第九单元溶液单元测试卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 单元测试卷 一、单选题 1．下列物质放入水中不能形成溶液的是 A．氧化铜 B．氯化铵 C．碳酸钠 D．硝酸钾 2．现有镁粉和铁粉的混合物共6.0g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量为100.0g。则该硫酸中溶质的质量分数可能为 A．9.8% B．10.7% C．18.0% D．26.5% 3．实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A．称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49mL水时俯视刻度 C．溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D．搅拌溶解时有少量溶液溅出 4．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 5．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 6．溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 7．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 8．医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 9．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大 C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变 D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体 10．很多实验操作都会使用玻璃棒，下列有关“玻璃棒使用目的”说法正确的是 A．蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，蒸发的更快 B．溶解固体时，使用玻璃棒搅拌可以使固体溶解的更快更多 C．过滤操作时，使用玻璃棒目的是搅拌待过滤液，加快过滤速度 D．粗盐初步提纯中计算产率，使用玻璃棒目的是转移固体 11．农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是 A．配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗 B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小 C．用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小 12．化学实验中，异常现象的分析是重要能力。下列对实验异常现象的解释中，不合理的是 实验 异常现象 可能解释 A．硫在氧气中燃烧 未产生蓝紫色火焰 氧气浓度不足 B．粗盐提纯过滤操作 滤液仍浑浊 玻璃棒捅破了滤纸 C． 测定空气中氧气含量 结果明显小于1/5 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体逸出 D．用木炭还原氧化铜 未观察到红色固体 未提前排出试管内空气，木炭被消耗 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．溶液在生产生活中用途很广。 I．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积  ②溶质质量/溶质体积  ③液体中溶质体积/溶剂体积 ④溶质质量/溶剂质量  ⑤溶质质量/溶剂体积 Ⅱ．溶液的配制 (3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。 14．苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是 。 (2)配制200g1%的NaCl溶液，需要水的质量为 g。 (3)柠檬酸中碳元素的含量为 。（保留三位有效数字） (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是∶在实验研究范围内， 。 (5)下列说法正确的是______。（不定项） A．由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。 B．削皮或切开后的苹果要及时食用。 15．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是“ ”(将数字排序)。 (2)现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发 g水。 【问题交流】 (4)配制过程，操作不正确的是 (选填数字①~⑤)。 (5)经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数 C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (6)相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量 (选填“变多”或“变少”)。 16．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 (1)以上操作中有明显错误的是 (填序号)。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)过滤后的滤液仍然浑浊，可能是因为 。 粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。 (4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 17．为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学小组将150g稀盐酸分三次加入一定质量的石灰石中(杂质不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 4.4 4.4 1.5 (1)第3次实验所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、氧化铜不溶于水，不能形成溶液。 B、氯化铵易溶于水，能形成溶液。 C、碳酸钠易溶于水，能形成溶液。 D、硝酸钾易溶于水，能形成溶液。 故选：A。 2．C 【详解】假设6.0g镁粉完全反应消耗硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。 解得 假设6.0g铁粉完全反应消耗硫酸的质量为z，生成氢气的质量为m。 解得 则该硫酸中溶质的质量分数最小为：； 则该硫酸中溶质的质量分数最大为：。 故该硫酸中溶质的质量分数在11.2%~26.2%之间。 故选C。 3．B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取49mL水时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时所用的烧杯内原本有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、搅拌溶解时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A．20°C时KCl的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，那么10.0g水中最多溶解KCl的质量为：达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为KCl的饱和溶液，选项说法正确，故不符合题意； B．②是在①的基础上又加入10.0g水，溶剂的总量为20g水，20℃时②中最多溶解KCl的质量为：，而②中只有5.0gKCl，即①中未溶解的KCl固体完全溶解，成为不饱和溶液，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，选项说法正确，故不符合题意； C．②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①＜②=③，选项说法正确，故不符合题意； D．同一溶质在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，①是饱和溶液，②是不饱和溶液，所以①的溶质质量分数＞②，由于③中溶质的质量和溶液的质量与②的分别相等，所以②中溶质质量分数与③的相等，即溶液中溶质的质量分数：①＞②=③，选项说法错误，故符合题意。 故选：D。 6．C 【详解】A、实验室把物质配成溶液进行反应，有利于化学反应的进行，故正确； B、农业配制营养液属于溶液的用途，故正确； C、厨房洗涤剂去油污属于乳化现象，不是溶液的用途，故错误； D、医用生理盐水属于溶液的用途，故正确； 故选C。 7．B 【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误； B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误； D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A、在生理盐水中，氯化钠溶解在水中，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，选项说法正确，不符合题意。 B、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，已知溶质氯化钠质量为9g，溶液质量为1000g，那么加入水的质量 = 1000g−9g=991g，选项说法正确，不符合题意。 C、溶质质量为9g，溶液质量为1000g，所以溶质与溶液的质量比为9:1000，选项说法正确，不符合题意。 D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同。从该瓶生理盐水中取出500g溶液，取出溶液的质量分数不变，仍为0.9%，而不是0.45%，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误； B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确； C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误； D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。 故选B。 10．D 【详解】A、蒸发结晶时，使用玻璃棒搅拌主要目的是让它受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不是让其蒸发的更快，不符合题意； B、溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，不能使固体溶解的更多，不符合题意； C、过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，过滤时，不能用玻璃棒搅拌待过滤液，防止损坏滤纸，不符合题意； D、粗盐初步提纯中计算产率，需将蒸发后的固体转移至称量纸，此时玻璃棒用于转移固体，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需使用漏斗，说法正确，不符合题意； B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量水偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意； D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变，说法错误，符合题意； 故选D。 12．C 【详解】A、硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，若氧气浓度不足（如混有空气），火焰颜色可能变淡，呈现淡蓝色，解释合理； B、过滤时玻璃棒捅破滤纸会导致滤液浑浊，属于常见操作失误，解释合理； C、未夹紧弹簧夹时，红磷燃烧产生的气体会逸出，但逸出的是受热膨胀的氮气等气体。冷却后，氧气被消耗的体积仍为五分之一，逸出气体反而导致进入的水量增加，结果应偏大而非偏小。解释与现象矛盾，解释不合理； D、未排空气时，木炭可能先与氧气反应被消耗，导致无法还原氧化铜生成铜，解释合理。 故选C。 13．(1)D (2)①③④⑤ (3) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶液的质量未知，溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确。 故选D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确。 故填①③④⑤。 （3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，游码移至4g处， ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 14．(1)多酚化合物、氧气 (2)198 (3)37.5% (4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） (5)AB 【详解】（1）根据文中信息，苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，苹果削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以苹果褐变生成褐色物质的反应物是多酚化合物和氧气。 （2）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 配制200g1%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为200g×1% = 2g。 溶液质量是溶质质量与溶剂（水）质量之和，所以需要水的质量为200g -2g=198g。 （3）柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳元素的质量分数为=37.5%。 （4）对比图中三条曲线（水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液处理后的苹果褐变情况），可以看到在相同时间内，用1%的柠檬酸溶液处理的苹果褐变程度最高，水处理的次之，用1%的氯化钠溶液处理的褐变程度最低。 所以得到的实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） （5）A、由图可知，在实验研究范围内，随着时间延长，苹果褐变的a*值增大，即苹果褐变越明显，该选项正确。 B、因为削皮或切开后的苹果会发生褐变，所以削皮或切开后的苹果要及时食用，该选项正确。故选AB。 15．(1)④①②③⑤ (2) 8 42 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 (3)50 (4)①④ (5)AC (6) 饱和 变多 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，用量筒量取42mL的水；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则：100g×8%=(100g-x)×16%，x=50g，则至少应蒸发50g水； （4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误，故填：①④； （5）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、量取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； C、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故选AC； （6）该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为饱和溶液；相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 16．(1)⑥ (2)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 滤纸破损（合理即可） ①⑤②③⑥④ (4)AB 【详解】（1）在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，而图⑥中没有用玻璃棒引流，这是明显的错误操作。 （2）操作④是蒸发操作，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；盛接滤液的烧杯不干净等。 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是①⑤②③⑥④。 （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B、量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。   故选AB。 17．(1)CaCl2、HCl (2)解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）将150g稀盐酸分三次加入一定质量的石灰石中(杂质不参加反应)，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸，产生4.4g气体，第二次加入50g稀盐酸，又产生4.4g气体，说明第一次加入的50g稀盐酸后，碳酸钙有剩余，所以第二次加入50g稀盐酸后，又继续产生了二氧化碳气体，故50g稀盐酸完全反应，产生二氧化碳气体质量为4.4g，第三次加入50g稀盐酸，只产生1.5g气体，说明盐酸溶质有剩余，此时溶液的溶质为生成的氯化钙和剩余的氯化氢，故填：CaCl2、HCl； （2）由上一步分析可知，50g稀盐酸完全反应，产生二氧化碳气体质量为4.4g，据此进行计算。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $