江西赣州市2026年高考化学第二次模拟自编卷01

江西省赣州市2026年高考化学第二次模拟自编卷01（含答案） 1．D 【详解】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．基态Cu原子的简化电子排布式为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．有一对孤对电子，有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角大于，C正确； D．的空间构型应为平面正方形，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．65℃以上的水温度过高，会烫伤皮肤，苯酚沾到皮肤上正确处理方法为用酒精冲洗，A错误； B．酸、碱、氧化剂、还原剂混合会发生化学反应，易引发安全事故，需要分类收集处理，不能统一混合收集，B错误； C．容量瓶捡漏需加水至刻度线附近，否则液体压强不够大，不能检漏成功，且容量瓶的密封部件是磨口玻璃塞，不是玻璃旋塞，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度变化显著，氯化钠溶解度随温度变化小，重结晶提纯时：热水溶解粗苯甲酸→趁热过滤除去泥沙→冷却结晶，苯甲酸析出、氯化钠留在母液，可达到提纯目的，D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A．该聚合物中含有多个酯基，易发生水解，在自然界中容易降解，A错误； B．该聚合物的重复单元中含有酯基、偶氮基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．手性碳原子要求C连接四个不同基团，P中不含手性碳原子，C错误； D．该聚合物的重复单元中含有4个酯基，结合聚合度，1mol该聚合物最多消耗，D正确； 故答案选择D。 5．C 【详解】A．HS-水解应生成H2S和OH-，离子方程式为：HS-+H2OH2S+ OH-，A错误； B．铅蓄电池放电时负极反应为Pb+- 2e-=PbSO4，B错误； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，化学方程式为：，C正确； D．电解精炼铜时，阳极反应为Cu- 2e- = Cu2+，但阳极还可能溶解其他金属杂质，例如发生：Zn-2e-=Zn2+等，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．乙醇挥发性比水强的原因是水分子间氢键数目更多，分子间作用力更强、沸点更高，挥发性更弱，与相对分子质量无关，若仅考虑相对分子质量，乙醇的沸点应更高、挥发性更弱，但这与乙醇挥发性比水强的“事实”矛盾，说明相对分子质量不是导致乙醇挥发性比水强的原因，A符合题意； B．Cl的电负性大于H，C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂，因此CH3Cl比CH4更易水解，解释正确，B不符合题意； C．Na+半径小于K+，NaH中离子键键能更大，H-更难失电子，因此KH还原性比NaH强，解释正确，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，D不符合题意； 故选A。 7．B 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；原子序数存在关系：，则W为30号元素锌； 【详解】A．臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶，臭氧分子在水中的溶解度低于在中的溶解度，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确； C．30号元素锌位于ds区，C错误； D．过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、氧氧非极性键，但氢键不是化学键，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，故A正确； B．异戊二烯是共轭二烯烃，与等物质的量的溴单质发生加成反应，可以发生加成，加成和完全加成，得到3种产物，故B正确； C．M中醛基可以与银氨溶液发生氧化反应，每与足量的银氨溶液反应得到，但题目中未给出反应物M的物质的量，无法确定生成单质银的物质的量，故C错误； D．对二甲苯的二氯代物有7种：两个氯原子均在苯环上取代有3种；两个氯原子均在甲基上取代（可在同一个甲基上，也可分别在两个甲基上）有2种；一个氯原子在苯环上取代、一个在甲基上取代有2种，共计7种，故D正确； 故答案为C。 9．C 【详解】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误； B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误； C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误； 故答案选C。 10．B 【分析】由流程可知，富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，母液含硫酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入硫酸溶液酸溶后过滤分离出Ag，滤液含硫酸铜，电解精炼粗银，可得到纯银，以此解答该题。 【详解】A．过滤操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A正确； B．SeO2中Se的化合价为+4价，属于中间价态，故既有氧化性又有还原性，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，说明二氧化硫的还原性更强即SeO2的还原性比SO2弱，B错误； C．根据分析可知，“焙烧”时的主要反应为(浓)，C正确； D．向“滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即Cu(OH)2，然后获得深蓝色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正确； 答案选B。 11．C 【分析】根据，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，CeH2是负极反应物；得电子生成和Al， 是正极反应物。 【详解】A．根据以上分析，放电时，CeH2是负极反应物，则电极是负极，故A正确； B．放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，外电路通过电子时，1mol CeH2变为1molCeH3，负极增重，故B正确； C．放电时，b是正极，充电时，电极是阳极，阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为，故C错误； D．该电池采用固态电解质，不易燃，即使在高温或机械损伤的情况下也能保持稳定，安全性高，故D正确； 选C。 12．C 【分析】取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，则固体中一定有Na2O2（），振荡，有白色沉淀产生，过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则产生的白色沉淀为()、()，则原固体中一定含MgSO4、BaCl2，故原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O；数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子，则过滤后溶液中只存在、，、、、已经完全沉淀，由方程式可知，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若只含有Na2O2，则n(Na2O2) = n(MgSO4)，若同时含有Na2O2、Na2O，MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，据此回答。 【详解】A．由分析知，过滤后的滤液中只含、，溶液呈中性，pH试纸检验过滤后的滤液不为红色，A错误； B．由分析知实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，则BaSO4和 Mg(OH)2物质的量相等，B错误； C．由分析知，原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O，则实验①中一定发生、、，可能发生，至少存在3个离子反应，C正确； D．由分析可知，白色粉末中 MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若同时存在Na2O2、Na2O，则MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．由晶胞结构图可知，氮化锂晶胞中位于棱上和面上的的化学环境不同，共有2种，故A正确； B．由俯视图可知，离距离最近的个数为6，即的配位数为6，故B错误； C．已知A原子分数坐标为 (0，0，0) ，B位于z=0的底面上，结合六方晶胞底面（x、y夹角  120∘ ）的分数坐标规则，B的原子分数坐标C正确，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的个数为1，位于棱上和面上的计个数为3，化学式为，设晶体密度为，则，，解得。故D正确； 故选B。 14．A 【详解】①加NaOH得到沉淀后，体系浓度较高，对于平衡，高浓度使平衡左移，不溶解。加入后，会结合，降低浓度，同时提供，使平衡右移，得到深蓝色溶液，因此试剂可以是，①正确； ②操作Y是从含的溶液中得到深蓝色晶体，方法是加入乙醇降低溶剂极性，②错误； ③ 实验现象显示：浓度低时，可以溶解生成配合物；浓度高时，不溶解。说明该可逆反应的平衡常数较小，反应进行的限度不大，③正确； ④步骤Ⅱ加入盐酸，会优先和结合生成，使分解释放，之后才和结合生成绿色的，不是因为配位能力强于，实际上对的配位能力更强，④错误； 答案选A。 15．(1) d (2)除去炭黑、有机物 (3)作还原剂，还原Co (4) 产生黑色沉淀 (5) 2：1：3 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4。 【详解】（1） Ni是28号元素，位于元素周期表中d区；Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为。 （2）废旧电池正极材料含炭黑和有机黏合剂杂质，“灼烧”的目的是除去炭黑、有机物； （3）“酸浸”前Co为+3价，“酸浸”后Co为+2价，Co元素发生还原反应，则双氧水的作用是作还原剂，还原Co； （4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。沉锰过程最终生成二氧化锰沉淀，二氧化锰为黑色固体，“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是产生黑色沉淀。 （5）①根据均摊原则，晶胞中Li原子数为6、Co原子数为、O原子数为，所以Li、Co、O的个数比为2:1:3。 ②晶胞的体积为，该晶体的密度为 。 16．(1)AD (2)重结晶 (3)A (4) (5) BC Q点 【详解】（1）该实验需要加热回流，搅拌，反应容器需选用三颈烧瓶，回流操作需要球形冷凝管，因此选AD； （2）由粗产品得到二苯乙二酮黄色柱状晶体，说明是经过重结晶处理，因此操作1为重结晶； （3）根据已知信息：安息香溶于热水，二苯乙二酮难溶于水，因此可以用少量热水洗涤，溶解除去安息香，选A； （4）反应B中，被氧化为，发生归中反应生成，结合得失电子守恒、原子守恒配平即可得到方程式； （5）① A．乙酸乙酯是密度比水小的常用有机溶剂，A正确； B．Si—O稳定，不与水发生反应(类比与水不发生反应)，B错误； C．薄板层析的原理是利用硅胶对不同物质的吸附力不同分离，不是利用相对分子质量不同，C错误； 故答案选BC； ② 比较安息香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面-OH形成氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时，爬升较慢，故图三Q点为安息香指示点。所以，当Q点消失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加热。 17．(1) 低温 251.0 (2) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大 (3) 阴 【详解】（1）主反应的焓变可通过键能计算：，该反应，且气体分子数减少，故。根据，在低温下，反应能自发进行。根据，可得。 （2）①从图像可知，压强为5MPa时，转化率、收率和选择性均较高，再增大压强，提升幅度有限，且会增加设备成本和能耗，故选择5MPa。主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，更有利于主反应正向进行，因此甲醇的选择性增大。 ②已知：，，，，选择性。设主反应消耗为，副反应消耗为。根据守恒：。根据选择性定义：，即，解得，。因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，则总物质的量。各物质的分压：，，，。因此副反应的平衡常数。再充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（主反应正向）移动，因此的转化率增大。 （3）转化为是得电子的还原反应，还原反应在阴极发生，因此甲醇在阴极生成；酸性电解质体系中，阴极的电极反应式为：。 18．(1) (2)酮羰基(或羰基)、酯基 (3) (4) (5)      、 、  、 (6)或 【分析】 A在、氧化剂、NaCl、催化剂条件下发生取代反应生成B，B在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成C，C与NaOH反应生成D；E与发生取代反应生成F，F与D在一定条件下发生取代反应生成G，对比D和G的结构，结合F的分子式，可知F为，G在碱性条件下水解后酸化得到H，据此分析。 【详解】（1） A的结构简式为，结合已知信息①，可知A的分子式为。 （2） 由题知，E为，含有的官能团为酮羰基(或羰基)、酯基。 （3） 与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，G中有一个手性碳，如图。 （4） 由分析知，F为，结合原子守恒知，D与F生成G的同时有NaCl生成，化学反应方程式为。 （5） H的同分异构体中，可发生银镜反应，说明结构中含有或  ，核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1，说明分子结构对称且含有2个甲基，同时满足氯原子直接连接在苯环上的结构有、 、  、。 （6） 采用逆合成分析法，E（）可以由在作用下发生已知②类似反应制得，可以由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制得，乙酸可以由乙醇被强氧化剂氧化制得，故合成路线为或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省赣州市2026年高考化学第二次模拟自编卷01 本试卷共10页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题 1．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 2．采用氧化浸出-还原提取工艺从含铜的电路板中回收金属铜。其中氧化浸出阶段的主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．基态Cu原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．键角： D．的空间构型：正四面体形 3．下列说法正确的是 A．若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理 C．容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次 D．可用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸晶体 4．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团 C．P中含有手性碳原子 D．1mol聚合物P最多消耗 5．下列方程式书写正确的是 A．NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B．铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C．加入水中： D．电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 6．下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A．A B．B C．C D．D 7．某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B．电负性： C．元素属于区元素 D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．丙烯醛分子中共平面原子数最多为8个 B．异戊二烯与溴水发生加成反应的产物可以有3种 C．M与足量的银氨溶液反应，生成 D．对二甲苯的二氯代物有7种 9．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 10．硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B．既有氧化性又有还原性，其还原性比强 C．“焙烧”时的主要反应为(浓) D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 11．2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极是负极 B．放电时，外电路通过电子时，负极增重 C．充电时，电极发生的反应为 D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 12．实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A．用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B．实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C．实验①中至少存在3个离子反应 D．白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 13．中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池，氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示(晶胞参数、高)下列说法不正确的是 A．氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的 B．的配位数为4 C．若A的原子分数坐标为，则B原子分数坐标为 D．为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 14．铜离子(Cu2+)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是 ①试剂X可以是(NH4)2SO4； ②操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； ③由实验现象可知，反应限度不大； ④步骤Ⅱ证明，与Cu2+的配位能力：Cl->NH3。 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 二、解答题 15．锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表中_______区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________。 (2)“灼烧”的目的是________。 (3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是________。 (4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。 (5)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞Li、Co、O的个数比为___________。 ②该晶体的密度为___________。 16．二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香()制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理和步骤如下： 实验步骤：在装有适量醋酸的反应容器中依次加入醋酸铜粉末、硝酸铵固体和安息香固体，加热搅拌使其充分反应，平稳回流后，每隔15 min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，充分冷却后过滤，得到粗产品，再经过操作1得黄色柱状晶体。 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水；二苯乙二酮为黄色晶体，难溶于水。回答下列问题： (1)请根据实验步骤，选出需要用到的仪器_______(填标号)。 A．三颈烧瓶    B．蒸馏烧瓶    C．恒压滴液漏斗 D．球形冷凝管    E．直形冷凝管    F．分液漏斗 (2)实验步骤中操作1的名称是_______。 (3)若粗产品中混有少量未被氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。 A．热水 B．冷水 C．乙酸 D．乙醇 (4)反应B的化学方程式为_______。 (5)薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填标号)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 17．甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应：   副反应：   化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： (1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 (2)在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 18．近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的分子式为_______。 (2)E中官能团的名称为_______。 (3)用“*”标出G中的手性碳原子_______。 (4)D与F生成G的化学方程式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①氯原子直接连接在苯环上  ②可发生银镜反应  ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 (6)参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $