2026届高三化学三轮复习新题刷分26 化工流程中化学（或离子）方程式的书写

2026高考三轮冲刺新题刷分26 化工流程中化学（或离子）方程式的书写 一．刷题秘诀 1.化工流程中化学（或离子）方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型。 （1）若元素化合价无变化，则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。 （2）若元素化合价有变化，则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。 2.化工流程中陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写流程 二．新题快练 题型一 真题导向练 1．(2025·黑吉辽蒙卷，16节选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为 HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为________(填离子符号)。 (2)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为__________________ ____________________________。 2．(2025·河北卷，16节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：____________________________ ____________________。 (2)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。 Fe(CO)5＋________＋________=== Cr(OH)3↓＋________＋________＋____CO↑ 3．(2025·河南卷，15节选)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为__________________ ____________________________________；“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 (2)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为___________________________________________ ___________________________________。 4．(2024·江西卷，15节选)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石(主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质)为原料制备CeCl3·nH2O的工艺流程图。 回答下列问题： (1)Na2U2O7中铀元素的化合价为________，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为__________________________________________。 (2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为____________________________________________。 题组二 新题提升练 1．（2026·江西赣州一模）电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 (1)“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。 (5)从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。 2．（2026·湖北武汉·一模）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： (4)“沉钕”的离子方程式为_______； (5)在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 3．（2026·陕西商洛·一模）某实验室模拟以工业用菱铁矿(，含碱式碳酸铜［］)为原料制取纯净的和氯化铜晶体()的生产流程如图：［］ 请回答下列问题： (2)盐酸溶解矿物样品时所有发生反应的离子方程式：_______。 (3)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_______，后续加入CuO的目的_______。 (5)沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为_______。 (6)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_______。 4．（2026·山东滨州·一模）回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。 ③在碱性条件下歧化为和。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。 (6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。 5．（2026·甘肃白银月考）金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________________。 (7)滤液②经稀硫酸酸化，转化为和HCN的化学方程式为___________。用碱中和HCN可生成______（填化学式）溶液，从而实现循环利用。 6．（2026·福建泉州·一模）以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 (4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。 (6)“氧化”反应的化学方程式为_______。 7．（2026·吉林长春·模拟预测）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 (2)“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 8．（2026·山东·模拟预测）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 已知：在pH=5的溶液中完全沉淀(当时，认为沉淀完全)。请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃下烧结会得到钨酸钠)、以及等产物，则在烧结时发生的化学方程式为______；滤渣I的主要成分为和______。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷元素转化为磷酸镁铵除去，该离子方程式为______。 参考答案与解析 题型一 真题导向练 1.答案：(1)SO (2)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu (3)Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)Pb＋4CO↑＋2H2O↑ 解析：废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出、过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2＋和[Zn(NH3)4]2＋，滤渣1中有PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的滤液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A溶液浸铅后过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 2.答案：(1)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O (2)K2CrO4　4H2O　Fe(OH)3↓　2KOH　5 解析：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；通入KHCO3­K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，Fe2O3、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ。 3.答案：(1)Rh＋6HCl＋3HNO3===H3[RhCl6]＋3NO2↑＋3H2O　SiO2 (2)Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O、2RhCl3＋3H22Rh＋6HCl 答案：(1)＋6　2U3O8＋O2＋6NaOH3Na2U2O7＋3H2O　 (2)2Ce(OH)4＋8H＋＋2Cl－===2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑ 解析：(1)Na2U2O7中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，知U为＋6价。热分解阶段U3O8生成Na2U2O7，U元素化合价升高，被空气中的氧气氧化，1 mol U3O8失去3× mol＝2 mol电子，1 mol氧气得4 mol电子，根据得失电子守恒，U3O8、O2的化学计量数分别为2、1，结合原子守恒，配平化学方程式为2U3O8＋O2＋6NaOH3Na2U2O7＋3H2O。 题组二 新题提升练 1.【答案】(1) (5) 【解析】（1）浸锰时作氧化剂，将草酸氧化为，草酸为弱酸不能拆，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 （5）滤液2含，加入、氨水调pH后，生成目标沉淀，配平得到离子方程式为。 2.【答案】 (4) (5) 【详解】（4）含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。 （5）根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 3.【答案】 (2)， (3) 调节pH，生成氢氧化铁沉淀 (5)， (6) 【解析】（2）FeCO3和碱式碳酸铜和盐酸反应：，； （3）溶液A中加入NaClO，次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，加入氧化铜的目的是调节pH，生成氢氧化铁沉淀； （5）沉淀B加盐酸反应后再加入足量铁粉时发生反应的离子方程式为，； （6）处理滤液D时，和饱和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀和CO2，离子方程式为。 4.【答案】(1) (5) (6)4：1 【详解】（1）由分析可知，溶解1加入浓氨水溶解的目的是将氧化银转化为，反应的离子方程式为：； （5）由分析可知，反应3中加入Na2S2O4，将溶液中的碘酸根离子转化为碘，反应的离子方程式为：； （6）由题意可知，弱碱性条件下次碘酸根离子发生歧化反应的方程式为：3IO-=2I-+，设滤液2中含有的碘离子的物质的量为10 mol，则溶液中碘酸根离子的物质的量为5 mol，由方程式可知，第一次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：10 mol×=6 mol，溶液中未反应的碘酸根离子的物质的量为：5 mol-10 mol×=3 mol；第二次生成碘时，反应生成碘的物质的量为：3 mol×=1.5 mol，则两次反应生成碘的物质的量之比为4：1。 5.【答案】 (2) (7) NaCN 【详解】（2）“细菌氧化”的过程中，在酸性环境下被氧化为和，离子方程式为； （7）由分析可知，滤液②含有，经过的酸化，转化为和HCN，反应的化学方程式为，用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用； 6.【答案】 (4) 或 生成大量的导致损失 (6) 【解析】（4）电离出，与反应生成沉淀，离子方程式：或；若对调顺序，先加入除铜铅，会与结合生成大量的导致损失。 （6）被氧化为，配平后得到上述方程式。 7.【答案】(1) 、 (2) 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失 (3) 【详解】（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，离子方程式为：；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，同时会生成难溶于水的硫酸钙，则废渣的主要成分是和。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为： ；不采用生成进行“除铁”的原因可能为氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失。 （3）能溶于HF，而过量的氟离子水解生成氟化氢（），腐蚀陶瓷容器（），所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的用量不宜过大。 8.【答案】(1) (3) 【详解】（1）烧结时被氧化，被氧化为，配平后得到上述方程式：；不溶于水，水浸后进入滤渣I。 （3）磷元素以形式存在，和镁离子、铵根生成磷酸镁铵沉淀，离子方程式为：； 学科网（北京）股份有限公司 $