2026年中考化学考前适应性强化训练流程题

2026年中考化学考前适应性强化训练：流程题 1．在广袤的黑土地上，黑龙江省作为我国重要的商品粮基地和能源大省，正积极响应国家“双碳”战略部署，为有效缓解全球气候变暖带来的影响，助力守护东北平原的生态平衡与粮食安全，其中，碳捕集技术作为实现“碳中和”的重要手段之一，在我省有着广阔的应用场景。其工艺流程(如下图所示)正逐步与黑龙江省的农业、能源产业深度融合，为这片黑土地的可持续发展注入新动能。 (1)用NaOH溶液吸收CO2，以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是___________。该反应后溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)反应①的化学方程式是___________。 (3)二氧化碳压缩储存是为了减小体积和提高储存效率，二氧化碳易压缩的原因是___________。 (4)捕集的上述气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的___________作用，为寒地农作物生长提供原料，助力农业提质。 2．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是_______。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 (5)“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 3．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用______的方法使NaCl晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤：⑥蒸发，下列操作顺序正确的是_____（填字母）。 A．①③②④⑤⑥    B．②③①④⑤⑥    C．③①②⑤④⑥    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。 4．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_____。 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (4)溶液甲中的溶质有FeSO4、_____(填化学式)和H2SO4。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____。 5．垃圾的分类回收利用是环境保护的重要举措，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌易溶于水。“追梦”小组的同学们设计回收废旧干电池主要成分的流程如图1所示。     【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵 (1)操作1的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 (2)灼烧滤渣1的目的是除去炭粉，除炭的化学方程式______________。 (3)氯化铵和氯化锌的溶解度曲线如图2所示，其中代表氯化铵的溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)，其中滤液2中的溶质有______种。 6．某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是_______； (2)①中发生的化学反应基本类型是_______； (3)操作②后所得贵重金属成分为_______。 7．二水合氯化钙(化学式为CaCl2·2H2O)在食品加工、制药等领域广泛应用。工业上生产二水合氯化钙的主要流程示意图如下图所示。 (1)上述流程中粉碎机和搅拌器的目的是___________。 (2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 (3)若反应过程中产生的气体不做处理，大量排放到空气中，会导致___________增强，全球变暖。 8．金属Ti的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：____________。 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为____________。 (3)步骤③的化学方程式为：____________，属于______反应（填基本反应类型）。该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是______。 9．2025年，我国新能源汽车、低空飞行器等高端制造对轻量化材料需求激增，铝及铝合金因高强度、低密度的优势成为核心选材，带动铝土矿深加工产业升级。工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、FeO等)生产铝的主要工艺流程如下图。分析流程，回答问题： (1)酸化池中分离出Al(OH)3的操作是___________。 (2)灼烧器中发生反应的基本反应类型是___________。 (3)电解池中产生的气体是一种单质，其化学式为___________。 10．二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。回答下列问题： 已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是________。 (2)“酸浸”时，MnCO3与硫酸发生复分解反应的化学方程式为_______。 (3)“操作a”的名称为____。 (4)“电解”时，能量转化形式为______。（填选项） A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 (5)标出最终产物二氧化锰中锰元素的化合价______。 11．在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 (1)制氢：电解水制氢系统发生的化学反应方程式为___________。 (2)储氢：金属有机框架材料(MOFs)具有疏松多孔的结构，其合成者获得2025年诺贝尔化学奖。研究表明MOFs具有良好的储氢能力，MOFs储氢是利用了其具有___________性。 (3)用氢：我国科学家发现了锂介导电化学还原制氨法——氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式___________。产物中混有未反应完的和，如要将与、分离(已知沸点：为，为，为)，应控制的温度T范围为___________。 12．碳酸锂（）是制造新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂的一种工艺流程如图所示。回答下列问题。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是、和泥沙。 ②氢氧化锂（）可溶于水。是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大，其化学性质与相似。 (1)操作Ⅰ中过量X的名称是________。 (2)滤渣2的成分是________（写化学式）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为________。 (4)滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是________。 13．蓝色颜料“石青”在古代壁画中广泛应用，现代可通过回收的废铜料(主要含铜和少量氧化铜，其余杂质不参与反应)进行仿制，其工艺流程如下图所示。 (1)“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是______(任填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀硫酸的目的是______。 (3)石青受热分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 (4)流程中的两次过滤均不能省略。“过滤1”不能省略的原因是_____；向“溶液A”中加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤2操作之后所得的滤液中的溶质是_____(填化学式)。 14．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，研发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 (2)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为______。 ②此方法炼铁和传统炼铁相比，可以减缓______。 ③该反应属于______（填字母）。 a.化合反应                b.分解反应                c.置换反应                d.复分解反应 (3)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。生成的氢气和一氧化碳在炼铁中发挥______性。 15．碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式___________。 (5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 ②“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替。 A．NaCl    B．    C．KOH    D．NaOH 16．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。 (1)天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是_____(填化学式)。 (2)反应③析出NaHCO3晶体，化学方程式为，操作1的名称是_____，母液中含有的阳离子有____(写离子符号)。 (3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是______。反应②属于_____(填基本反应类型)。 (4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上作氮肥时，不能和______性物质混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：_______。 17．利用空气制取氮肥的流程如图所示： 已知：硝酸铵(NH4NO3)溶于水后电离出和。 (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 ___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)请写出硝酸钙的化学式 ___________。 (3)单质X是一种常见气体，其化学式是 ___________；反应Ⅱ的基本反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 (4)上述流程图中氮元素共有 ___________种不同的化合价。 (5)“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应生成NO，NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学方程式 ___________。 18．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是___________。 (2)钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________价。 (3)“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是___________。 (4)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的___________发生改变。 (5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是___________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是___________反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是___________。 (6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有___________(写化学式)。 (7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处___________。 19．工业上利用石灰矿(含碳酸钙、二氧化硅)等原料，采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)生石灰的化学式为___________。 (2)乳化池进行的“筛滤”，相当于基本实验操作中的___________。 (3)乳化池中发生反应的基本类型是___________。 (4)碳化塔中发生反应的化学方程式为___________。 (5)无烟煤的主要作用是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学考前适应性强化训练：流程题》参考答案 1．(1) 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行 减小 (2) (3)二氧化碳是气体，气体分子间间隔较大，容易被压缩 (4)光合 【详解】（1）喷淋的方式可以将分散成小液滴，增大与的接触面积，从而使反应更充分，提高吸收效率。 反应过程中氢氧化钠与二氧化碳结合生成碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠溶液的碱性弱，所以反应后溶液的pH减小。 （2）碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，所以A是氧化钙，反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是 （3）分子间存在间隔，而固体、液体、气态三种状态中气体物质分子间隔最大，因此容易被压缩，所以二氧化碳易压缩是因为其分子间间隔较大。 （4）捕集的二氧化碳气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的光合作用。 2．(1)过滤 (2)玻璃棒 (3) 复分解反应 碱 (4)CaCO3 (5) 【详解】（1）操作①的作用是将不溶性的滤渣和碳酸钾溶液分离，分离固液的操作名称为过滤。 （2）操作②是过滤（分离碳酸钙滤渣和氢氧化钾溶液），操作③是蒸发结晶（从溶液中得到KOH晶体）；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，二者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）反应池中，碳酸钾和氢氧化钙发生反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应生成氢氧化钾，氢氧化钾是碱，因此所得溶液呈碱性。 （4）操作②得到的滤渣是碳酸钙，碳酸钙可以送入煅烧环节作为原料重复利用，因此除水外可循环使用的物质是CaCO3。 （5）烧石灰石得到氧化钙，制浆中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 3．(1) 蒸发结晶 饱和 (2) D Ca2+、Ba2+ 【详解】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响很小，无法通过降温有效结晶。海水 “晒盐” 依靠阳光蒸发水分，使NaCl达到饱和后析出晶体，因此是蒸发结晶。 ②当有NaCl晶体从溶液中析出时，说明此时溶液无法再溶解更多NaCl，因此所得母液是氯化钠的饱和溶液。 （2）① 粗盐提纯除杂时，加入试剂的关键原则是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，以除去过量的Ba2+；过滤必须在加盐酸之前进行，以免沉淀被盐酸溶解；加盐酸调节pH=7，用于除去过量的OH-和；最后蒸发结晶得到纯净NaCl。 符合该逻辑的操作顺序有③②①⑤④⑥、②③①⑤④⑥、②①③⑤④⑥，故选D。 ②Na2CO3溶液中的会与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，同时会与之前加入过量BaCl2引入的Ba2+结合生成BaCO3沉淀，因此可除去的离子是Ca2+、Ba2+。 4．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)漏斗 (4) (5)除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4 【详解】（1）粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有FeSO4、和H2SO4。 （5）根据资料Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，同时铁粉也能与过量的H2SO4反应；因此加入过量铁粉的目的是：除去溶液中的和剩余H2SO4，将其转化为FeSO4。 5．(1) 过滤 引流 (2) (3) b 2 【详解】（1）经过操作1后，出现固体和液体的分离，故该操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）灼烧的目的是去除炭粉，发生的反应为碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； （3）从滤液1中蒸发结晶得到氯化铵晶体，蒸发结晶时，溶解度相对较小的物质先析出。由图可知，在实验温度范围内，b曲线代表的物质溶解度始终小于a曲线，因此b代表氯化铵； 废旧电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中易溶于水的是氯化铵和氯化锌，因此，操作1之后，滤液1中主要成分为氯化铵和氯化锌，一定条件下，将水分蒸发一部分，滤液2中含有溶解的氯化铵（NH4Cl）和氯化锌（ZnCl2），故有2种溶质。 6．(1)过滤 (2)置换反应 (3)金、铂 【详解】（1）图中的操作实现了固体（金属混合物）与液体（溶液）的分离，该操作是过滤，过滤可分离难溶性固体与液体。 （2）粗铜中含铜、铁（锌等活泼金属），加入稀硫酸时，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（）；铜的金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应。该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。 （3）金属混合物中含铜、金、铂，操作②中通入氧气并加热，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜进入溶液；而金、铂的化学性质极稳定，加热和稀硫酸条件下均不反应，因此操作②后剩余的贵重金属为金、铂。 7．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2) (3)温室效应 【详解】（1）粉碎机将石灰石粉碎成小颗粒，搅拌可以使反应物混合更均匀，二者都可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。 （2）石灰石的主要成分为碳酸钙，反应器Ⅱ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）反应生成的二氧化碳是常见的温室气体，大量排放到空气中会使温室效应增强，导致全球气候变暖。 8．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)CO (3) 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置换 作保护气，防止高温下镁、钛被氧化 【详解】（1）步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物有钛铁矿、焦炭和氯气，生成物中肯定含有碳元素，X为可燃性氧化物，其化学式为CO，故填：CO； （3）步骤③中镁与氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti， 单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是作保护气，防止高温下镁、钛被氧化； 9．(1)过滤 (2)分解反应 (3)O2 【详解】（1）酸化池中需要分离出固体和溶液，分离不溶性固体和液体的操作为过滤，故填：过滤。 （2）灼烧器中，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应符合“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。 （3）电解池电解氧化铝制取铝，氧化铝中只含铝、氧两种元素，根据质量守恒定律可知，生成铝（固体）和单质气体氧气，因此气体化学式为O2，故填：O2。 10．(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率 (2) (3)过滤 (4)A (5) 【详解】（1）粉碎固体反应物的作用是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。 （2）碳酸锰和硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，方程式为：。 （3）操作a需要将固体沉淀（、、）和溶液分离，分离固液的操作是过滤。 （4）电解过程需要消耗外接电源的电能，通过化学反应得到目标产物，电能转化为化学能，故选A。 （5）化合物中正负化合价代数和为0，二氧化锰中氧元素为-2价，可算出锰元素为+4价，化合价要标注在对应元素符号的正上方，故二氧化锰中锰元素的化合价标注为：。 11．(1) (2)吸附 (3) -195.8°C ≤T<-33.4°C 【详解】（1）电解制氢系统中发生的反应是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 （2）金属有机框架材料具有疏松多孔的结构，能储存氢气是利用其吸附性，可将氢气吸附在其表面和孔隙中。 （3）氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式为：；要将NH3与H2、N2分离，需使氨气液化，氮气和氢气保持气态。氨气沸点为-33.4℃，氮气沸点为-195.8℃，氢气沸点为-252℃，所以应控制温度范围为-195.8°C ≤T<-33.4°C。 12．(1)稀硫酸 (2)Fe(OH)3 (3) (4)减少碳酸锂的损耗，提高产率 【详解】（1）由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X溶液应是稀硫酸； （2）由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X溶液应是硫酸，锂辉石的主要成分是、和泥沙，加入过量硫酸溶液，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，然后向滤液1中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤渣2的成分是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； （3）碳酸锂微溶于水，则步骤③中发生反应为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸锂在冷水中的溶解度比在热水中大，故滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是：减少碳酸锂的损耗，提高产率。 13．(1)适当加热(或将废铜料粉碎、或搅拌) (2)确保氧化铜被完全反应 (3) 将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验 【详解】（1）“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施很多：如通过搅拌，可增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；将废铜料粉碎，增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；通过加热，提高温度，加快反应的速率； （2）“酸浸”过程中，加入过量稀硫酸的目的是：使氧化铜被完全反应； （3）根据质量守恒定律，石青（）受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式：； （4）程中的两次过滤均不能省略。如果省略“过滤1”，废铜料中含有不参与反应的不溶性杂质，若不过滤除去，杂质会混入最终石青产品中，导致产品不纯； 溶液A中的溶质为硫酸铜和过量硫酸，加入碳酸钠恰好完全反应后，硫酸、硫酸铜和碳酸钠反应后，钠离子和硫酸根离子结合生成可溶的硫酸钠，铜离子全部转化为石青沉淀，因此滤液中溶质为。 14．(1)+3 (2) 温室效应 c (3)还原 【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为，则，解得； （2）① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个铁原子、3个氧原子、6个氢原子，反应后已有2个铁原子，因此  3X中含6个氢原子、3个氧原子，可得X的化学式为。 ② 传统高炉炼铁会生成大量二氧化碳，二氧化碳是主要温室气体，会加剧温室效应；氢冶金主反应不产生二氧化碳，因此可以减缓温室效应。 ③ 该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义，因此选c。 （3）炼铁过程中，氢气和一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁单质，发挥还原性。 15．(1)硬度大（或难溶于水，合理即可） (2)增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使石灰石充分反应； (3)二氧化硅（或） (4) (5) 氨气（或） B 【详解】（1）作摩擦剂需要碳酸钙质地坚硬、且不溶于水，因此可推测出该性质； （2）粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （3）根据题干信息，二氧化硅不与盐酸反应、也不溶于水，而石灰石中碳酸钙、氧化铁、氧化铝都能和盐酸反应溶解，因此过滤后滤渣I为二氧化硅； （4）氯化铁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，配平后得到该化学方程式:； （5）①已知二氧化碳在碱性环境中溶解量更大，先通入溶于水呈碱性的氨气，使溶液变为碱性，可增大二氧化碳的溶解量，促进沉钙反应顺利进行。  ② 氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，引入的钙离子不会产生新杂质，故选B。 16．(1) 不可再生 CH4 (2) 过滤 、Na+ (3) H2O CO2或二氧化碳 化合反应 (4)碱 (5) 【详解】（1）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 （2）操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤；由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、； （3）化学反应前后原子种类和数目不变，据此分析流程图信息，可知反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X为水，化学式为H2O； 分析流程图信息，除水外，还可循环利用的物质是二氧化碳； 反应②是氮气和氢气反应产生氨气，属于化合反应； （4）氯化铵为铵态氮肥，遇碱性物质释放氨气，降低肥效，因此氯化铵用作氮肥时，不能和碱性物质混用。 （5）硫酸铵溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾的溶解度最小，则析出硫酸钾固体）和氯化铵，反应的化学方程式为： 17．(1)物理变化 (2)Ca(NO3)2 (3) H2   化合反应 (4)5/五 (5) 【详解】（1）利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，发生的是物理变化。 （2）硝酸钙中钙元素化合价为+2，硝酸根化合价为-1，则硝酸钙的化学式为Ca（NO3）2。 （3）由流程图知，气体单质X与氮气反应生成氨气，氨气是由氮、氢元素组成的，氮气只含氮元素，故X中含有氢元素，则单质X是氢气，化学式为H2； 反应Ⅱ是氮气与氢气反应生成氨气，由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）根据单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，上述流程图中含氮元素的物质及其中氮元素的化合价分别为：，，，，，则氮元素共有5种不同的化合价。 （5）氧气和氮气在雷电作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：。 18．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)CO (4)间隔(或间隙) (5) (或) 置换 过滤 (6)、 (7)能耗高，产生有毒气体污染环境 【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×(−2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4。 （3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO。 （4）由液态变成气态时，是分子间的间隔（空隙）发生改变。 （5）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。杂质镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，故反应的化学方程式写为：(或)； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换； 除杂后从中分离得到金属钛的操作是分离固体与液体的方法，为过滤，故填：过滤。 （6）通过电解可重新获得金属镁和氯气，根据该工艺流程，可循环利用的物质有。 （7）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高，产生有毒气体污染环境（合理即可）。 19．(1)CaO (2)过滤 (3)化合反应 (4) (5)用作燃料，为分解石灰矿提供高温热源，以及生成二氧化碳 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO； （2）乳化池进行的“筛滤”，相当于基本实验操作中的过滤； （3）乳化池中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （4）碳化塔中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （5）无烟煤的主要作用是用作燃料，为分解石灰矿提供高温热源，以及生成二氧化碳。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $