湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

高二化学试卷参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项特合题意） 题号 12 34 56789 10111213 14 答案 C D B CCA ABC B D CB D 1.C【解析】A.保暖贴中铁粉和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，故A 正确；B.硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医疗上常采用硫酸钡作为“钡餐”，故B正确；C.MO2粉末做催化剂只能加快 反应速率，不能用勒夏特列原理来解释，故C错误；D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中的 CSO4可先用Na2CO3溶液处理转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸或醋酸反应生成易溶于水的氯化钙或醋酸钙，可 以除去水垢，故D正确；故选C。 2.D【解析】A.NaN为离子化合物，钠离子与叠氨根离子之间含有离子键，氨氨之间含有非极性共价键，A错误；B. 反应中涉及的元素有氢元素、氨元素、氧元素和钠元素，第一电离能的变化规律是同周期自左向右呈增大趋势，第Ⅱ A族、第VA族元素比左右两侧元素的第一电离能都要大，同主族元素第一电离能变化规律是自上而下依次减小，所 以第一电离能最大的是氨元素，B错误；C.基态氧原子的价层电子排布图中，2印能级成对电子的自旋方向相反，C错 误；D.NH,中心原子的价层电子对数是3+5-)X3=4,VSEPR模型为四面体形，D正确；故选D。 2 3.B【解析】A项，M,点pH等于N点pOH,说明M点c(H)等于N点c(OH),由Q点c(H+)=c(OH)得Q点溶 液显中性，则M,点为NH·HO和NH4Cl混合液，溶液显碱性，由水电离出的c(H)=10mol/L,N点溶液显酸 性，为HCl和NHCl混合液，由水电离出的c(OH厂)=10-ol/L,两，点溶液中水的电离程度相同，正确；B项，Q,点 溶液显中性，为NH,Cl和NH·HO的混合溶液，显然，c(NH)+c(NH·H2O)>c(CI),错误；C项，M,点到Q 点，溶液由碱性变为中性，说明NH3·H2O不断转化为NH4C,溶液导电性增强，正确；D项，NH吐的水解常数Kh= NHH0配0，加水稀释k不交)减小，故O配O流小，正痛.收 c(NH) c(NH) 选B。 4.C【解析】A.催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率 加快，单位时间产率增加，A错误；B.能垒（活化能）越大反应速率越慢，最慢的反应是决速步骤，由题干历程图可知， 该历程中决速步骤为CO十4H”=CHO”十3H或CO十H*=CHO”,B错误；C.五种过渡态中，过渡态TS4 对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C正确；D.根据图示信息，该反应过程中，生成1 ol CH OH*时，起始 相对能量为0kJ,终点相对能量为一65.7kJ,表示该段过程放出65.7kJ的热量，D错误。 5.C【解析】AA容器容积小，压强大，反应速率比B中快，若B中反应达到平衡状态，则A中反应一定达到平衡状 态，A正确；B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X转化率最高点反应达到平衡，此后，温度升高 平衡向吸热反应方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0,B正确；C.X的物质的量越多，Y的转化率越高，平衡 时Y的转化率：A<B<C,C错误；D.压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡逆向移动，则a十b<c,D正 确；故选C。 6.A【解析】A.基态钾(K)的电子排布为[Ar]4s2,铬(Cr)为[Ar]3d4s,铜(Cu)为[Ar]3d4s,这三种元素均位于前 四周期，A正确；B.PCl的中心原子上的价层电子对数为4(3个。键电子对和1个孤电子对)，VSEPR模型为四面体 形，分子空间结构为三角锥形，B错误；C.N2H4分子中，N的杂化方式为sp3,C错误；D.H2O的稳定性由O一H的键 能决定，氢键影响其物理性质（如沸点），而非化学稳定性，D错误；故选A。 7.A【解析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)十c(H)=0.1mol/L +c(H);c(NH)十c(H+)=c(CI)+c(OH)=0.1mol/L十c(OH);水解程度：NH>HCOO厂，所以前者 c(H)大于后者c(OH),故A正确。B.pH相同的HCOOH溶液和CH COOH溶液的浓度：c(HCOOH)< c(CH COOH),用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH溶液和CH COOH溶液至终，点时， 酸的浓度越大，消耗碱的体积越大，故B错误。C,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和元素守恒，根据电荷守恒得 c(HCOO)十c(OH)=c(Na+)十c(H),混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa,故C错误。 D.二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH COONa、CH,COOH和NaCl,混合溶液的pH<7,说明醋酸电 离程度大于醋酸钠水解程度，即c(CI)>c(CH,COOH),故D错误。 高二化学参考答案(N)一1 8.B【解析】通过题意可知此电池为电解池，由电极a生成O2可以判断出电极a为阳极，则电极b为阴极。阳离子向 阴极移动，电极a上反应为2H2O-4e—O2个+4H+,电极b上反应为CO2+8HCO5+8e—CH4+8CO+ 2H2O。A.由上述分析可知，H中由a极区向b极区迁移，A错误；C.此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为 化学能，C错误；D.电解时OH比SO更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水被消 耗，所以Na2SO4溶液的浓度增大，D错误。 9.C【解析】氧化锌烟尘（主要含ZO,还含有CuO、FO4等）加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫 酸亚铁、硫酸铁，加入H2O2,将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZO调节溶液的pH,使铁离子形成氢氧化铁沉淀， 过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为C和Z,滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤得到ZSO4·7HO晶体。A.滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A正确；B.本题的目的是制备 ZnSO4·7HO,则“除铁”时，用ZnCO3代替ZnO可以调高pH同时不会引入杂质，B正确；C.NaClo作氧化剂时还原 产物为NaCl,74.5g(1mol)NaC1O得到2mol电子，34g(1mol)H2O2作氧化剂时得到2mol电子，故NaClO的氧化 效率低于H2O2,C错误；D.由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZSO4·7HO晶体，D正确。 10.B【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，则两者图像平行，所以①代表Ag CrO,由于相同条件 下，AgCI溶解度大于AgBr,即Kp(AgCI)>Kp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上的，点 (2.0,7.7),可求得Kp(Ag CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO)=(102)2×10.7=101.7,根据②上的，点(2.0,7.7)，可求 得Kp(AgCI)=c(Ag+)Xc(CI)=10-2X10.7=1097,根据③上的点(6.1,6.1)，可求得Kp(AgBr)=c(Ag)× c(Br)=106.1×106.1=l0122。A.由分析得，曲线②为AgC沉淀溶解平衡曲线，A正确；B.当Br到达滴定终，点 时，开始形成Ag CrO,砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时c(CO)=g》2,c(B)=,则 c(Br)Kp(AgBr).c2(Ag+)10-12.2 (COG)c(Ag)·K,(Ag,CO-107Xc(Ag)=10Q5Xc(Ag),B错误；C.当C恰好滴定完全时， Ag-yKAD-0tm1.L,甲aC0)=K然C92=07=10lL,周北，指示 剂的浓度不宜超过l02mol·L1,C正确；D.反应Ag.CrO+H一2Ag+HCrO的平衡常数K= c2(Ag)·c(HCrO)_c2(Ag)·c(CrO)·c(HCrO)_Kp(AgCrO4)_10-1.7 c(H+) c(H)·c(CrO2) Kg(H,CrO}=105=10-2,D正确；故选B。 11.D【解析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O,X和Y的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H,Z的最外层电子数为7，则Z为Cl, M的价层电子排布是3d4s2,M是Zn,综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn,据此解答；A.非金属性越强，电 负性越大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O),A错误；B.Y(O)的单质O2是非极性分子，但O 是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误；C.氯气没有漂白性，与水生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D.M为Zn,比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 12.C【解析】A.向1L密闭容器中充入1.0×10-3 mol NO、3.6×10-3molC0,发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g) 十2CO2(g)。反应过程中N2和CO2浓度比始终为1：2，是定值，当体系中N2和CO2浓度比不变时，不能说明反应 达到平衡状态，A错误；B.由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO浓度，曲线xyw表示NO浓度，则x→之 段反应速率N0)=0.45=0.15)》X0mol:L=1.5X10molL1·s,(N)=号(N0)=7.5×10 2s mol·L1·s1,B错误；D.曲线abcde表示CO,曲线xyzw表示NO,则该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7X10-3 mol·L-1,c(NO)=1×10-4mol·L1,c(N2)=4.5×10-4mol·L1,c(C02)=9×10-4mol·L1,反应平衡常数K -02=5X10,D错误. 14.D【解析】由图示滴定曲线中只有一个明显的滴定终点且终，点时消耗氢氧化钠溶液的体积为40L,以及起，点时 溶液pH约为1，可确定酸H2A第一步是完全电离的，其浓度是0.1000mol·L1,所以曲线①代表6(HA)、曲线 ②代表6(A2-),A、B两项错误。C项，曲线①、②交点时8(HA)=(A2-),此时VoH=25mL,再根据曲线③可知 此时溶液pH=2,由K。=c)A）,得K=1.0X102,C项错误。利用电荷守恒，因为是强碱滴定弱酸，滴 c(HA) 定终点时溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),则有c(Na+)>2c(A2-)十c(HA),D项正确。 高二化学参考答案(N)一2 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)①4：5②sp2杂化③N>C>H直线形(1分) (2)①3②H2O<NH<CO2 (3)3d4s23 【解析】(2)①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有N、F、Ne。 ②分解所得的气态化合物有H2O、NH3、CO2,H2O为V形，NH3为三角锥形，CO2为直线形，H2O中有2个孤电子 对，H中有1个孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力。 (3)钛为22号元素，基态原子电子排布式为[A]3d4s2,则基态钛原子的价电子排布式为3d4s2;与钛同周期元素 中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se,共3种。 16.(14分，每空2分) (1)负C+H,0电解C10+H,个 (2)①CH,0H+80H-6e—C0g+6H,0②2CuS0,+2H,0电解2Cu+0,++2H,S0,③2 (3)1C,[AICL]+e-=C +AICL ②A1-3e+7A1CL—4A2C5 【解析】(I)该环保型消毒液发生器中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有NOH 生成，氨气和氢氧化钠反应生成NC1O,次氯酸钠具有漂白性。为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上边电极 附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为朋极，则c为负极，d为正极，其电池总反应为C十H,O电解C1O十 H2个。 0.056L (2)⑤由图分折可知，0，~4e一4H,则c()=22.4:m0可X4 1L =0.01mol·L1,pH=2。 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)①低温(1分)②Pt@h-BN3(1分) (2)①大于(1分)2.0②1.06(3分) (3)①2HC0△C0,++C0g+H,0②2C0,+12e+12H+—C,H+4H,0 (4)碱性 【解析】(I)①反应ⅰ的△S<0,△H1<0,△H-T△S<0时，反应自发进行，则反应1在低温下有利于自发正向进行。 ②利用CO2和H2制备甲烷，应该转化为甲烷的生成速率快，生成其他副反应产物的速率慢，则由图可知，适宜的催 化剂是Pt@h-BN3。 (2)①由图2可知，温度升高，CH4的质量分数降低，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H大于0；当进料 比《C0}越大时，平衡时CH的质量分数越低，由α，b两条线平衡时CH的质量分：可知，曲线b的”(O) n(CH) =2.0。 ②M,点，甲烷的平衡转化率为0.90，二氧化碳的平衡转化率为0.95，设投入的n(CH4)=1mol、n(C02)=1mol, 则有： 主反应： CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) 起始量(mol): 1 1 0 0 转化量(mol): 0.9 0.9 1.8 1.8 平衡量(mol): 0.1 0.1 1.81.8 副反应： CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始量(mol): 0.1 1.8 1.8 0 转化量(mol): 0.050.05 0.05 0.05 平衡量(mol): 0.051.75 1.85 0.05 则平衡时，总气体的物质的量为0.1mol+0.05mol+1.75mol+1.85mol+0.05mol=3.8mol; 高二化学参考答案(N)一3 0.05mol×p 3.8 mol 1.85mol×p -x 3.8 mol 则副反应的标准压强平衡常数K=0.05malX2 -≈1.06。 3.8mo×p p° (3)①再生塔中KHC0,受热分解生成K,C0,、H,0和CO,该反应的离子方程式为2HCO△CO,++CO +H2O。 ②利用电化学原理，将C02电催化还原为CH4,阴极上发生还原反应，电极反应式为2CO2十12+12H C2H4+4H2O. 10-14 K .10-14 （4NH的水解常教K,NH)=1.76X10≈5.7X10-,HC0的水解常数K,(HC0)=R-4.4X10≈ 2.3X10-8,则Kh(NH)<K(HCO),因此常温下NH,HCO3溶液呈碱性。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1c(NaHS)>c(NaCN)>c(Na,S)(1) (2)B(1分) (3)2.4 (4)X10-7 a-b (5)C02+2e=C0+02 (6)6:5 (7)Cr2O号+6I厂+14H+=2Cr3++3L2+7H2O (8)淀粉溶液(1分) (9)2.16 【解析】(3)将适量FeS投入饱和H,S溶液中，c(Fe+)达到1mol/L,溶液中c(S)=K=6.25X10 c(Fe2+) -mol/L 1 1×10-2 =6,25×10mol/L,c(H*)·c(S)=1.0X102,则c(H)=√6.25X10smol/L=4X103mol/L,pH= -1g(4×10-3)=2.4。 (4)amol/L的醋酸溶液和bmol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，根据电荷守恒有 c(CH COO)十c(OH)=c(Na)十c(H中)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则醋酸根离子浓度 和钠离子次度相同，为0.56m0l/L,氢离子浓度为101mol/L,醋酸浓度为。mol/L,则醋酸的电离平衡常数K。 _0.5b×10-7_b×10-7 0.5(a-b)a-b° (6)发生的总反应为6CH+5CO2一2C2H4+C2H6+5H2O+5C0,即消耗CH4和CO2的体积比为6：5。 (9)由反应Cr,O号+6I+14Ht—2Cr3++3L2十7H,2O和L2十2Na2SO3—2Nal+NaSO6,确定Cr2O号与硫代 硫酸钠的物质的量之比为1：6，三次滴定消耗的溶液体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL,取三次平均值为 18.00ml。c(C,0%)=cNaS,0)XV Na,S,02=0.100moLX800X10L=0.0100mo1/L,折算成质 6V(废水) 6×30.00×10-3L 量含量为0.0100mol/L×216g/mol=2.16g/L。 高二化学参考答案(N)一4高二化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H1O~l6Na~23 C1~35.5Cr52 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.化学是一门与生产、生活密切相关的学科。下列叙述不正确的是 A.“暖宝宝”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上常采用硫酸钡 剂 作为“钡餐” C.在HzO2溶液中加入MnO2粉末，产生气泡的速率加快，可用勒夏特列原理 如 解释 D.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 啟 如 2.诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”作出突出贡献的三 製 位化学科学家，重庆大学有研究者指出：“点击化学或生物正交化学很多都基于 叠氮（三个氮原子连接在一起）”。已知反应：N2O十2NaNH2一NH3+NaN3 十NaOH,下列有关说法正确的是 郑 A.NaN3为离子化合物，含有离子键和极性共价键 B.上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是O 箭 2s 2p 常 期 C.基态氧原子的价层电子排布图为 个个个 D.NH3的VSEPR模型为四面体形 3.某温度下，向一定体积0.1mol·L1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pOH[pOH=一lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中，c(NHt)+c(NH3·H2O)=c(CI-) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释，·日O变小 c(NH) b POH 4.(★)我国学者采用量子力学法研究了在钯基催化剂作用下，通过CO(g)和 H2(g)制备CH3OH(g)的机理。其中某段反应的相对能量与历程的关系如图 所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯基催化剂表面上的物质用*标注。 下列说法正确的是 高二化学试卷(N)第1页（共8页） 10 48.2 46.9 50.4 TS4 37.4 50 TSI TS2 TS3 TS5 0 -50 -14.8 -15.2 -100 -65.7 -131.4 H+05 HE+.OH3 Ht+0H3 H+0H2 A.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内分子数目和单位时间产率 B.过程CHO*十H*—CHOH*是该段反应历程中的决速步骤 C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最不稳定 D.该段反应过程中，生成1 mol CH,OH*共吸收65.7kJ的热量 5.(★)某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)一cZ(g)。由下列图像得出的结论 不正确的是 县7入 0 容器的容积L 温度/℃ R 乙 8 B o n起(X)/Mmol 0 压强/Pa 丙 丁 A.相同温度下，分别向容积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1olX 和1molY,tmin后X的转化率如图甲所示，若B中反应达到平衡状态，则 A中反应一定达到平衡状态 B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变 化如图乙所示，则该反应的△H<0 C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙 所示，则平衡时Y的转化率：C<A<B D.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则a十bc 6.下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A.前四周期元素中，基态原子的4s能级只有1个电子的元素共有3种 B.PCL3分子的空间结构与VSPR模型一致 C.N2H4分子中，N的杂化方式为sp D.H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 7.常温下，K.(HCOOH)=1.77×104,Ka（CH3COOH)=1.75X105, Kb(NH3·H2O)=1.75X105,下列说法正确的是 A.浓度均为o.1mol·L1的HCOONa溶液和NHCl溶液中阳离子的物质的 量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH溶液和 CH COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 高二化学试卷(N)第2页（共8页） C.0.2mol·L1 HCOOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后的溶 液中：c(HCOO)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1 CH COONa溶液与0.1mol·L1盐酸等体积混合后的溶液 (pH<7):c(CH,COO)>c(CHCOOH)>c(CI)>c(H+) 8.(★)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 CH 电极a 电极b Na.SO KHCO 溶液 溶液 质子交换膜 CO A.电解过程中，H+由b极区向a极区迁移 B.电极b上发生的反应为CO2十8HCO3十8e=CH4十8CO十2H2O C.电解过程中，化学能转化为电能 D.电解时Na2SO4溶液的浓度保持不变 9.由氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、Fe3O4等）制备ZnSO4·7H2O的工艺 流程如图。（氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数） 过量 稀硫酸 H,O, Zn0过量锌粉 氧化锌烟尘→酸浸→氧化→除铁→除杂 →滤液→Zns0.·7H,0 晶体 Fe(OHD,滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的成分为铜和锌 B.“除铁”时，可用ZnCO3代替ZnO C.“氧化”时，用NaClO代替H2O2,氧化效率更高 D.由滤液获得ZSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10.(★)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示， pAg=-lg[c(Ag)/(mol·L-1)],pX=-lg[c(X)/(mol·L-1)](X-代表 CI-、Br或CrO)。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分 别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr: ③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7, 10 pK2(H2CrO4)=6.5。 (2.0.7.7) 下列说法错误的是 (6.1,6.1) A.曲线②为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 5引 B滴定B达终点时，溶液中cBr) c(Cr) =10a5 ① ②③ C.滴定C1厂时，理论上混合液中指示剂浓度不 10 pAg 宜超过10-2.0mol·L-1 D.反应Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrOr的平衡常数K=l05.2 11.MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、 Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数 是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价 层电子排布是3d4s2。下列说法正确的是 高二化学试卷(N)第3页（共8页） A.电负性：XY B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.Z2可以使有色鲜花褪色，因此Z2具有漂白性 D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀 12.(★)汽车尾气净化反应为2NO(g)+2C0(g)=N2(g)十2CO2(g),△H= -746.8kJ·mol-1,△S=-197.5J·mol1·K1。向1L密闭容器中充入 1.0×10-3 mol NO、3.6×10-3 mol CO,测得NO和C0的物质的量浓度与时 间的关系如图所示。下列说法正确的是 4.0- 3.61 a(1,3.05) 3.0 e(5,2.7 b2.2.85) d4.2.7 1.0 x(1.0.45) 3.015)w5.0.1) 0.0 012345 时间/s A.当体系中N2和CO2浓度比不变时反应达到平衡状态 B.x→之段反应速率v(N2)=1.5×10-4mol-1·L1·s1 C.向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：（甲）1.0×10-3 mol NO、 3.6×10-3molC0,(乙)5.0×10-4molN0、1.8×10-3molC0,恒温、恒容 下反应达平衡时，容器内压强：甲<2pz D.该温度下，上述反应的平衡常数K=5×104 13.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所 用的离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C0,) 离子交换膜 「离子交换膜 稀NaCl溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A.装置I为电解池，装置Ⅱ为燃料电池 B.a%-b% C.X为Cl2,Y为H2 D.燃料电池正极的电极反应式为O2+4e+2H2O一4OH 14.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓 度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积 VoH的变化关系如下图所示。[A2-的分布系数：8（A-)= c(A2-) c(HA)+c(HA)+c(A2)]下列叙述正确的是 12.0 1.0 10.0 7 3 0.8 8.0 80.6 6.0pH 0.4 4.0 0.2 2.0 0.0 .0 0102030405060 Vs.ou/mL 高二化学试卷(N)第4页（共8页） A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表(HA) B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1 C.HA的电离常数K。=1.0X10-5 D.滴定终点时，溶液中c(Na+)>2c(A2-)十c(HA) 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请 回答下列问题： (1)(★)血红素是吡咯(C4HN)的重要衍生物，血红素（含Fe2+)可用于治疗 缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 CH=CH,CH. H.C CH=CH, H,C CH 吡咯 HOOCCH,CH, CH,CH,COOH 血红素 ①基态Fe+与Fe3+中未成对的电子数之比为 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的 杂化类型为 ③H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 三种元 素组成的化合物HCN分子的空间结构为 (2)已知：NH,),C0,△2NH◆+H,0个+CO,个。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有 种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。 (3)基态钛原子的价电子排布式为 ,与钛同周期的元素 中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素有 种。 16.(14分)电化学应用范围十分广泛，请回答下列问题： (1)(★)某同学设计了一个电解装置如图1所示，该装置用于制备“84”消毒液 的有效成分NaClO,则c为直流电源的 极。该装置工作时，总 反应的离子方程式为 饱 K,S0溶液 和 CH,OH 源 食盐 水 HO KOH溶液 CuS0,溶液 H03 (含少量HSO) (含少量KOH) 图1 图2 (2)(★)燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用 于生产、生活和科学研究中。现有如图2所示装置，其中所有电极均为铂 (Pt)电极。 高二化学试卷(N)第5页（共8页） ①甲池中电极a发生的反应为 ②乙池中发生的电解反应为 ③当电极b消耗标准状况下的O256mL时，若乙中CuSO4溶液的体积是 1L,且电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的pH= (3)斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝 离子电池，充放电时A1C和A12C17两种离子在A1电极相互转化，其放 电工作原理如图所示。 用电器 0302222 C.[AICL, 式 学特p为 石墨(C) 粥9 A1,C1,有机阳离子 ①正极电极反应式为 ②负极电极反应式为 17.(14分)C02的资源化利用能够有效缓解温室效应。请回答下列问题： (1)利用C02制备甲烷时，可能发生如下反应： i.CO2(g)+4H2(g)、CH4(g)十2H2O(g) △H1=-164.9kJ·mol-1 i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 ii CO(g)+3H2 (g)CH(g)+H2O(g) △H3=-206.1kJ·mol1 ①试分析，反应1在 (填“高温”“低温”或“任一温度”)下有利于自 发正向进行。 ②我国学者利用不同催化剂，在一定温度和反应时间下，测得产物的生成 速率与催化剂的关系如图1所示。可知适宜的催化剂是 200 20 0 8 0 Pt@IS-AB CH Pt@h-BN1 Pt@h-BN3 CO 图1 (2)CH4-CO2重整制H2的过程：CH4(g)+CO2(g)、一2C0O(g)十2H2(g) △H,中反应1为副反应。在侧性寄闭容器巾，进料比代分别等 于1.0、2.0，且起始时压强相同，平衡时，CH4的质量分数与温度的关系如 图2所示。 高二化学试卷(N)第6页（共8页） 6007008009001000 温度/℃ 图2 ①△H4 (填“大于”或“小于”)0，曲线b的2(C0)= n(CH) ②M点，CH4的平衡转化率为0.90，CO2的平衡转化率为0.95，则副反应 的标准压强平衡常数K= (保留三位有效数字)。[设标准压强为 p°。已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)十eE(g) ·(》 =gG(g)十hH(g),K ,其中p=100kPa,pG、m、p、 ( 为各组分的平衡分压] (3)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 CO. 电源 K,C0,溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 水煤气 AgCl/Ag 水蒸气 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 ①再生塔中产生CO2的离子方程式为 ②利用电化学原理，将CO2电催化生成C2H4,电极反应式为 (4)CO2气体可被氨水吸收生成一种重要的工业原料一碳酸氢铵。常温下 NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)（已知：NH3· H20的Kb=1.75×105,H2C03的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-1)。 18.(15分)弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的 应用。 I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式 HCN H.S 电离平衡常数 K.=4.0X1010 K=1.0X10-7、K2=7.1X1015 (I)pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序 为 高二化学试卷(N)第7页（共8页） (2)在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 (填标号)。 A.c(CN-)>c(HS)>c(OH-) B.c(HS)>c(CN-)>c(H+) C.c(HCN)+c(CN)=c(HS)+c(H2S) D.c(Na)+c(H+)=c(HS)+c(CN-)+c(OH-) (3)已知常温下FS的Kp=6.25×10-18,在H2S的饱和溶液中c2(H+)× c(S2-)=1.0×102mol3·L3。常温下，将适量的FeS投人饱和H2S溶 液中，欲使溶液中c(Fe+)达到1mol·L1,应调节溶液的pH大约为 。(已知：1g2=0.3) (4)25℃时，将amol·L-1醋酸溶液与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合， 反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K。= (用含 a、b的代数式表示)。 Ⅱ.CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子 的耦合转化，其原理如下图所示。 电极B 固体电解质（传导0） 电极A 碳 。氧 …氢 (5)阴极上的反应式为 (6)若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比 为 Ⅲ.（★）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O,利用滴定原理测定 Cr2O号含量（通常以1L废水中的微粒质量计量）的方法如下： 步骤1：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化； 步骤2：加人过量的碘化钾溶液充分反应； 步骤3：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下表。（已知：l2+2Na2S2O3一2NaI十 Na2 SO6) 滴定 Na2S2O3溶液 Na2SzO3溶液 次数 起始读数/mL 终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 (7)写出步骤2反应的离子方程式： (8)步骤3中滴加的指示剂为 (9)计算废水中Cr2O号含量为 g·L1。 高二化学试卷(N)第8页（共8页）