重庆市第三十七中学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次定时作业

《2026年03月17日化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B D C A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D C C 16．(1) (2) (3) 构成它们原子的排列方式不同 (4) (5) 17．(1)> (2) 延展 (3)硬度大（合理即可） (4)（合理即可） 18．(1)不饱和 (2)加入溶剂 (3)变小 (4)c (5) 19．(1)AB (2)4/四 (3)浅绿 (4) （或、） 反应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等） 20．(1)不一定 (2)Cu2+、、H2O (3)BC (4)BC 21．(1) ②⑤①④③ 溶解 (2)11.8 (3)50 (4)BDE 22． (3) 实验三 (4) (6)酚酞溶液 (7)A 23．(1)解：设该样品中所含过氧化钙的质量为x    x=0.72g 则该样品中所含过氧化钙的质量分数为： 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为36% (2)解：设反应生成氢氧化钙的质量为y y=0.74g 则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为0.1%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆37中九年级下期3月17日定时检测 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） · 可能用到的相对原子质量： · H 1 O 16 C 12 Ca 40 Mg 24 Zn 65 一、单选题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分） 1．下列变化与其他三项有本质不同的是 A．煤的干馏 B．石油分馏 C．车胎爆炸 D．工业制氧 2．下列生活中的物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．盐汽水 D．纯牛奶 3．下列物质的俗称、化学式及分类正确的一组 A．酒精    碱 B．熟石灰    碱 C．火碱    盐 D．石灰石  CaO  氧化物 4．与教材中“常见酸的颜色、状态与气味观察”探究实验(以浓盐酸为观察对象)无关的图标是 A． B． C． D． 5．用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为 A．4.8 B．5 C．5.8 D．7 6．规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A．量取 B．混匀 C．装瓶 D．测稀硫酸pH 7．我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 8．“人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是 A．在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B．液化气泄漏时先通风，再检查 C．危险化学品一定要专人管理 D．人员密集区严禁燃放烟花爆竹 9．用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体部分溶解 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 10．下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是 A．铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤 B．氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤 C．鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色 D．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳 11．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 12．下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B．液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D．稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 13．如图是、、三种液体的对应近似，下列判断正确的是 A．显碱性 B．不可能是水 C．可使紫色石蕊溶液变红 D．可能是某种盐溶液 14．向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图。说法错误的是 A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于溶液浓度 15．下列图像能正确反映其相应关系的是 A．图①：向肥皂水中不断加水 B．图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C．图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D．图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分） 16．含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用与碳有关的化学用语填空。 (1)碳原子的结构示意图是 。 (2)标出碳酸钠中碳元素的化合价 。 (3)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是 。 (4)相对分子质量为720的碳单质的化学式 。 (5)二氧化碳使海水酸化的主要原因是 。(用化学方程式表达) 17．我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 (1)铝元素在地壳中的含量______(填“＞”或“＜”)铁元素。 (2)火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的______性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为 。 (3)与纯铁相比，钢的优异性能有 (写一点)。 (4)为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式 。 18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是___________。 (3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是___________(填物质序号)。 (5)t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。 19．铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。 (1)流程中粉碎的目的是________（填序号，多选）。 A．增大反应接触面积 B．使反应更充分 C．降低反应的温度 (2)反应①可表示为，则X中的元素种类有（填数字）________种。 (3)当铁丝过量至反应③结束的过程中，液体的颜色由蓝色变为________色。 (4)反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式 。与此反应相比，反应③的优点有（写一条） 。 20．如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。 (1)固体“消失”________（填“一定”、“不一定”）是物理变化。 (2)若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有________（填微粒符号）。 (3)若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。 A．只有 B．只有 C．和 D．Fe和 (4)若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能是________（填序号）。 A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水 C．氧化钙和水 D．二氧化锰和双氧水 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为 (填序号)，其中实验步骤③的名称是 。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是 g。 (3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。 (4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 22．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳取少量待测液A于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了三组实验。请你帮助她完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 所加试剂 Zn粒 溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象 (3)根据实验现象，可推测出待测液A是________（填化学式）溶液。写出实验三中待测液A反应的化学方程式 。以上三组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________（填“实验一”“实验二”或“实验三”）。 【质疑讨论】 (4)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaOH、；猜想二：。 【设计实验】 (6)小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一 成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 (7)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列________（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A．滴加溶液 B．滴加溶液 C．加入锌粒 D．滴加稀盐酸 四、计算题（本大题共5分） 23．某农场对种子进行消毒处理，将2 g含杂质的过氧化钙样品(杂质不与水反应且难溶于水)加入盛有740 g水的烧杯中，完全反应后，生成0.16 g氧气，其反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (1)求该样品中所含过氧化钙的质量分数。 (2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页 第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 答案第6页，共6页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $