湖南省益阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

7 益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测 高三化学（试题卷) 注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23S-32Pb一207 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题意的。 1.中国科技在巴黎奥运会上大放异彩，下列相关说法错词的是 A.“内秀于心”一使用回收材料、生物基材料制成的足球内胆，有利于环保 B.“时空定格”一使用多镜头回放系统，镜头的主要材料包括玻璃和塑料 C. “精准裁判”一足球中所植入的实时跟踪的硅芯片，属于无机非金属材料 D.“浪漫科技”一表演“赛博烟花”的无人机外壳，所采用的碳纤维材料属于有机高 分子材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.HF的电子式：HF: B.BF的VSEPR模型：。人 C.AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCI=Ag+CI D.用轨道表示式表示CH中C原子的杂化：田口杂丝D 5p 3,人类文明史就是一部能源发展史，下列说法错误的是 A.东汉时期的龙骨水车利用流水的动能进行灌溉 B.郑和下西洋利用风能作为船只的动力在海上航行 C.“神舟”载人飞船以肼为燃料，将热能转化为动能，成功升空 D.我国“光伏扶贫计划”中，光伏发电是将太阳能转化为电能为乡村供电 4.下列检验的相关操作中规范且合理的是 A.氯气的检验：将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近导气管口 B.碳碳双键的检验：向盛有少量丙烯醛液体的试管中滴加适量溴水 C.H的检验：取少量待测液，将pH试纸浸入其中 D.钠元素的检验：用玻璃棒蘸取少量待测样品在酒精灯上灼烧 5.下列说法错误的是 A,离子液体是指全部由离子组成的液体，具有导电性好、易挥发的性质 B.实验室制取氧气：2H0,0021+2H,0,该反应的原子利用率为47% C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D.液晶具有类似晶体的各向异性，广泛运用于手机、电脑的显示器 6.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可制备高纯PbO,其过程涉及反应 Pb+2Fe3*+SO}=2Fe2++PbS04。Na表示阿伏加德罗常数。下列有关分机错误的： A.该过程可实现铅的再生利用 B.该反应中，固体质量增加9.6g时，转移的电子数目为0.2NA C.1L1 molL Fe2(SO4)溶液中所含Fe3+的数目少于2Wa D.每消耗1 mol Fe3+可回收电池中Pb的质量为207g 高三化学试题卷第1页（共6页） 7.下列应用中，离子方程式书写横误的是 A,用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量： 5S02+2Mn0a+2H20=5S0}+2Mn2++4H B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO;+H=CO2↑+HO C.用新制银氨溶液检验乙醛中的醛基： CHCHO+2[Ag(NH3)2JOHA.CH,COO-+NH+2Agl+3NHs+H2O D.用稀盐酸除去青铜表面的铜绿，C2(OH2C0,+4H=2Cu2*+C02T+3H0 8.下列实验装置、实验现象和分析均正确的是 选项 B 0 铜丝 2ml饱和 2ml 1moVL 1-溴丁烷、 灼热的玻璃棒 FeC溶液 A(S0溶液 NaOH的 乙醇溶液 实验 陶土网 装置 0.5印疏粉和1.0g铁粉 酸性 2ml稀硝酸NaOH溶液 K30, 5ml略微浑浊的泥水 溶液 实验 具支试管中先有 移开玻璃棒，混 一段时间后，②、③ 现象 无色气泡产生， 合物持续呈红热 试管底部均产生沉 酸性KMnO:溶液艳 后变成红棕色 状态，最后生成 黑色固体 淀，上层溶液变澄清 分析 铜与稀硝酸 该反应放热，生 FeCl3、Al(SOa)3分 别水解生成了胶体， 使酸性KMnO:夜 反应产生NO2 成的固体为Fe2S3 褪色的一定是1T场 起到了净水的作用 9.钉R)的配合物在太阳能电池等重要领域有广泛的用途，我国科研团队成功研发出 种新的钉配合物c,合成路线如图所示(“R”为-C℉)。下列有关描述正确的是 A.物质a中C、N原子的杂化类型完 全相同 B.第一电离能：N>O>C C.配合物b转化为c的过程中配体数 不变 D,上述合成路线中电负性最大的元素 为Cl 10.丙二酸（用H2X表示)又称为缩苹果酸，用于合 成医药中间体、香料和粘合剂等。常温下，丙二 ① (0l.14215 酸水溶液体系中含“X”的各粒子的浓度与pOH 8.302.05 [pOH=-lgc(OH)]的变化关系如图所示。下列说 ② 法借误的是 A.曲线①表示lgcX2)随pOH的变化 B.HX的二级电离常数Ka2=10-5.0 .10 6o8102 C.NaHX溶液中：cNa)>c(HX)>c(X2-)>cHX) D.若体系中丙二酸的初始浓度为1mol/L,加入NaOH调节pOH至a点时： c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(H2X)+c(HX) 高三化学试题卷第2页（共6页） 1.为增强实验的简约性、直观性和安全性，某学生对乙醇的他化氧化实验进行了微实 验改进，其装置如图所示（夹持装置已省略）。下列说法正确的是 A.操作时，应先用气即陵入氮气，再点 橡败气国一 燃酒精灯 棉花 B.无水CSO变蓝，证明有水生成 氨气 无水(C50 C.碱石灰的作用是干燥乙醛 D.铜丝出现黑红交替的现象，说明铜在 少量无水乙，) 乙醇的催化氧化过程中作还原剂 12.硒与硫性质相似，由于其独特的光电性质 被广泛应用于高新技术领域，一种从富硒铜阳极泥（主要含硒成分CuSc、CuSc、Ag2Se、 PbS©中提取硒的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A.“焙烧”中被氧化的硒元素位于元素周期表s区 B.可从“培砂”中进一步提取胆矾 热水溶液S0O C.流程中得到的纳米硒可发生丁达尔效应 富铜 阳极泥 格烧一烟可一还圆→粗硒一纳米硒 D.“还原”过程中的化学方程式为： SeO2+S02+2H20=2H2S04+Se 焙沙 13.我国科研人员成功构建了一种具有稳定CC共价互锁界面层的双极膜，该技术的研发使 得电化学合成氨产率突破70.9mgcm2.h，其装置如图所示。在电场作用下，双极膜 中间层的HO解离为H和OH,并分别向两极水溶液迁移。法拉第效率(FE)用于 评估反应过程中电荷的实际利用效率，其受电极材料、浓度等 条件影响。 己知：(x)= 生成x转移的电 双极膜 ×100% 通过电极的电子 下列叙述错误劲是 电极A H,0 电极B A.阳极的电极反应式为：8OH一8e=2O2↑+4H20 H B.若将双极膜换成阳离子交换膜，则电池不能持续稳定地放电 KOH 01 KOI C.若产生的Nl完全逸出，则每消耗1 mol NO;,理论上阴极 KNO, 区的溶液质量应减少9g D.若生成NH3的法拉第效率为80%，则生成1 mol NH,同时生 NI考 成2.5mol02 4. 有机硼酸酯是重要的合成中间体，右图为某碳酸酯 pinBO 0)调氢化的机理(“pin”为-CaHa02)。 OBpin 下列有关说法正确的是 OBpin A.LAH2在硼氢化过程中可改变反应过程的热效应 B.在硼氢化过程中有极性键的断裂和生成 C.此碳酸酯所有原子共平面 0、 OBpin 该过程总反应为： C父。+2 2HBpin- pinBO OBpin 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 HBpin 15.实验室常用水溶液中的取代反应和氧化还原反应来制备金属配合物，其原理是用适当 的配体来取代水合配离子中的水分子，并在配体存在的情况下进行氧化还原反应。 「CoNH)5CC2是一种紫红色品体，其某种改进后的制备方法如下，装置如图所示 (搅拌和加热装置已省略)： 已知：①水溶液中[Co(HO)%]2+为红色棕色稀浆中钴的主要存在形式为[CoNH)6: ②[CoNH)sCIC2易溶于热水，不溶于冷水。 具体实验步骤如下： 高三化学试题卷第3页（共6页） 【.将1.0g氯化铵均匀溶解于6.0ml氨水中，得到泥合溶液。称取2.0g氯化钻品体，并 将其研细，分数次加入混合溶液中，边加边搅拌，直至红色溶液变成条色稀浆 Ⅱ.将棕色稀浆转移至三颈烧瓶中，利用仪器b向其中滴加3.0 30%的HO2,并不断搅拌，直至气泡停止放出，固体完全溶解： L.利用另一支仪器b慢慢加入6.0ml浓盐酸，水浴加热15min,温 度不超过85℃，用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色品体析出 过滤： IV.依次用不同的试剂洗涤晶体，再在105℃左右烘干，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,其作用为 (2)下列仪器中，步骤1需要用到的有 ①研体②锥形瓶③玻璃棒 ④分液漏斗⑤量简 ⑥容量瓶 (3)步骤I搅拌过程中发生的主要反应的离子方程式为。步骤Ⅱ的目的是一。 (4)步骤Ⅲ中加入浓盐酸前，应取下仪器c和左边的仪器b并塞上塞子，原因是。 (5)为防止产品在烘干时发生水解，在洗涤过程中需要用到的试剂为一。 (6)Co(⑩）的相关组成的配合物还有[CoNH)4Cl]Cl或[CoNC,实验室常采用测 定藤尔电导率的方法来确定配合物的组成， 各类型电解质的电导岸值 各类型的离子化合物的摩尔电导率有不同的 类型 离子数 摩尔电导事Scmm 数值范围，具体见右表。测得某种Co(⑩配 MA 2 118-131 合物的摩尔电导率为420Scm2mo',则其 MA或MA 3 235-273 化学式为 MA或MA 408-435 MA或MA 500-560 16.湖南省新发现的亿吨锰矿对提高我国锰资源自 给保障能力意义重大。为避免开采过程带来的电解锰渣污染生态环境，某科研团队对 电解锰渣[主要成分：MnO、MnSO4、SiOz、NH4)2SO4、Fe2zO3、FeO、MgO]进行无 害化及资源化治理，其流程如下： NaHPO412H2O MnO2浓硫酸试剂X MgCl26H2O Na.CO 电解 除铵 水热焙烧 →…→锰肥 锰渣 滤渣 滤渣2 磷酸铵镁 MgMmO4 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式为 (2)“滤渣1”在化工生产中用途广泛，清写出一种用途： (3)“滤渣2”在碱性条件下可与NaCIo溶液反应， 制得一种新型绿色消毒剂Na2FeO4,可用于饮用 物质 Fe(oH田z Fe(oH田3 Mn(OH)2 水处理。写出该反应的离子方程式 0 Ksp 1×10163 1×10386 1×102,7 (4)25C时相关物质的K即见表1，则在“沉铁”过 表1 程中，试剂X的化学式为 ,应调节pH值不低于 窗L化学试题卷第4页（共6页） (5)“除铵”所得的磷酸铵镁在医药、工业、农业等领域有广泛的应用价值。不同配比 下，磷酸铵镁沉淀的质量、铵的去 n(N):n(P):n(Mg) 1:l:l 1:13:13 k1.6:1.6 11.9:1.9 除率和“除铵”试剂中PMg的转 沉淀的质量g) 0.53 0.60 0.90 0.92 化率等情况见表2。pH和不同添加 铵的去除率(6) 43.27 48.98 73.31 75.10 剂(ECR)对“除铵”过程的影响 P/Mg的转化率(%)43.2737.68458239.53 结果如图1、图2所示： 表2 2.1 0.25 99 1.0 (3m) 8 020 1.9 0.15 51.8 0.10 0.05 0.8 0.00 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 ECRI ECR2 ECR3 ECR4 ECRS pH 图1不同pH下得到沉淀物的质量 图2不同添加剂下铵的去陈率和和残留 则在除铵过程中应选择的最佳条件为；经检测发现pH>9时，磷酸铵镁的纯度会 明显降低，可能的原因是。 (6)MgMin2O4是一种优良的镁离子电池正极材料，右图 (填“是”或“不是”)其晶胞结构 17.C0/C02加氢反应可以得到多种高附加值产品，改性费托合成催化剂在C0CO2加氢制 甲烷和乙醇的反应研究中取得了很大的进展，提高了乙醇的选择性，其相关反应如下： C0加氢 I.2CO(g)+4H2(g)=C2HsOH(g)+H2O(g) △H=-253kJ·mo Ⅱ.C0(g)+3H(g)、=CH4(g)+HO(g) △H=-205.8 kJmol-1△G=-141.9kJmo C02加氢 Π.2C02(g)+6H2(g=C2H50H(g)+3H0(g)△H=-86.7kJm0 V.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H=-165.0 kJmol-l△G=-113.5 kJmol-1 回答下列问题： (1)己知△G是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，请判断反应CO(g) +H(g)己C0(g+H20(g在该条件下（填“能”或“不能”）自发进行。 (2)在某一刚性、绝热容器中充入2molC02和2mol H,仅发生反应Ⅲ，能够说明反应已达平衡状态 B:O(g 的是 CH原 A.C02的体积分数不变 B混合气体的密度不变 CO(g) C.C2H5OH和H2O的比值不变 H:(g) D.反应体系的温度不变 C迅OHa (3)图1为“C0加氢”生成C2H5OH和CH4时的平衡组 100 200 30400500 100 度C 成，请分析图中CH4与H20变化趋势一致的原因。 图1C0加氢生成乙醇和甲烷的平衡到 高三化学试题卷第5页（共6页） (4)“C02加氢”生成CHOH和CH4时，气相中CH4、 PelOMPa C02、H的物质的量分数随温度的变化关系如图2， 其中曲线a对应的物质是；当压强为10MPa, 温度为700℃时，若发生反应V,则反应V的 平衡常数Kp=MPa2。(K为用分压表示的平 衡常数，分压=总压x物质的量分数，保留小数点 后两位) m动满翰州 (5)为提高乙醇的选择性，可以通过引入合适的催化剂 温度/℃ 团2C0,加氢生成乙醇和甲烷时， 来改变反应的路径，已知CO生成乙醇的反应机理 CH/CO/H,的平衡姐成 如图3所示(*表示吸附态)： c ①请写出其中生成碳碳键的基元反应 c*0* HCH:CO-CH CO'H 路径1 ②将方框中的0原子用同位素180代替，则在路径 C2HOH c0°CH.O.CHELC,H10 (填“1”、“2”、“1和2”)生成的乙醇 c 中可以检测到80。 路径2 图3 18.莫洛替尼(G)是一种治疗骨髓纤维化的药品，利用4氟硝基苯制备莫洛替尼的优化合 成路线如下： G 回答下列问题： (1)合成中间体D的原料为4乙酰基苯甲酸甲酯◇ ，其所含的官能团名称为 (2)三乙胺是一种有机碱。由A转化为B的过程中，三乙胺的作用是 已 知：胺类有机物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则三乙胺、二乙胺、乙 胺的碱性由强到弱的顺序为 (3)请写出由C和F合成莫洛替尼的化学方程式 (4)g的分子式为C2H4N2,请写出其结构简式 (5)芳香族化合物M与A含有相同的官能团，且分子组成上仅比A多一个CH2原子团， 则其结构有种（考虑立体异构)。 (6)请参照上述路线，设计以氟苯为原料制备有机物HN出 的合成路线（其他 试剂任选)。 高三化学试题卷第6页（共6页）高三化学参考答案 第 1 页 共 1 页 益阳市 2024 年下学期普通高中期末质量检测 高三化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A A D C C B D B B D B 二、非选择题（本题包括 4 小题，除标注外,每空 2 分，共 58 分） 15．（1）球形干燥管（1分）（写“干燥管”计 1分，见错别字计 0分） 吸收 NH3（或尾气），防止污染空气（1分）（见 HCl计 0分） （2）①②③⑤（漏选一个或两个计 1分，错选计 0分） （3）[Co(H2O)6]2++6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++12H2O (错写物质或未配平计 0分) 氧化二价钴（氧化[Co(NH3)6]2+/使二价钴转化为三价钴） （4）防止浓盐酸挥发，保证溶液中有较高的 Cl-浓度，提高产率（或“防止生成其它含氯 配合物”亦正确，只答“防止污染空气”计 0分） （5）浓盐酸（只答“盐酸”计 1分） （6）[Co(NH3)6]Cl3 16．（1）3d54s2 （2）作光导纤维、制玻璃（1分）（制陶瓷、水泥，作研磨材料等合 理即给分，有错计 0分） （3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (错写物质或未配平计 0分) （4）MnO 或 MnCO3 或 Mn(OH)2 2.8（1分） （5）配比 n(N):n(P):n(Mg)=1:1.6:1.6，pH为 8.0左右，添加剂为 ECR4 （3分） （答对一点计 1分，pH若答 7.5~8.5区间数值均可，有错计 0分） pH>9时，会有部分Mg2+转化为Mg(OH)2而混入磷酸铵镁中，导致纯度降低（答“Mg2+ 水解”或“生成Mg(OH)2”计 2分） （6）不是 17．（1）不能 （2）D（多选错选计 0分） （3）C2H5OH的产率太低，CH4为主要产物，主要发生反应Ⅱ，而 CH4与 H2O系数相同， 故变化趋势相同（答“反应 II占主导”、“CH4与 H2O系数相同”各计 1分）。 （4）H2 1.69（写了MPa-2计 2分，单位写错扣 1分） （5）① CHxO*+CHx-1*→C2H2x-1O* ；CHx*+CO*→CHx*CO* （答对一点计 1分） ② 2 18．（1）(酮)羰基、酯基（写对一个计 1分，有错或见错别字计 0分） （2）消耗生成的 HF，促使反应正向进行，提高 B 的产率（答“与 HF 反应”或“除去 HF”均得分） 三乙胺>二乙胺>乙胺（未写“>”，顺序正确计 2分） （3） （4）H2NCH2CN （5）18 （6） （3分，完整写对一步得 1分，见错该步及后续不给分） +