精品解析：湖北沙市中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

2025—2026学年度下学期2025级 3月月考化学试卷 考试时间：2026年3月19日 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA B. 中含有的分子数为2NA C. 将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NA 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. H2O分子的空间填充模型： B. 和形成共价键的过程： C. O2F2的电子式： D. N2H4的结构式： 4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH- B. 向溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 6. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 7. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 10. 下列实验操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 12. 尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是 A. 尿素中氮元素的化合价为-3价 B. “催化反应”过程中还原的化学方程式为 C. “催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化 D. 若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 13. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 14. 某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 15. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 第II卷(填空题 共55分) 16. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 17. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 18. 我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置E吸收氨气的产物为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 II．探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有_______(写化学式)，可能含有_______(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量_______。 19. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期2025级 3月月考化学试卷 考试时间：2026年3月19日 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备光电转换性质，A错误； B．黏土高温烧结制备瓷器的过程中有新硅酸盐类物质生成，发生了复杂的化学变化，B正确； C．富勒烯、碳纳米管等碳纳米材料属于碳的单质，是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．氮的固定是指将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，虽然NO、本身属于化合态氮，但植物不能直接吸收NO、作为肥料，D错误； 故选B。 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA B. 中含有的分子数为2NA C. 将1.7g NH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．56g Fe的物质的量为1mol，稀硝酸足量时Fe被完全氧化为Fe3+，1mol Fe反应失去3mol电子，即失去电子数为3NA，A正确； B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误； C．根据氮元素守恒，1.7g NH3，其物质的量为0.1mol，溶于水后，溶液中NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1NA，选项遗漏了NH3，C错误； D．加热条件下浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误； 故选A。 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. H2O分子的空间填充模型： B. 和形成共价键的过程： C. O2F2的电子式： D. N2H4的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子为V形结构，空间填充模型为，A正确； B．HCl为共价化合物，H和Cl形成共价键的过程为，B错误； C．F的电负性强于O，F为-1价，O为+1价，O2F2的结构式为F-O-O-F，电子式为，C错误； D．N2H4中均为单键，结构式为，D错误； 故答案为A。 4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。 【详解】从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH- B. 向溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液为酸性反应环境，不会生成OH-正确离子方程式应为2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2O，A错误； B．中物质的量为的2倍，加入过量NaOH时二者均完全反应，正确离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确； D．氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 6. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以和浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，大气压将烧杯中液体压入烧瓶，能够形成喷泉，A正确； B．会和水发生反应，不能用排水法收集，B错误； C．加热时，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，碘受热升华为碘蒸气，二者都变为气态逸出，冷却后又会重新生成氯化铵固体和碘单质，无法分离，C错误； D．石英、陶瓷的主要成分都含，高温下会和反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚/陶瓷坩埚灼烧固体，D错误； 故选A。 7. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 【答案】B 【解析】 【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。 【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误； B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确； C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误； D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误； 故选B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷的阳离子，则Z是Na；W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个负电荷，则X得到一个电子，故W是H，X是B，Y是N，四种原子的原子序数总和为24，故W、X、Y、Z分别是H、B、N、Na。 【详解】A．该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素（Y-Y）之间为非极性共价键，A错误； B．W为H，Y为N，两者可形成10e-微粒NH3，B正确； C．Y为N，N元素的氧化物有多种，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸为强酸，C错误； D．X的氟化物是BF3，B原子未满8电子稳定结构，D错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶有的溶液中加入溶液，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，离子方程式：；与结合生成白色沉淀，离子方程式：，现象与结论一致，A正确； B．检验时，稀溶液与反应生成，离子方程式：；需加热才会分解释放，方程式：，未加热时无明显现象，不能证明溶液中无，B错误； C．铜丝和浓反应，铜被氧化为，被还原为红棕色的，化学方程式：，现象为反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿色，有红棕色气体生成，C错误； D．向浓中插入红热的炭，红棕色气体可能来自两方面：一是炭与浓硝酸的反应，方程式：；二是浓硝酸受热分解，方程式：，因此不能确定红棕色气体一定是炭与浓硝酸反应生成，结论错误，D错误； 故选A。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 故答案为C。 12. 尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是 A. 尿素中氮元素的化合价为-3价 B. “催化反应”过程中还原的化学方程式为 C. “催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化 D. 若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3，A正确； B，依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O，故化学方程式为，B正确； C．催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O，NO的生成可以使NOx的去除率下降，C正确； D．硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推导形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程，尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4，生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，D错误； 故答案为D。 13. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 【答案】C 【解析】 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确； 故选C。 14. 某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体和气体均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】B 【解析】 【分析】步骤1加过量，生成气体为，标况下即，说明原溶液含，且；白色沉淀加盐酸后，剩余沉淀为，即，说明原溶液含，且；生成气体为，说明原溶液含，且；又因与、生成沉淀，故原溶液一定不含、；滤液加酸和，试管口出现红棕色气体，说明原溶液含：酸性下与反应生成，在瓶口被氧化为红棕色。 已知阴离子浓度相等，原溶液体积，即物质的量相等，故，若存在，则。根据电荷守恒可知，溶液中阴阳离子所带正负电荷的物质的量相等；无时，总负电荷：；总正电荷：仅提供正电荷，根据电荷守恒，剩余正电荷一定由提供，得，；若存在，，故。 由上述分析可知，此时一定存在的离子已有：、、、、，共种，因此原溶液至少存在种离子。 【详解】A．是，为酸性氧化物，是，和碱反应发生歧化反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误； B．根据分析可知，原溶液至少有种离子，一定存在，且，B正确； C．和酸性反应，还原产物是，试管口出现红棕色气体是被空气中氧气氧化的产物，C错误； D．是，为，发生反应，生成碳酸钡沉淀，得到浑浊液体，不是澄清溶液，D错误； 故选B。 15. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 【答案】B 【解析】 【分析】合金溶于浓硝酸时，金属失去电子被氧化为金属离子(Cu2+和Mg2+)，Cu和Mg化合价均从0升为+2；硝酸被还原为NO2(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4)，N元素化合价从+5降为+4；反应方程式如下： ，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，金属离子转化为Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，故沉淀质量可通过电子守恒法和元素守恒法计算。 首先，计算被还原硝酸的物质的量，需先计算NO2和N2O的物质的量，根据题中已知信息，可得：、，由于N2O4是由2个NO2分子聚合而成，因此被还原硝酸的物质的量为0.2 mol + 0.015 mol × 2 = 0.23 mol，则其转移的电子数为0.23 × (5-4) =0.23 mol； 然后计算合金中Cu、Mg的物质的量，设Cu的物质的量为x mol，Mg的物质的量为y mol，则根据题中已知信息和转移电子数可知：64x + 24y = 4.6，2x + 2y =0.23，计算可得x = 0.046，y = 0.069，即Cu的物质的量为0.046 mol，Mg的物质的量为0.069 mol； 最后计算沉淀的质量，由Cu、Mg的物质的量可得沉淀的物质的量，n(Cu(OH)2) = 0.046 mol，n(Mg(OH)2) = 0.069 mol，Cu(OH)2和Mg(OH)2摩尔质量分别为98 g/mol和58 g/mol，则生成沉淀的质量为：0.046 mol × 98 g/mol + 0.069 mol × 58 g/mol = 8.51 g。 【详解】A．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，A错误； B．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，B正确； C．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，C错误； D．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，D错误； 故答案选B。 第II卷(填空题 共55分) 16. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。 （2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） （3） （4）Al3+ （5） ①. 稀硫酸 ②. CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3 （6）(或等) 【解析】 【分析】已知在元素周期表中，原子半径符合同周期元素，从左至右半径逐渐减小，同主族元素，从上至下半径逐渐增大；根据原子序数递增规律、化合价和原子半径变化，可推出各元素： 、、、、、、、。 【小问1详解】 根据分析可知，为，原子序数为13，在周期表中位置为第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 根据分析可知，和形成离子化合物，电子式为。 【小问3详解】 的单质为，的简单氢化物为，二者反应生成氯化铵白烟，化学方程式为。 【小问4详解】 和电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，因此半径更小的是。 【小问5详解】 是与B同主族的短周期元素，即；比较非金属性可通过最高价含氧酸酸性，酸性越强，非金属性越强，故酸性顺序：硫酸>碳酸>硅酸，因此为硫酸，试管中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应方程式为。 【小问6详解】 四种元素组成的铵盐有碳酸氢铵、碳酸铵等，铵根离子内含共价键，铵根与阴离子之间为离子键，故答案为(或等)。 17. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 【答案】（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 （2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （3）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O （4） ①. Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ②. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）AC （6）1.5 【解析】 【分析】经过第①步，部分Cu与、稀硫酸反应生成，经过第②步，Zn、Cu、Ag被氧化生成、、，自身被还原为，Au不溶解，经第③步加稀硝酸过滤洗涤，滤液A中主要含、、，，滤渣中的粗金经王水溶解后生成（滤液B），滤液B经过脱销操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。 【小问1详解】 “真金不怕火炼”从氧化还原角度看，金的化学性质稳定，难以失去电子被氧化，即Au还原性弱，在高温条件下不与氧气等氧化剂发生反应； 【小问2详解】 Cu与稀硫酸、反应生成和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为：，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 银 (Ag)与稀硝酸()反应，银失去电子变为，硝酸中的氮元素部分从＋5价降低到＋2价（生成NO），根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为： ； 【小问4详解】 由题干信息初步确定方程式为，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：；NO与足量空气混合被水吸收： NO与氧气() 、水 () 反应生成硝酸()，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，王水中浓盐酸提供了氯离子，与金离子形成稳定的配离子，降低了的浓度，使金的氧化还原电位降低，从而促进金的溶解，主要作用是形成配离子，B错误； C．-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使Au溶解，C正确； 故答案选AC。 【小问6详解】 中Au为＋3价，还原为0价，1 mol得到3 mol电子，草酸 (，碳元素＋3价）被氧化为（碳元素+4价），1 mol 草酸失去2mol 电子，根据得失电子守恒，设参加反应的草酸物质的量为，则，解得，则参加反应的草酸的物质的量是1.5 mol。 18. 我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置E吸收氨气的产物为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 II．探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有_______(写化学式)，可能含有_______(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量_______。 【答案】（1） ①. ②. CaCl2·8NH3 （2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 （3）②④⑤ （4） ①. Cu ②. Cu2O ③. Cu ④. Cu0.1mol Cu2O0.1mol 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，据此写出反应方程式；无水氯化钙会与氨气结合生成络合物八氨合氯化钙，因此吸收产物为​。 【小问2详解】 若还原，黑色会被还原为红色的铜(或铜的低价化合物)，同时生成水，水能使D中无水硫酸铜变蓝，观察到该现象即可证明反应发生，说明​有还原性。 【小问3详解】  氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸：①无防倒吸效果、体系密闭气压不通，错误；③导管直接伸入液面，会发生倒吸，错误；②倒扣漏斗、④球形干燥管、⑤安全瓶装置都可以起到防倒吸的作用，正确，因此选②④⑤。 【小问4详解】 根据已知信息：与稀硫酸不反应，在稀硫酸中会反应生成蓝色的​： ① 加入稀硫酸无现象，说明红色固体为不反应的； ② 溶液变蓝，说明一定含有能和酸反应生成硫酸铜的，不影响反应现象，因此可能含有； ③ 计算：设原红色固体中物质的量为，物质的量为，可得方程组： ，解得，，即红色固体为和。 19. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O （4）50% 【解析】 【小问1详解】 玻璃的主要成分含，可与反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，反应离子方程式为。 【小问2详解】 步骤①是石英砂（）和焦炭高温制粗硅，高温下碳过量，产物为，化学方程式为<>；流程中步骤②生成，步骤④需要，步骤④生成，步骤②需要，因此（和）可循环使用。 【小问3详解】 ①易与水反应，因此A中制得的必须干燥，B中试剂为浓硫酸；沸点为，水浴加热可使汽化，保证其与混合进入反应器反应。 ②根据题意，与反应生成的两种盐为硅酸钠、氯化钠，还生成氢气，配平后得到反应方程式为。 【小问4详解】 与水反应为，可得关系；生成氢气体积，，故，且，则，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $