河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试化学试题（pdf版）

高二年级化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C D C A A D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C C B D A C A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B D C B D C C D B A 31．（共 10 分，每空 2 分） 1∶1 2∶1 1∶1 3∶2 C6H12 32．（共 10 分，每空 2 分）（1）C5H12 （2）CH3CH2CH2CH2CH3、 （3） 33．（共 8 分，每空 2 分） （1）C8H8 （2）1 3（3）8 34．（共 12 分） （1）2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 ＋HBr（2 分） （2）导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成（2 分） 有 HBr 生成（2 分） （3）否（1 分） 逸出的溴蒸气也能与 AgNO3 溶液反应（2 分） （4）下 不溶于水 密度比水大（各 1 分） 35-39 D C D B C $$ 高二化学试题(第 1页,共 8页) 2016-2017 学年第一学期第一次阶段考试 高二化学试题 试卷说明： 1．本试卷共 39 题，考试时间 90 分钟，满分 110 分（包括附加题 10 分）。请将所有答案都写 在答题卡上，答在试卷上无效。 2．附加题为选做题。考生可根据自己实际情况完成。 3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Ⅰ卷 选择题（共 60 分） 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 60 分） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．下列说法正确的是（ ） A．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用 pH 计测定一次锥形瓶中溶 液的 pH C．测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸润湿，然后进行检测 D．为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 3．有一支 50mL 酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全 部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a)mL D．大于 a mL 4．已知 FeCl3溶液中存在下列平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，下列操作能使 FeCl3 的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ） A．加入 FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温 5．人体血液的正常 pH 约为 7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引 起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如 下平衡：H+＋HCO3— H2CO3 CO2＋H2O。故能维持血液 pH 的相对稳定， 高二化学试题(第 2页,共 8页) 以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ） A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定 C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减少，pH 显 著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 略减小 6．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ） A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 D．在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 7．下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ） A．HNO2 不跟 NaCl 反应 B．NaNO2溶液的 pH 大于 7 C．常温下 0.1mol/L HNO2 溶液的 pH 为 2.145 D．相同温度下，用相同浓度的 HCl 溶液和 HNO2溶液作导电试验，HNO2 溶液灯泡 较暗 8．向 100 mL pH=1 的 H2SO4 溶液中，滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，当