【轮轮清·齐鲁名校教育测评】2026届山东省高三第五次学业水平联合检测化学试题

绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Zn65Cs133Au197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列齐鲁文物的主要成分属于金属材料的是 A.邹城纪王城出土的 B.省博物馆馆藏的《白色 C.长清小屯遗址出 D.临沂银雀山出土的 《秦诏陶量》 暗花纱绣花鸟纹裙》 土的《祖辛方鼎》 《孙子兵法》竹简 2.下列分子属于非极性分子的是 A.Os B.BFs C.CH2 Cl2 D.PHs 3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B.工业制备高纯硅 C.活性炭用作食品脱色剂 D.大气中SO2参与酸雨形成 4.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为5d6s2。下列说法错误的是 A.1Lu与Lu互为同位素 B.Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子 D.Lu位于元素周期表的d区 5.常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A.透明溶液中可能大量存在Fe2+、K+、CI-、[Fe(CN)6]3 B.弱酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO 金 C.氨水溶液中可能大量存在[Cu(NH3)4]+、Na+、SO、NO D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NH、Mg2+、Br、I 化学试题第1页（共8页） 6.下列实验原理或方法正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.可用浓Naz CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C.向溴的CCL4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选择甲基橙作指示剂 7.NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。例如以NH3作为还原剂，在O2存在下还原 NO,如图是在两种不同催化剂表面发生NH3SCR反应的路径和中间反应活化能，其中 吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 150 4E-261 △E=180 MnO, -Ce0,/MnO 100 不 50 0 △E56 11 A -39 -75 -64△E=141 、-92 -100 1-91 -89 -103 :△E=239 -110△E=42 -150 y -145 -157 Start NH TSI NH;+H*TS2 NH,NO*TS3 N;+H,O*N,+H,O 反应历程（仅标出部分反应物或产物） A.CeO2/MnO2催化效果更好 B.过渡态稳定性：TS3>TS2>TS1 C.决速步骤的反应均为NH一NH+H* D.总反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N,十6H,O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子数等于内 层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物M的结构如图 所示。下列说法错误的是 WX ZX:Y-W Q W-Y ZX. WX: M A.电负性最小的是Q B.含W的盐溶液可能显酸性 C.M不可能形成分子内氢键 D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 化学试题第2页（共8页） 9.在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知光催化剂的 催化原理为：催化剂在光照下产生电子()和空穴(h+),催化剂表面的物种分别与电子 和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是 SNH2 eee -H202 NH NH HO, NH A.产生·O2的反应为O2十e—·O2 B.单位时间内产生空穴数越多，反应越快 C.总反应的化学方程式为2 NH,+O2一定条件 +H2O2+NH D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 10.乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H2(g)+H2(g)-C2H4(g)△H1<0 Ⅱ.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2<0 向容积为0.5L的密闭容器中投人5molC2H2和8molH2,不同温度下，测得tmin时 (反应均未平衡)乙炔转化率和产物选择性如图所示。 100 100 80 858 ·一乙炔 4乙烯 0-乙烷 120 160175200210 240 温度/℃ 已知：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙炔的物质的量 转化的乙炔的总物质的量 ×100%. 下列说法错误的是 A.反应活化能：I<Ⅱ 6 B.175℃时，0~tmin内平均速率u(C,H)=mol·L1·min1 C其他条件不变，增大投料比，]投料，平衡后可提高乙焕转化* D.210~240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动 化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从废旧锰酸锂电池（主要含有LiMn2O4、Al2O3和C等）回收制备金属锰的工艺流程 如图所示。 NaCl溶液 炭粉 硫酸 MnO 废旧酸→浸泡拆解-还原焙烧→水浸一→酸浸调节→电解→M 锂电池 外壳 CO, Li,C0,(aq)浸渣 滤渣 电解余液 已知：①“还原焙烧”时A12O3不反应。 ②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是 A.NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B.炭粉还原LiMn,O,的化学方程式为2LiMn,O,十C焙能LiCO,十Mn,O, C.“调节pH”的范围：4.7≤pH<8.1 D.“电解”时Mn在阴极室获得 12.一种Zn/V2O5二次电池的装置如图所示，其中b电极是由V2O5和导 a负载 电石墨等组成，充电时ZnzV2O5释放出Zn+完成嵌出。下列说法正Zn隔膜 确的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a电极接电源负极 C.放电时，正极反应式为V2O5+2xe十xZn2+一ZnzV2O5 Zn(CIO)2溶液 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，负极区溶液质量减少6.5g 13.KMnO,常用作分析试剂，实验室可利用Cl2在碱性溶液中氧化绿色的K2MnO4溶液制 备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）。 厚浓盐酸 9 K.MnO 浓强碱溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 C 已知：K2MO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还原反应。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是KClO3或MnO2 B.导管连接顺序为gefabdc C.为提高KMnO4的产率，装置A中应通入过量氯气 D.直接向装置A中通入CO2也可以制备KMnO4 化学试题第4页（共8页） 14.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 S0,C1 OH CH OH HO 浓硫酸/△HO 一定条件 A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N十P→Q的另一种产物可能显强酸性 15.常温下，向10mL0.1mol·L1NaHA溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含A物种的摩 尔分数、盐酸体积与pOH的关系如图所示。 0.9 V/mL 甲 10 0.09 pOH→增大 已知：pOH=-lgc(OH-)。 数 下列说法错误的是 A.甲线所示物种为H2A B.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=6 C.水的电离程度：n>m>p D.n点溶液中：3c(A2-)+c(HA-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)已知Au的原子序数是79，在元素周期表中，Au位于第 周期 族， 其中基态Au原子的最外层电子的电子云轮廓图为 (2)Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：3Pt+4HNO3十18HCI 3H2[PtCl6]+4NO个+8H2O。 ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是 ②王水能溶解Pt的原因是 ③硫酸沸点高，原因是 总 ④硝酸分子的结构如图所示，其中N一O键键长由大到小的顺序是 (用含A、 B、C的关系式表示)。 B 密 (3)由Au、Cs和Cl元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿Z轴的投影如图所示（α=3 Y=90°)，NA为阿伏加德罗常数的值。 化学试题第5页（共8页）】 m ○Au Cs b pm apm o ①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为 9 ②该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、b、c、Na的代数式表示)。 17.（I2分)从铜铋渣（主要含有As2S3、Bi2S3、CuS、PbS、SiO2)中分离提取Bi、Cu、Pb等元素 的工艺流程如下： 稀硫酸 CaO →碱浸液一→中和沉铜→沉铜液→沉砷→滤液 氨水 Cu(OH)2 滤渣2 铜铋渣→氧化氨浸 盐酸双氧水 双氧水 →碱浸渣→氧化酸浸→浸出液→中和水解→BOC1 H,A、Na,A溶液 浸出渣→浸铅 滤液结晶，PbA 滤渣1 已知：H2A是一种二元弱酸；Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31;Kp[Pb(OH)2]=1×10-15。 回答下列问题： (1)写出“氧化氨浸”时As2S转化为(NH4)3AsO4和(NH)2SO4的离子方程式： (2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入 操作中（填操作单元的名称）。 (3)“氧化酸浸”时难溶的PbS和Bi2S3分别转化为PbSO4和BiCl3及单质硫。溶解等物 质的量的PbS和Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为 ;“氧化酸浸”时反应温度 对B浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时B浸出率下降的原因是 100 90 70 60 2030405060708090100 反应温度/℃ (4)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原 因是 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (5)常温下，BiOCl在水中存在平衡：BiOCl(s)+H2O(1)一B3+(aq)+Cl-(aq)+ 2OH-(aq)K。当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时pH=13,c(C1-)=0.04mol·L-1, K- mol4·L-4。 化学试题第6页（共8页） 18.(12分)某种药物中间体(Q)的合成路线如下： COOEt EtO OEt AC,H,N)一定条件 B C(C.HiNO,)一定条件 D COOE HO四FCH,NO)一定条件 Ph COOEt Etooc 一定条件 →H(C1gHNO) M(CHNO)一定条件 Ph COOEt Ph Ph COOEt Q 已知：一Et表示乙基；Ph表示苯基。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)H→M的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 ;Q中手性碳原子有 个。 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个苯环②含有甲基③含4种不同化学环境的氢原子 (5)G→H的合成路线设计如下： PhCH,OH试剂XK(C,H,O)GH K的结构简式为 ;试剂X不能选用KMnO4(H+),原因是 19.(12分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸（过量）反应的实验时，发现反应后的溶液呈 绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题： (1)实验室中硝酸通常保存在 细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识是 (填标号)。 爆炸品 腐蚀品 易燃物 A B C (2)查阅资料：“NO2可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反应后的溶液 显绿色的原因可能是NO2溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下实验： 实验I.将2mL0.5mol·L1CuSO4溶液与2mL0.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液混 合，溶液由蓝色变为绿色。 实验Ⅱ.向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,溶液由蓝色变为 绿色。 实验Ⅲ.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLN2,观察实验现象。 化学试题第7页（共8页） ①设计实验I的目的是 ②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验Ⅱ不严密，其理由是 ;乙同 学对实验Ⅱ进行了改进，改进后的实验方案为 ③丙同学根据实验Ⅲ的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验Ⅲ的实验现 象为 (3)查阅资料：Cu2+在水中呈现蓝色是因为与水形成[Cu(H2O)4]2+,呈现绿色是因为与 NO2形成[Cu(NO2)4]2-。 ①已知NO2与水反应分两步进行，第一步：2NO2+H2O一HNO3+HNO2,写出第二 步的化学方程式： ②为验证该结论，丁同学设计如下实验： 实验V.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLO2,溶液由绿色变为蓝 色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式： 0 20.(12分)锗(G)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗涉及的主 要反应如下： I.GeO2(s)+2C(s)-2CO(g)+Ge(s)AH>0 Ⅱ.GeO2(s)+C(s)==CO2(g)+Ge(s)△H2>0 Ⅲ.GeO2(s)+C(s)=CO(g)十GeO(g)△H3 IV.GeO(g)+CO(g)CO2(g)+Ge(s)AH<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (用代数式表示)，其中正反应活化能 逆反应活化 能（填“>”或“<”）。 (2)在0.5L恒容密闭容器中加人1 mol GeO2(s)和1.5molC(s)发生上述反应，反应相 同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图所示。 1.6↑c 1.4 g1.2 1.0 GeO, 丙 0.4 0.2 甲 0.0 400 680800960 12001 温度/℃ ①乙线所示物种为 (填化学式)。 ②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是0.04mol、0.38mol和 0.04mol,则GeO2的转化率为 ,CO的体积分数为 ;该温度下，体系达平 衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，CO2的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)， n(GeO2) GeO2与GeO物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(GeO) ③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由： 化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Zn65Cs133Au197 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列齐鲁文物的主要成分属于金属材料的是 A.邹城纪王城出土的 B.省博物馆馆藏的《白色 C.长清小屯遗址出 D.临沂银雀山出土的 《秦诏陶量》 暗花纱绣花鸟纹裙》 土的《祖辛方鼎》 《孙子兵法》竹简 2.下列分子属于非极性分子的是 A.Og B.BFs C.CH2Cl2 D.PHs 3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B.工业制备高纯硅 C.活性炭用作食品脱色剂 D.大气中SO2参与酸雨形成 4.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为5d6s2。下列说法错误的是 A.1Lu与Lu互为同位素 B.Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子 D.Lu位于元素周期表的d区 5.常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A.透明溶液中可能大量存在Fe+、K+、CI、[Fe(CN)6]3 金 B.弱酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO? C.氨水溶液中可能大量存在[Cu(NH3)4]+、Na+、SO、NO3 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NHt、Mg2+、Br、I 化学试题第1页（共8页） 6.下列实验原理或方法正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C.向溴的CCL4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选择甲基橙作指示剂 7.NH3SCR法是消除氮氨氧化物的常用方法。例如以NH3作为还原剂，在O2存在下还原 NO,如图是在两种不同催化剂表面发生NH3-SCR反应的路径和中间反应活化能，其中 吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 150 4E-261 △E=180 MnO, Ce0,/MnO, 100 (i-low 50 0 △E-56 A 盟-50 -39 -64AE=141 -75 -92 -100 1-91 -89 -103 :△E=239 -110△E=42 -150 y.- -145 -157 Start NH TSI NH;+H TS2 NH,NO*TS3 N,+H,O*N,+H,O 反应历程（仅标出部分反应物或产物） A.CeO2/MnO2催化效果更好 B.过渡态稳定性：TS3>TS2>TS1 C.决速步骤的反应均为NH*=NH+H* D.总反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N十6H,O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子数等于内 层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物M的结构如图 所示。下列说法错误的是 WX ZX;Y-W W-Y ZX WX: M A.电负性最小的是Q B.含W的盐溶液可能显酸性 C.M不可能形成分子内氢键 D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 化学试题第2页（共8页） 9.在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知光催化剂的 催化原理为：催化剂在光照下产生电子()和空穴(h+),催化剂表面的物种分别与电子 和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是 SNH ee e -H,O NH HO2 h'h" NH. A.产生·O2的反应为O2十e—·O2 B.单位时间内产生空穴数越多，反应越快 C.总反应的化学方程式为2 NH2+02 一定条件 +H2O2+NHg D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 10.乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H2(g)+H2(g)-=C2H4(g)△H1<0 Ⅱ.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2<0 向容积为0.5L的密闭容器中投入5molC2H2和8molH2,不同温度下，测得tmin时 (反应均未平衡)乙炔转化率和产物选择性如图所示。 100 100 80 85 8 碧 ·乙炔 心乙烯 0-乙烷 120 160175200210 240 温度/℃ 已知：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙炔的物质的量 转化的乙炔的总物质的量 ×100%。 下列说法错误的是 A.反应活化能：I<Ⅱ B175℃时，0~tmim内平均速率(C,H)-忌mol·L1·min C共他条件不变，增大投料比，品]投料，平衡后可是高乙烘转化家 D.210~240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动 化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从废旧锰酸锂电池（主要含有LiM2O4、Al2O3和C等）回收制备金属锰的工艺流程 如图所示。 NaCI溶液 炭粉 硫酸 MnO 废旧酸→浸泡拆解还原焙烧→水浸一→酸浸调节p→电解→M 锂电池 外壳 co, Li,CO,(aq)浸渣 滤渣电解余液 已知：①“还原焙烧”时A12O3不反应。 ②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是 A.NaCl溶液浸泡废I旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B.炭粉还原LiMn,O,的化学方程式为2LiMn,O,十C焙烧Li,CO,十Mn4O, C.“调节pH”的范围：4.7≤pH<8.1 D.“电解”时Mn在阴极室获得 12.一种Zn/V2O5二次电池的装置如图所示，其中b电极是由V2O5和导 负载 电石墨等组成，充电时ZnzV2O5释放出Zn+完成嵌出。下列说法正 Zn 隔膜 确的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a电极接电源负极 C.放电时，正极反应式为V2O+2xe+xZn+—Zn.V2O5 M Zn(C1O,)2溶液 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，负极区溶液质量减少6.5g l3.KMnO4常用作分析试剂，实验室可利用Cl2在碱性溶液中氧化绿色的K2MnO4溶液制 备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 K.MnO 浓强碱溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 A B C D 已知：K2MO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还原反应。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是KCIO3或MnO2 B.导管连接顺序为gefabdc C.为提高KMnO4的产率，装置A中应通入过量氯气 D.直接向装置A中通入CO2也可以制备KMnO4 化学试题第4页（共8页） 14.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 SO,CI OH CH OH HO 浓硫酸/△HO 定条件 M A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N十P→Q的另一种产物可能显强酸性 15.常温下，向10mL0.1mol·L1NaHA溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含A物种的摩 尔分数、盐酸体积与pOH的关系如图所示。 0.9 V/mL 10 0.09 pOH→增大 已知：pOH=-lgc(OH-)。 数 下列说法错误的是 A.甲线所示物种为H2A B.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=6 C.水的电离程度：n>m>p D.n点溶液中：3c(A2-)十c(HA-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)已知Au的原子序数是79，在元素周期表中，Au位于第 周期 族， 其中基态Au原子的最外层电子的电子云轮廓图为 0 (2)Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：3Pt十4HNO3十18HCI 3H2[PtCl6]+4NO个+8H2O。 ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是 ②王水能溶解Pt的原因是 ③硫酸沸点高，原因是 ④硝酸分子的结构如图所示，其中N一O键键长由大到小的顺序是 (用含A、 B、C的关系式表示)。 B 多 (3)由Au、Cs和CI元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿Z轴的投影如图所示（α=B Y=90°)，NA为阿伏加德罗常数的值。 化学试题第5页（共8页） c pm OAu Cs a pm o 9C6bpm ①已知该化合物中A山存在两种配离子，两种配离子的个数比为 ②该化合物的密度为 g·cm3(用含a、b、c、Na的代数式表示)。 17.(12分)从铜铋渣（主要含有As2S3、Bi2S3、CuS、PbS、SiO2)中分离提取Bi、Cu、Pb等元素 的工艺流程如下： 稀硫酸 CaO →碱浸液→中和沉铜→沉铜液沉砷→滤液 氨水 Cu(OH)2 滤渣2 铜铋渣→氧化氨浸 盐酸双氧水 双氧水 →碱浸渣→氧化酸浸→浸出液→中和水解→BOC! H,A、Na,A溶液 浸出渣一→浸韶滤液结品bA 滤渣1 已知：H2A是一种二元弱酸；Kp[Bi(OH)3]=4×10-31;Kp[Pb(OH)2]=1×10-15。 回答下列问题： (1)写出“氧化氨浸”时As2S3转化为(NH4)3AsO4和(NH4)2SO4的离子方程式： (2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入 操作中（填操作单元的名称）。 (3)“氧化酸浸”时难溶的PbS和Bi2S3分别转化为PbSO4和BiCl3及单质硫。溶解等物 质的量的PbS和Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为 ;“氧化酸浸”时反应温度 对Bi浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时B浸出率下降的原因是 100 % 厨801 70 60 2030405060708090100 反应温度/℃ (4)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原 因是 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (5)常温下，BiOCI在水中存在平衡：BiOCl(s)十H2O(I)一B3+(aq)+CI-(aq)+ 2OH(aq)K。当BiOC1恰好完全转化为Bi(OH)3时pH=13,c(CI-)=0.04mol·L-1, K- mol4·L-4。 化学试题第6页（共8页） 18.(12分)某种药物中间体(Q)的合成路线如下： COOEt EtO OEt AC,H,N)一定条件 B C(C.Hi-NO,)一定条件 D HO/H F(CHNO) 定条件 COOEt h E COOEt Etooc- 一定条件 →H(C,8HNO) M(CIHisNO2)- 一定条件 Ph COOEt Ph Ph G COOEt Q 已知：一Et表示乙基；一Ph表示苯基。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)H→M的化学方程式为 0 (3)E→F的反应类型为 ;Q中手性碳原子有 个。 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个苯环②含有甲基③含4种不同化学环境的氢原子 (5)G→H的合成路线设计如下： PhCH,OH试剂XK(C,H,O)GH K的结构简式为 ;试剂X不能选用KMnO4(H+),原因是 0 19.(12分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸（过量）反应的实验时，发现反应后的溶液呈 绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题： (1)实验室中硝酸通常保存在 细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识是 (填标号)。 爆炸品 腐蚀品 易燃物 A B C (2)查阅资料：“O2可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反应后的溶液 显绿色的原因可能是NO2溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下实验： 实验I.将2mL0.5mol·L1CuSO4溶液与2mL0.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液混 合，溶液由蓝色变为绿色。 实验Ⅱ.向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,溶液由蓝色变为 绿色。 实验Ⅲ.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLN2,观察实验现象。 化学试题第7页（共8页） ①设计实验I的目的是 ②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验Ⅱ不严密，其理由是 ;乙同 学对实验Ⅱ进行了改进，改进后的实验方案为 ③丙同学根据实验Ⅲ的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验Ⅲ的实验现 象为 (3)查阅资料：Cu2+在水中呈现蓝色是因为与水形成[Cu(H2O)4]+,呈现绿色是因为与 NO2形成[Cu(NO2)4]2-。 ①已知NO2与水反应分两步进行，第一步：2NO2+H2O一HNO3+HNO2,写出第二 步的化学方程式： ②为验证该结论，丁同学设计如下实验： 实验V.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLO2,溶液由绿色变为蓝 色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式： 20.(12分)锗(G)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗涉及的主 要反应如下： I.GeO2(s)+2C(s)=2CO(g)+Ge(s)AH>0 Ⅱ.GeO2(s)+C(s)=CO2(g)+Ge(s)△H2>0 Ⅲ.GeO2(s)+C(s)CO(g)+GeO(g)△H3 IV.GeO(g)+CO(g)CO2(g)+Ge(s)AH<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (用代数式表示)，其中正反应活化能 逆反应活化 能（填“>”或“<”）。 (2)在0.5L恒容密闭容器中加入1 mol GeO2(s)和1.5molC(s)发生上述反应，反应相 同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图所示。 1.6tc 1.4 12 ©1.0月 GeO, 0.8 丙 0.4 0.2 甲 0.0 400 6808009601200 温度/℃ ①乙线所示物种为 (填化学式)。 ②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是0.04mol、0.38mol和 0.04mol,则Ge02的转化率为 ,CO的体积分数为 ;该温度下，体系达平 衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，CO2的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)， GeO2与GeO物质的量之比 n(GeO2) n(GeO) (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由： 化学试题第8页（共8页） 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 ·化学· 叁考含亲及解折 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测·化学 一、选择题 在，错误；B项，HSO?在溶液中电离程度大于 1.C【解析】A项，《秦诏陶量》的主要成分是硅 其水解程度，溶液显酸性，所以弱酸性溶液中 酸盐，错误；B项，《白色暗花纱绣花鸟纹裙》的 可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO,正确； 主要成分是蛋白质，错误；C项，《祖辛方鼎》的 C项，氨水溶液中[Cu(NH3)4]+、Na+、SO、 主要成分是金属材料，正确；D项，《孙子兵法》 NO3相互不反应，可以大量存在，正确；D项， 竹简的主要成分是纤维素，错误。 与铝反应放出气体的溶液，可能显酸性也可能 2.B【解析】A项，O3是V形结构，分子中正电 显碱性，如果显酸性可能大量存在NH、 中心和负电中心不重合，属于极性分子，错误； Mg2+、Br、I,正确。 B项，BF3是平面正三角形结构，分子中正电中 6.B【解析】A项，常温下，苯酚微溶于水，与水 心和负电中心重合，属于非极性分子，正确； 形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分 C项，CH2C12不是正四面体形结构，分子中正 离，错误；B项，CaSO4的Ksp大于CaCO3,可用 电中心和负电中心不重合，属于极性分子，错 浓Naz CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3,正确； 误；D项，PH3是三角锥形结构，分子中正电中 C项，石油裂解气含乙烯、丙烯等不饱和烃，与 心和负电中心不重合，属于极性分子，错误。 溴的CCL4溶液发生加成反应，因此溶液褪色， 3.C【解析】A项，抗坏血酸（维生素C)具有还 但不能证明气体为乙烯，错误；D项，用NaOH 原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液， 应，错误；B项，工业制备高纯硅过程中存在元 反应达到终点时生成CH3 COONa,溶液显碱 素化合价变化，涉及氧化还原反应，错误； 性，而甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，故不 C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够 能选择甲基橙作指示剂，否则误差较大，应选 吸附一些食品中的色素，属于物理变化，不涉 择酚酞作指示剂，错误。 及氧化还原反应，正确；D项，大气中SO2参与 7.D【解析】A项，在CeO2/MnO2催化作用下 酸雨形成的过程中硫元素化合价升高，被氧 三步反应的活化能均较低，催化效果更好，正 化，涉及氧化还原反应，错误。 确；B项，能量越低越稳定，所以过渡态稳定性 4.D【解析】A项，Lu与Lu的质子数相同， 为TS3>TS2>TS1,正确；C项，根据反应历 质量数不同，二者互为同位素，正确；B项， 程可知，两种反应路径的活化能最大的均是第 Lu的中子数与核外电子数之差为176一 一步反应，所以两种催化剂作用下决速步骤的 71一71=34，正确；C项，基态Lu原子核外存 反应均为NH*—NH十H*,正确；D项， 在4f能级，共有14个f电子，正确；D项，Lu 属于镧系元素，位于元素周期表的f区，错误。 由题干信息可知总反应中还有氧气参加，所以 5.A【解析】A项，Fe2+、K+与[Fe(CN)6]3-反 总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2 应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)。],不能大量存 一定条件4N2十6H,0,错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的 由于平衡移动造成的，可能是因为催化剂在 原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子 该温度范围内失活，错误。 数等于内层电子数，因此Q是Be。X和Z形 二、选择题 成的化合物常用作制冷剂，即NH3,X的原子 11.B【解析】A项，废旧锰酸锂电池中通常仍 半径最小，且X只能形成单键，所以X是H,Z 有残存电量，直接拆解有短路、起火甚至爆炸 是N。由结构图可知，Y、W均能形成单键和 的风险，使用NaCI溶液浸泡，是利用其导电 双键，且原子半径Y<N<W,所以Y是O,W 性使电池正负极通过电解液形成闭合回路， 是C。A项，非金属性越强，电负性越大，Be是 从而缓慢、安全地释放掉残余电量，此为“放 金属，电负性最小，正确；B项，含碳元素的草 电”过程，正确；B项，根据流程图可判断炭粉 酸氢钠溶液显酸性，正确；C项，氧元素电负性 还原LiMn2O4的生成物有CO2、Li2CO3,根 大，可与和氮元素相连的氢元素形成分子内氢 据得失电子守恒可知，反应中锰元素应该转 键，错误；D项，H2O2、C2H。和N2H4均是18 化为MnO,反应的化学方程式为4LiMn2O4+ 电子分子，正确。 3C焙烧2Li2C0,十8Mn0+C02个，错误； 9.D【解析】A项，根据示意图可知，产生·O2 C项，根据相关金属离子开始沉淀和沉淀完 的反应为O2十e一·O2,正确；B项，空穴 全的pH表可知，pH≥4.7时，AI3+沉淀完全， 参与反应，因此单位时间内产生空穴数越多， 而Mn+开始沉淀的pH为8.1，因此“调节 反应越快，正确；C项，根据元素守恒可知最后 pH”的范围应为4.7≤pH<8.1,正确；D项， 一步还有NH3生成，所以总反应的化学方程 “电解”时Mn2+在阴极放电，所以在阴极室得 NH, 一定条件 式为 到Mn,正确。 12.BC【解析】A项，充电时ZnzV2O5释放出 H2O2十NH3,正确； Zn2+完成嵌出，说明Zn2+需要移动到阴极区 完成放电，所以隔膜为阳离子交换膜，错误； D项，反应过程中存在极性键和非极性键的断 B项，放电时Zn是负极，所以充电时a电极接 裂、极性键的形成，但不存在非极性键的形 电源负极，正确；C项，充电时Zn,V2O5释放 成，错误。 出Zn+,因此放电时正极的电极反应式为 10.D【解析】A项，由图可知，相同温度下，乙 V2O5+2xe+xZn2+—ZnzV2O5,正确； 烯的选择性大于乙烷，说明反应I的速率大 D项，放电时，负极的电极反应式为Zn一2e 于反应Ⅱ，则反应活化能为I<Ⅱ，正确； 一Zn+,每转移0.2mol电子，产生0.1mol B项，175℃时乙炔的转化率是80%，乙烯的 Zn2+,同时有0.1 mol Zn2+进入正极区，所以 选择性是85%，因此乙烷的选择性是15%，则 负极区溶液质量不变，错误。 0~tmin内生成乙烷的物质的量是5mol× 13.AC【解析】A项，由于装置D不需要加热， 80%×15%=0.6mol,平均速率v(C2H6)= 所以试剂X可以是KClO3,但不能是MnO2, 63 mol·L1·min1,正确；C项，其他条件 错误；B项，生成的Cl2中含有挥发出的HCl 不变增大校料比[之品]设料，相当于片 气体，HC1会中和碱液，使装置A中溶液碱性 减弱，导致产率降低，所以导管连接顺序为 大氢气的浓度，平衡后可提高乙炔转化率，正 gefabdc,正确；C项，装置A中发生的反应为 确；D项，由于反应未达平衡状态，说明不是 Cl2+K2 MnO4-KMnO4+2KCl,当Cl2过 ·2·绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Zn65Cs133Au197 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列齐鲁文物的主要成分属于金属材料的是 A.邹城纪王城出土的 B.省博物馆馆藏的《白色 C.长清小屯遗址出 D.临沂银雀山出土的 《秦诏陶量》 暗花纱绣花鸟纹裙》 土的《祖辛方鼎》 《孙子兵法》竹简 2.下列分子属于非极性分子的是 A.Og B.BFs C.CH2Cl2 D.PHs 3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B.工业制备高纯硅 C.活性炭用作食品脱色剂 D.大气中SO2参与酸雨形成 4.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为5d6s2。下列说法错误的是 A.1Lu与Lu互为同位素 B.Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子 D.Lu位于元素周期表的d区 5.常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是 A.透明溶液中可能大量存在Fe+、K+、CI、[Fe(CN)6]3 金 B.弱酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO? C.氨水溶液中可能大量存在[Cu(NH3)4]+、Na+、SO、NO3 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NHt、Mg2+、Br、I 化学试题第1页（共8页） 6.下列实验原理或方法正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 C.向溴的CCL4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选择甲基橙作指示剂 7.NH3SCR法是消除氮氨氧化物的常用方法。例如以NH3作为还原剂，在O2存在下还原 NO,如图是在两种不同催化剂表面发生NH3-SCR反应的路径和中间反应活化能，其中 吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 150 4E-261 △E=180 MnO, Ce0,/MnO, 100 (i-low 50 0 △E-56 A 盟-50 -39 -64AE=141 -75 -92 -100 1-91 -89 -103 :△E=239 -110△E=42 -150 y.- -145 -157 Start NH TSI NH;+H TS2 NH,NO*TS3 N,+H,O*N,+H,O 反应历程（仅标出部分反应物或产物） A.CeO2/MnO2催化效果更好 B.过渡态稳定性：TS3>TS2>TS1 C.决速步骤的反应均为NH*=NH+H* D.总反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N十6H,O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子数等于内 层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物M的结构如图 所示。下列说法错误的是 WX ZX;Y-W W-Y ZX WX: M A.电负性最小的是Q B.含W的盐溶液可能显酸性 C.M不可能形成分子内氢键 D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 化学试题第2页（共8页） 9.在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知光催化剂的 催化原理为：催化剂在光照下产生电子()和空穴(h+),催化剂表面的物种分别与电子 和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是 SNH ee e -H,O NH HO2 h'h" NH. A.产生·O2的反应为O2十e—·O2 B.单位时间内产生空穴数越多，反应越快 C.总反应的化学方程式为2 NH2+02 一定条件 +H2O2+NHg D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 10.乙炔加氢制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H2(g)+H2(g)-=C2H4(g)△H1<0 Ⅱ.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2<0 向容积为0.5L的密闭容器中投入5molC2H2和8molH2,不同温度下，测得tmin时 (反应均未平衡)乙炔转化率和产物选择性如图所示。 100 100 80 85 8 碧 ·乙炔 心乙烯 0-乙烷 120 160175200210 240 温度/℃ 已知：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙炔的物质的量 转化的乙炔的总物质的量 ×100%。 下列说法错误的是 A.反应活化能：I<Ⅱ B175℃时，0~tmim内平均速率(C,H)-忌mol·L1·min C共他条件不变，增大投料比，品]投料，平衡后可是高乙烘转化家 D.210~240℃，乙炔转化率减小的原因可能是平衡向逆反应方向移动 化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从废旧锰酸锂电池（主要含有LiM2O4、Al2O3和C等）回收制备金属锰的工艺流程 如图所示。 NaCI溶液 炭粉 硫酸 MnO 废旧酸→浸泡拆解还原焙烧→水浸一→酸浸调节p→电解→M 锂电池 外壳 co, Li,CO,(aq)浸渣 滤渣电解余液 已知：①“还原焙烧”时A12O3不反应。 ②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是 A.NaCl溶液浸泡废I旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B.炭粉还原LiMn,O,的化学方程式为2LiMn,O,十C焙烧Li,CO,十Mn4O, C.“调节pH”的范围：4.7≤pH<8.1 D.“电解”时Mn在阴极室获得 12.一种Zn/V2O5二次电池的装置如图所示，其中b电极是由V2O5和导 负载 电石墨等组成，充电时ZnzV2O5释放出Zn+完成嵌出。下列说法正 Zn 隔膜 确的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a电极接电源负极 C.放电时，正极反应式为V2O+2xe+xZn+—Zn.V2O5 M Zn(C1O,)2溶液 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，负极区溶液质量减少6.5g l3.KMnO4常用作分析试剂，实验室可利用Cl2在碱性溶液中氧化绿色的K2MnO4溶液制 备KMnO4,装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 K.MnO 浓强碱溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 A B C D 已知：K2MO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自身的氧化还原反应。 下列说法错误的是 A.试剂X可以是KCIO3或MnO2 B.导管连接顺序为gefabdc C.为提高KMnO4的产率，装置A中应通入过量氯气 D.直接向装置A中通入CO2也可以制备KMnO4 化学试题第4页（共8页） 14.以M为原料制备化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是 SO,CI OH CH OH HO 浓硫酸/△HO 定条件 M A.M存在顺反异构体 B.N分子内所有原子可能共平面 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D.N十P→Q的另一种产物可能显强酸性 15.常温下，向10mL0.1mol·L1NaHA溶液中滴入等浓度的盐酸，溶液中含A物种的摩 尔分数、盐酸体积与pOH的关系如图所示。 0.9 V/mL 10 0.09 pOH→增大 已知：pOH=-lgc(OH-)。 数 下列说法错误的是 A.甲线所示物种为H2A B.0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=6 C.水的电离程度：n>m>p D.n点溶液中：3c(A2-)十c(HA-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)已知Au的原子序数是79，在元素周期表中，Au位于第 周期 族， 其中基态Au原子的最外层电子的电子云轮廓图为 0 (2)Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：3Pt十4HNO3十18HCI 3H2[PtCl6]+4NO个+8H2O。 ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是 ②王水能溶解Pt的原因是 ③硫酸沸点高，原因是 ④硝酸分子的结构如图所示，其中N一O键键长由大到小的顺序是 (用含A、 B、C的关系式表示)。 B 多 (3)由Au、Cs和CI元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿Z轴的投影如图所示（α=B Y=90°)，NA为阿伏加德罗常数的值。 化学试题第5页（共8页） c pm OAu Cs a pm o 9C6bpm ①已知该化合物中A山存在两种配离子，两种配离子的个数比为 ②该化合物的密度为 g·cm3(用含a、b、c、Na的代数式表示)。 17.(12分)从铜铋渣（主要含有As2S3、Bi2S3、CuS、PbS、SiO2)中分离提取Bi、Cu、Pb等元素 的工艺流程如下： 稀硫酸 CaO →碱浸液→中和沉铜→沉铜液沉砷→滤液 氨水 Cu(OH)2 滤渣2 铜铋渣→氧化氨浸 盐酸双氧水 双氧水 →碱浸渣→氧化酸浸→浸出液→中和水解→BOC! H,A、Na,A溶液 浸出渣一→浸韶滤液结品bA 滤渣1 已知：H2A是一种二元弱酸；Kp[Bi(OH)3]=4×10-31;Kp[Pb(OH)2]=1×10-15。 回答下列问题： (1)写出“氧化氨浸”时As2S3转化为(NH4)3AsO4和(NH4)2SO4的离子方程式： (2)“沉砷”时所得滤液可循环使用，应将其导入 操作中（填操作单元的名称）。 (3)“氧化酸浸”时难溶的PbS和Bi2S3分别转化为PbSO4和BiCl3及单质硫。溶解等物 质的量的PbS和Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为 ;“氧化酸浸”时反应温度 对Bi浸出率的影响如图所示，温度高于85℃时B浸出率下降的原因是 100 % 厨801 70 60 2030405060708090100 反应温度/℃ (4)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原 因是 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (5)常温下，BiOCI在水中存在平衡：BiOCl(s)十H2O(I)一B3+(aq)+CI-(aq)+ 2OH(aq)K。当BiOC1恰好完全转化为Bi(OH)3时pH=13,c(CI-)=0.04mol·L-1, K- mol4·L-4。 化学试题第6页（共8页） 18.(12分)某种药物中间体(Q)的合成路线如下： COOEt EtO OEt AC,H,N)一定条件 B C(C.Hi-NO,)一定条件 D HO/H F(CHNO) 定条件 COOEt h E COOEt Etooc- 一定条件 →H(C,8HNO) M(CIHisNO2)- 一定条件 Ph COOEt Ph Ph G COOEt Q 已知：一Et表示乙基；一Ph表示苯基。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)H→M的化学方程式为 0 (3)E→F的反应类型为 ;Q中手性碳原子有 个。 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含2个苯环②含有甲基③含4种不同化学环境的氢原子 (5)G→H的合成路线设计如下： PhCH,OH试剂XK(C,H,O)GH K的结构简式为 ;试剂X不能选用KMnO4(H+),原因是 0 19.(12分)某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸（过量）反应的实验时，发现反应后的溶液呈 绿色，为探究产生绿色的原因，进行如下实验探究。回答下列问题： (1)实验室中硝酸通常保存在 细口试剂瓶中，其中应张贴的安全标识是 (填标号)。 爆炸品 腐蚀品 易燃物 A B C (2)查阅资料：“O2可溶于浓硝酸，使浓硝酸略显黄色”，为此甲同学认为反应后的溶液 显绿色的原因可能是NO2溶解后叠加所致。为验证该假设，设计如下实验： 实验I.将2mL0.5mol·L1CuSO4溶液与2mL0.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液混 合，溶液由蓝色变为绿色。 实验Ⅱ.向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中缓缓通入NO2,溶液由蓝色变为 绿色。 实验Ⅲ.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLN2,观察实验现象。 化学试题第7页（共8页） ①设计实验I的目的是 ②乙同学依据铜与浓硝酸反应后溶液成分认为实验Ⅱ不严密，其理由是 ;乙同 学对实验Ⅱ进行了改进，改进后的实验方案为 ③丙同学根据实验Ⅲ的现象得出甲同学的假设不成立，据此得出实验Ⅲ的实验现 象为 (3)查阅资料：Cu2+在水中呈现蓝色是因为与水形成[Cu(H2O)4]+,呈现绿色是因为与 NO2形成[Cu(NO2)4]2-。 ①已知NO2与水反应分两步进行，第一步：2NO2+H2O一HNO3+HNO2,写出第二 步的化学方程式： ②为验证该结论，丁同学设计如下实验： 实验V.取2mL铜与浓硝酸反应后的溶液，向其中通入100mLO2,溶液由绿色变为蓝 色，证明结论正确，写出溶液由绿色变为蓝色的离子方程式： 20.(12分)锗(G)是重要的半导体材料，一定条件下碳还原二氧化锗制备金属锗涉及的主 要反应如下： I.GeO2(s)+2C(s)=2CO(g)+Ge(s)AH>0 Ⅱ.GeO2(s)+C(s)=CO2(g)+Ge(s)△H2>0 Ⅲ.GeO2(s)+C(s)CO(g)+GeO(g)△H3 IV.GeO(g)+CO(g)CO2(g)+Ge(s)AH<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= (用代数式表示)，其中正反应活化能 逆反应活化 能（填“>”或“<”）。 (2)在0.5L恒容密闭容器中加入1 mol GeO2(s)和1.5molC(s)发生上述反应，反应相 同时间后，测得体系中各种微粒的物质的量随温度变化的结果如图所示。 1.6tc 1.4 12 ©1.0月 GeO, 0.8 丙 0.4 0.2 甲 0.0 400 6808009601200 温度/℃ ①乙线所示物种为 (填化学式)。 ②已知960℃时，C、甲线和乙线所示物种的物质的量分别是0.04mol、0.38mol和 0.04mol,则Ge02的转化率为 ,CO的体积分数为 ;该温度下，体系达平 衡后，缩小容器容积，重新达平衡时，CO2的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)， GeO2与GeO物质的量之比 n(GeO2) n(GeO) (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③920℃时，反应Ⅱ是否达到平衡状态并说明理由： 化学试题第8页（共8页）2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 ·化学· 叁考含亲及解折 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测·化学 一、选择题 在，错误；B项，HSO?在溶液中电离程度大于 1.C【解析】A项，《秦诏陶量》的主要成分是硅 其水解程度，溶液显酸性，所以弱酸性溶液中 酸盐，错误；B项，《白色暗花纱绣花鸟纹裙》的 可能大量存在Na+、K+、CI-、HSO,正确； 主要成分是蛋白质，错误；C项，《祖辛方鼎》的 C项，氨水溶液中[Cu(NH3)4]+、Na+、SO、 主要成分是金属材料，正确；D项，《孙子兵法》 NO3相互不反应，可以大量存在，正确；D项， 竹简的主要成分是纤维素，错误。 与铝反应放出气体的溶液，可能显酸性也可能 2.B【解析】A项，O3是V形结构，分子中正电 显碱性，如果显酸性可能大量存在NH、 中心和负电中心不重合，属于极性分子，错误； Mg2+、Br、I,正确。 B项，BF3是平面正三角形结构，分子中正电中 6.B【解析】A项，常温下，苯酚微溶于水，与水 心和负电中心重合，属于非极性分子，正确； 形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分 C项，CH2C12不是正四面体形结构，分子中正 离，错误；B项，CaSO4的Ksp大于CaCO3,可用 电中心和负电中心不重合，属于极性分子，错 浓Naz CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3,正确； 误；D项，PH3是三角锥形结构，分子中正电中 C项，石油裂解气含乙烯、丙烯等不饱和烃，与 心和负电中心不重合，属于极性分子，错误。 溴的CCL4溶液发生加成反应，因此溶液褪色， 3.C【解析】A项，抗坏血酸（维生素C)具有还 但不能证明气体为乙烯，错误；D项，用NaOH 原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液， 应，错误；B项，工业制备高纯硅过程中存在元 反应达到终点时生成CH3 COONa,溶液显碱 素化合价变化，涉及氧化还原反应，错误； 性，而甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，故不 C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够 能选择甲基橙作指示剂，否则误差较大，应选 吸附一些食品中的色素，属于物理变化，不涉 择酚酞作指示剂，错误。 及氧化还原反应，正确；D项，大气中SO2参与 7.D【解析】A项，在CeO2/MnO2催化作用下 酸雨形成的过程中硫元素化合价升高，被氧 三步反应的活化能均较低，催化效果更好，正 化，涉及氧化还原反应，错误。 确；B项，能量越低越稳定，所以过渡态稳定性 4.D【解析】A项，Lu与Lu的质子数相同， 为TS3>TS2>TS1,正确；C项，根据反应历 质量数不同，二者互为同位素，正确；B项， 程可知，两种反应路径的活化能最大的均是第 Lu的中子数与核外电子数之差为176一 一步反应，所以两种催化剂作用下决速步骤的 71一71=34，正确；C项，基态Lu原子核外存 反应均为NH*—NH十H*,正确；D项， 在4f能级，共有14个f电子，正确；D项，Lu 属于镧系元素，位于元素周期表的f区，错误。 由题干信息可知总反应中还有氧气参加，所以 5.A【解析】A项，Fe2+、K+与[Fe(CN)6]3-反 总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2 应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)。],不能大量存 一定条件4N2十6H,0,错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的 由于平衡移动造成的，可能是因为催化剂在 原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子 该温度范围内失活，错误。 数等于内层电子数，因此Q是Be。X和Z形 二、选择题 成的化合物常用作制冷剂，即NH3,X的原子 11.B【解析】A项，废旧锰酸锂电池中通常仍 半径最小，且X只能形成单键，所以X是H,Z 有残存电量，直接拆解有短路、起火甚至爆炸 是N。由结构图可知，Y、W均能形成单键和 的风险，使用NaCI溶液浸泡，是利用其导电 双键，且原子半径Y<N<W,所以Y是O,W 性使电池正负极通过电解液形成闭合回路， 是C。A项，非金属性越强，电负性越大，Be是 从而缓慢、安全地释放掉残余电量，此为“放 金属，电负性最小，正确；B项，含碳元素的草 电”过程，正确；B项，根据流程图可判断炭粉 酸氢钠溶液显酸性，正确；C项，氧元素电负性 还原LiMn2O4的生成物有CO2、Li2CO3,根 大，可与和氮元素相连的氢元素形成分子内氢 据得失电子守恒可知，反应中锰元素应该转 键，错误；D项，H2O2、C2H。和N2H4均是18 化为MnO,反应的化学方程式为4LiMn2O4+ 电子分子，正确。 3C焙烧2Li2C0,十8Mn0+C02个，错误； 9.D【解析】A项，根据示意图可知，产生·O2 C项，根据相关金属离子开始沉淀和沉淀完 的反应为O2十e一·O2,正确；B项，空穴 全的pH表可知，pH≥4.7时，AI3+沉淀完全， 参与反应，因此单位时间内产生空穴数越多， 而Mn+开始沉淀的pH为8.1，因此“调节 反应越快，正确；C项，根据元素守恒可知最后 pH”的范围应为4.7≤pH<8.1,正确；D项， 一步还有NH3生成，所以总反应的化学方程 “电解”时Mn2+在阴极放电，所以在阴极室得 NH, 一定条件 式为 到Mn,正确。 12.BC【解析】A项，充电时ZnzV2O5释放出 H2O2十NH3,正确； Zn2+完成嵌出，说明Zn2+需要移动到阴极区 完成放电，所以隔膜为阳离子交换膜，错误； D项，反应过程中存在极性键和非极性键的断 B项，放电时Zn是负极，所以充电时a电极接 裂、极性键的形成，但不存在非极性键的形 电源负极，正确；C项，充电时Zn,V2O5释放 成，错误。 出Zn+,因此放电时正极的电极反应式为 10.D【解析】A项，由图可知，相同温度下，乙 V2O5+2xe+xZn2+—ZnzV2O5,正确； 烯的选择性大于乙烷，说明反应I的速率大 D项，放电时，负极的电极反应式为Zn一2e 于反应Ⅱ，则反应活化能为I<Ⅱ，正确； 一Zn+,每转移0.2mol电子，产生0.1mol B项，175℃时乙炔的转化率是80%，乙烯的 Zn2+,同时有0.1 mol Zn2+进入正极区，所以 选择性是85%，因此乙烷的选择性是15%，则 负极区溶液质量不变，错误。 0~tmin内生成乙烷的物质的量是5mol× 13.AC【解析】A项，由于装置D不需要加热， 80%×15%=0.6mol,平均速率v(C2H6)= 所以试剂X可以是KClO3,但不能是MnO2, 63 mol·L1·min1,正确；C项，其他条件 错误；B项，生成的Cl2中含有挥发出的HCl 不变增大校料比[之品]设料，相当于片 气体，HC1会中和碱液，使装置A中溶液碱性 减弱，导致产率降低，所以导管连接顺序为 大氢气的浓度，平衡后可提高乙炔转化率，正 gefabdc,正确；C项，装置A中发生的反应为 确；D项，由于反应未达平衡状态，说明不是 Cl2+K2 MnO4-KMnO4+2KCl,当Cl2过 ·2· 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 ·化学· 量时，溶液碱性减弱，部分K2 MnO4转化三、非选择题 为MnO2,错误；D项，由于K2MnO4在浓强16.(12分) 碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生自 (1)六(1分)IB(1分)球形(1分) 身的氧化还原反应，因此通入CO2,溶液碱性 (2)①O(1分)②Pt能与C1-形成配离子 降低，部分K2 MnO4可以转化为KMnO4,离 [PtCL]2-,使Pt的还原能力增强(2分，合理 子方程式为3MnO?+2H2O一2MnO.+ 即得分)③硫酸分子间能形成氢键(1分，合 理即得分)④B>C>A(1分) MnO2￥+4OH-,所以直接向装置A中通入 CO2也可以制备KMnO4,正确。 (3)①1：1(2分)( @4×436.5×100(2分) abcNA 14.AD【解析】A项，M分子中含有碳碳双键， 【解析】(1)Au的原子序数是79，由于79一 存在顺反异构体，正确；B项，N分子含有2个 50=29,因此金和铜位于同一族，所以Au位 饱和碳原子，分子内所有原子不可能全部共 于第六周期第IB族，其中最外层电子占据 平面，错误；C项，P和Q均能使酸性KMnO4 的能级是6s,所以电子云轮廓图为球形。 溶液褪色，不能鉴别，错误；D项，N十P→Q (2)①同主族元素第一电离能从上到下逐渐 的另一种产物是对甲基苯磺酸，显强酸性， 减小，N和O失去1个电子后最外层电子排 正确。 布式分别为2s22p2和2s22p3,S失去1个电 l5.BC【解析】A项，滴加盐酸发生反应NaHA+ 子后最外层电子排布式为3s23p3,所以元素 HCl一NaCl+H2A,m点溶液显中性，这说 N、O、S中，第二电离能最大的是O。 明滴加盐酸前NaHA溶液显碱性，所以乙线 ②由于Pt能与CI-形成配离子[PtCl6]2-,使 所示物种是HAˉ，甲线所示物种为H2A,正 Pt的还原能力增强，所以王水能溶解Pt。 ③由于硫酸分子间能形成氢键，所以硫酸沸 确；B项，m点溶液中c(HA-)=c(H2A)、 点高。 c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1,根据 ④根据结构简式可知端基氧原子和氨原子形 K.（LAD=c(H):cCHA)可知K4（HAD= c(H2A) 成大π键，原子轨道重叠程度大，键长短，氧 10-7,0.1mol·L-1NaHA溶液中HA-的摩 原子与羟基氢原子形成氢键后会降低电子云 密度，导致键长变长，所以N一O键键长由大 尔分数是0.9，H2A的摩尔分数是0.09，因此 到小的顺序是B>C>A。 A2-的摩尔分数是0.01，根据K1(H2A)= (3)①根据晶胞结构可知Cs的个数为8× c(H):cHA）=10'可知，c)X09X01 c(HA) 0.09X0.1 =4,Au的个数为8Xg+4X+2X7十 1 2 10-7,即c(H+)=10-8mol·L-1,pH=8,错 误；C项，随着盐酸的加人，水的电离程度逐 1-4,C的个数为8×+8×号+6-12，即 渐减小，因此水的电离程度为m>n>p,错 化学式为CsAuCl.3,根据晶胞结构可知Au的 误；D项，n点溶液显酸性，c(OH)<c(H+), 两种配离子分别是[AuCL4]-和[AuCl2]-, 此时加入的盐酸体积是5mL,依据元素守恒 根据元素守恒和电荷守恒可知该物质为 c(A2-)+c(H2A)+c(HA)=c(Na+)= Cs2[AuCI2][AuCL,],因此两种配离子的个数 2c(C1),电荷守恒c(H+)十c(Na+)= 比为1：1。 c(CI-)+c(HA)+2c(A2-)+c(OH)以及 ②晶胞体积为abcX10”cmr,质量为4X436.5。 c(OH)<c(H+)可知，3c(A2-)+c(HA)> c(H2A),正确。 所以密度为4X436.5 abcNA X1030g·cm-3。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) Ksp [Bi(OH)3]4X10-31 (1)As2S3+14H2O2+12NH3·H2O c(OH) 0.1 mol3·L-3=4X 12NH:+2AsO+3SO+20H2O(2) 10-30mol3·L-3,c(C1-)=0.04mol·L1, 因此反应BiOC1(s)+H,O(I)一Bi3+(aq)+ (2)氧化氨浸(1分) Cl-(aq)+2OH-(aq)的K=c(Bi3+)· (3)4：3(2分)温度过高，盐酸挥发较多，双 c2(0H-)·c(C-)=1.6×10-31mol4·L-4。 氧水分解程度增大(2分，合理即得分) 18.(12分) (4)pH升高，c(OH-)增大，反应A2+H2O (1)氨基(1分) 丙烯酸乙酯（1分) 一HA+OH平衡逆向移动，c(A2)增 PhCH2 NHCH2 CH,COOEt(2) 大，反应A2-+PbSO4(s)=PbA(s)+SO 平衡正向移动，PbA产率增大(2分，合理即 一定条件 (2 得分)Pb(OH)2(1分) Ph Ph Ph (5)1.6×10-31(2分) H2O(2分) 【解析】(1)“氧化氨浸”时，As2S3转化为 (3)取代反应（或水解反应）(1分)3(1分) (NH4)3AsO4和(NH4)2SO4的离子方程式 OH HO 为As2S3+14H2O2+12NH3·H20 (4) 或 12NH:+2AsO+3SO+20H2O. (2)沉铜液中加入CaO后生成Ca3(AsO4)2 OH HO HO OH 和微溶的CaSO4,所得滤液中含有氨水，氨水 可以循环利用，应将其导人“氧化氨浸”操 (2分，合理即得分) 作中。 HO OH (3)“氧化酸浸”时，难溶的PbS和Bi2S分别 (5)PhCHO(1分) 一CH2OH会被KMnO4 转化为PbSO4和BiCl3及单质硫，反应的化 (H+)氧化为一COOH,不能得到一CHO(1分， 学方程式分别为PbS+4H2O2一PbSO4+ 合理即得分) 4H2O、Bi2S3+6HC1+3H2O2—2BiCl3+ 【解析】根据A的分子式并结合E的结构简 6H2O+3S,因此溶解等物质的量的PbS和 式可知A为PhCH2NH2,A和B发生加成反 Bi2S3时，消耗H2O2的物质的量之比为4： 应生成C,C为PhCH2NHCH2CH2 COOEt. 3;由于温度过高，盐酸挥发较多，同时双氧 根据E生成F的反应条件、E的结构简式和 水分解程度增大，从而导致温度高于85℃时 F的分子式可知E中酯基水解生成F,F为 Bi浸出率下降。 (4)由于pH升高，c(OH)增大，反应A2-+ 依据F和G的结构简式 COOH H2O一HA+OH-平衡逆向移动，c(A2-) Ph 增大，反应A2-+PbSO4(s)=三PbA(s)+ 可知该反应是F脱羧转化为G。根据N和 SO?平衡正向移动，从而导致PbA产率增 Q的结构简式以及M的分子式结合元素守 大；pH过高时，Pb+直接与OH结合生成 恒可知，M和N发生加成反应生成Q,因 Pb(OH)2沉淀。 (5)常温下，当BiOC恰好完全转化为Bi(OH): 此M的结构简式为 根据H 时pH=13,此时溶液中c(B3+)·c2(OH)= Ph Ph 4· 2026届山东省高三第五次学业水平联合检测 ·化学· 和M的分子式可知，M相较于H减少了19.(12分) 2个H原子和1个O原子，所以H转化为M (1)棕色(1分)B(1分) 发生了消去反应，所以H的结构简式为 (2)①验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现 绿色(1分)②原反应体系中存在浓硝酸 OH。根据K的分子式可知K (1分)向2mL0.5mol·L-1Cu(N03)2溶 Ph Ph 液中滴入浓硝酸，再向其中缓缓通入NO2 是苯甲醛，结构简式为PhCHO,K和G反应 (2分)③有红棕色气体逸出，绿色溶液并未 生成H,根据元素守恒可知该反应属于加成 变蓝(2分) 反应，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛。 (3)①3HNO2=HNO3+2NO个+H2O (1)A为PhCH2NH2,A中官能团的名称 (2分) ②[Cu(NO2)4]2-+2O2+4H2O 为氨基；依据B的结构简式可知其化学名 =[Cu(H2O)4]2++4NO3(或O2+2NO2 称为丙烯酸乙酯；C的结构简式为 —2NO3)(2分) PhCH2NHCH2CH2 COOEt。 【解析】(1)硝酸受热或见光易分解，所以实 (2)H→M发生消去反应，反应的化学方程式为 验室中硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中， 硝酸具有挥发性和腐蚀性，应张贴“腐蚀品” 一定条件 OH 的安全标识。 Ph (2)①由于甲同学认为反应后的溶液显绿色 h H2O。 的原因可能是NO2溶解后叠加所致，所以设 (3)E→F的反应类型为取代反应或水解反应；Q中 计实验I的目的是验证颜色叠加是否能够导 致溶液呈现绿色。 ②NO2溶于水产生硝酸，但由于原反应体系 手性碳原子有3个，即 中本来就存在浓硝酸，所以实验Ⅱ不严密；为 Ph COOEt Ph COOEt 排除浓硝酸对实验的干扰，需要先向硝酸铜溶 (4)E的分子式为C4H5NO4,其同分异构体中， 液中滴入浓硝酸，再通入NO2,所以改进后的 同时满足条件①含2个苯环，②含有甲基，③含 实验方案为向2mL0.5mol·L1Cu(NO3)2 4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对 溶液中滴入浓硝酸，再向其中缓缓通入NO2。 OH HO ③要验证溶液颜色与NO2没有关系，需要利 称，可能的结构简式为 用惰性气体把NO2吹出，然后看溶液颜色变 化情况，所以取2mL铜与浓硝酸反应后的溶 OH HO 液，向其中通入100mLN2,观察到的实验现 象是有红棕色气体逸出，但绿色溶液并未变 蓝，这说明溶液显绿色与NO2没有关系。 HO OH (3)①已知NO2与水反应分两步进行，第一 (5)K的结构简式为PhCHO;由于苯甲醇 步反应为2NO2+H2O—HNO3+HNO2, 中的一CH2OH能被KMnO4(H+)氧化为 根据总反应3NO2+H2O-2HNO3+NO 一COOH,不能得到一CHO,所以试剂X不 可知，第二步的化学方程式为3HNO2一 能选用KMnO,(H+)。 HNO3+2NO↑+H2O。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 ②取2mL铜与浓硝酸反应后溶液，向其中通 ②已知960℃时，C、CO2和GeO的物质的 入100mLO2,溶液由绿色变为蓝色，溶液显 量分别是0.04mol、0.38mol和0.04mol, 绿色是因为存在[Cu(NO2),]2-,通入氧气后 根据碳元素守恒可知CO的物质的量是 溶液变为蓝色，说明[Cu(NO2)4]2-转化为 1.5 mol-0.04 mol-0.38 mol=1.08 mol, [Cu(H2O)4]2+,所以溶液由绿色变为蓝色的 据氧元素守恒可知GeO2的物质的量是 离子方程式为[Cu(NO2)4]2-+2O2+4H2O 2-0.04-0.38×2-1.08 mol=0.06mol,根 —[Cu(H2O)4]++4NO5或O2+2NO2 2 =2NO3。 据锗元素守恒可知生成Ge的物质的量是 20.(12分) 1mol-0.04mol-0.06mol=0.9mol,消耗 (1)△H2-△H4(1分)>(1分) GeO2的物质的量是0.94mol,GeO2的转化率 (2)①G0(2分)②94%(2分)72% 为94%。混合气体的物质的量是0.04mol十 (2分)减小(1分)增大(1分)③否；反 0.38mol+1.08mol=1.5mol,所以C0的体 应Ⅱ为吸热反应，若达到平衡状态，升高温 度，K增大，CO2的物质的量应增大，因此 积分数为0×10%=72%：该温度下，体 920℃时反应Ⅱ未达到平衡状态(2分，合理 系达平衡后，缩小容器容积，压强增大，但温 即得分) 度不变，平衡常数不变，所以c(CO)、c(CO2) 【解析】(1)依据盖斯定律，反应Ⅱ一V即得 和c(GeO)均不变，由于容器容积减小，n(CO) 到反应Ⅲ，所以△H3=△H2-△H4。由于 n(CO2)和n(GeO)均减小，根据氧元素守恒 △H2>0、△H4<0,所以△H3>0,该反应是 可知GeO的物质的量增大，因此7CC》 吸热反应，因此正反应活化能大于逆反应活 化能。 增大。 (2)①由图可知，根据Ge、C、O原子守恒可 ③甲线表示CO2,由图可知，800~1020℃温 知，丁线表示C0.680℃时，C大于0.6mol, 度范围内升高温度，CO2的物质的量随温度 根据C原子守恒可知，CO2小于0.5mol,所 升高而降低。反应Ⅱ为吸热反应，若达到平 以甲线表示CO2。根据氧原子守恒可知， 衡状态，升高温度，K增大，CO2的物质的量 680℃时，Ge0为0mol,所以乙线表示Ge0, 应增大，因此920℃时反应Ⅱ未达到平衡 因此丙线表示Ge。 状态。 ·6