精品解析：江苏省连云港市锦屏高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

2023~2024年度高二合格性考试第一次月考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题包括40小题，每小题2.5分，共计100分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 纯碱()是重要的化工基本原料，广泛应用于玻璃、石油、冶金工业等。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是能解离出的化合物，而不含，A错误； B．碱是能解离出的化合物，不含OH⁻，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，含和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，含Na、C、O三种元素，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．矿泉水含有多种矿物质和微量元素，属于混合物，A错误； B．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质，属于纯净物，B正确； C．空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，C错误； D．氨水是NH3溶于水形成的溶液，含多种成分，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 碳化硅(SiC)的特性与金刚石非常相似——它是最轻、最硬和最强的技术陶瓷材料之一，Si和C都属于元素周期表第IVA元素，它们原子结构中相同的是 A. 核外电子数 B. 电子层数 C. 质子数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子数等于原子序数，C的核外电子数为6，Si的核外电子数为14，A错误； B．C位于第二周期，Si位于第三周期，电子层数不同，B错误； C．质子数是元素的本质属性，C的质子数为6，Si的质子数为14，不同，C错误； D．同主族元素最外层电子数相同，C和Si均为第IVA元素，最外层均有4个电子，D正确； 故选D。 4. 2021年6月17F搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼()属于 A. 碱 B. 有机物 C. 酸 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】偏二甲肼()为含碳的化合物，属于有机物，故选：B。 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。溶液、NaCl溶液、溶液均为溶液，无法产生丁达尔效应，是胶体，能产生丁达尔效应，故选D。 6. 下列装置用于配制溶液的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为蒸发装置(含三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒)，用于蒸发溶剂得到晶体，与配制溶液无关，A错误； B．该装置为蒸馏装置(含蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等)，用于分离沸点不同的液体混合物，与配制溶液无关，B错误； C．该装置为过滤装置(含漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台)，用于分离固液混合物，与配制溶液无关，C错误； D．该装置含1000mL容量瓶(配制溶液的核心仪器)及玻璃棒(引流用)，是配制一定物质的量浓度溶液的关键装置，D正确； 故答案为D。 7. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】H2O相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D 8. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ） A. 体积 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 的摩尔质量是，下列说法正确的是 A. 的质量为32g B. 的质量为32g C. 1个的质量为32g D. 的物质的量为32mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的质量 ，A正确； B．原子的摩尔质量为，的质量为，B错误； C．含阿伏加德罗常数()个分子，总质量才为，1个分子质量仅为，C错误； D．的物质的量 ，D错误； 故选A。 10. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意； B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意； C．N和O均有2层电子层，C符合题意； D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意； 故选C。 11. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氮气液化 C. 酒精燃烧 D. 汽油挥发 【答案】C 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。 【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意； B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意； C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意； D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。 请阅读下列材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验可用淀粉试纸，反应为。多余的可用NaOH溶液吸收。能用于自来水的消毒，与水的反应为。可用于工业上制取盐酸，氢气可用于合成氨()等。 12. 标准状况下，的体积约为 A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L 13. 电解饱和食盐水涉及的物质中，属于氧化物的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 14. 检验的反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为18的Cl： B. 氯化氢的电子式：H:Cl C. 氯原子的结构示意图： D. NaCl电离方程式： 16. 下列物质是离子化合物的是 A. HClO B. HCl C. NaOH D. 17. 检验的反应中氧化剂是 A. KI B. C. KCl D. 18. 下列关于的离子方程式，书写正确的是 A. 与KI溶液反应： B. 和浓盐酸反应： C. 与NaOH溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】12. C 13. D 14. B 15. B 16. C 17. B 18. A 【解析】 【12题详解】 标准状况下，气体摩尔体积约为，任何气体的体积约为，在标况下为气体，因此体积约为，故选C。 【13题详解】 氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。是单质，不含氧元素，含三种元素，均不符合氧化物定义；只有由H、O两种元素组成，符合氧化物定义，故选D。 【14题详解】 检验的反应为，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的定义，故选B。 【15题详解】 A．质子数为17，中子数为18时，质量数，核素符号，A正确； B．是共价化合物，原子最外层满足8电子稳定结构，氯化氢的电子式为，B错误； C．原子核电荷数为17，氯原子的结构示意图为，C正确； D．是强电解质，完全电离，电离方程式，D正确； 故选B。 【16题详解】 含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属形成的碱、大多数盐都属于离子化合物。由和通过离子键结合，属于离子化合物；、、都只含共价键，属于共价化合物，故选C。 【17题详解】 反应中，中元素化合价从价降低为价，得电子，因此是氧化剂，故选B。 【18题详解】 A．与反应生成和，离子方程式，原子、电荷均守恒，书写正确A； B．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成、和，没有生成，正确离子方程式为，C错误； D．反应左右电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 19. 生石灰作干燥剂时所发生的反应是，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应； 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应； 置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应； 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 故属于化合反应。 故选A。 20. 氨气可用于检测氯气泄漏，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氢元素被氧化 C. 发生还原反应 D. 中的氯原子失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中的部分N被氧化，作为还原剂，而非氧化剂，A错误； B．NH3中的H元素始终为+1价，未被氧化，B错误； C．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，发生还原反应，C正确； D．Cl2被还原，应获得电子而非失去电子，D错误； 故选C。 21. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】铜绿中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，Cu的化合价升高，因此选A; 22. 下列离子可与、、，大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．会和反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会和反应生成水，还会和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会和反应生成和水，还会和生成碳酸银沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 23. 下列离子可与、、共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与中和生成，无法大量共存。A错误； B．在无酸性条件下(无)与、、均无反应，可大量共存。B正确； C．与结合生成AgCl沉淀，Ag+与OH-也会反应，无法大量共存。C错误； D．与结合生成沉淀，无法大量共存。D错误； 故答案为B。 24. 下列物质属于电解质的 A. 石墨 B. 氢氧化钠溶液 C. 酒精 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．石墨为单质，A错误； B．氢氧化钠溶液为混合物，B错误； C．酒精为化合物但无法电离，属于非电解质，C错误； D．氯化钠离子化合物，满足所有条件，D正确； 故选D。 25. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH与溶液共热： B. 电解饱和食盐水： C. 碳酸钡溶于盐酸： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与共热时，铵根离子与氢氧根反应生成氨气逸出和水，离子方程式书写正确，A正确； B．电解饱和食盐水的反应物是水，不是氢气，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钡是难溶物，离子方程式中不能拆为碳酸根离子，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠中的不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 26. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 的电子式： C. NaClO的名称：氯化钠 D. 的结构式：O=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁原子的核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图应有三层电子(最外层2个电子)，题目中图示为2、8的排布，为镁离子()结构示意图，A错误； B．的电子式中，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成共价键后，还存在一对孤对电子，需在电子式中体现，题目图示未画出孤对电子，B错误； C．NaClO由和构成，名称为次氯酸钠，氯化钠为NaCl，C错误； D．分子中两个氧原子通过双键结合，故O=O正确，D正确； 故答案为D。 27. 我国研发钒(V)的一种核素，51表示核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数是原子核中质子与中子的总数，位于元素符号左上角，此处51为质量数，A正确； B．质子数位于元素符号左下角，此处为23，B错误； C．中子数=质量数-质子数=51-23=28，与51无关，C错误； D．原子呈电中性时，电子数等于质子数(23)，与51无关，D错误； 故答案为A。 28. 太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】硅的原子序数为14，故质子数为14；质量数为28，正确符号为，故选C。 29. 由制成的核电池，该钚原子的中子数为 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50 【答案】B 【解析】 【详解】由可知，质量数为238，质子数为94，中子数=质量数-质子数=238-94=144，答案选B。 30. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存共价键，A符合题意； B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意 C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意； D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意； 答案选A。 31. 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和同周期，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性，A错误； B．和同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，因此酸性，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，D错误； 故选B。 32. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，则根据HCl的热稳定性比H2S的强，可知Cl的非金属性比S的强，故A正确； B．单质的水溶性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，则根据氯气能溶于水，硫难溶于水，无法推断Cl的非金属性比S的强，故B错误； C．单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，则根据常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态，无法推断Cl的非金属性比S的强，故C错误； D．化合物的颜色与元素的非金属性强弱无关，则根据AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体，无法推断Cl的非金属性比S的强，故D错误； 故答案为A。 【点睛】比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H2化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较。 33. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该属于吸热反应 B. 断开氧气中的化学键会放出能量 C. 形成H－O键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，B错误； C．形成化学键需要放出能量，C错误； D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，故反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 34. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示： 下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是 A. 分子式不同 B. 碳氢键(C-H)数目相同 C. 互为同分异构体 D. 物理性质、化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，两者相同，A错误； B．乙醇碳氢键数目是5，二甲醚的是6，两者数目不同，B错误； C．两者分子式相同，乙醇官能团是羟基，二甲醚是醚键，两者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．两者是不同物质，化学性质不同，D错误； 答案选C。 35. 已知：，该反应是吸热反应。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应平衡时，完全转化 C. 断开化学键放出能量 D. 反应中能量变化与化学键的形成与断裂有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应达到平衡时，反应物不能完全转化为生成物，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，形成化学键才放出能量，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键生成，反应的能量变化来自断键吸收的能量与成键放出能量的差值，能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故选D。 36. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应： B. 电极a是正极 C. 电子经导线由电极b流向电极a D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】氢气在负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气与氧气反应生成水，总反应为，A正确； B．电极a通入，发生氧化反应，为负极，B错误； C．电子由负极流向正极，电极a为负极，电极b为正极，电子经导线由电极a流向电极b，C错误； D．该装置为燃料电池（原电池），将化学能转化为电能，D错误； 故选A。 37. 某原电池结构如图所示。下列有关该原电池的说法不正确的是 A. Zn为负极 B. Cu表面有气泡产生 C. 电子由Cu经导线流向Zn D. 该装置可将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】锌与硫酸自发发生氧化还原反应，故Zn为负极，Cu为正极，硫酸为电解质溶液。 【详解】A．根据分析可知，Zn为负极，A正确； B．Cu为正极，正极上得电子生成，因此Cu表面有气泡产生，B正确； C．电子由负极经导线流向正极，Zn为负极，Cu为正极，电子应从Zn经导线流向Cu，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置符合原电池构成条件，D正确； 故答案为C。 38. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，提升反应速率，A正确； B．温度越高，反应速率越快，B错误； C．增大二氧化碳的浓度，化学反应速率增大，C错误； D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误； 故选A。 39. 溴是第4周期VIIA族元素，下列有关溴元素性质推测不正确的是 A. 最高化合价为 B. 原子半径比氯的大 C. 单质氧化性比氯气强 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．VIIA族元素最高正化合价等于主族序数，溴的最高化合价为+7，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径递增，溴在氯的下方，原子半径更大，B正确； C．同主族非金属性从上到下减弱，溴的非金属性弱于氯，单质氧化性Br2＜Cl2，C错误； D．非金属性越弱，最高价氧化物对应酸的酸性越弱，HBrO4酸性弱于HClO4，D正确； 故选C。 40. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，X与Z位于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 原子半径： B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物 D. Y形成的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，且X是短周期元素，因此X只能含有2个电子层，最外层有6个电子，所以X为氧元素，Y是短周期中金属性最强的元素，因此Y为钠元素，Z与X位于同一主族，因此Z为硫元素。 【详解】A．根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小可知，原子半径顺序应为Y(Na)＞Z(S)＞X(O)，A错误； B．O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，B正确； C．Na、S、O可形成，对应，C正确； D．Y(Na)的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是强碱，D正确； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024年度高二合格性考试第一次月考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题包括40小题，每小题2.5分，共计100分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 纯碱()是重要的化工基本原料，广泛应用于玻璃、石油、冶金工业等。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 3. 碳化硅(SiC)的特性与金刚石非常相似——它是最轻、最硬和最强的技术陶瓷材料之一，Si和C都属于元素周期表第IVA元素，它们原子结构中相同的是 A 核外电子数 B. 电子层数 C. 质子数 D. 最外层电子数 4. 2021年6月17F搭载神舟十二号载人飞船长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼()属于 A. 碱 B. 有机物 C. 酸 D. 盐 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 胶体 6. 下列装置用于配制溶液的是 A. B. C. D. 7. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A. 10 B. 18 C. 10g·mol-1 D. 18g·mol-1 8. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ） A. 体积 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度 9. 的摩尔质量是，下列说法正确的是 A. 的质量为32g B. 的质量为32g C. 1个的质量为32g D. 的物质的量为32mol 10. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 11. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氮气液化 C. 酒精燃烧 D. 汽油挥发 请阅读下列材料，完成下面小题。 以电解饱和食盐水为基础制取等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验可用淀粉试纸，反应为。多余的可用NaOH溶液吸收。能用于自来水的消毒，与水的反应为。可用于工业上制取盐酸，氢气可用于合成氨()等。 12. 标准状况下，的体积约为 A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L 13. 电解饱和食盐水涉及的物质中，属于氧化物的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 14. 检验的反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为18的Cl： B. 氯化氢的电子式：H:Cl C. 氯原子的结构示意图： D. NaCl的电离方程式： 16. 下列物质是离子化合物的是 A. HClO B. HCl C. NaOH D. 17. 检验的反应中氧化剂是 A. KI B. C. KCl D. 18. 下列关于的离子方程式，书写正确的是 A. 与KI溶液反应： B. 和浓盐酸反应： C. 与NaOH溶液反应： D. 与溶液反应： 19. 生石灰作干燥剂时所发生的反应是，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 20. 氨气可用于检测氯气泄漏，发生的反应为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氢元素被氧化 C. 发生还原反应 D. 中的氯原子失去电子 21. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 22. 下列离子可与、、，大量共存的是 A. B. C. D. 23. 下列离子可与、、共存的是 A. B. C. D. 24. 下列物质属于电解质的 A. 石墨 B. 氢氧化钠溶液 C. 酒精 D. 氯化钠 25. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH与溶液共热： B. 电解饱和食盐水： C. 碳酸钡溶于盐酸： D. 用治疗胃酸过多： 26. 下列化学用语表示正确的是 A. 镁原子的结构示意图： B. 的电子式： C. NaClO的名称：氯化钠 D. 结构式：O=O 27. 我国研发钒(V)的一种核素，51表示核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 28. 太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子表示为 A. B. C. D. 29. 由制成的核电池，该钚原子的中子数为 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50 30. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 31. 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 酸性： D. 热稳定性： 32. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 33. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该属于吸热反应 B. 断开氧气中的化学键会放出能量 C. 形成H－O键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 34. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示： 下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是 A. 分子式不同 B. 碳氢键(C-H)数目相同 C. 互同分异构体 D. 物理性质、化学性质相同 35. 已知：，该反应是吸热反应。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应平衡时，完全转化 C. 断开化学键放出能量 D. 反应中能量变化与化学键的形成与断裂有关 36. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应： B. 电极a是正极 C. 电子经导线由电极b流向电极a D. 该装置可将电能转化为化学能 37. 某原电池结构如图所示。下列有关该原电池的说法不正确的是 A. Zn为负极 B. Cu表面有气泡产生 C. 电子由Cu经导线流向Zn D. 该装置可将化学能转化为电能 38. H2和CO2在一定条件下反应为4H2+CO22H2O+CH4。下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率 C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4 39. 溴是第4周期VIIA族元素，下列有关溴元素性质推测不正确的是 A. 最高化合价为 B. 原子半径比氯的大 C. 单质氧化性比氯气强 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的弱 40. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，X与Z位于同一主族。下列叙述不正确的是 A 原子半径： B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物 D. Y形成的最高价氧化物对应的水化物是强碱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $