辽宁阜新市实验中学2025-2026学年高三下学期一模化学试卷

高三化学试题 考试时间为？5分钟，满分100分★祝考试项利 可能用到的相对原子质量：H-10-120-16Na-23S-32La-139Sr-880u-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题贝有一个选项符合题日要求。 1碳酸钙有着广泛的用途。下列有关说法错误的是() A.碳酸钙可以做牙音的摩擦剂 B.草莓棚中使用的吊袋式二氧化碳气肥可在室温下缓慢释放C0,其成分是碳酸钙 C.向氯水中香加少量碳酸钙可提高欧氯酸的言最 CL D.碳酸钙用作奶粉中的营养强化剂 2.下列有关化学用语或说法正确的是() A.用电子式表示HC的形成过程：HH+:::→②归： B.HO,的球棍模型： ●○○0 C.中子数为4的锂离子：L D.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用： 3.物质结构决定性质，下列解释正确的是( 选项性质 解释 A 键角：NO2>NO: 中心原子的杂化类型不同 B 熔点：NaO,<NaO NaO,中既含离子键又含共价键 取代反应活性：C2HsBr>C2HsC1 CBr健的极性大于CC键的极性 D 洗涤剂去除油污 利用超分子的分子识别 4.汽车安全气囊的主要成分为NaN,汽车受到撞击，NN迅速分解得到钠和N,保护乘客，其体 结构如图。设N入为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( 0 A.·4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na0和NaO2, 转移的电子数目为02N 安全气 B.箍击时4 mol NaN分解，生成氧化产物的数目为6N C.标准状况下，I1.2LNz中π键的数目为N D.1molN和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中 原子总数为8N 试卷第1页，共8页 5用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下： 州 HO OH ILC=C H.C-CH,马国} NaOH/H,O (D)COOH (A) P,HC一CH,浓硫酸△ (C) COOCH.CH.OH 下列说法错误的是( A.1molD中，sp2杂化的原于有2mol B.聚合物F具有良好的亲水性且可降解 C,化合物E中最多有13个原子共面 ①Ag,0,△ D。A②0.A.加底C,该途径也可失现且每步的原料利用率均达10% 6,下列实验根据现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向CO还原F©Oa后所得到的产物中加入稀，硫酸， 证明FCO,已被完全还原 再滴加KSCN溶液，溶液不变红 等物质的量的Cl(g)和Br(g)分别与足量的H(g)反 非金属性：CI>Br 应，C2(g放热多 25℃，向MgCh和FeC的混合溶液中，加入少量 KsplMg(OH)2]>KsplFe(OH)3] 的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生。 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 7.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元崇，X、Y:三者的原 子核外电子层数之和屿未成对电子数之和相等，Z的单质在 常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子 空间运动状态有9种。下列说法正确的是( A.X、Z、M最简单氢化物沸点：Z>XM B.Q、X、Y的第一电离能：YXQO C,Y、Z、M的简单离千半径：C2Y D.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 8.科学家近年发明了一种新型Z-CO:水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时 允许中间层的水解离为H和OH向两极移动，电池工作原理和正极反应的催化机理如图所示。 下列说法墙误的是() 试卷第2页，共8页 1.4 C02 12 --SaLi -Sn 1.0 COOH 液 溶液 。放电 0.8 0.6 ,C0 H 。充电 0.4 HCOOH -Bo 7032 02 038 HCOOH 0.0 CO 双极隔膜 反应路径 A.充电时，阴极的电极反应式为Zn(OH田行+2e=Zn+4OH B.放电时，用催化剂S会使正极速率更快 C.无论是催化剂Sn还是s-Sni,HCOOH的迹择性均优于co D.放电时，每溶解6.5gn,正极区溶液增重4g 9.下列所示装置，能达到实验日的的是( 0.I mol- 实 NH.CI和 Ca(OH) 盐酸 花 CL和CH 饱和NaCO,溶液 的 饱和 饱和 置 稀硝酸 Na.CO NaHCO, 放在光亮处 溶液 溶液 D.比较NaCO 选 项 E制NH并验满 B制备NO C验证CH,和Ch反应 NaHCO方与酸反应 的快慢 10某药物中间体C的合成路线如下：下列说逛正确的是( CHO OH HCOOC,H. OH (2)JNaBH, OH -OH OCH OCH A若A+M→中间体C1HBNO则该反应为加成反应 B.B完全氢化后每个分子中有6个手性碳 C.可用新制氢氧化铜悬波液来鉴别物质B和C D.Imol C最多可消耗4 mol NaOH 试卷第3页，共8页 11.下列离子方程式E确的是(） A.向FeCl,溶液中加入Na,C0,溶液：2Fe“+3CO=Fe,(C0, B.滴有酚酞的N,C0,溶液中满入盐酸至红色恰好褪去：，CO+2压上C02↑+H,0 C.a,S0,溶液中通入少量CL,:3S0+CL2+H,0=S0+2C+2HS0, D.H,BO,与是最的NaOH溶液反应：H,BO,+OF=[B(O】+9 12.以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚硫酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝 [AL,(HPO)]的工艺流程如图。下列说法错误的是( A.“沉淀1"可用于实验室制备CO, Na,CO,H,O H,PO,AICl B.“调p时应将溶液调至酸性 石灰渣一→碱溶-→调p问-→沉留Al,(P0山 C.电豁滤液I"可制得Na和CL 沉淀1 滤液1 D.“沉铝时存在反应： 2AICI,+3Na,HPO=Al (HPO,),+6NaCI 13.晶体L,CO,的品胞如图所示。在La"位引入低价Sr+形成 o:9 器 La:SrCu0,时，在0.05sx≤025范用内会产生超导态。0点原 子的分数坐标为(0,0.0)，N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是(） A.1号原子的分数坐标为(0，'05,0) B.铜离子配位数为6 C.品体密度为 8.12×10 en,grcm小 D.若品胞参数不发生变化，超导态品体密度比原品体密度大 14将HC和O2按照物质的量比4：3、4：4两种投料 90 ① 方式，相同时间以不同起始流速通入反应器中发生反 Y0.10,80の ￥80 应4HCg+ozg元2Cg+2Hog,在360℃和 ④ T 440℃下，HC1的转化率与流速变化关系如图所示（较 —T 低流速下转化率可近似为平衡转化率)，下列说法正确 X 的是() 0.180.140.100.06 A.图中①代表440℃下，按照4：4投料的变化曲线 HC1流速/(moh B.增大HC1和O2的物质的量之比可提高X点的H风转化率 C.Y点时，O2与Ch的物质的量之比为1：2 D.较高流速时，T2比T1的转化率低与温度低、速率慢有关 试卷第4页，共8页 15.H,A是一种三元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下 )0.10molL的H,A溶液中，各物种的gc(mol-L)]与pH的关系 (i)含MA)的0.l0mol-LNaA溶液中，gc(M)/(mol-L)门与pH的关系。 下列说法正确的是《 o (4.19.-130 ① 2 (T-o) 度273.2.49) (2.73.4.30 @ 2 p 6 A.曲线④表示1g[c(M2)/(molL)]与H的关系 B.（ij中pH=2.00时， c(A2-) =101 c(H,A) C.pKn(MA)=5.60、D.(ⅱ)中增加MA(s),平衡后溶液中H,A、HAˉ、A浓度之和增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)铜治炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含F℃，SiO。、Co,SiO、 C0r心，O,和SiO,及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、估、铜的工艺如下： 2mol-L 足量 H.SO. 水 试剂x NH.HO NH,HO 调pH=6.0 铜渣→藏润 高温 固化 碱沉 1逃液2膜02 Cu,SO.(OH) 水胆巩 遮益1 滤益2 滤液3 己知：①HSiO:易形成凝胶，难过滤，250℃时， 易脱水。 ②2sC时，KpFe(OHz]Plx10-163、K-Pc(OH]FIx10g6、KCa(QHnx0-142 ()基态Co原子的价电子排布式为 (2)“酸浸"时，有空气爹与反应-∽Cu溶解的化学方程式为 (3)广高温固化“的作用是 (4)"氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号) A.MnO:B H:O,C.FeCl,D HNO 试卷第5页，共8页 25℃骏沉1"中，pH≥时，Fe沉淀完全(c≤1.0x10'mol-L). (“滤液3中可回收的盐主要有CoS0:和 (⑦冰胆研部分品体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号) A.电负性：Cu<H<S<0 B.Qu2的杂化方式可能为sp O H ●0 C.S0?中心原子的弧电子对数为2 D.品体中含有的化学健有：高子键、配位健和通 17.(14分)三氮甲基亚顾酸锂(M=140g~ol)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离 子电池补锂剂，其合成原理如下： 0 FC-CI+Na,SO,NaCO. 0 HCLTHE,M LiOH.H,O 0 80℃ F,CONa 0 三氯甲磺酰氯 三氯甲基亚磷酸钠 三氟甲基亚磺酸里 实验步骤如下： 1,向A中加入3.5 gNaHC01、52gNa,S0,和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐涧 加入2.1mL(33g)三氮甲磺酰氯（摩尔质量M=168.5g-mol),有气泡产生 (装置如图，夹持及加热装置省路).80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄 色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水N和，SO,,振荡，抽 滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除TH亚，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结品。 Ⅲ.将所得三氯甲基亚磺酸钠和3.0 mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 析出白色固体。抽滤、洗涤 V,将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸细水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶 剂，得粗产品。进行重结品，得产品1.1g 己知：①THF( 0)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氯甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。 ()仪器B的名称为 一，仪器A的容积应选 (填选项) a.50mL b.100 mL c.250 mL (2)下列有关步骤【说法不正确的是 A.逐滴加入三氟甲顾酰氟可以防止反应温度过高使产物分解 B.反应中产生的气泡主要成分是$0， 试卷第6页，共8页 C.因实验在通风棚内进行，无需连接尾气吸收装置 D.浅黄色固体中主要含三氯甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质 (3)步骏Ⅱ中第一次洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中，判断加入浓盐酸已足量的方法为 (⑤)步瘴卫抽滤所得滤液中的主要溶质」 从物质结构角度分析其易溶于 THF的理由 (⑤对粗产品进行重结品，正确的续作排序是 一一一一→缓慢冷却→抽滤一 a.趁热过滤 b.粗产品溶于热的乙醇中 C,粗产品溶于热水 d.冷的乙醇溶液洗涤 e.放入真空干燥器中干燥 在空气中晾干 (7)三氯甲基亚硕酸锂的产率为 (保留三位有效数字)， 18.(14分)甘油(C,H,O,)水蒸气重整获得H,过程中的主要反应： 反应1CH,O,(g)=3C0(g)+4,(g)△H>0 反应ⅡCO(g)HHO(g)≠CO2(g)+H2(g)△H<0 反应ΠC0(g)+4H2()→CH(8)+2H,0(8)△H<0 (1)反应1能自发进行的反应条件是 。(填序号) A、高温 B.低温 C,任意温度 D.无法判断 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应1的△H= kJ/mol(用含a、b、c的 代数式表示) 物质 C,HO,(g） co(g) H2(g) △H(k3/mol b (3)一定温度下，若只发生反应I、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态 的是 (填序号) A。气体的平均相对分子质量不再改变B.反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C.H,的体积分数不再改变 D.单位时间内，消耗Imol H,O,同时生成1 molCO, (4)1.0×10Pa条件下，Imol C3H,O3(g)和8molH,O(g)发 生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH 2<(5505.0】-..4-- C0.(5502.2)-÷--- 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ∠b500.40- ①表示C0的物质的量变化的曲线为（填ab”"或"©） 400450500550600650700 ②其他条件不变，在400-550℃范围，平衡时C02的物质 试卷第7页，共8页 的量随温度升高逐渐增大的原因是 ③550℃时，H,0的平衡转化率为一，反应Ⅱ的平衡常数K,= (列出计算透号 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)· 19.(14分)荧光探针M的合成路线如下： 0 cho.c.to.p 1①NaOH,C,H,OH△ 1 (1)A的结构简式为 :G的含氧官能团的名称是 (2)B→D过程中反应①的化学方程式为 0 (3)试剂a的结构简式为 N=C=S,F一→G的反应类型是 (4)P为D的同系物，相对分子质量比D大14，满足下列条件的P的同分异构体 有种 盖除苯环外不含其他环，能发生水解反应和银镜反应 b.lmol该物质最多消耗ImoliNaOH C.累积二烯烃(C-CC)不稳定，不考虑 (5)K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 一定条件 K 已知：R-CHO+HN-R定件，RI-CH=N-R+HO 写出试剂b和K的结构简式 (5)LM的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式 为 试卷第8页，共8页