化氧分解等方法制氧气。 【名师拓展】 实验室制氧气选择药品和及反应时需考虑的因素： 1.制氧气的原料须是含氧的物质； 2.利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气； 3.生成的气体成分单一，便于收集 三、加热高锰酸钾制氧气 1.药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 2.原理：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02t 3.装置： (1)发生装置： 加热固体制气体（固体加热型装置） (2)收集装置： ①排水法收集：依据氧气不易溶于水且不与水反应。 ②向上排空气法收集：依据氧气的密度比空气略大。 4.主要实验步骤： (1)查：组装仪器，检查装置的气密性； (2)装：把药品装入试管内，平铺在试管底部， 管口塞一小团棉花， 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口； (3)定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； (4)点：点燃酒精灯加热（记得先预热，防止试管受热不均破裂） (5)收：用排水法收集氧气； (6)移： 实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面（防止水倒吸回热 的试管，使试管炸裂)； (7)熄：熄灭酒精灯。 可简记为：“茶庄定点收利息” (每个字代表一个步骤：①查②装 ③定④点⑤收⑥移⑦熄) 第3天(4) 晨读晚默 四、过氧化氢分解制取氧气 1.药品：过氧化氢 (H202)溶液俗名“双氧水”，是一种无色溶液 二氧化锰 (Mn02)是一种黑色粉末 2.原理： 2H,0,=Mn02H,0+0,1 3.实验装置 发生装置：固液不加热型装置 收集装置：排水法、向上排空气法 B 【名师拓展】 A、 发生装置：固液不加热型装置 B、收集装置：排水法、向上排空气法，优集即为 C、分集装置：排水法、向上排空气法净，收氧气注等 4.实验步骤：下从三重浅上，进正由下步骤。 (1)实验步骤：排水法去的下搬；分谆、高过等，将放进服。 (3)实验出下段向上排水法在再次的下次。 (5)实验步骤，向上排水的氧气法，将放重调整。 5.验满方法： (1)用排水法收集，用见泡泡观察示親测出法泡泡测测。 (2)用向上排空气法收集‘带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃'，确认 氧气的。 6。放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。 ◆知识点六催化剂 1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和 质量在反应前后不变的物质。 2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） 3. 理解：①证明某反应的是催化剂。 ②证明是否改变应速变，质量质有的质量； ③证明化学性质反应，改变性质催化剂。 4.证明某物质是催化剂 ①证明是否改变反应速率 ①证明是否 ②证明质量是否改变 同时满足 改变反应速率 ③证明化学性质是否改变 5.拓展：影响某反应的反应速率的因素