精品解析：2026年安徽滁州市部分学校中考一模考试化学试卷

2026年安徽中考模拟信息卷（一） 化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu——64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活。下列做法正确的是 A. 大力推广使用火力发电 B. 废旧电池深埋地下 C. 生活垃圾分类回收再利用 D. 将工业污水直接排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】 A、火力发电需要燃烧大量煤炭等化石燃料，会排放大量二氧化碳及空气污染物，不符合低碳环保要求，该项错误； B、废旧电池含有重金属，深埋会造成土壤、地下水重金属污染，该项错误； C、生活垃圾分类回收再利用，既可以节约资源，又能减少废弃物排放，该项正确； D、工业污水直接排入河流会造成水体污染，该项错误； 故选C。 2. 合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障。下列做法正确的是 A. 少吃油炸食品 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】A 【解析】 【详解】A、油炸食品油脂含量高，且高温油炸会产生有害物质，少吃油炸食品利于身体健康，做法正确。 B、碳酸饮料含大量糖分、碳酸，过量饮用会损伤牙齿、影响骨骼发育，易引发肥胖，做法错误。 C、腌制食品含有害的亚硝酸盐类物质，多吃有害健康，做法错误。 D、主食富含的糖类是人体主要供能物质，只吃蔬菜不吃主食会营养不均衡，危害健康，做法错误。 故选A。 3. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 2In可表示2个铟原子 C. 铟原子的核外电子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量： 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B、元素符号前加数字表示对应原子的个数，2In可表示2个铟原子，表述正确； C、原子中，原子序数=核外电子数，铟原子序数为49，故核外电子数为49，表述正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，表述错误。 故选D。 4. 碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，下列关于碳酸乙二酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有2个氢分子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸乙二酯含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、碳酸乙二酯由碳酸乙二酯分子构成，碳酸乙二酯分子中含氢原子，不含氢分子，故B选项不符合题意； C、化合物中元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸乙二酯中碳、氢、氧元素质量比为，故C选项符合题意； D、由碳酸乙二酯中碳、氢、氧元素质量比为可知，氧元素质量分数最大，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 取液体 C. 检查装置气密性 D. 试管口塞橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，图示操作错误，故A选项不符合题意； B、取用液体时试剂瓶瓶塞应倒放，避免污染试剂，图中瓶塞正放，图示操作错误，故B选项不符合题意； C、该装置带有长颈漏斗，未液封时长颈漏斗与外界连通，手握试管时气体会从漏斗逸出，无法观察到气泡，不能检验气密性，图示操作错误，故C选项不符合题意； D、塞橡胶塞时手持试管，将橡胶塞缓慢转动塞入，不会损坏试管，图示操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高水中氧气溶解度降低，通入空气可补充水中溶氧量，对应正确，不符合题意； B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，对应正确，不符合题意； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，对应正确，不符合题意。 故选C。 7. 某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 锂离子的符号为 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 碳纤维属于合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，故锂离子符号为，说法正确； B、聚酯漆不导电，且能隔绝铜与氧气、水等接触，因此用聚酯漆包裹铜制线圈可起到绝缘和防腐的作用，说法正确； C、镁合金、铝合金均属于合金，具有硬度大、密度小的优良性能，适合用于制造无人机部件，说法正确； D、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，碳纤维是一种无机非金属材料，不属于合成材料。通常将碳纤维与树脂等结合制成复合材料，用于制造无人机机身，说法错误。 故选D。 阅读材料，回答下列小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），青铜器在历史长河中经过复杂的化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图。现在青铜依然被广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 8. 下列说法不正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 B. 向青铜中加入盐酸，有气泡产生 C. 滤液中的溶质一定有，一定没有 D. 滤渣中只有Cu、Zn 9. 下列关于上述微观反应的说法正确的是 A. 反应后氢原子个数增多 B. 参加反应的A和C的质量比为 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中铜元素的化合价由0价变为价 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A、合金抗腐蚀性能优于其组分纯金属，A正确； B、青铜含Sn，Sn金属活动性排在H前，可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B正确； C、金属活动性顺序为Zn>Sn>Cu，加入过量锌粉时，、均完全反应，滤液溶质只有生成的，C正确； D 、滤渣包含置换出的Cu、Sn和过量的Zn，D错误。 故选D； 【9题详解】 铜与盐酸和氧气在一定条件下生成氯化亚铜和水，方程式为：。 A、根据质量守恒，反应前后原子种类、个数均不变，A错误； B、参加反应的Cu（A）和（C）质量比为，B正确； C、置换反应特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生不符合置换反应特征，不属于置换反应，C错误； D、铜单质中Cu为0价，中Cl为-1价，Cu为+1价，铜元素化合价由0变为+1，D错误。 故选B。 10. 科学探究中常用到推理的方法。下列根据实验事实推出的结论正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色 碳酸钠溶液呈碱性 B 某溶液可以导电 该溶液一定是氯化钠溶液 C 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 D 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液可使酚酞溶液变红，因此可推出碳酸钠溶液呈碱性，结论正确，符合题意； B、某溶液可以导电，说明溶液中含有自由移动的带电粒子，但是该溶液不一定是氯化钠溶液，如氢氧化钠溶液也可导电，不符合题意； C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸氢钠，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡。不符合题意。 故选A。 11. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 与相比，KCl的溶解度受温度影响更大 B. 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 40℃时，向50 g水中加入20 g KCl，充分溶解所得溶液的质量是70 g D. 将169 g 80℃的饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大，KNO3的曲线更陡，其溶解度受温度影响更大，A错误。 B、饱和溶液溶质质量分数为，40℃KNO3溶解度为63.9g，其饱和溶液质量分数为，B错误。 C、40℃KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl，充分溶解后溶液质量为，C正确。 D、80℃KNO3溶解度为169g，即269g饱和溶液含100g水和169g溶质，降温到40℃时100g水最多溶63.9g KNO3，析出105.1g晶体对应269g饱和溶液，169g饱和溶液降温析出晶体质量小于105.1g，D错误。 故选C。 12. 为探究白磷燃烧的条件，某兴趣小组利用下图装置进行以下实验：①向干燥管内通入足量氮气。②点燃酒精灯，加热干燥管中的白磷，观察现象。③向干燥管中改通氧气，观察到白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 实验①通入氮气的目的是排尽干燥管中的空气 B. 实验②观察到白磷燃烧，产生大量白雾 C. 比较②与③的现象差异，可知白磷燃烧需要氧气 D. 气球可以收集五氧化二磷，防止其污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①通入氮气的目的是排尽干燥管中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，不符合题意； B、实验②中干燥管内充满氮气，白磷未与氧气接触，不会燃烧；且白磷燃烧的现象是产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），说法错误，符合题意； C、实验②中干燥管内充满氮气，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，实验③向干燥管中改通氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，不符合题意； D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 乙醇（）是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料等领域，也能作为能源使用，其掺到汽油中得到车用乙醇汽油，可节省石油资源。工业上可用玉米等粮食为原料制得乙醇，过程如下： （1）玉米糖化得到葡萄糖的过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。 （2）玉米中富含的营养物质是________。 （3）乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为________。 （4）保存乙醇的要求：低温、避光、远离火源密封保存。简要解释必须“低温、避光、远离火源密封保存”的原因：________。 【答案】（1）化学 （2）糖类（或淀粉） （3） （4）乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸 【解析】 【小问1详解】 玉米糖化是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 玉米的主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此玉米中富含的营养物质是糖类（或淀粉）。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸，因此需要低温、避光（减缓挥发）、远离火源（防止引燃）、密封保存（防止挥发损耗）。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B的错误是________。 （3）实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗没有伸入液面以下 （3） ①. ②. a ③. D 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； 【小问2详解】 装置B为固液不加热型发生装置，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出。故应填写：长颈漏斗没有插入液面以下； 【小问3详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为；F装置中浓硫酸用于干燥氢气，气体应从a端通入，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果；氢气密度比空气小，且难溶于水，可用D装置向下排空气法或E装置排水法收集。但是题中要求干燥的氢气，所以采用D装置。故应填写：；a；D。 15. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、MgO、）为原料制备的主要流程如下： 已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。 （1）工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是________。 （2）操作1和操作2的名称都是________，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （3）滤渣的成分是________。 （4）上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的化学方程式为________。 【答案】（1）使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）二氧化硅## （4） 【解析】 【小问1详解】 工业废渣中的碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是：使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应； 【小问2详解】 操作1和操作2均实现了固液分离，名称都是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 工业废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的成分是二氧化硅； 【小问4详解】 上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的反应为碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 16. 化学兴趣小组的同学在研究通入溶液是否发生了反应，设计了下列实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题： 【实验1】小雨取一个充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 （1）向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 （2）实验中，小雨采用两个矿泉水瓶做对比实验的目的是________。 【实验2】小明利用如图1所示装置也可证明与溶液发生了反应，他先加溶液，再加稀盐酸，观察到气球先膨胀，后变瘪。 （3）请解释气球“先膨胀”的原因：________。 （4）写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。 【实验3】小刚利用如图2所示装置进行实验，他将5 mL溶质质量分数为10%的溶液（）缓慢、全部注入广口瓶中，观察到酒精倒流入广口瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶解1体积，。 【资料：二氧化碳和碳酸钠都不溶于酒精，氢氧化钠能溶于酒精】 （5）该实验________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。 （6）实验时，将溶液缓慢、全部注入广口瓶中后，可观察到的现象是________。 （7）根据上述实验，可推知与溶液反应的约为________（取整数）mL。 （8）实际上，上述溶液吸收的偏少，其原因可能是________（写一条即可）。 【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显 （2）排除水与反应对实验结果的干扰 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 （4） （5）不能 （6）量筒中的酒精进入广口瓶中，最终瓶中剩余 5 mL 气体（合理即可） （7）151 （8）不纯##装置漏气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小更明显。向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显。 【小问2详解】 排除水与反应对实验结果的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使装置内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀。 【小问4详解】 加入稀盐酸后，稀盐酸与反应生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球变瘪。气球“后变瘪”的化学方程式：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 【小问5详解】 不能。因为二氧化碳能溶于水而不能溶于酒精；若用水代替酒精，会导致测量不准确，无法准确得出与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳的体积。 【小问6详解】 根据已知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使装置内气体减少，压强减小， 外界大气压将量筒中酒精压入瓶内，最终瓶中剩余 5 mL 气体。 【小问7详解】 5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL），NaOH溶液的质量为5mL×1.1g/mL=5.5g，其中NaOH的质量为5.5g×10%=0.55g。 设与0.55gNaOH反应的CO2​的质量为x。 ，解得x=0.3025g。 根据ρ(CO2​)≈2g/L，CO2​的体积。 【小问8详解】 CO2不纯和装置漏气等，均可能导致CO2吸收量偏少，会使集气瓶气压减小偏小，酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少（合理即可）。 17. 某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，现欲用7.3%的稀盐酸测定废水中氢氧化钠的含量（废水中其他杂质不与稀盐酸反应）。取100 g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10 g。 （1）计算该废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （2）实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是________（写一条即可）。 【答案】（1）解：设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x 100 g该废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为0.8% （2）量筒量取水时，俯视读数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考模拟信息卷（一） 化学（试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu——64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活。下列做法正确的是 A. 大力推广使用火力发电 B. 废旧电池深埋地下 C. 生活垃圾分类回收再利用 D. 将工业污水直接排入河流 2. 合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障。下列做法正确的是 A. 少吃油炸食品 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 3. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 2In可表示2个铟原子 C. 铟原子的核外电子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 4. 碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，下列关于碳酸乙二酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有2个氢分子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为 D. 氢元素的质量分数最大 5. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 取液体 C. 检查装置气密性 D. 试管口塞橡胶塞 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与反应生成碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 7. 某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 锂离子的符号为 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 碳纤维属于合成材料 阅读材料，回答下列小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），青铜器在历史长河中经过复杂的化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图。现在青铜依然被广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 8. 下列说法不正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 B. 向青铜中加入盐酸，有气泡产生 C. 滤液中的溶质一定有，一定没有 D. 滤渣中只有Cu、Zn 9. 下列关于上述微观反应的说法正确的是 A. 反应后氢原子个数增多 B. 参加反应的A和C的质量比为 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中铜元素的化合价由0价变为价 10. 科学探究中常用到推理的方法。下列根据实验事实推出的结论正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色 碳酸钠溶液呈碱性 B 某溶液可以导电 该溶液一定是氯化钠溶液 C 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 D 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 11. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 与相比，KCl的溶解度受温度影响更大 B. 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 40℃时，向50 g水中加入20 g KCl，充分溶解所得溶液的质量是70 g D. 将169 g 80℃的饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 12. 为探究白磷燃烧的条件，某兴趣小组利用下图装置进行以下实验：①向干燥管内通入足量氮气。②点燃酒精灯，加热干燥管中的白磷，观察现象。③向干燥管中改通氧气，观察到白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 实验①通入氮气的目的是排尽干燥管中的空气 B. 实验②观察到白磷燃烧，产生大量白雾 C. 比较②与③的现象差异，可知白磷燃烧需要氧气 D. 气球可以收集五氧化二磷，防止其污染空气 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 乙醇（）是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料等领域，也能作为能源使用，其掺到汽油中得到车用乙醇汽油，可节省石油资源。工业上可用玉米等粮食为原料制得乙醇，过程如下： （1）玉米糖化得到葡萄糖的过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。 （2）玉米中富含的营养物质是________。 （3）乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为________。 （4）保存乙醇的要求：低温、避光、远离火源密封保存。简要解释必须“低温、避光、远离火源密封保存”的原因：________。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）装置B的错误是________。 （3）实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 15. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、MgO、）为原料制备的主要流程如下： 已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。 （1）工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是________。 （2）操作1和操作2的名称都是________，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 （3）滤渣的成分是________。 （4）上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的化学方程式为________。 16. 化学兴趣小组的同学在研究通入溶液是否发生了反应，设计了下列实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题： 【实验1】小雨取一个充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 （1）向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 （2）实验中，小雨采用两个矿泉水瓶做对比实验的目的是________。 【实验2】小明利用如图1所示装置也可证明与溶液发生了反应，他先加溶液，再加稀盐酸，观察到气球先膨胀，后变瘪。 （3）请解释气球“先膨胀”的原因：________。 （4）写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。 【实验3】小刚利用如图2所示装置进行实验，他将5 mL溶质质量分数为10%的溶液（）缓慢、全部注入广口瓶中，观察到酒精倒流入广口瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶解1体积，。 【资料：二氧化碳和碳酸钠都不溶于酒精，氢氧化钠能溶于酒精】 （5）该实验________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。 （6）实验时，将溶液缓慢、全部注入广口瓶中后，可观察到的现象是________。 （7）根据上述实验，可推知与溶液反应的约为________（取整数）mL。 （8）实际上，上述溶液吸收的偏少，其原因可能是________（写一条即可）。 17. 某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，现欲用7.3%的稀盐酸测定废水中氢氧化钠的含量（废水中其他杂质不与稀盐酸反应）。取100 g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10 g。 （1）计算该废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （2）实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是________（写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $