精品解析：2026年天津河东区结课调研考试化学试卷

2025-2026学年度天津河东结课考 九年级化学 满分：100分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列食物富含糖类的是 A. 大米 B. 菠菜 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米富含糖类，符合题意； B、菠菜富含维生素，不符合题意； C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意； D、花生油富含油脂，不符合题意； 故选：A。 3. 有些化学试剂是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的。盛装氢氧化钠的试剂瓶上需要张贴的标志是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃固体 D. 易燃气体 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志。 【详解】A、图标为剧毒物标志，不符合题意； B、氢氧化钠有强腐蚀性，图标为腐蚀品标志，符合题意； C、图标为易燃固体标志，不符合题意； D、图为易燃气体标志，不符合题意； 故选：B。 4. 人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【解析】 【详解】A、胰液pH为7.5~8.0，pH＞7，显碱性，不符合题意； B、 唾液pH为6.6~7.1，显弱酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； C、胆汁pH为7.1~7.3，pH＞7，显碱性，不符合题意； D、胃液pH为0.9~1.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意。 故选D。 5. 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：干冰 B. 纯净物：液氧 C. 化合物：稀硫酸 D. 单质：生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰即固态二氧化碳，是由一种物质组成的属于纯净物，选项错误； B、液氧即液态氧气，是由一种物质组成的属于纯净物，选项正确； C、稀硫酸属于溶液是混合物，选项错误； D、生铁是铁的合金，含有多种物质属于混合物不是单质，选项错误； 故选：B。 6. 下列有关化肥的说法错误的是 A. 磷肥可以增强农作物抗寒、抗旱的能力 B. CO(NH2)2和NaNO3均属于氮肥 C. 为防止土壤板结，提高生产效益，可以将化肥与农家肥搭配使用 D. 化肥施用不利于环境保护，必须禁止使用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 磷肥的作用为增强农作物抗寒、抗旱的能力，此选项正确； B. 含有氮元素的化肥属于氮肥，CO(NH2)2和NaNO3都含氮元素，均为氮肥，此选项正确； C. 化肥与农家肥搭配使用，既可以防止土壤板结，又能提升肥效，此选项正确； D. 合理施用化肥可以提升农作物产量，过量施用才会造成环境污染，应合理施用而非禁止使用，此选项错误 故选D。 7. 下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水 D. 和面时往里面添加“碱面” 【答案】D 【解析】 【详解】中和反应是酸与碱互相交换成分，生成盐和水的反应，反应物必须为酸和碱。 A、熟石灰是氢氧化钙（属于碱），和酸性土壤中的酸发生中和反应，符合原理。 B、氢氧化镁是碱，胃酸主要成分为盐酸（酸），二者发生中和反应，符合原理。 C、蚊虫叮咬分泌蚁酸（酸），稀氨水属于碱，二者发生中和反应，符合原理。 D、碱面通常指碳酸钠或碳酸氢钠，它们属于盐类。和面时添加碱面是为了除去发酵过程中产生的酸（如乳酸、醋酸等），但由于反应物是酸和盐（而不是酸和碱），因此不属于中和反应，不符合原理。 故选D。 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接取下，需用坩埚钳夹取，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以散发热量，实验操作正确； C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，实验操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作需用玻璃棒引流，实验操作错误； 故选：B。 9. 下列化学方程式里不属于复分解反应的是 A. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】复分解反应的定义为：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A、盐与盐的反应，互相交换成分生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应特征，不符合题意； B、和反应时，没有发生两种化合物的成分互换，不符合复分解反应要求，符合题意； C、酸碱中和反应，属于复分解反应，不符合题意； D、金属氧化物和酸的反应，互相交换成分生成盐和水，符合复分解反应特征，不符合题意。 故选B。 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误； B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确； C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误； D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。 【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A. 酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如水（）、氢氧化钠（）都含氢元素，不属于酸，A错误； B、正常雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸，本身pH就小于7（约为5.6），只有pH<5.6的雨水才属于酸雨，B错误； C、碱类物质具有相似化学性质的本质原因是其在水溶液中都能解离出氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，符合该规律，C正确； D、复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，仅生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，例如氢气燃烧生成水属于化合反应，D错误。 故选C。 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃 B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 向溶液中加入适量硝酸钙，充分反应后过滤 C 分离MnO2和KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，混在大量CO2中的少量CO无法被点燃，且通入O2还会引入新气体杂质，方案错误。 B、Na2CO3与硝酸钙反应会生成新杂质NaNO3，不符合除杂要求，方案错误。 C、分离需得到两种纯净物，题干操作仅能回收MnO2，未回收滤液中的KCl，还应对滤液进行蒸发结晶，方案错误。 D、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度明显降低；NaCl溶于水温度几乎不变，可通过温度变化鉴别，方案正确。 故选D。 13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁为，无法通过一步反应生成甲，该选项不符合题意。 B、丙为，无法通过一步反应生成丁，该选项不符合题意。 C、甲（）和盐酸反应可生成乙（），乙（）通电分解生成丙（）；丙（）和碳充分燃烧生成丁（）；丁（）和氢氧化钙反应生成甲（），且丁（）与水反应生成碳酸，所有转化均可一步实现，该选项符合题意。 D、乙为，不与水反应，无法一步生成丙，该选项不符合题意。 故选C。 14. 我国科学家侯德榜先生与范旭东先生合作，研发了“侯氏制碱法”，其工业流程如图。涉及的主要反应方程式有①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是 A. X的化学式是NH4Cl B. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 C. 该条件下碳酸氢钠的溶解度比X大，故沉淀析出 D. 析出晶体后的溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X是NH4Cl，故A说法正确。 B、氨气溶于水后使溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，碱性环境可以吸收更多二氧化碳，促进反应进行，故B说法正确。 C、反应中碳酸氢钠以沉淀形式析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度比X（氯化铵）更小，更易饱和析出，故C说法错误。 D、有碳酸氢钠晶体析出，说明析出晶体后，溶液不能继续溶解碳酸氢钠，属于碳酸氢钠的饱和溶液，故D说法错误。 故选AB。 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相同的稀盐酸和氢氧化钠反应，所得溶液显中性 B. t℃某饱和的氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复到t℃，溶液质量分数不变 C. 取一定量氧化铁和氧化铝的混合物，加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原金属混合物中氧元素的质量是1.6 g D. 铁和锌的混合物6 g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能是0.2 g 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据，质量和质量分数均相同的稀盐酸和氢氧化钠反应，则反应后盐酸过量，溶液显酸性，而不是中性，说法错误。 B、生石灰（CaO）与水反应，即，该反应放热且消耗水。恢复到t℃后，溶液仍为该温度下Ca(OH)2的饱和溶液，温度不变则溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，说法正确。 C、稀硫酸中溶质质量为，根据、，生成H2O中的氢元素全部来自H2SO4，而氧元素全部来自金属氧化物，设H2O的质量为x，根据氢元素守恒，有，解得x=1.8g，那么原金属混合物中氧元素的质量是 D、根据极值法分析：若6g全为锌，则，生成氢气质量约为0.185g。若6g全为铁，则，生成氢气质量约为0.214g。因此，铁和锌的混合物生成氢气的质量范围是0.185g∼0.214g，0.2g 在此范围内是可能的，说法错误。 故选BC。 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸钙②生石灰③氯化钠④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于治疗胃酸过多的是_______； （2）可用于制作灯丝的是_______； （3）可用于生活中调味品的是_______； （4）可用于制作肥皂的是_______； （5）可用于补钙剂的是_______； （6）可用于食品干燥剂的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）⑥ （3）③ （4）④ （5）① （6）② 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑤； 【小问2详解】 钨熔点高，通电发热时不易熔化，可用于制作灯丝，故填：⑥； 【小问3详解】 氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品，故填：③； 【小问4详解】 氢氧化钠是皂化反应的原料之一，可用于制作肥皂，故填：④； 【小问5详解】 碳酸钙中含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用于补钙剂，故填：①； 【小问6详解】 生石灰即氧化钙能与水反应，无强腐蚀性，可用作食品干燥剂，故填：②。 17. 盐酸、硫酸和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有_______性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______(填化学符号)。 （3）因为浓硫酸具有_______性，故常用作某些气体的干燥剂。 （4）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，同时还会吸收空气中的_______而变质，因此，氢氧化钠固体必须_______保存。 【答案】（1）挥发 （2）H+ （3）吸水 （4） ①. 吸水 ②. 潮解 ③. CO2 ④. 密封 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，就是瓶口观察到的白雾。 【小问2详解】 稀盐酸、稀硫酸都属于酸，水溶液中解离出的阳离子全部是，这是酸能和金属氧化物反应除锈的共同原因。 【小问3详解】 浓硫酸的吸水性可以吸收气体中混有的游离水，因此可作中性、酸性气体的干燥剂。 【小问4详解】 固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解的现象叫潮解；同时它能和空气中的反应生成碳酸钠发生变质，所以必须密封保存。 18. 某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)： （1）验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 （2）根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 （3）图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 （4）图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。 ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）红 （2）6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ （3）氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-) （4） ①. B ②. b ③. Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故答案为：红； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：； 【小问3详解】 通过分析图2微观图示可以看出，反应③酸碱中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子(或和)； 【小问4详解】 当图2中两种溶液恰好完全反应时，由于酸碱中和反应属于放热反应，反应恰好结束时，温度达到最大，对应的是图3中的B点； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；且硫酸钠溶液呈中性，所以pH等于7，对应是图4中的b点； 由于图4中b点是两种溶液恰好完全反应时的点，所以此时溶液中的溶质只有新生成的硫酸钠。 四、简答题(本大题共3小题，共20分。每空1分，化学方程式每个2分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）用稀盐酸除铁锈_______； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解制氧气_______； （3）碳酸钙与稀盐酸反应_______； （4）硝酸银溶液与食盐水反应_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式书写为：。 【小问2详解】 过氧化氢分解制氧气中，二氧化锰是催化剂，写在等号上方，生成的氧气需要标注气体符号，故化学方程式书写为：。 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制二氧化碳的原理），二氧化碳需标注气体符号，故化学方程式书写为：。 【小问4详解】 食盐水溶质为氯化钠，硝酸银和氯化钠发生复分解反应，生成难溶的氯化银沉淀，沉淀需要标注沉淀符号，故化学方程式书写为：。 20. 酸、碱、盐在生活中有着广泛的应用。 （1）医疗上常用的生理盐水的溶质是_______。 （2）已知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。若想除去烧水壶中的水垢，可以使用厨房中的_______代替稀盐酸。 （3）炉具清洁剂之所以可以去油污，是因为其中含有碱性成分。若想除去碗碟中的油污，可以选择厨房中的_______(填字母)。 A. 小苏打 B. 玉米淀粉 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1）NaCl （2）醋(或食醋、白醋均可) （3）AC 【解析】 【小问1详解】 医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠。 【小问2详解】 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁都能与酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，呈酸性，可代替稀盐酸除去水垢。 【小问3详解】 碱性物质可去除油污：玉米淀粉、食盐都不具有能除油污的碱性；小苏打（碳酸氢钠）、纯碱（碳酸钠）的水溶液呈碱性，可以用于厨房除油污，故选AC。 21. A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 （2）大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 熟石灰##消石灰 （2） ①. 温室效应或全球变暖 ②. 放热 （3） （4） 【解析】 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 已知A是沼气、可燃冰的主要成分，则A为甲烷，化学式为：CH4；F为氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。 【小问2详解】 由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； 反应③的反应是：，此反应是放热反应。 【小问3详解】 由分析可知，D是，反应②是与的反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，F为氢氧化钙、G为碳酸钠，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：。 五、实验题(本大题共3小题，共20分。每空1分，化学方程式每个2分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 （1）仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 熟石灰即氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置D。 23. 如图所示，在白色点滴板上进行酸碱盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为_______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为_______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为_______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为_______ 【答案】 ①. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③. 紫色石蕊溶液变蓝 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】探究酸的化学性质：(1)向B中滴加盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，观察到产生气泡，B中发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 (2)向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，所以观察到溶液红色褪去，C中发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 (3) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以D中的现象为：紫色石蕊溶液变蓝。 (4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学式为：Cu(OH)2。 (5)碳酸钾溶液与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钾，发生反应的化学方程式为：K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该两种物质发生反应的反应基本类型为复分解反应。 24. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳(主要成分是CaCO3)烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取少量草木灰加入盐酸中，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测草木灰的主要成分是_______。 （2）煅烧贝壳得到贝壳灰的化学方程式为_______。 （3）将草木灰溶液与贝壳灰混合，通过两步反应可以得到能够去污的成分，其反应方程式分别为_______；_______。 【答案】（1）K2CO3##碳酸钾 （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体是，说明该含钾盐中含有碳酸根，因此草木灰主要成分为碳酸钾。 小问2详解】 贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧发生分解反应，生成氧化钙（贝壳灰的主要成分）和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 第一步：贝壳灰的有效成分氧化钙先与草木灰溶液中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；第二步：氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，生成可去污的强碱氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 农作物的增产离不开化肥的施用，硝酸钾就是一种常见的化肥。回答下列问题： （1）硝酸钾属于_______(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”)。 （2）硝酸钾的相对分子质量是_______。 （3）硝酸钾中，钾元素的质量分数为_______(保留至0.1%)。 【答案】（1）复合肥 （2）101 （3）38.6% 【解析】 【小问1详解】 化肥分类中，含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥属于复合肥。硝酸钾化学式为，同时含钾元素和氮元素，因此属于复合肥。 【小问2详解】 相对分子质量为化学式中所有原子相对原子质量的总和，因此硝酸钾的相对分子质量=。 【小问3详解】 化合物中某元素质量分数公式：， 钾元素质量分数=。 26. 取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）12g（2）5.9% 【解析】 【详解】解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g 设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y 120：233 = x：23.3 g x =12 g 233：95 =23.3 g：y y= 9.5 g 原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9% 答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度天津河东结课考 九年级化学 满分：100分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 2. 下列食物富含糖类的是 A. 大米 B. 菠菜 C. 鸡蛋 D. 花生油 3. 有些化学试剂是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的。盛装氢氧化钠的试剂瓶上需要张贴的标志是 A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易燃固体 D. 易燃气体 4. 人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 5. 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：干冰 B. 纯净物：液氧 C. 化合物：稀硫酸 D. 单质：生铁 6. 下列有关化肥的说法错误的是 A. 磷肥可以增强农作物抗寒、抗旱的能力 B. CO(NH2)2和NaNO3均属于氮肥 C. 为防止土壤板结，提高生产效益，可以将化肥与农家肥搭配使用 D. 化肥施用不利于环境保护，必须禁止使用 7. 下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水 D. 和面时往里面添加“碱面” 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 9. 下列化学方程式里不属于复分解反应的是 A. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A. 酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃 B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 向溶液中加入适量硝酸钙，充分反应后过滤 C 分离MnO2和KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥 D 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取少量样品分别加入等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家侯德榜先生与范旭东先生合作，研发了“侯氏制碱法”，其工业流程如图。涉及的主要反应方程式有①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是 A. X化学式是NH4Cl B. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 C. 该条件下碳酸氢钠的溶解度比X大，故沉淀析出 D. 析出晶体后的溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相同的稀盐酸和氢氧化钠反应，所得溶液显中性 B. t℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复到t℃，溶液质量分数不变 C. 取一定量氧化铁和氧化铝的混合物，加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原金属混合物中氧元素的质量是1.6 g D. 铁和锌的混合物6 g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能是0.2 g 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸钙②生石灰③氯化钠④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于治疗胃酸过多的是_______； （2）可用于制作灯丝的是_______； （3）可用于生活中调味品的是_______； （4）可用于制作肥皂的是_______； （5）可用于补钙剂的是_______； （6）可用于食品干燥剂是_______。 17. 盐酸、硫酸和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有_______性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______(填化学符号)。 （3）因为浓硫酸具有_______性，故常用作某些气体的干燥剂。 （4）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，同时还会吸收空气中的_______而变质，因此，氢氧化钠固体必须_______保存。 18. 某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)： （1）验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 （2）根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 （3）图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 （4）图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。 ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 四、简答题(本大题共3小题，共20分。每空1分，化学方程式每个2分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）用稀盐酸除铁锈_______； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解制氧气_______； （3）碳酸钙与稀盐酸反应_______； （4）硝酸银溶液与食盐水反应_______。 20. 酸、碱、盐在生活中有着广泛的应用。 （1）医疗上常用的生理盐水的溶质是_______。 （2）已知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。若想除去烧水壶中的水垢，可以使用厨房中的_______代替稀盐酸。 （3）炉具清洁剂之所以可以去油污，是因为其中含有碱性成分。若想除去碗碟中的油污，可以选择厨房中的_______(填字母)。 A. 小苏打 B. 玉米淀粉 C. 纯碱 D. 食盐 21. A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 （2）大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 五、实验题(本大题共3小题，共20分。每空1分，化学方程式每个2分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答问题。 （1）仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取氨气一般采用加热氯化铵固体和熟石灰的方法，请你写出该化学方程式_______，已知氨气极易溶于水，可选用_______(填字母)装置收集氨气。 23. 如图所示，在白色点滴板上进行酸碱盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中化学方程式为_______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为_______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为_______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为_______ 24. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳(主要成分是CaCO3)烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取少量草木灰加入盐酸中，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测草木灰的主要成分是_______。 （2）煅烧贝壳得到贝壳灰的化学方程式为_______。 （3）将草木灰溶液与贝壳灰混合，通过两步反应可以得到能够去污的成分，其反应方程式分别为_______；_______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 农作物的增产离不开化肥的施用，硝酸钾就是一种常见的化肥。回答下列问题： （1）硝酸钾属于_______(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”)。 （2）硝酸钾的相对分子质量是_______。 （3）硝酸钾中，钾元素的质量分数为_______(保留至0.1%)。 26. 取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $