2026年中考化学复习课件--侯氏制碱法：盐的性质与分离提纯

专题一：侯氏制碱史韵・盐韵工业探微 —— 盐的性质与工业应用 1 侯氏制碱法的创始人—— 侯德榜先生 侯氏制碱法的创始人—— 侯德榜先生 1.侯氏制碱法所制的“碱”指什么物质？它在生活和工业中为何如此重要？ 2.面对西方技术封锁，侯德榜先生的研发历程体现了怎样的科学精神？ 任务一：史知融合，梳理盐的核心性质 1.对比碳酸钠（Na2CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学性质，完成下表，规范书写典型反应方程式。 物质 与酸反应 与碱反应 与盐反应 热稳定性 Na2CO₃ NaHCO₃ 活动一：核心性质梳理 任务一：史知融合，梳理盐的核心性质 2023 年贵州中考改编题： 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A. 均能与稀盐酸反应产生二氧化碳 B. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 C. 碳酸钠能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D. 均属于碱类物质” 活动二：学后测评 任务二：实验还原，突破分离提纯难点 实验器材： 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、试管、饱和 NaCl 溶液、浓氨水、CO₂气体（或大理石与稀盐酸制气装置） 实验步骤： ① 向饱和 NaCl 溶液中滴加浓氨水，振荡至溶解。 ② 通入 CO₂气体，观察白色沉淀（NaHCO₃）生成。 ③ 过滤沉淀，简述过滤操作 “一贴二低三靠” 要点。 ④ 加热沉淀，观察分解现象，验证其热不稳定性。 活动一：实验探究——模拟侯氏制碱法中碳酸氢钠结晶析出与分离 任务二：实验还原，突破分离提纯难点 活动二：问题导学 为何碳酸氢钠会结晶析出？工业生产中如何利用结晶、过滤实现产物分离？ 任务二：实验还原，突破分离提纯难点 活动三：方法提炼 类别 原理 适用范围 主要操作 实例 易错点 过滤 依据物质溶解性差异，分离不溶性固体与液体（或可溶性 + 不溶性固体混合物） 1. 不溶性固体 + 液体；2. 可溶性固体 + 不溶性固体混合物（需先溶解） 1. 仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；2. 操作口诀：一贴二低三靠；3. 玻璃棒作用：引流 1.粗盐除泥沙； 2.泥水分离； 3.除去 CaCO₃中的 NaCl。 1. 滤纸破损导致滤液浑浊；2. 液面高于滤纸边缘；3. 玻璃棒未靠三层滤纸（戳破滤纸）；4. 漏斗尖嘴未靠烧杯内壁（液滴飞溅） 蒸发 结晶 蒸发溶剂，使饱和溶液中溶质以晶体形式析出 溶解度受温度影响很小的物质（如 NaCl、KCl）；提纯混有少量溶解度受温影响大的杂质的物质 1. 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳；2. 步骤：加热→不断搅拌→大量固体出现时停火（余热蒸干）；3. 玻璃棒作用：防局部过热飞溅 1. 从食盐水中得到 NaCl 固体；2. 提纯 NaCl 中混有的少量 KNO₃ 1. 直接蒸干溶液（导致固体飞溅或分解）；2. 未用玻璃棒搅拌（局部过热）；3. 蒸发皿未冷却直接拿取（烫伤或固体受潮） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 降低温度，使溶解度受温度影响很大的物质溶解度急剧减小，溶质析出 溶解度受温度影响很大的物质（如 KNO₃、NH₄NO₃）；提纯混有少量溶解度受温影响小的杂质的物质 1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯；2. 步骤：溶解→加热浓缩（制热饱和溶液）→冷却结晶→过滤→洗涤干燥 1. 提纯 KNO₃中混有的少量 NaCl；2. 从硝酸钾饱和溶液中获得晶体 1. 未制得热饱和溶液（结晶量少）；2. 混淆适用物质（如用降温结晶提纯 NaCl）；3. 冷却后未及时过滤（晶体溶解或混入杂质）；4. 洗涤晶体时用水过多（晶体溶解损失） 任务二：实验还原，突破分离提纯难点 1.硫酸镁晶体（MgSO₄・nH₂O）的制备流程如下：溶解→除杂→加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 （1）“冷却结晶” 的依据是 。 （2）过滤后洗涤硫酸镁晶体，为避免晶体损失，最适宜的洗涤剂是______（填 “蒸馏水” 或 “饱和 MgSO₄溶液”），理由是______。 （3）若省略 “加热浓缩” 步骤，会导致 ， 活动 活动四：学后测评 任务三：流程对比，践行绿色化学理念 活动一：索尔维制碱法与侯氏制碱法工艺流程对比 任务三：流程对比，践行绿色化学理念 制碱法 原料利用 废物处理 副产物价值 绿色化学体现 索尔维制碱法（氨碱法） 侯氏制碱法（联合制碱法） 根据两种制碱法的工艺流程图对比，从以下视角进行对比。 食盐利用率低（约70%），石灰石、氨气消耗大 产生大量CaCl₂废渣废液，难处理、污染环境。 副产物为 CaCl₂，用途少、价值低。 不符合绿色化学，废物多、污染大、原料利用率低。 符合绿色化学，原子利用率高、废物少、原料循环使用。 副产物为NH4Cl，是优质氮肥，价值高。 基本无废渣、废液，废物极少。 食盐利用率高（96% 以上），原料充分利用。 任务四：中考突破，强化解题能力 侯氏制碱法（联合制碱法）是我国化工专家侯德榜创立的制碱工艺，打破了国外技术垄断，其工艺流程如下： 向饱和食盐水中先通入足量 NH₃，再通入足量 CO₂，得到悬浊液；经过操作 a，析出 NaHCO₃晶体；将 NaHCO₃加热分解得到纯碱（Na₂CO₃）；向滤液中加入 NaCl 固体，降温结晶得到副产物 NH₄Cl。 请回答下列问题： 侯氏制碱法生产的 “碱” 指的是__________（填化学式）。 饱和食盐水中先通 NH₃、后通 CO₂的原因是 。 操作 a 的名称是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________。 写出 NaHCO₃受热分解生成纯碱、CO₂和 H₂O 的化学方程式： 。 该工艺的副产物 NH4Cl 属于化学肥料中的__________肥。（1 分） 与传统索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的突出优点是 （写一条即可）。 课堂小结 侯氏制碱史韵・盐韵工业探微 —— 盐的性质与工业应用 作业设计 基础题（全员必做） 1.规范书写碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应的化学方程式； 2.简述侯氏制碱法的核心原理，列举其体现绿色化学的两个方面。 提升题（全员必做） 1.工业制碱过程中，若通入 CO₂不足或过量，分别会导致什么后果？如何避免？（对接中考实验探究题） 作业设计 1.查阅现代制碱工业的最新技术（如膜分离技术、节能工艺），结合侯氏制碱法原理，设计一份 “侯氏制碱法工业改良方案”，并说明设计依据（至少体现 1 点绿色化学理念）。 拓展题（选做） Lavf58.41.100 $