2026届高三化学三轮复习 新题刷分34 反应热的计算及热化学方程式的书写

2026高考三轮冲刺新题刷分34 反应热的计算及热化学方程式的书写 一．刷题秘诀 1.利用盖斯定律求解热化学方程式 2.热化学方程式书写时的注意事项 注意“＋”“－” 放热反应的ΔH一定为“－”，吸热反应的ΔH一定为“＋” 注意单位 ΔH的单位为“kJ· mol－1”或“kJ/ mol”，易漏写或错写成“kJ” 注意物质的聚集状态 s表示固态，l表示液态，g表示气态，在溶液中用aq表示 注意数值的对应性 反应热的数值必须与化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 注意是否符合概念 注意燃烧热和中和反应反应热的概念以及与此相关的热化学方程式。表示燃烧热的热化学方程式中1 mol纯物质完全燃烧且生成指定产物 注意ΔH的意义 不管化学反应是不是可逆反应，ΔH都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应，而不是平衡时的热效应（可逆反应） 二．新题快练 题组一 真题导向练 1.（2025·北京卷）已知：H2S（g）＋O2（g）===S（s）＋H2O（g）　ΔH＝－221.2 kJ· mol－1；S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8 kJ· mol－1。 由H2S制SO2的热化学方程式为_____________________________________________________________ __________________________________________________________。 2.（2025·陕晋宁青卷）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3（s）===MgO（s）＋CO2（g）　ΔH1＝＋101 kJ· mol－1 Ⅱ.CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－166 kJ· mol－1 Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）===H2O（g）＋CO（g）　ΔH3＝＋41 kJ· mol－1 计算Ⅳ.MgCO3（s）＋4H2（g）===MgO（s）＋2H2O（g）＋CH4（g）　ΔH4＝________kJ·mol－1。 3.（2025·黑吉辽蒙卷）已知CO（g）、H2（g）、HOCH2CH2OH（g）的燃烧热（ΔH）分别为－a kJ· mol－1、－b kJ· mol－1、－c kJ· mol－1，则2CO（g）＋3H2（g）HOCH2CH2OH（g）的ΔH＝__________________kJ·mol－1（用a、b和c表示）。 4.（2025·广东卷）以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)＋TiCl4(g)⥫⥬ 2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) ⥫⥬2TiCl3(g) ＋200.1 kJ· mol-1 (c) Ti(s)＋3TiCl4(g)⥫⥬ 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ· mol-1 (d) TiCl3(g)⥫⥬TiCl3(s) ΔH2 计算ΔH1＝________kJ· mol－1。 题组二 新题提升练 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）乙酸乙酯(EA)作为一种挥发性有机物(VOCs)，在大气中会助推臭氧污染、光化学污染、雾霾等，其处理技术包括活性炭吸附法、低温等离子法、催化燃烧法、紫外线(UV)光解法等，其中催化燃烧法是目前最合适的处理工艺，该法涉及的反应有： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   在恒压密闭容器中通入、、的混合气体，发生上述四个反应。测得平衡体系中不同含碳物种的物质的量百分含量()与温度的变化曲线如图所示。 已知：。 回答下列问题： (1)反应Ⅳ的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 2．（2026·湖北黄石·二模）低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。 Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下： 逆水煤气转化(RWGS)：①   费托合成(FTS)：②   请回答下列问题： (1)已知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。 3．（2026·广东·一模）已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)， 反应Ⅱ：(用“DMBD”表示)  。 反应Ⅰ的反应历程如图所示。 (1)由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。 4．（2026·河北承德·一模）-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    K 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。 5．（2026·陕西咸阳·二模）甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 (1)有关化学键的键能如表所示，反应  ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 6．（2026·四川内江·二模）“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ⅳ．   (1)根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 7．（2026·福建漳州·二模）锗(Ge)是太阳能光伏电池的重要组成部分，我国锗主要分布在内蒙古乌兰图嘎煤矿、云南铅锌矿、广东凡口铅锌矿和青海锡铁山铅锌矿等矿区。 (2)还原四氯化锗制备锗的主要反应如下： 编号 反应 /() 1 2 3 ①________。 8．（2026·河北邯郸·一模）乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： (2)催化加氢合成乙烯。已知： ⅰ.   ⅱ.   ⅲ.   则  ___________。 9．（2026·陕西榆林·模拟预测）燃煤烟气中的是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，可用还原脱除。涉及的主要反应Ⅰ为 。 (1)已知 ，和的燃烧热分别为、，则___________。 参考答案与解析 题组一 真题导向练 1.解析：将题给已知热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ×2得2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝（－221.2 kJ·mol－1）×2＋（－296.8 kJ· mol－1）×2＝－1 036 kJ· mol－1。 答案：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 036 kJ· mol－1 2.解析：根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得Ⅳ.MgCO3（s）＋4H2（g）===MgO（s）＋2H2O（g）＋CH4（g）　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ· mol－1＋（－166 kJ· mol－1）＝－65 kJ· mol－1。 答案：－65 3.解析：根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－a kJ· mol－1 ②H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH2＝－b kJ· mol－1 ③HOCH2CH2OH（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH3＝－c kJ· mol－1 根据盖斯定律，由2×①＋3×②－③可得到目标热化学方程式，故目标热化学方程式的ΔH＝（c－2a－3b） kJ· mol－1。 答案：c－2a－3b 4.解析：根据盖斯定律，由反应（c）－2×反应（b）可得Ti（s）＋TiCl4（g）⇌2TiCl2（s）　ΔH1＝＋132.4 kJ·mol－1－2×（＋200.1 kJ·mol－1）＝－267.8 kJ·mol－1。 答案：－267.8 题组二 新题提升练 1.【答案】(1) 【详解】（1）对比四个反应的物质转化关系，由盖斯定律可知反应Ⅳ的焓变。 2.【答案】(1)－233.8 【详解】（1）n＝2时，反应②为，； 3.【答案】(1) 【详解】（1）反应焓变生成物总能量反应物总能量，由图可知，反应物总能量为，生成物总能量为，因此。 4.【答案】(1) 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ = 3×反应Ⅰ + 2×反应Ⅱ，因此： ​，代入数据： ​，解得 ​。 焓变与活化能关系：，因此逆反应活化能 ​。 5.【答案】(1) -42 < 【详解】（1），反应中断开中的键、键，形成、、，计算得：。该反应气体总物质的量减少，混乱度减小，故熵变； 6.【答案】(1)+247 【详解】（1）根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的： 7.【答案】 (2) 【详解】 （2）①反应可由反应3-反应2得到，根据盖斯定律，该反应 8.【答案】 (2)-127.8 【详解】（1） （2）根据盖斯定律可知， 9.【答案】(1) -42.0 【详解】（1）已知 ，和的燃烧热分别为、，则有热化学方程式+O2(g)=CO2(g) ；+ O2(g)=SO2(g) ，根据盖斯定律可知 =-42.0kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $