【轮轮清】2026年山东省高三3月质量检测化学试题

绝密★启用前 2026.3高三质量检测化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14016Na23S32C135.5 的 K 39 Ca 40 Fe 56 Y 89 Ba 137 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与资源、能源、环保等密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A.将石油常压蒸馏获取汽油、煤油、柴油等 B.以氨水作沉淀剂除去NH4CI溶液中的FeCl3 C.汽车尾气系统安装催化转化器减少CO、NO污染 D.施加适量石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)土壤的碱性 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用石墨烯制造电极 6 B.用氧炔焰切割金属 C.用聚苯乙烯泡沫制造保温材料 D.用活性炭除去冰箱中的病菌和异味 3.关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A.观察铝热反应时，可带护目镜近距离观察 B.钠在C12中燃烧的实验方案中标有 图标 C.存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D.处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 4.稀土元素包括元素周期表第ⅢB族元素中的钪、钇和镧系元素共17种化学元素。第66号元 素镝(Dy)是一种重稀土元素，价电子排布式为4f16s2。下列说法正确的是 A.1酷Dy的中子数与质子数之差为98 B.1酷Dy与Dy是同一种核素 C.1酷Dy与Dy性质完全相同 D.基态Dy原子核外共有20个d电子 高三·化学试题第1页（共8页） 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H+一Fe3++NO个十2H2O B.用硫化亚铁去除废水中的Hg2+:FeS+Hg2+一HgS十Fe2+ C.工业电解饱和食盐水制氯气：2C1十2H,0通电H2++C,+十20H D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛：CH,CHO十2Cu(OH)2十OH-△CH,CO0十 Cu2O+3H2O 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制取无水MgCl2 B.稀释浓硫酸 C.铜和稀硝酸反应 D.制备氢氧化亚铁 MgCl2·6H2O 铜丝 0 新制的 FeSO,溶液 少浓硫酸 用煤油 稀了 硝 NaOH 喜酸魔溶液 富经煮沸的 98 NaOH溶液 L水 7.六方氮化硼(BN)为层状结构（由硼、氮构成六元环，与石墨类似），制备的关键反应之一为 3NH3+3BF3·NH3—3BN+3NH4F+6HF。下列说法正确的是 A.生成物涉及混合晶体、离子晶体和分子晶体 B.BN中B一N键的键长大于B-一B键，小于N一N键 C.反应过程中存在配位键的形成，不存在配位键的断裂 D.NH3的键角小于BF3,原因是NH3中N原子孤电子对斥力大于成键电子对 8.前四周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W的最高化合价和最低化合价代数和 为2，X、Z位于同主族且Z的核电荷数是X的2倍，Y的原子半径在短周期最大，R的单 质及化合物焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>X>W B.Z形成的氧化物均为酸性氧化物 C.Z与R直接反应生成RZ D.X、Y形成的化合物中只含离子键 9.一种基于(CoPc)O(氧化酞菁钴)和CoPc(酞菁钴)处理含Na2S废水的原理如图所示，下 列说法错误的是 NaS ①」 a2SO3 NazSO 、③1 (CoPc)O CoPe ②，(CoPc)O 0, A.还原性：Na2SO3>CoPc B.处理后溶液的pH减小 C.将1 mol Na2S完全转化为Na2SO4,理论上消耗2molO2 D.当反应①和③转移的电子数相等时，氧化产物的物质的量之比为3：1 高三·化学试题第2页（共8页） 10.地康法制氯气的总反应为4HCl(g)+O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)△H。该反应可 按下列催化过程进行： I.2CuCl2(s)→2CuCl1(s)+Cl2(g)△H1 Ⅱ.2CuCl(s)+O2(g)==2CuO(s)+Cl2(g)△H2 Ⅲ.CuO(s)+2HC1(g)CuCl2(s)+H2O(g)△H3 实验测得在一定容积的容器中，当进科浓度比《C分别为1,4、7时，念反应的HC形 衡转化率随温度的变化如图所示。 100 下列说法错误的是 A.总反应在低温下可自发进行 80 B.图中曲线③代表的HC)=l 70- c(O2) 斗 60 C.增加少量CuCl2(s),不改变HC1平衡转 50--1-- 化率 100 200 300 400 500 D.C12的体积分数不变时，反应达平衡状态 温度/℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列表格中提供的试剂、主要仪器或材料，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 主要仪器或材料 A 除去苯中少量的苯酚 NaOH溶液 分液漏斗、烧杯 B 配制240mL一定物质 250mL容量瓶、胶头滴管、 NaOH(s)、蒸馏水 的量浓度的NaOH溶液 量筒、玻璃棒、托盘天平 比较C0、C1O结合 0.1mol·L-1Na2C03、0.1mol· pH试纸、玻璃棒、表面皿、 C H+的能力强弱 L-1 NaClO溶液 标准比色卡 D 制备NH NH4Cl(s)、Ca(OH)2(s) 酒精灯、试管、玻璃导管 12.一种利用光催化处理葡萄糖废水同时产生电能的装置及工作原理如图所示，已知催化剂 在光照下可产生电子(e)和空穴(h+)。 A N M CB H,O·OH 02 0 Pt CH1206 CH1206 VB C02+H,0 CO,+H,O 下列说法错误的是 A.M极电势高于N极电势 B.产生·OH的反应为H2O·OH十H+ C.O2氧化葡萄糖的离子方程式为8O2+C6H2O6+8H+一6CO2+10H2O D.理论上，导线中每转移2mol电子，可处理60g葡萄糖 高三·化学试题第3页（共8页） 13.氯化亚铜(CuCI)是常用的催化剂和杀菌剂，以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工 艺如下。 疏酸H2O2溶液(NH4)2SO) 稀硫酸 醇 硫化铜 业 精矿 一→氧化酸浸 →还原沉铜→过滤→酸洗→醇洗 千燥，CuC1 NH.CI 滤液 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(CI)较大的体系，可发生反应CuCI(s)+C1-(aq)一 [CuCl2]-(aq);潮湿空气中易水解氧化。 下列说法正确的是 A.“氧化酸浸”时，温度越高酸浸的速率越大 B.“还原沉铜”时，需控制NH4CI的浓度，防止CuCl转化为[CuCl2] C.“还原沉铜”时的离子反应：2Cu++SO+2CI-+2OH—2CuC1↓+SO?+H2O D.用稀硫酸进行“酸洗”，其目的是抑制CuCl的水解 14.以M为原料制备化合物W的合成路线如下。 OH (Boc)2O 试剂X NH DCE,85 C NHBoc 一定条件 NHBoc M N MgBr OH K2CO; THF,-40℃ NHBoc MeOH,50 已知：Me表示甲基；一Boc表示一COOC(CH3)3。 下列说法错误的是 A.N与盐酸和氢氧化钠均反应 B.试剂X可选用O2/Cu C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和QD.W分子中所有原子可能全部共平面 15.Cu+在水溶液中与H2O结合生成[Cu(H2O)4]+,内界中的H2O可逐步被NH3取代生成 [Cu(NH3)n(H2O)4-m]+。向CuSO4溶液中通入NH3,所得混合体系中[Cu(H2O)4]+、 [Cu(NH3)2(H2O)2]2+和[Cu(NH3)4]+的物质的量分数随c(NH3)变化关系如图所示。 1.0 家 0.5 会 0.1 10-3.5 10-2.5 cNH)/mol·L-1) 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表[Cu(NH3)2(H2O)2]+与c(NH3)的关系 B.[Cu(H2O)4]2++2NH3[Cu(NH3)2(H2O)2]2++2H2OK=10-7 C.a点时，c(NH3)=10-3mol·L-1 D.b点溶液中：c(OH)=c(H+)十2c{[Cu(H2O)4]+}+2c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+}+ 2c{[Cu(NH3)4]2+) 高三·化学试题第4页（共8页）】 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、S等单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子轨道表示式为 (2)O、S均可以形成氟化物。 ①O、F、S电负性由大到小的顺序为 ;SF2中基态S原子的杂化方式为 比较OF2和SF2中键角大小并说明原因： ②SF。的空间结构为 ,属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (3)O和S形成的S2O?可作为配体提供孤电子对形成配合物，例如[Ag(S2O3)2]3-, 其中提供孤电子对与Ag+配位的是 S原子（填“中心”或“端基”），理由是 (4)O、C1、Y元素形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(a=3=Y=90°)，设NA为阿 伏加德罗常数的值。 ●02 OY3+ b pm Oc a pm ●apm ①晶体中与O2-紧邻的Y3+数目为 ②该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分)钕铁硼(NdFB)磁性材料是重要的稀土功能材料，其生产过程中会产生大量生 产废料（主要成分为Nd2O3、FeNdO3、Fe2O3等）。一种从NdFeB生产废料中回收氧化 钕(Nd2O3)的流程如下。 NH,CI H,0 氨水 草酸 NdFeB废料→氯化焙烧→水浸→调pH→沉钕→焙烧 →Nd0g 如 NH 滤渣1滤渣2滤液 已知：该工艺条件下，Ka1(H2C2O4)=5×10-2,K2(H2C2O4)=1×104;Kp[Nd2(C2O4)3] 4×10-28。 回答下列问题： (1)“氯化焙烧”时，将NdFeB废料粉碎的目的是 ;Nd2O3与NH4CI反应生成 NdCl3的化学方程式为 (2)在NH4Cl与NdFeB废料质量之比为1：1、焙烧时间为2.0h、水浸温度为95℃、浸 出时间为3.0h、固液比为1：6的条件下，焙烧温度对钕元素和铁元素浸出率的影响结果如 图所示。 100 ◆-Fe 9.0 90 -Nd 7.5 80 6.0 70 60 3.0 50 1.5 40 .0 220240260280300320340360380 焙烧温度/℃ 高三·化学试题第5页（共8页） ①焙烧温度为310℃时，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 ②温度高于310℃时，随温度升高，钕元素的浸出率下降的原因可能是 (3)“调pH”使Fe3+恰好完全沉淀，然后加热煮沸溶液一段时间，目的是 (4)“沉钕”后，滤液中c(H2C2O4)=0.2mol·L-1,pH=1,c(Nd+)= mol·L-1。 (5)对“沉钕”分离得到的Nd2(C2O4)3·10H2O(M.=732)沉淀进行“焙烧”，固体质量变 剩余固体质量 化（原始固体质量 ×100%)与温度的关系曲线如图所示。 100 90 w=24.6% 70F w=17.5% w=12.0% 50 300 500 750 9001000 温度/K 温度从750K升高到1000K的过程中，发生反应的化学方程式为 18.(12分)某兴趣小组探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质，实验装置（夹持和加热 装置略)如图所示。 浓盐酸昼 90%FeNO3)为 溶液 过量KOH溶液 KMnO 试剂X 冷水浴 磁力搅拌器 NaOH溶液 A B C D 已知：K2FO4为紫色固体，有强氧化性，易溶于水，微溶于KOH溶液。 回答下列问题： (1)装置A中盛装KMnO4固体的仪器名称是 ,装置B中所用的试剂 X为 -0 (2)装置C中得到紫色固体和紫色溶液，装置C中发生主要反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 I.探究K2FeO4的性质 将装置C中紫色固体，用饱和KOH溶液洗涤后，取其少量于试管中，进行如下实验： 序号 实验 实验现象 i 加入过量稀盐酸，一段时间后，滴加KSCN溶液 固体溶解，溶液变红，并有气泡产生 (3)甲同学认为实验是高铁酸钾在酸性条件下发生反应，推测发生反应的离子方程式 为4FeO+20H+一4Fe3++10H2O+3O2个，乙同学认为该实验中可能还存在其他反应， 其离子方程式为 。为验证甲同学的猜想，丙同学进行实验ⅱ：取少量上述洗涤后的 紫色固体于试管中，加入过量 (填化学式)，产生的气体使带火星的小木条复燃。 高三·化学试题第6页（共8页） Ⅱ.K2FeO4的纯度测定 称取mgK2Fe04样品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL放入锥形瓶，加入足量 KI溶液，避光放置至反应完全。调节溶液pH,加入淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3标准 溶液进行滴定，重复三次，最终消耗VmL标准溶液。已知：I2十2S2O一S4O?+2I。 (4)K2FeO4的纯度为 (过程中杂质不参与反应，用含c、V、m的代数式表示)； 由于滴定时间过长，导致K2FeO4的纯度偏高，原因是 19.(12分)克立硼罗是新型硼基小分子局部磷酸二酯酶抑制剂，可治疗轻度至中度特异性 皮炎。克立硼罗的一种合成路线如图所示。 OH HO C2HNF B D CHO p-TSA/吡啶 KCO:,TBAB,DMF H.C H.C B-B CH HC- O十CH HCI CHgNO2Br HC CH THF/H,O,回流 F KOAc,Pd(dppf)Cl2,2-Me-THF CH 0 CH: CH OH 1)NaBH,,EtOH/HO 2)HCI 克立硼罗 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;C中含氧官能团的名称为 (2)C+D→E反应的化学方程式为 ,反应类型为 (3)F的结构简式为 ;G分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (4)C的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①与FeCL3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应放出CO2③苯环上连有三个取 代基 (5)以有机物A为初始原料合成克立硼罗，还可以通过如下路线合成，其中I和J的结构 0 简式分别为 和 已知：①乙酸酐的结构简式为CHC一O一CCH3;②一Ac 0 表示 CH3。 高三·化学试题第7页（共8页） C.HNF NC D NaBH CHiNO,BT乙酸酐 CiHI2NO.Br I CHO HC H; 0 CH CH CH; CH, B-B H,C十O -CH: CH OH B HC 0 CH oCH10mol·L-1HCl KOAc,Pd(dppf)Cl2, OAc 2-Me-THF 克立硼罗 20.(12分)TiC13在有机合成、工业催化等领域应用广泛，以TiCl4为原料可制备TiCl3,涉及 的主要反应如下： I.Ti(s)+3TiCl4(g)→4TiCl3(g)△H1>0 Ⅱ.Ti(s)+TiCl4(g)=2TiCl2(s)△H2 Ⅲ.TiCl2(s)+TiCL4(g)=2TiCl3(g)△H3>0 IV.TiCla(g)=TiCla(s)AH<0 恒容条件下，按4.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti投料反应。平衡体系中，各含氯物质的物 质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：T1温度时，TiCl3(s)完全转化为TCL3(g)。 印 TiCl(g) :丙 0 T TT→增大 回答下列问题： (1)反应Ti(s)十3TiCl4(g)=4TiCl3(s)的焓变△H= (用代数式表示)。 (2)反应Ⅱ的焓变△H2 0(填“>”“<”或“=”)；乙线表示的物质为 (填 化学式)。 (3)T1温度后，下列不能表明体系达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.TiCL2(s)的质量不随时间变化 C.4n[TiCl4(g)]+2n[TiCl2(s)]+3n[TiCl(g)]不随时间变化 D.4v(TiCl)=3v(TiCls) (4)T1时，体系达平衡，Ti的物质的量为amol,乙线所示物质的物质的量为bmol,则 n[TiCla(g)]= mol(用含a、b的代数式表示，下同)，此时反应Ⅲ的平衡常数Kx= (Kx是以平衡时气态物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 (5)T。时，若向平衡体系中通入少量TiCl4(g),重新达平衡后，分压p(TCl3)将 (填“增大”“减小”或“不变”)，m[TiCl2(s)]十m[TiCl3(s)]将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 高三·化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 2026.3高三质量检测化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14016Na23S32C135.5 柔 K 39 Ca 40 Fe 56 Y 89 Ba 137 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与资源、能源、环保等密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A.将石油常压蒸馏获取汽油、煤油、柴油等 B.以氨水作沉淀剂除去NH4CI溶液中的FeCL C.汽车尾气系统安装催化转化器减少CO、NO污染 D.施加适量石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)土壤的碱性 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用石墨烯制造电极 B.用氧炔焰切割金属 C.用聚苯乙烯泡沫制造保温材料 D.用活性炭除去冰箱中的病菌和异味 3.关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A.观察铝热反应时，可带护目镜近距离观察 B.钠在C12中燃烧的实验方案中标有 图标 C.存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D.处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 4.稀土元素包括元素周期表第ⅢB族元素中的钪、钇和镧系元素共17种化学元素。第66号元 素镝(Dy)是一种重稀土元素，价电子排布式为4f16s2。下列说法正确的是 A.1酷Dy的中子数与质子数之差为98 B.1酷Dy与Dy是同一种核素 C.1Dy与Dy性质完全相同 D.基态Dy原子核外共有20个d电子 高三·化学试题第1页（共8页） 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H+一Fe3++NO个+2H2O B.用硫化亚铁去除废水中的Hg2+:FeS+Hg2+一HgS+Fe2+ C.工业电解饱和食盐水制氯气：2C1+2H,0通电H,个十C2◆十20H D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛：CH,CHO十2Cu(OH)2十OH△CH,COO+ Cu2O￥+3H2O 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制取无水MgCl2 B.稀释浓硫酸 C.铜和稀硝酸反应 D.制备氢氧化亚铁 MgC12·6HO 必 一铜丝 0 新制的 浓硫酸 Fcso,溶液 稀 要煤油 NaOH 客经煮沸的 水 溶液 NaOH溶液 7.六方氮化硼(B)为层状结构（由硼、氨构成六元环，与石墨类似），制备的关键反应之一为 3NH3十3BF3·NH3—3BN+3NH4F+6HF。下列说法正确的是 A.生成物涉及混合晶体、离子晶体和分子晶体 B.BN中B一N键的键长大于B一B键，小于N一N键 C.反应过程中存在配位键的形成，不存在配位键的断裂 D.NH3的键角小于BF3,原因是NH3中N原子孤电子对斥力大于成键电子对 8.前四周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W的最高化合价和最低化合价代数和 为2，X、Z位于同主族且Z的核电荷数是X的2倍，Y的原子半径在短周期最大，R的单 质及化合物焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>X>W B.Z形成的氧化物均为酸性氧化物 C.Z与R直接反应生成RZ D.X、Y形成的化合物中只含离子键 9.一种基于(CoPc)O(氧化酞菁钴)和CoPc(酞菁钴)处理含Na2S废水的原理如图所示，下 列说法错误的是 NaS ① Na,SO Na2SO ③ (CoPc)O CoPc女 ②，(CoPc)O 0, A.还原性：Na2SO3>CoPc B.处理后溶液的pH减小 C.将1 mol Na2S完全转化为Na2SO4,理论上消耗2molO2 D.当反应①和③转移的电子数相等时，氧化产物的物质的量之比为3：1 高三·化学试题第2页（共8页） 10.地康法制氯气的总反应为4HC1(g)+O2(g)=→2Cl2(g)+2H2O(g)△H。该反应可 按下列催化过程进行： I.2CuCl2 (s)=2CuCl(s)+Cl2(g)AH Ⅱ.2CuC1(s)+O2(g)-→2CuO(s)+Cl2(g)△H2 Ⅲ.CuO(s)十2HC1(g)CuCl2(s)+H2O(g)△H3 实验测得在一定容积的容器中，当进料浓度比，C)分别为1、，7时，总反应的HC1平 衡转化率随温度的变化如图所示。 100 下列说法错误的是 A.总反应在低温下可自发进行 80 B.图中曲线③代表的CHCD=l 70 c(O2) 许 60 C.增加少量CuCl2(s),不改变HCI平衡转 50 化率 100 200 300 400 500 温度/℃ D.C12的体积分数不变时，反应达平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列表格中提供的试剂、主要仪器或材料，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 主要仪器或材料 A 除去苯中少量的苯酚 NaOH溶液 分液漏斗、烧杯 配制240mL一定物质 250mL容量瓶、胶头滴管、 的量浓度的NaOH溶液 NaOH(s)、蒸馏水 量筒、玻璃棒、托盘天平 比较CO、ClO结合 0.1mol·L-1Na2C03、0.1mol pH试纸、玻璃棒、表面皿、 C H+的能力强弱 L-1 NaClO溶液 标准比色卡 D 制备NH NH,Cl(s)、Ca(OH)2(s) 酒精灯、试管、玻璃导管 12.一种利用光催化处理葡萄糖废水同时产生电能的装置及工作原理如图所示，已知催化剂 在光照下可产生电子(e)和空穴(h+)。 A HO·OH Pt CH0。 CH206 VB C02+H,0 C02+H,0 下列说法错误的是 A.M极电势高于N极电势 B.产生·OH的反应为H2O一·OH十H+ C.O2氧化葡萄糖的离子方程式为8O2+C6H12O。+8H+一6CO2+10H2O D.理论上，导线中每转移2mol电子，可处理60g葡萄糖 高三·化学试题第3页（共8页） 13.氯化亚铜(CuCI)是常用的催化剂和杀菌剂，以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工 艺如下。 疏酸H,O溶液NH4)2SO, 稀硫酸 醇 硫化铜 精矿 →氧化酸浸 还原沉铜→过滤→酸洗→醇洗 千燥，CuC1 NH.CI 滤液 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(CI-)较大的体系，可发生反应CuCl(s)+CI-(aq)一 [CuCl2]-(aq);潮湿空气中易水解氧化。 下列说法正确的是 A.“氧化酸浸”时，温度越高酸浸的速率越大 B.“还原沉铜”时，需控制NH4CI的浓度，防止CuCl转化为[CuCl2] C.“还原沉铜”时的离子反应：2Cu2++SO?+2C1-+2OH—2 CuCl+SO+H2O D.用稀硫酸进行“酸洗”，其目的是抑制CuC1的水解 14.以M为原料制备化合物W的合成路线如下。 OH (Boc)O OH 试剂X NH2 DCE,85℃ NHBoc 一定条件 NHBoc M N P MgBr OH KCO; THF,-40己 NHBoc MeOH,50 已知：Me表示甲基；一Boc表示一COOC(CH3)3。 下列说法错误的是 A.N与盐酸和氢氧化钠均反应 B.试剂X可选用O2/Cu C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和QD.W分子中所有原子可能全部共平面 15.Cu2+在水溶液中与H2O结合生成[Cu(H2O)4]2+,内界中的H2O可逐步被NH3取代生成 [Cu(NH3)n(H2O)4-m]2+。向CuSO4溶液中通入NH3,所得混合体系中[Cu(H2O)4]+、 [Cu(NH3)2(H2O)2]2+和[Cu(NH3)4]2+的物质的量分数随c(NH3)变化关系如图所示。 1.0 新 0.5 翠 0.1 103.5 10-2.5 cNH)/mol·L-1) 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表[Cu(NH3)2(H2O)2]2+与c(NH3)的关系 B.[Cu(H2O)4]2+十2NH3=[Cu(NH3)2(H2O)2]2++2H20K=10-7 C.a点时，c(NH3)=10-3mol·L-1 D.b点溶液中：c(OH)=c(H+)十2c{[Cu(H2O)4]2+》+2c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+}+ 2c{[Cu(NH3)4]2+) 高三·化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、S等单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子轨道表示式为 (2)O、S均可以形成氟化物。 ①O、F、S电负性由大到小的顺序为 ;SF2中基态S原子的杂化方式为 比较OF2和SF2中键角大小并说明原因： ②SF6的空间结构为 ,属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (3)O和S形成的S2O?可作为配体提供孤电子对形成配合物，例如[Ag(S2O3)2]3-, 其中提供孤电子对与Ag+配位的是 S原子（填“中心”或“端基”），理由是 (4)O、C1、Y元素形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(a=3=Y=90°)，设NA为阿 伏加德罗常数的值。 ●02 OY3+ b pm OCH -。apm a pm ①晶体中与O2-紧邻的Y3+数目为 ②该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分)钕铁硼(NdFB)磁性材料是重要的稀土功能材料，其生产过程中会产生大量生 产废料（主要成分为Nd2O3、FeNdO3、Fe2O3等）。一种从NdFeB生产废料中回收氧化 钕(Nd2O3)的流程如下。 NH.CI H,0 氨水 草酸 NFeB废料→氯化焙烧→水浸→调pH→沉钕→焙烧 →Nd,O NH 滤渣1滤渣2滤液 已知：该工艺条件下，K1(H2C2O4)=5X10-2,K2(H2C204)=1X10-4;Kp[Nd2(C2O4)3]= 4×10-28。 回答下列问题： (1)“氯化焙烧”时，将NdFeB废料粉碎的目的是 ;Nd2O3与NH4Cl反应生成 NdCL3的化学方程式为 (2)在NH4C1与NdFeB废料质量之比为1：1、焙烧时间为2.0h、水浸温度为95℃、浸 出时间为3.0h、固液比为1：6的条件下，焙烧温度对钕元素和铁元素浸出率的影响结果如 图所示。 100 。-Fe 9.0 90 Nd 7.5 80 6.0 量 70 4.5 60 3.0 50 1.5 40 .0 220240260280300320340360380 焙烧温度/℃ 高三·化学试题第5页（共8页） ①焙烧温度为310℃时，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 ②温度高于310℃时，随温度升高，钕元素的浸出率下降的原因可能是 (3)“调pH”使Fe3+恰好完全沉淀，然后加热煮沸溶液一段时间，目的是 (4)“沉钕”后，滤液中c(H2C2O4)=0,2mol·L-1,pH=1,c(Nd3+)= mol·L-1。 (5)对“沉钕”分离得到的Nd2(C2O4)3·10H2O(M,=732)沉淀进行“焙烧”，固体质量变 剩余固体质量 化（原始固体质量X100%)与温度的关系曲线如图所示。 100 90 w=24.6% 70 w=17.5% 不 w=12.0% 50 300 500 750 9001000 温度/K 温度从750K升高到1000K的过程中，发生反应的化学方程式为 18.(12分)某兴趣小组探究高铁酸钾(K2FO4)的制备条件及性质，实验装置（夹持和加热 装置略)如图所示。 浓盐酸马 90%Fe(NO3)3 溶液 过量KOH溶液 KMnO 试剂X 冷水浴 磁力搅拌器 NaOH溶液 A B C D 已知：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，易溶于水，微溶于KOH溶液。 回答下列问题： (I)装置A中盛装KMnO4固体的仪器名称是 ,装置B中所用的试剂 X为 (2)装置C中得到紫色固体和紫色溶液，装置C中发生主要反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 I.探究K2FeO4的性质 将装置C中紫色固体，用饱和KOH溶液洗涤后，取其少量于试管中，进行如下实验： 序号 实验 实验现象 加入过量稀盐酸，一段时间后，滴加KSCN溶液 固体溶解，溶液变红，并有气泡产生 (3)甲同学认为实验ì是高铁酸钾在酸性条件下发生反应，推测发生反应的离子方程式 为4Fe0?+20H+一4Fe3+十10H2O+3O2个，乙同学认为该实验中可能还存在其他反应， 其离子方程式为 。 为验证甲同学的猜想，丙同学进行实验ⅱ：取少量上述洗涤后的 紫色固体于试管中，加入过量 (填化学式)，产生的气体使带火星的小木条复燃。 高三·化学试题第6页（共8页） Ⅱ.K2FeO4的纯度测定 称取mgK2FeO4样品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL放入锥形瓶，加入足量 KI溶液，避光放置至反应完全。调节溶液pH,加入淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3标准 溶液进行滴定，重复三次，最终消耗VmL标准溶液。已知：I2十2S2O?一S4O?十2I厂。 (4)K2FeO4的纯度为 (过程中杂质不参与反应，用含c、V、m的代数式表示)； 由于滴定时间过长，导致K2FeO4的纯度偏高，原因是 19.(12分)克立硼罗是新型硼基小分子局部磷酸二酯酶抑制剂，可治疗轻度至中度特异性 皮炎。克立硼罗的一种合成路线如图所示。 OH C,HNF Br HO Br B D HO CHO p-TSA吡啶 HO K,CO:,TBAB,DMF HC CH -CH H.co H.C- O个CH HCI CHgNO2Br CH THFH,O,回流 F KOAc,Pd(dppf)Cl,2-Me-THF* CH CH CH. OH CH 1)NaBH,EtOH/H,O 2)HCI G 克立硼罗 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;C中含氧官能团的名称为 (2)C+D→E反应的化学方程式为 ,反应类型为 (3)F的结构简式为 ;G分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (4)C的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①与FeCL3溶液发生显色反应②能与NaHCO?反应放出CO2③苯环上连有三个取 代基 (5)以有机物A为初始原料合成克立硼罗，还可以通过如下路线合成，其中I和J的结构 0 0 简式分别为 和 已知：①乙酸酐的结构简式为 CHC-O-CCH3;②-Ac 0 表示 CCH3。 高三·化学试题第7页（共8页） C.HNF N D NaBH, CIHioNO2Br 乙酸酐 CIHI2NO Br J CHO H H.C CH 0LCH3 CH. CH: OH H.C- B-B. CH O H.C CH; oCH310mol·L-1HCl KOAc,Pd(dppf)Cl2, OAc 2-Me-THF 克立硼罗 20.(12分)TiCl在有机合成、工业催化等领域应用广泛，以TiCl4为原料可制备TiCl,涉及 的主要反应如下： I.Ti(s)+3TiCl(g)=4TiCla(g)AH>0 Ⅱ.Ti(s)+TiCl4(g)=2TiCl2(s)△H2 Ⅲ.TiCl2(s)+TiCl4(g)→2TiCl3(g)△H3>0 IV.TiCla(g)=TiCla(s)AH<0 恒容条件下，按4.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti投料反应。平衡体系中，各含氯物质的物 质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：T1温度时，TiCl3(s)完全转化为TiCl3(g)。 甲 军 TiCl4(g） 丙 TT→增大 回答下列问题： (1)反应Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(s)的焓变△H= (用代数式表示)。 (2)反应Ⅱ的焓变△H2 0(填“>”“<”或“=”)；乙线表示的物质为 (填 化学式)。 (3)T1温度后，下列不能表明体系达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.TiCl2(s)的质量不随时间变化 C.4n[TiCl4(g)]+2n[TiCl2(s)]+3n[TiCl3(g)]不随时间变化 D.4v(TiCl)=3v(TiCls) (4)T1时，体系达平衡，Ti的物质的量为amol,乙线所示物质的物质的量为bmol,则 n[TiCl (g)]= mol(用含a、b的代数式表示，下同)，此时反应Ⅲ的平衡常数Kz= (Kx是以平衡时气态物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 (5)T。时，若向平衡体系中通入少量TCl4(g),重新达平衡后，分压p(TiCl3)将 (填“增大”“减小”或“不变”)，m[TiCl2(s)]十m[TiCl3(s)]将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 高三·化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 2026.3高三质量检测化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14016Na23S32C135.5 柔 K 39 Ca 40 Fe 56 Y 89 Ba 137 Nd 144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与资源、能源、环保等密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A.将石油常压蒸馏获取汽油、煤油、柴油等 B.以氨水作沉淀剂除去NH4CI溶液中的FeCL C.汽车尾气系统安装催化转化器减少CO、NO污染 D.施加适量石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)土壤的碱性 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用石墨烯制造电极 B.用氧炔焰切割金属 C.用聚苯乙烯泡沫制造保温材料 D.用活性炭除去冰箱中的病菌和异味 3.关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A.观察铝热反应时，可带护目镜近距离观察 B.钠在C12中燃烧的实验方案中标有 图标 C.存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D.处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 4.稀土元素包括元素周期表第ⅢB族元素中的钪、钇和镧系元素共17种化学元素。第66号元 素镝(Dy)是一种重稀土元素，价电子排布式为4f16s2。下列说法正确的是 A.1酷Dy的中子数与质子数之差为98 B.1酷Dy与Dy是同一种核素 C.1Dy与Dy性质完全相同 D.基态Dy原子核外共有20个d电子 高三·化学试题第1页（共8页） 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H+一Fe3++NO个+2H2O B.用硫化亚铁去除废水中的Hg2+:FeS+Hg2+一HgS+Fe2+ C.工业电解饱和食盐水制氯气：2C1+2H,0通电H,个十C2◆十20H D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛：CH,CHO十2Cu(OH)2十OH△CH,COO+ Cu2O￥+3H2O 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制取无水MgCl2 B.稀释浓硫酸 C.铜和稀硝酸反应 D.制备氢氧化亚铁 MgC12·6HO 必 一铜丝 0 新制的 浓硫酸 Fcso,溶液 稀 要煤油 NaOH 客经煮沸的 水 溶液 NaOH溶液 7.六方氮化硼(B)为层状结构（由硼、氨构成六元环，与石墨类似），制备的关键反应之一为 3NH3十3BF3·NH3—3BN+3NH4F+6HF。下列说法正确的是 A.生成物涉及混合晶体、离子晶体和分子晶体 B.BN中B一N键的键长大于B一B键，小于N一N键 C.反应过程中存在配位键的形成，不存在配位键的断裂 D.NH3的键角小于BF3,原因是NH3中N原子孤电子对斥力大于成键电子对 8.前四周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W的最高化合价和最低化合价代数和 为2，X、Z位于同主族且Z的核电荷数是X的2倍，Y的原子半径在短周期最大，R的单 质及化合物焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>X>W B.Z形成的氧化物均为酸性氧化物 C.Z与R直接反应生成RZ D.X、Y形成的化合物中只含离子键 9.一种基于(CoPc)O(氧化酞菁钴)和CoPc(酞菁钴)处理含Na2S废水的原理如图所示，下 列说法错误的是 NaS ① Na,SO Na2SO ③ (CoPc)O CoPc女 ②，(CoPc)O 0, A.还原性：Na2SO3>CoPc B.处理后溶液的pH减小 C.将1 mol Na2S完全转化为Na2SO4,理论上消耗2molO2 D.当反应①和③转移的电子数相等时，氧化产物的物质的量之比为3：1 高三·化学试题第2页（共8页） 10.地康法制氯气的总反应为4HC1(g)+O2(g)=→2Cl2(g)+2H2O(g)△H。该反应可 按下列催化过程进行： I.2CuCl2 (s)=2CuCl(s)+Cl2(g)AH Ⅱ.2CuC1(s)+O2(g)-→2CuO(s)+Cl2(g)△H2 Ⅲ.CuO(s)十2HC1(g)CuCl2(s)+H2O(g)△H3 实验测得在一定容积的容器中，当进料浓度比，C)分别为1、，7时，总反应的HC1平 衡转化率随温度的变化如图所示。 100 下列说法错误的是 A.总反应在低温下可自发进行 80 B.图中曲线③代表的CHCD=l 70 c(O2) 许 60 C.增加少量CuCl2(s),不改变HCI平衡转 50 化率 100 200 300 400 500 温度/℃ D.C12的体积分数不变时，反应达平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列表格中提供的试剂、主要仪器或材料，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 主要仪器或材料 A 除去苯中少量的苯酚 NaOH溶液 分液漏斗、烧杯 配制240mL一定物质 250mL容量瓶、胶头滴管、 的量浓度的NaOH溶液 NaOH(s)、蒸馏水 量筒、玻璃棒、托盘天平 比较CO、ClO结合 0.1mol·L-1Na2C03、0.1mol pH试纸、玻璃棒、表面皿、 C H+的能力强弱 L-1 NaClO溶液 标准比色卡 D 制备NH NH,Cl(s)、Ca(OH)2(s) 酒精灯、试管、玻璃导管 12.一种利用光催化处理葡萄糖废水同时产生电能的装置及工作原理如图所示，已知催化剂 在光照下可产生电子(e)和空穴(h+)。 A HO·OH Pt CH0。 CH206 VB C02+H,0 C02+H,0 下列说法错误的是 A.M极电势高于N极电势 B.产生·OH的反应为H2O一·OH十H+ C.O2氧化葡萄糖的离子方程式为8O2+C6H12O。+8H+一6CO2+10H2O D.理论上，导线中每转移2mol电子，可处理60g葡萄糖 高三·化学试题第3页（共8页） 13.氯化亚铜(CuCI)是常用的催化剂和杀菌剂，以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工 艺如下。 疏酸H,O溶液NH4)2SO, 稀硫酸 醇 硫化铜 精矿 →氧化酸浸 还原沉铜→过滤→酸洗→醇洗 千燥，CuC1 NH.CI 滤液 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(CI-)较大的体系，可发生反应CuCl(s)+CI-(aq)一 [CuCl2]-(aq);潮湿空气中易水解氧化。 下列说法正确的是 A.“氧化酸浸”时，温度越高酸浸的速率越大 B.“还原沉铜”时，需控制NH4CI的浓度，防止CuCl转化为[CuCl2] C.“还原沉铜”时的离子反应：2Cu2++SO?+2C1-+2OH—2 CuCl+SO+H2O D.用稀硫酸进行“酸洗”，其目的是抑制CuC1的水解 14.以M为原料制备化合物W的合成路线如下。 OH (Boc)O OH 试剂X NH2 DCE,85℃ NHBoc 一定条件 NHBoc M N P MgBr OH KCO; THF,-40己 NHBoc MeOH,50 已知：Me表示甲基；一Boc表示一COOC(CH3)3。 下列说法错误的是 A.N与盐酸和氢氧化钠均反应 B.试剂X可选用O2/Cu C.用酸性KMnO4溶液可鉴别P和QD.W分子中所有原子可能全部共平面 15.Cu2+在水溶液中与H2O结合生成[Cu(H2O)4]2+,内界中的H2O可逐步被NH3取代生成 [Cu(NH3)n(H2O)4-m]2+。向CuSO4溶液中通入NH3,所得混合体系中[Cu(H2O)4]+、 [Cu(NH3)2(H2O)2]2+和[Cu(NH3)4]2+的物质的量分数随c(NH3)变化关系如图所示。 1.0 新 0.5 翠 0.1 103.5 10-2.5 cNH)/mol·L-1) 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表[Cu(NH3)2(H2O)2]2+与c(NH3)的关系 B.[Cu(H2O)4]2+十2NH3=[Cu(NH3)2(H2O)2]2++2H20K=10-7 C.a点时，c(NH3)=10-3mol·L-1 D.b点溶液中：c(OH)=c(H+)十2c{[Cu(H2O)4]2+》+2c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+}+ 2c{[Cu(NH3)4]2+) 高三·化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、S等单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子轨道表示式为 (2)O、S均可以形成氟化物。 ①O、F、S电负性由大到小的顺序为 ;SF2中基态S原子的杂化方式为 比较OF2和SF2中键角大小并说明原因： ②SF6的空间结构为 ,属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (3)O和S形成的S2O?可作为配体提供孤电子对形成配合物，例如[Ag(S2O3)2]3-, 其中提供孤电子对与Ag+配位的是 S原子（填“中心”或“端基”），理由是 (4)O、C1、Y元素形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(a=3=Y=90°)，设NA为阿 伏加德罗常数的值。 ●02 OY3+ b pm OCH -。apm a pm ①晶体中与O2-紧邻的Y3+数目为 ②该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分)钕铁硼(NdFB)磁性材料是重要的稀土功能材料，其生产过程中会产生大量生 产废料（主要成分为Nd2O3、FeNdO3、Fe2O3等）。一种从NdFeB生产废料中回收氧化 钕(Nd2O3)的流程如下。 NH.CI H,0 氨水 草酸 NFeB废料→氯化焙烧→水浸→调pH→沉钕→焙烧 →Nd,O NH 滤渣1滤渣2滤液 已知：该工艺条件下，K1(H2C2O4)=5X10-2,K2(H2C204)=1X10-4;Kp[Nd2(C2O4)3]= 4×10-28。 回答下列问题： (1)“氯化焙烧”时，将NdFeB废料粉碎的目的是 ;Nd2O3与NH4Cl反应生成 NdCL3的化学方程式为 (2)在NH4C1与NdFeB废料质量之比为1：1、焙烧时间为2.0h、水浸温度为95℃、浸 出时间为3.0h、固液比为1：6的条件下，焙烧温度对钕元素和铁元素浸出率的影响结果如 图所示。 100 。-Fe 9.0 90 Nd 7.5 80 6.0 量 70 4.5 60 3.0 50 1.5 40 .0 220240260280300320340360380 焙烧温度/℃ 高三·化学试题第5页（共8页） ①焙烧温度为310℃时，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 ②温度高于310℃时，随温度升高，钕元素的浸出率下降的原因可能是 (3)“调pH”使Fe3+恰好完全沉淀，然后加热煮沸溶液一段时间，目的是 (4)“沉钕”后，滤液中c(H2C2O4)=0,2mol·L-1,pH=1,c(Nd3+)= mol·L-1。 (5)对“沉钕”分离得到的Nd2(C2O4)3·10H2O(M,=732)沉淀进行“焙烧”，固体质量变 剩余固体质量 化（原始固体质量X100%)与温度的关系曲线如图所示。 100 90 w=24.6% 70 w=17.5% 不 w=12.0% 50 300 500 750 9001000 温度/K 温度从750K升高到1000K的过程中，发生反应的化学方程式为 18.(12分)某兴趣小组探究高铁酸钾(K2FO4)的制备条件及性质，实验装置（夹持和加热 装置略)如图所示。 浓盐酸马 90%Fe(NO3)3 溶液 过量KOH溶液 KMnO 试剂X 冷水浴 磁力搅拌器 NaOH溶液 A B C D 已知：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，易溶于水，微溶于KOH溶液。 回答下列问题： (I)装置A中盛装KMnO4固体的仪器名称是 ,装置B中所用的试剂 X为 (2)装置C中得到紫色固体和紫色溶液，装置C中发生主要反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 I.探究K2FeO4的性质 将装置C中紫色固体，用饱和KOH溶液洗涤后，取其少量于试管中，进行如下实验： 序号 实验 实验现象 加入过量稀盐酸，一段时间后，滴加KSCN溶液 固体溶解，溶液变红，并有气泡产生 (3)甲同学认为实验ì是高铁酸钾在酸性条件下发生反应，推测发生反应的离子方程式 为4Fe0?+20H+一4Fe3+十10H2O+3O2个，乙同学认为该实验中可能还存在其他反应， 其离子方程式为 。 为验证甲同学的猜想，丙同学进行实验ⅱ：取少量上述洗涤后的 紫色固体于试管中，加入过量 (填化学式)，产生的气体使带火星的小木条复燃。 高三·化学试题第6页（共8页） Ⅱ.K2FeO4的纯度测定 称取mgK2FeO4样品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL放入锥形瓶，加入足量 KI溶液，避光放置至反应完全。调节溶液pH,加入淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3标准 溶液进行滴定，重复三次，最终消耗VmL标准溶液。已知：I2十2S2O?一S4O?十2I厂。 (4)K2FeO4的纯度为 (过程中杂质不参与反应，用含c、V、m的代数式表示)； 由于滴定时间过长，导致K2FeO4的纯度偏高，原因是 19.(12分)克立硼罗是新型硼基小分子局部磷酸二酯酶抑制剂，可治疗轻度至中度特异性 皮炎。克立硼罗的一种合成路线如图所示。 OH C,HNF Br HO Br B D HO CHO p-TSA吡啶 HO K,CO:,TBAB,DMF HC CH -CH H.co H.C- O个CH HCI CHgNO2Br CH THFH,O,回流 F KOAc,Pd(dppf)Cl,2-Me-THF* CH CH CH. OH CH 1)NaBH,EtOH/H,O 2)HCI G 克立硼罗 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;C中含氧官能团的名称为 (2)C+D→E反应的化学方程式为 ,反应类型为 (3)F的结构简式为 ;G分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (4)C的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①与FeCL3溶液发生显色反应②能与NaHCO?反应放出CO2③苯环上连有三个取 代基 (5)以有机物A为初始原料合成克立硼罗，还可以通过如下路线合成，其中I和J的结构 0 0 简式分别为 和 已知：①乙酸酐的结构简式为 CHC-O-CCH3;②-Ac 0 表示 CCH3。 高三·化学试题第7页（共8页） C.HNF N D NaBH, CIHioNO2Br 乙酸酐 CIHI2NO Br J CHO H H.C CH 0LCH3 CH. CH: OH H.C- B-B. CH O H.C CH; oCH310mol·L-1HCl KOAc,Pd(dppf)Cl2, OAc 2-Me-THF 克立硼罗 20.(12分)TiCl在有机合成、工业催化等领域应用广泛，以TiCl4为原料可制备TiCl,涉及 的主要反应如下： I.Ti(s)+3TiCl(g)=4TiCla(g)AH>0 Ⅱ.Ti(s)+TiCl4(g)=2TiCl2(s)△H2 Ⅲ.TiCl2(s)+TiCl4(g)→2TiCl3(g)△H3>0 IV.TiCla(g)=TiCla(s)AH<0 恒容条件下，按4.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti投料反应。平衡体系中，各含氯物质的物 质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：T1温度时，TiCl3(s)完全转化为TiCl3(g)。 甲 军 TiCl4(g） 丙 TT→增大 回答下列问题： (1)反应Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(s)的焓变△H= (用代数式表示)。 (2)反应Ⅱ的焓变△H2 0(填“>”“<”或“=”)；乙线表示的物质为 (填 化学式)。 (3)T1温度后，下列不能表明体系达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.TiCl2(s)的质量不随时间变化 C.4n[TiCl4(g)]+2n[TiCl2(s)]+3n[TiCl3(g)]不随时间变化 D.4v(TiCl)=3v(TiCls) (4)T1时，体系达平衡，Ti的物质的量为amol,乙线所示物质的物质的量为bmol,则 n[TiCl (g)]= mol(用含a、b的代数式表示，下同)，此时反应Ⅲ的平衡常数Kz= (Kx是以平衡时气态物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 (5)T。时，若向平衡体系中通入少量TCl4(g),重新达平衡后，分压p(TiCl3)将 (填“增大”“减小”或“不变”)，m[TiCl2(s)]十m[TiCl3(s)]将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 高三·化学试题第8页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 叁考答亲及解折 2026.3高三质量检测化学答案 一、选择题 5.A【解析】A项，过量铁粉与稀硝酸反应时， 1.C【解析】A项，石油是多种碳氢化合物组成 硝酸被完全消耗，因Fe3+会被过量的Fe还原， 的混合物，利用石油中各组分沸点的不同进行 故产物为Fe+,离子方程式为3Fe十8H+十 分离获取汽油、煤油、柴油等，属于物理变化， 2NOg一3Fe2++4H20+2NO个，错误； 不涉及氧化还原反应；B项，以氨水作沉淀剂， B项，HgS的溶度积(Kn)比FeS的小，FeS中 使NH4Cl溶液中的FeCl3转化为Fe(OH)3 的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS,离子方程 沉淀，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应； 式为FeS+Hg2+一HgS+Fe2+,正确；C项， C项，在催化转化器中，汽车尾气中的C0和 工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧 NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和 化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为2C1-十 N2,涉及氧化还原反应；D项，石膏中的CaSO4 2H,0通电H。◆+C2个+20H,正确；D项， 与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3,属于沉 乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸 淀的转化，不涉及氧化还原反应。 钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为 2.D【解析】A项，石墨可以导电，可用石墨烯 CHCH0+2C(OH,+OH△，CH,CO0+ 制造电极，正确；B项，乙炔燃烧产生高温氧炔 Cu2OY+3H2O,正确。 焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，正确：6.D【解析】A项，直接加热MgC,·6H,0会 C项，聚苯乙烯泡沫具有优良的保温性能，广 使其水解生成Mg(OH)2,无法得到无水 泛用于建筑工程等保温材料，正确；D项，活性 MgCL2,应在HCl气流中加热脱水，错误；B项， 炭具有吸附性，可除异味，但不能杀菌消毒， 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入盛有水的 错误。 烧杯中，并不断搅拌，错误；C项，铜与稀硝酸 3.B【解析】A项，铝热反应实验过程中产生大 反应生成NO,但NO不与NaOH反应，错误； 量热，不可近距离观察，错误；B项，钠在C12中 D项，制备氢氧化亚铁时，需避免其被氧化，故 燃烧，C12为有毒气体，需要开启排风扇（题目 应将吸有新制的FeSO4溶液的胶头滴管伸入 中图标合理)，正确；C项，镁可与泡沫灭火器 NaOH溶液液面下，且所用NaOH溶液需煮 中的二氧化碳反应，错误；D项，剧毒药品废液 沸以除去氧气，正确。 需经专业处理（如中和、分解等），稀释后直接7.A【解析】A项，BN、NHF、HF形成的晶体 用大量水冲净会污染环境，错误。 类型依次为混合晶体、离子晶体和分子晶体， 4.D【解析】A项，酷Dy的中子数=164-66= 正确；B项，原子半径B>N,所以B一N键的键 98,中子数与质子数之差为98一66=32，错误； 长小于B一B键，大于N一N键，错误；C项， B项，酷Dy与gDy的中子数不同，二者是不同 BF?·NH3中N原子上的孤电子对与B原子 的核素，错误；C项，酷Dy与Dy的中子数不 上的空轨道形成配位键，NH4F的铵根中也存 同，物理性质不同，二者化学性质相同，错误； 在配位键，错误；D项，NH3的键角小于BF3, D项，基态Dy原子核外3d和4d轨道上各有 原因是NH和BF3中心原子杂化方式不同， 10个电子，共20个d电子，正确。 前者为sp3杂化，后者为sp2杂化，错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】由题意可知，W为氮(N),其最高 变，正确；D项，C12是生成物，体积分数不变 价十5与最低价一3的代数和为2；X为氧 时，反应达平衡状态，正确。 (O),Z为硫(S),二者同属第ⅥA族，且硫的核 二、选择题 电荷数为氧的2倍；Y为钠(Na),在短周期中 11.BC【解析】A项，苯酚与NaOH溶液反应 原子半径最大；R的单质及化合物焰色试验呈 生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且密度 绿色，则R为铜(Cu);据此分析解答。A项， 小于水，混合后分层，用分液漏斗分液即可分 NH3和H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S, 离出苯，仪器（分液漏斗、烧杯）满足需求，能 故简单氢化物沸点X>W>Z,错误；B项，Z为 实现实验目的；B项，称量氢氧化钠固体和溶 S,Z形成的氧化物有SO2和SO3,二者均为酸 解均需要烧杯，缺少烧杯，不能实现实验目 性氧化物，正确；C项，Cu与S直接反应生成 的；C项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH Cu2S,不是CuS,错误；D项，Na和O形成的化 试纸测pH,不能实现实验目的；D项，实验室 合物有Na2O和Na2O2,前者只含离子键，后 加热NH,Cl(s)、Ca(OH)2(s)制备NH3,反 者还含有共价键，错误。 应物为固体，需酒精灯加热，试管作为反应容 9.D【解析】A项，反应③中Na2SO3作还原剂， 器，玻璃导管导出NH3,仪器满足需求，能实 (CoPc)O作氧化剂，还原产物为CoPc,所以还 现实验目的。 原性Na2SO>CoPc,正确；B项，根据图示转12.B【解析】M电极O2得电子转化为O?,所 化可知，反应物为Na2S和O2,产物是Na2SO4, 以M电极是正极，N电极为负极。N电极反 总反应的化学方程式为NaS十2O,一定条件下 应为H2O-e一·OH+H+或H20+ Na2SO4,硫化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中 h+一·OH+H+,N电极区·OH氧化 性，所以处理后溶液的pH减小，正确；C项，总 C6H12O6,化学方程式为24·OH十C6H12O6 反应的化学方程式为Na2S十20，一定条件下 =6CO2+18H2O;M电极反应为O2+e Na2SO4,故1 mol Na2S完全转化为Na2SO4, 一O2,M电极区O2氧化C,H2O6,离子 理论上消耗2molO2,正确；D项，反应①中硫 方程式为8O2+C6H2O6+8H+一6C02十 元素化合价从一2升高到十4，转移6个电子， 10H2O;据此分析解答。A项，由分析可知， Na2SO3是氧化产物，反应③中硫元素化合价 M电极是正极，M极电势高于N极电势，正 从+4升高到+6，转移2个电子，Naz SO4是 确；B项，产生·OH的反应为H2O-e 氧化产物，所以当反应①和③转移电子数相等 ·OH+H+或H2O+h+一·OH+H+,错 时，氧化产物的物质的量之比为1：3，错误。 误；C项，由分析可知，O2氧化葡萄糖的离子 10.B【解析】A项，根据图像，随温度升高，HC1 方程式为8O2+C6H2O,+8H+—6C02十 平衡转化率降低，可知温度升高，平衡逆向移 10H2O,正确；D项，根据电荷守恒和M、N电 动，△H<0,△S<0,根据△H一T△S<0时 极处理C6H12O6的反应方程式可知，M电极 反应自发进行可知，总反应在低温条件下自 存在关系24mole~24molO2~3mol 发进行，正确；B项，其他条件相同，增大HC1 CsH2O6,N电极存在关系24mole~24mol 的投料，HCI平衡转化率减小，所以图中曲线 ·OH~1molC6H12O6,即电路中通过24mol @代表的 e时可处理4molC6H2O6,则理论上，导线中 =7,错误；C项，由反应的催 化过程可知，CuCl2(s)是催化剂，增加少量 每转移2mol电子，可处理3mol葡萄糖，即 CuCl2(s),平衡不移动，HCI平衡转化率不 可处理葡萄糖的质量是60g,正确。 ·2··化学· 参考答案及解析 叁考答亲及解折 2026.3高三质量检测化学答案 一、选择题 5.A【解析】A项，过量铁粉与稀硝酸反应时， 1.C【解析】A项，石油是多种碳氢化合物组成 硝酸被完全消耗，因Fe3+会被过量的Fe还原， 的混合物，利用石油中各组分沸点的不同进行 故产物为Fe+,离子方程式为3Fe十8H+十 分离获取汽油、煤油、柴油等，属于物理变化， 2NOg一3Fe2++4H20+2NO个，错误； 不涉及氧化还原反应；B项，以氨水作沉淀剂， B项，HgS的溶度积(Kn)比FeS的小，FeS中 使NH4Cl溶液中的FeCl3转化为Fe(OH)3 的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS,离子方程 沉淀，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应； 式为FeS+Hg2+一HgS+Fe2+,正确；C项， C项，在催化转化器中，汽车尾气中的C0和 工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧 NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和 化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为2C1-十 N2,涉及氧化还原反应；D项，石膏中的CaSO4 2H,0通电H。◆+C2个+20H,正确；D项， 与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3,属于沉 乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸 淀的转化，不涉及氧化还原反应。 钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为 2.D【解析】A项，石墨可以导电，可用石墨烯 CHCH0+2C(OH,+OH△，CH,CO0+ 制造电极，正确；B项，乙炔燃烧产生高温氧炔 Cu2OY+3H2O,正确。 焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，正确：6.D【解析】A项，直接加热MgC,·6H,0会 C项，聚苯乙烯泡沫具有优良的保温性能，广 使其水解生成Mg(OH)2,无法得到无水 泛用于建筑工程等保温材料，正确；D项，活性 MgCL2,应在HCl气流中加热脱水，错误；B项， 炭具有吸附性，可除异味，但不能杀菌消毒， 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入盛有水的 错误。 烧杯中，并不断搅拌，错误；C项，铜与稀硝酸 3.B【解析】A项，铝热反应实验过程中产生大 反应生成NO,但NO不与NaOH反应，错误； 量热，不可近距离观察，错误；B项，钠在C12中 D项，制备氢氧化亚铁时，需避免其被氧化，故 燃烧，C12为有毒气体，需要开启排风扇（题目 应将吸有新制的FeSO4溶液的胶头滴管伸入 中图标合理)，正确；C项，镁可与泡沫灭火器 NaOH溶液液面下，且所用NaOH溶液需煮 中的二氧化碳反应，错误；D项，剧毒药品废液 沸以除去氧气，正确。 需经专业处理（如中和、分解等），稀释后直接7.A【解析】A项，BN、NHF、HF形成的晶体 用大量水冲净会污染环境，错误。 类型依次为混合晶体、离子晶体和分子晶体， 4.D【解析】A项，酷Dy的中子数=164-66= 正确；B项，原子半径B>N,所以B一N键的键 98,中子数与质子数之差为98一66=32，错误； 长小于B一B键，大于N一N键，错误；C项， B项，酷Dy与gDy的中子数不同，二者是不同 BF?·NH3中N原子上的孤电子对与B原子 的核素，错误；C项，酷Dy与Dy的中子数不 上的空轨道形成配位键，NH4F的铵根中也存 同，物理性质不同，二者化学性质相同，错误； 在配位键，错误；D项，NH3的键角小于BF3, D项，基态Dy原子核外3d和4d轨道上各有 原因是NH和BF3中心原子杂化方式不同， 10个电子，共20个d电子，正确。 前者为sp3杂化，后者为sp2杂化，错误。 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】由题意可知，W为氮(N),其最高 变，正确；D项，C12是生成物，体积分数不变 价十5与最低价一3的代数和为2；X为氧 时，反应达平衡状态，正确。 (O),Z为硫(S),二者同属第ⅥA族，且硫的核 二、选择题 电荷数为氧的2倍；Y为钠(Na),在短周期中 11.BC【解析】A项，苯酚与NaOH溶液反应 原子半径最大；R的单质及化合物焰色试验呈 生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水且密度 绿色，则R为铜(Cu);据此分析解答。A项， 小于水，混合后分层，用分液漏斗分液即可分 NH3和H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S, 离出苯，仪器（分液漏斗、烧杯）满足需求，能 故简单氢化物沸点X>W>Z,错误；B项，Z为 实现实验目的；B项，称量氢氧化钠固体和溶 S,Z形成的氧化物有SO2和SO3,二者均为酸 解均需要烧杯，缺少烧杯，不能实现实验目 性氧化物，正确；C项，Cu与S直接反应生成 的；C项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH Cu2S,不是CuS,错误；D项，Na和O形成的化 试纸测pH,不能实现实验目的；D项，实验室 合物有Na2O和Na2O2,前者只含离子键，后 加热NH,Cl(s)、Ca(OH)2(s)制备NH3,反 者还含有共价键，错误。 应物为固体，需酒精灯加热，试管作为反应容 9.D【解析】A项，反应③中Na2SO3作还原剂， 器，玻璃导管导出NH3,仪器满足需求，能实 (CoPc)O作氧化剂，还原产物为CoPc,所以还 现实验目的。 原性Na2SO>CoPc,正确；B项，根据图示转12.B【解析】M电极O2得电子转化为O?,所 化可知，反应物为Na2S和O2,产物是Na2SO4, 以M电极是正极，N电极为负极。N电极反 总反应的化学方程式为NaS十2O,一定条件下 应为H2O-e一·OH+H+或H20+ Na2SO4,硫化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中 h+一·OH+H+,N电极区·OH氧化 性，所以处理后溶液的pH减小，正确；C项，总 C6H12O6,化学方程式为24·OH十C6H12O6 反应的化学方程式为Na2S十20，一定条件下 =6CO2+18H2O;M电极反应为O2+e Na2SO4,故1 mol Na2S完全转化为Na2SO4, 一O2,M电极区O2氧化C,H2O6,离子 理论上消耗2molO2,正确；D项，反应①中硫 方程式为8O2+C6H2O6+8H+一6C02十 元素化合价从一2升高到十4，转移6个电子， 10H2O;据此分析解答。A项，由分析可知， Na2SO3是氧化产物，反应③中硫元素化合价 M电极是正极，M极电势高于N极电势，正 从+4升高到+6，转移2个电子，Naz SO4是 确；B项，产生·OH的反应为H2O-e 氧化产物，所以当反应①和③转移电子数相等 ·OH+H+或H2O+h+一·OH+H+,错 时，氧化产物的物质的量之比为1：3，错误。 误；C项，由分析可知，O2氧化葡萄糖的离子 10.B【解析】A项，根据图像，随温度升高，HC1 方程式为8O2+C6H2O,+8H+—6C02十 平衡转化率降低，可知温度升高，平衡逆向移 10H2O,正确；D项，根据电荷守恒和M、N电 动，△H<0,△S<0,根据△H一T△S<0时 极处理C6H12O6的反应方程式可知，M电极 反应自发进行可知，总反应在低温条件下自 存在关系24mole~24molO2~3mol 发进行，正确；B项，其他条件相同，增大HC1 CsH2O6,N电极存在关系24mole~24mol 的投料，HCI平衡转化率减小，所以图中曲线 ·OH~1molC6H12O6,即电路中通过24mol @代表的 e时可处理4molC6H2O6,则理论上，导线中 =7,错误；C项，由反应的催 化过程可知，CuCl2(s)是催化剂，增加少量 每转移2mol电子，可处理3mol葡萄糖，即 CuCl2(s),平衡不移动，HCI平衡转化率不 可处理葡萄糖的质量是60g,正确。 ·2· ·化学· 参考答案及解析 13.BD【解析】A项，“氧化酸浸”时需控制适当 常数K= c{[Cu(NH3)4]2+》 温度，防止温度过高H2O2分解，降低酸浸的 c([Cu(H2O)4]+}·c‘(NH)= 速率，错误；B项，“还原沉铜”时，需要控制 107×105=102,a点时，c{[Cu(H2O)4]2+〉= NH4Cl的浓度，c(CI)过大会将CuCI转化为 c{[Cu(NH3)4]2+},则c4(NH3)=10-12mol4· [CuC2],正确；C项，“还原沉铜”时，溶液呈 L4,c(NH3)=103mol·L1,正确；D项，b点 酸性，若为碱性溶液则生成Cu(OH)2沉淀， 时溶液中还有NH攻、[Cu(NH3)(H2O)3]+等离 “还原沉铜”时的离子反应为2Cu++SO?十 子，错误。 2C1-+H2O—2CuC1￥+SO+2H+,错 三、非选择题 误；D项，CuCI在潮湿空气中易水解氧化，反 16.(12分) 应的化学方程式为4CuC1+O2+2H2O 39 3p 4CuO+4HCl,用稀硫酸“酸洗”可抑制CuCl 1的1分) 的水解，正确。 (2)①F>O>S(1分)sp3(1分)键角 14.CD【解析】A项，N中含有酰胺基，与盐酸 OF2>SF2,电负性O>S,OF2中共用电子对 和氢氧化钠均反应，正确；B项，醇羟基在铜 偏向中心原子的程度大于SF2,共用电子对之 作催化剂作用下，可以被氧气氧化为醛基，正 间的排斥力增大(2分，合理即得分)②正八 确；C项，P和Q均能使酸性KMnO4溶液褪 面体形(1分)非极性(1分) 色，不能鉴别，错误；D项，W分子中含有1个 (3)端基(1分)端基硫原子存在孤电子对，中 饱和碳原子，分子中所有原子不可能全部共 心硫原子不存在孤电子对(1分，合理即得分) 平面，错误。 (4)①41分)②281×10(2分) 15.BD【解析】A项，向CuSO4溶液中通入NH, a2bNA 随着c(NH)的增大，[Cu(H2O)4]+中的H2O 【解析】(1)基态S原子核外电子排布式为 被NH3取代先后生成[Cu(NH3)2(H2O)2]+、 1s22s22p3s23p,因此基态S原子的价电子 [Cu(NH3)4]+,故曲线I表示[Cu(H2O)4]+, 3s 3p 曲线Ⅱ表示[Cu(NH3)2(H2O)2]2+,曲线 轨道表示式为的 Ⅲ表示[Cu(NH3)4]+,正确；B项，曲线I (2)①非金属性越强，电负性越大，O、F、S电 和曲线Ⅱ的交点c{[Cu(H2O):]2+}= 负性由大到小的顺序为F>O>S。SF2中S c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+},则该反应的平衡 原子的价电子对数为2+6一2×1 2 =4,含有 常数K= c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+} 2个孤电子对，其杂化方式为sp3;由于电负 c{[Cu(H2O)4]2+}·c2(NH3) 性O大于S,导致OF2中共用电子对偏向中 1 2(NH)-(105)2=10,错误，C项，b点时 1 心原子的程度大于SF2,共用电子对之间的排 c{[Cu(NH)2(H2O)2]2+}=c{[Cu(NH3)4]2+), 斥力增大，因此OF2中键角大于SF2中键角。 则反应[Cu(NH3)2(H2O)2]2++2NH3→ ②SF,中S原子的价电子对数为6+6一6X1 [Cu(NH3)4]++2H2O的平衡常数K= c([Cu(NH),]+) 6,不存在孤电子对，空间结构为正八面体形， c{[Cu(NH3)2(H2O)2]2+}·c2(NH3) 结构对称，属于非极性分子。 1 (3)由于端基硫原子存在孤电子对，中心硫原 c2(NH)-(1025)2=105,[Cu(HO)4]2++ 子不存在孤电子对，所以提供孤电子对与 4NH3=→[Cu(NH3)4]2++4H2O的平衡 Ag配位的是端基硫原子。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 (4)①根据晶胞的结构可知，以上面面心的 与NdFeB废料反应便从体系中逸出，因此钕 O2-为中心，面下左右两个面有2个Y3+与 元素的浸出率下降。 02-紧邻，面上前后两个面有2个Y3+与02 (3)“调pH”使Fe3+恰好完全沉淀，此时Fe3+ 紧邻，共有4个。 以Fe(OH)3胶体形式存在，可透过滤纸进入 居均摊法可知该晶胞中含O: 滤液中，将溶液煮沸可使Fe(OH)3胶体聚 沉，便于过滤除去。 2x=2,含Y:4x号=2，含r4× (4)Ka1(H2C2O4)·K2（H2C2O4)= 2,即化学式为YOC1。晶胞体积为ab× c2(H+)·c(C2O) c(H2C2O) =5×10-6,滤液中 10-30cm3,质量为 2×140.5 g,所以密度为 NA c(H2C2O4)=0.2mol·L-1,pH=1,代入 2×140.5 281 上式得c(C20)=1×10-4mol·L-1。 a2bNA X100g·cm3= a2bNA X1030g·cm3。 Kp[Nd2(C2O4)3]=c2(Nd3+)·c3(C2O) 17.(12分) 4×10-28,故c(Nd3+)=2×10-8mol·L-1。 (1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速 (5)设Nd2(C2O4)3·10H2O的物质的量为 率，使反应充分进行(1分)Nd2O3+6NH,Cl 1mol,即732g,当固体质量减少24.6%时， 培烧2NdCL,+6NH,↑+3H,0(2分) 732g×0.246≈180g,失去所有结晶水； (2)①Fe203(1分)②温度高于310℃后， 750K时固体质量继续减少17.5%，此时减 NHCl分解速率加快，与NdFeB废料之间的 少732g×0.175≈128g,因Nd化合价没有变 反应时间短且不充分(2分) 化，设减少的C为x个，减少的O为y个，可 (3)使Fe(OH)3胶体聚沉，便于过滤除去 得12x+16y=128,即3x+4y=32,x为1~ (2分) 6之间的整数，y为1~9之间的整数，带入验 (4)2×10-8(2分) 证解得x=4,y=5,剩余固体为Nd2C2O,; (5)Nd,C,0,格Nd,0,十2C0,↑(2分) 1000K时固体质量继续减少12.0%，此时减 【解析】(1)“氯化焙烧”时，将NdFeB废料粉 少732g×0.12=88g,减少两个C02的质 碎的目的是增大废料与NH4CI的接触面积， 量，故剩余固体为Nd2O3。因此温度从750K 加快化学反应速率，使反应充分进行；依据流 升高到1000K的过程中，发生反应的化学方 程图，Nd2O3与NHCl反应过程中有NH 程式为Nd,C,0,塔Nd,0,十2C0.+. 生成，可理解为NHCI分解产生了NH3与 18.(12分) HCl,HCl与Nd2O3反应生成NdCl3,因此反 (1)圆底烧瓶(1分) 饱和NaCl溶液（或饱 应的化学方程式为Nd,O,十6NHCl焙绕 和食盐水)(1分) 2NdCL3+6NH3↑+3H2O。 (2)3:2(2分) (2)①由图可知，310℃时钕元素的浸出率超 (3)2FeO+6C+16Ht—2Fe3++3C2个+ 过95%，因此含钕物质Nd2O3、FeNdO3几乎 8H2O(2分)H2SO4(2分) 全部反应，而铁元素的浸出率不到5%，因此 (4)49.5cy %(2分)I具有还原性，滴定时 Fe2O3几乎没有反应，故滤渣1的主要成分 m 为Fe2O3。 间过长，在酸性条件下被氧气氧化为I2,导致 ②温度高于310℃时，随温度升高，NH,C1分 消耗Na2SzO3标准溶液的体积增大，实验结 解速率加快，产生的HCI有一部分未来得及 果偏高(2分) 。4· ·化学· 参考答案及解析 【解析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生 N 成氯气，装置B中饱和NaCI溶液（或饱和食 (3) 0(2分) 无 盐水)可除去挥发的HCI,装置C中KOH、硝 (1分) 酸铁、氯气反应生成K2FeO4,装置D中NaOH 溶液吸收尾气。 (4)60(2分) NC Br (1)装置A为氯气发生装置，盛装KMnO4固 (5) 体的仪器名称是圆底烧瓶。由于盐酸易挥 人 OH1分) 发，生成的氯气中含有氯化氢杂质，为了防止 Br 氯化氢与氢氧化钠反应，因此装置B中所用 (1分) 的试剂X为饱和NaCl溶液或饱和食盐水。 (2)装置C中发生的主要的反应为2Fe(NO3)3+ 3C12 +16KOH -2K2FeO+6KCI+ 【解析】(1)根据B的结构简式，可知其化学 6KNO3+8H2O,其氧化剂与还原剂之比为 名称为乙二醇；根据C的结构简式可知，C中 3:2。 含氧官能团为羟基、醚键。 (3)高铁酸钾具有强氧化性，可能氧化溶液中 (2)根据C和E的结构简式，再结合D的分子 的CI,其离子方程式为2FeO?+6CI+ 式C,HNF,可推知D的结构简式为 16H+—2Fe3++3Cl2个+8H20,为排除氯 N ,C和D发生取代反应生成E 离子的干扰，应加入稀H2SO4。 (4)根据反应FeO?+4I+8H+—Fe++ 和HF,反应的化学方程式为 212+4H20,12+2S2O—S4O8+2I,可 Br K,CO3, 得关系式FeO~2L2~4S2O?,则K2FeO4 TBAB HO Vx10-×198××10g DMF 的纯度为 ×100%= m g 49.5cY%。【具有还原性，滴定时间过长，在酸 +HF。 m 性条件下被氧气氧化为I2,导致消耗Na2S2O3 标准溶液的体积增大，实验结果偏高。 (3)根据E和G的结构简式，再结合F的分 19.(12分) 子式C4HgNO2Br,可推知F的结构简式为 (1)乙二醇(1分)羟基、醚键(1分) 1 0在G中存在饱和 KCO3, TBAB DMF 碳原子，但没有手性碳原子。 (4)与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连 有一OH,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,说 +HF(2分)取 明分子中含有一COOH。若苯环上的三个取 代基分别为一OH、一COOH和一CH2CH2Br, 代反应(1分) 有10种；若苯环上的三个取代基分别为 ·5· ·化学· 参考答案及解析 一OH、一COOH和-CHBrCH3,有10种； I、Ⅲ正向移动，反应Ⅱ、V逆向移动，所以 若苯环上的三个取代基分别为一OH TiCl3(g)的含量逐渐上升，TiCl2(s)的含量逐 一CHBrCOOH、一CH3,有10种；若苯环上的 渐下降，所以甲线对应的物质为TC1(g),乙 三个取代基分别为一OH、一CH2COOH、 对应的物质为TiC12(s)。 一CH2Br,有10种；若苯环上的三个取代基 (3)混合气体的密度、TiC2(s)的质量均是变 分别为一OH、一CH2CH2COOH、一Br,有 量，变量不变是平衡；T1温度后，无TCL(s), 10种；若苯环上的三个取代基分别为一OH、 根据氯元素守恒可知，4n[TiCl4(g)]+ 一CH(CH3)COOH、一Br,有10种；符合条 2n[TiCl2(s)]+3n[TiCl3(g)]为定值，不能作 件的同分异构体共有60种。 为判断依据；4v(TiCL4)=3v(TiCL3)未体现 (5)H与还原剂NaBH4发生反应，结合H的 出正、逆反应速率。 结构简式和I的分子式，可知NaBH4将H中 (4)由已知信息可知，T1温度时，TiCl3(s)完 的醛基还原成醇羟基，则I的结构简式为 全转化为TiCl3(g),设TiCl4(g)的物质的量 Br 人。人OH1与乙酸发生 为xmol,TiCL3(g)的物质的量为ymol,根 据Ti元素守恒，得a+x+y+b=14,根据Cl 反应，根据J的分子式为C6H2NO3Br,可推知J 元素守恒，得4x十3y十2b=16。联立解方程 可求得x=3a+b-26,y=40-4a-2b,由分 1 析可知，TiCl4(g)的物质的量为(3a+b一 的结构简式为 26)mol,TiCL3(g)的物质的量为(40-4a- 2b)mol,TiCl2(s)的物质的量为bmol,故反 20.(12分) 40-4a-2b12 (1)△H1+4△H4(2分) 应Ⅲ的平衡常数Kx= 14-a-b (2)<(1分)TiC12(s)(1分) 3a+b-26 (3)CD(2分) 14-a-b (40-4a-2b)2 (4)3a+b-26(2分) (40-4a-2b)2 (14-a-b)(3a+b-26) (14-a-b)(3a+b-26)° (2分) (5)T。时，向平衡体系中通入少量TiCL4(g), (5)不变(1分)增大(1分) 根据反应V的平衡常数可知，c[TiCL(g)]不 【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H=△H1十 变，则分压p[TiCl3(g)]不变；由反应Ⅱ的平 4△H4. 衡常数可知，c(TiCl4)不变，容器容积不变， (2)由图像可知，随温度升高，TCL4(g)的物 TiCl4(g)、TiCl3(g)的物质的量不变；通入少 质的量增大，则反应Ⅱ的平衡常数减小，温度 量TiCl4(g)后，体系中C1元素的物质的量增 升高，平衡常数减小，说明反应放热，△H2< 大，根据氯元素守恒可知，m[TiCl2(s)]十 0;随着温度升高，由反应的焓变可知，反应 m[TiCL3(s)]将增大。 ·6