江苏省连云港高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度高二上学期第一次阶段测试 化学试题 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Li -7 Ag-108 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。) 1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C. 若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大 D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 2. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. NaOH与H2SO4发生中和反应 B. 氧化钙和水反应 C. 红热的炭和水蒸气反应 D. 一氧化碳气体的燃烧 3. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 4. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. ， ，则 B. (燃烧热) C. (中和热) D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 6. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A. 该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B. Ag电极上发生的反应为 C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D. 当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 7. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D 外电路每通过电子，电极b上产生 8. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 9. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是 A. 海水电解质溶液 B. 电池工作时铝板逐渐被消耗 C. 电池工作时氧气失去电子 D. 铂电极成网状，增大与O2的接触面积 阅读下列材料，完成下列问题。 氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol B. 电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-=N2H4 C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 肼的燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJ/mol 11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H<0 B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 12. 铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 铜板上的电极反应： B. 腐蚀过程中电子从铁移向铜 C. 当有生成时，水膜中释放 D. 铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化电能 13. 还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式： B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 14. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B. 放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 二、非选择题(每空分，共58分) 15. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是___________ (填序号)。 A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化热能 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________ （3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。 （4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 H—H O—H C—H CO 键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076 则a=___________。 16. Ⅰ．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）时间内，该反应的平均反应速率___________，H2的转化率为___________。 （2）已知在常温常压下： ① ； ② ； 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。 Ⅱ．氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。CH3OH可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。 已知：当pH升高时，ClO-易歧化为和Cl-。 回答下列问题： （3）a极为___________极，c极为___________极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”) （4）甲装置中a电极的反应式为___________，b电极的反应式为___________，乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动 C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 （6）下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是___________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-) （7）在生产过程中会产生副产物氯酸盐可能的原因有___________。 17. 铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。 （1）放电时，正极的电极反应式___________，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过0.5mole-时，理论上负极板的质量增加___________g；充电时，铅蓄电池的负极应与外接电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。 （2）用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Fe、Ni、Ag、Au等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极的材料是___________， B电极反应式是___________，电解液C选用CuSO4溶液，电解后该溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 以二甲醚为燃料电池如下，回答下列问题： （1）正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：___________。 （2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH介于4～7，阴极的电极反应式为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理：___________。 （3）结合下图所示的电解装置可除去废水中的氨氮。 ①a极为___________极。 ②d极反应式为___________。 2025-2026学年度高二上学期第一次阶段测试 化学试题 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Li -7 Ag-108 Cl-35.5 S-32 一、单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10~11题答案】 【答案】10. A 11. A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(每空分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）A （2） （3） （4）415.1 【16题答案】 【答案】（1） ①. 0.075 mol/(L•min) ②. 50% （2）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH=-443.4 kJ/mol （3） ①. 负 ②. 阳 （4） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （5）AC （6）ABC （7）Cl-在阳极失电子可能产生，阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，ClO-易歧化为和Cl- 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 24 ④. 负极 （2） ①. 粗铜 ②. Cu2++2e-=Cu ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. B电极 ②. （2） ①. 负 ②. ③. （3） ①. 负 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $