2026届高三高考化学二轮复习 微点突破 常见无机物的结构、性质和用途 讲义

微点突破1　常见无机物的结构、性质和用途 1.NH3、H2O、HF的结构、性质和用途比较 NH3 H2O HF 分子结构 三角锥形，N有1个孤电子对 V形，O有2个孤电子对 直线形(气态)，H与F之间是强极性键 氢键强度 中等(N—H…N) 强(O—H…O) 极强(F—H…F) 沸点/℃ －33.34(易液化) 100 19.5(因氢键缔合) 特殊性质 易形成配位化合物(如 [Cu(NH3)4]2+) 反常膨胀 (4 ℃密度最大) 形成缔合分子[如(HF)6] 溶解性 易溶于水 (1∶700体积比) 通用溶剂 易溶于水(形成氢氟酸) 酸碱性 水溶液呈弱碱性 中性 弱酸性(氢氟酸酸性弱，但腐蚀性强) 用途 化肥原料、制冷剂、氨水作清洁剂 溶剂、生命活动 玻璃蚀刻、半导体加工 2.熔点高、硬度大的物质总结 物质 结构 性质 用途 Al2O3 晶体中Al3+、O2-离子电荷高、半径小 熔点高 做耐高温材料，如氧化铝坩埚、石英坩埚；金刚石做钻探的钻头、切割玻璃；钨做白炽灯丝、刀具、燃气轮叶片等 金刚石、SiO2 共价晶体 熔点高、硬度大 钨(W) 原子半径小、金属键强 熔点高，硬度通常低于共价材料 3.元素的价态与物质氧化性或还原性 物质价态特点 性质 用途 物质中某元素处于低价态 物质具有还原性，如H2、N2H4、CH3OH 做燃料电池的燃料(负极)，Fe做食品吸氧剂 物质中某元素处于高价态 物质具有氧化性，如NaClO、ClO2、FeCl3 FeCl3腐蚀铜，NaClO漂白消毒，ClO2做消毒剂 【易错提醒判断】 1.铁及其化合物 (1)铁和少量氯气反应： Fe＋Cl2FeCl2(　　) (2)铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe－3e-===Fe3+(　　) (3)工业上冶炼铁的主要方法是电解法(　　) (4)铁和酸反应的氧化产物均为Fe2+(　　) (5)合金是多种金属的混合物(　　) (6)钢的含碳量比生铁高，硬度比生铁大(　　) (7)(2023·广东，2B)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO(　　) (8)(2023·全国乙卷，7C改编)暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应(　　) (9)(2023·新课标卷，7D)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(　　) (10)(2023·北京，6C)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) (11)(2022·全国甲卷，13B)检验铁锈中是否有＋2价铁，可将其溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明铁锈中含有＋2价铁(　　) (12)(2024·山东，2B)铁粉可用作食品脱氧剂(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)√　 (9)√　 (10)√　(11)×　 (12)√ 解析　(1)氯气和铁反应只能生成FeCl3。 (2)铁发生吸氧腐蚀的负极反应为Fe－2e-===Fe2+，正极反应为O2＋4e-＋2H2O===4OH-，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，并最终转化成铁锈Fe2O3·xH2O。 (3)金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等。铁的活性决定了其冶炼方法主要是热还原法。 (4)根据氧化性、还原性强弱，酸分为氧化性酸(HNO3、浓H2SO4、HClO)、还原性酸(HI、H2S、H2SO3)、一般的酸(HCl、稀H2SO4、H3PO4)。铁与还原性酸或一般的酸反应生成的氧化产物为亚铁盐，与足量氧化性酸反应生成铁盐。 (5)合金为混合物，但可能含有碳元素等非金属，如钢。 (6)生铁：含碳量2%~4.3%，硬度大；钢：含碳量0.03%~2%，硬度比生铁小。 (7)FeO为黑色，赤铁矿的主要成分为Fe2O3。 (8)铁粉是强还原剂，与氧气的反应是氧化还原反应。 (10)由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，可以用Fe3+来腐蚀铜电路板，Fe3+被Cu还原成Fe2+。 (11)浓盐酸中的Cl-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该将盐酸换成稀硫酸。 (12)铁粉具有强还原性，易吸收O2，可防止食品被氧化。 2.氯及其化合物 (1)为了增强漂白液的漂白性，可往漂白液中加入白醋(　　) (2)Cl2和明矾的净水原理一样(　　) (3)液氯有很强的氧化性，不能用钢瓶储存(　　) (4)遇氯气泄漏，可用浸有肥皂水(或纯碱溶液)的湿毛巾捂住口鼻，往高处躲避(　　) (5)(2022·浙江6月选考，9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(　　) (6)(2023·全国乙卷，11C)久置溴水褪色的原因： 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr(　　) (7)(2023·浙江1月选考，4C)NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂(　　) (8)(2023·广东，12C)久置漂白粉遇盐酸产生CO2，所以漂白粉的有效成分是CaCO3(　　) (9)(2023·海南，2A)土豆片遇到碘溶液，呈蓝色(　　) (10)(2024·甘肃，3A)次氯酸钠具有强氧化性，所以其可用于衣物的漂白(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√ 解析　(1)由于酸性：CH3COOH>HClO，往漂白液中加入白醋发生反应： ClO-＋CH3COOH===HClO＋ CH3COO-，体系中的c(HClO)增大，漂白性增强。 (2)Cl2净水是利用其氧化性杀菌消毒，而明矾净水是利用其水解产生的氢氧化铝胶体使杂质聚沉。 (3)常温下，Cl2与钢铁不反应，加热时，Cl2与钢铁才发生反应，常温下可用钢瓶储运液氯。 (4)Cl2是酸性气体，可与碱性物质(硬脂酸钠、碳酸钠水解后溶液呈碱性)反应，且 ρ(Cl2)>ρ(空气)，因此要往高处躲避。 (5)酸性条件下：ClO-＋Cl-＋2H+Cl2↑＋H2O，所以“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用。 (6)久置溴水褪色是因为 Br2与H2O发生了歧化反应： Br2＋H2OHBrO＋HBr。 (7)次氯酸钠能消毒是因为ClO-的强氧化性，不是因为其溶液呈碱性。 (8)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置后变质生成CaCO3。 (9)土豆片含大量淀粉，遇I2显蓝色。 (10)漂白液的有效成分是 NaClO，其具有很强的氧化性，可以将有机色素氧化成无色物质。 3.硫及其化合物 (1)(2022·山东，1C)石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，说明其具有氧化性(　　) (2)燃煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应(　　) (3)SO2有毒，不能用作食品的添加剂(　　) (4)黑火药是S、KNO3、C三种物质按一定比例混合而成，反应中S是还原剂(　　) (5)SO2可用于漂白纸浆、毛、丝等，但是尽量不用SO2漂白食品(　　) (6)(2023·北京，6D)Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓(　　) (7)(2022·浙江1月选考，9D)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀(　　) (8)(2023·全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA (　　) (9)(2023·海南，6C)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA(　　) (10)(2023·重庆，3B)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同(　　) (11)(2023·重庆，3D)浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× 解析　(2)燃煤时加入石灰石可以减少SO2的排放：CaCO3CaO＋CO2↑、2CaO＋2SO2＋O22CaSO4，但不能减少CO2的排放，可以减少酸雨，但不能减少温室效应。 (3)SO2虽然有毒，但葡萄酒中添加少量SO2可以防腐、杀菌。 (4)黑火药爆炸发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，S、KNO3均为氧化剂，C为还原剂。 (5)SO2可以漂白纸浆、棉、麻、毛、丝等。漂白食品所需SO2的量过多，会导致食品中残留的SO2超标，因此几乎不用SO2漂白食品(SO2可以作为食品的添加剂，但却不能做食品的漂白剂)。 (8)标准状况下，SO3为固态，2.24 L SO3的物质的量并非0.1 mol，故其电子数不等于4.00NA。 (9)O2＋2SO22SO3是可逆反应，2.24 L SO2与1.12 L O2不能完全转化成SO3。 (10)SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S发生氧化还原反应生成硫单质，反应类型不同。 (11)浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同。 4.氮及其化合物 (1)除去N2中少量的O2的方法是通过灼热的铜丝网(　　) (2)设NA为阿伏加德罗常数的值。3 mol NO2与H2O完全反应转移的电子数为4NA(　　) (3)(2023·北京，4B)密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深可以用平衡移动原理解释(　　) (4)(2023·北京，8C)用如图装置可验证氨气极易溶于水且溶液呈碱性(　　) (5)(2023·湖南，7A)相互滴加氨水和AgNO3溶液，现象不一样(　　) (6)(2023·海南，3B)用碱石灰干燥氨气(　　) (7)(2023·海南，6D)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA(　　) (8)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明氯化铵固体可以升华(　　) (9)将铜丝伸入浓硝酸中，可制NO(　　) (10)(2023·北京，4C)铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体，可以用平衡移动原理解释(　　) (11)(2024·山东，2D)五氧化二磷可用作食品干燥剂(　　) (12)P2O5可以干燥氨气(　　) (13)尽量少用或不用含磷洗涤剂，可减少水体的富营养化(　　) (14)牙齿的主要成分羟基磷酸钙是一种有机物(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× (12)×　(13)√　(14)× 解析　(3)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，可用平衡移动原理解释 (4)该装置可形成红色的喷泉，既能证明氨气极易溶于水，也能证明氨水呈碱性。 (5)氨水逐滴加入硝酸银溶液中，先看到白色沉淀：Ag+＋NH3·H2O===AgOH↓＋N，后白色沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+＋OH-＋2H2O。硝酸银滴加到氨水中，开始氨水过量，没有沉淀产生，发生反应的离子方程式为Ag+＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 (7)氨溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O有一小部分电离生成N和OH-，因此NH3·H2O微粒数目小于0.1NA。 (10)常温下铁在浓硝酸中发生钝化，铁表面生成致密氧化膜，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动原理无关。 (11)实验室中P2O5可以作干燥剂，干燥酸性、中性气体，但P2O5不能干燥食品。 (12)P2O5是酸性氧化物，会与氨气反应。氨气只能用碱性干燥剂干燥，如碱石灰。 (13)N、P、K是植物生长的三种营养元素，过量排放P元素，会导致水体富营养化。 (14)羟基磷酸钙的化学式为Ca5(PO4)3OH，该物质不含碳元素，是无机物。 模拟演练 1、 非金属元素及其化合物的结构、性质与应用综合判断 1．(2025·上海市嘉定区二模)关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是 A．以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性 B．次氯酸的还原产物为Cl- C．消毒过程中蛋白质发生了盐析变化 D．配制碘酒的过程涉及共价键的断裂 【答案】B 【解析】酒精能使的蛋白质变性，从而杀死病菌，不是利用了其强氧化性，A错误；次氯酸具有氧化性，氯化合价降低得到还原产物为Cl-，B正确； 消毒过程中蛋白质发生了变性，而非盐析变化，C错误；配制碘酒的过程是碘单质溶于酒精，破坏了碘分子间的分子间作用力，不涉及共价键的断裂，D错误。故选B。 2．(2025·山东省齐鲁名校大联考)下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C．与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D．氨易液化，液氨常用作制冷剂 【答案】D 【解析】单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；“84”消毒液具有强氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，会降低消毒效果，B错误；稀氧化性弱于浓，C错误；氨易液化，液氨汽化时吸收热量，常用作制冷剂，D正确。故选D。 3．(2025·广西壮族自治区柳州市二模)下列关于物质性质分析的说法错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C．氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑膨胀，并产生了CO2、SO2，A正确； 氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，B正确；氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，HCl水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，C正确；  生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D错误。故选D。 4．(2025·天津市和平区一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】葡萄酒中添加SO2，利用它杀菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其还原性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，与其挥发性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。故选C。 5．(2025·河北省沧州市盐山中学高三下学期一模)下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 【答案】D 【解析】SO2具有还原性，在酸性条件下具有氧化性，SO2通入溶液中反应生成，＋Ba2+＝BaSO4↓，A错误；NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3的沸点高于PH3，而SiH4、CH4分子间均无氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为SiH4＞CH4，B错误；Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，因为Fe3+和I-不能共存，FeI3不存在，所以Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但VA族由于最外层的p能级处于半充满状态，所以第一电离能高于同周期相邻主族，所以可由N的第一电离能大于O，推出P的第一电离能大于S，D正确。故选D。 6．(2025·江苏省南京市、盐城市一模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意；能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意；液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意。故选A。 7．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；SO2具有还原性，按标准添加适量SO2，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确；有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，C正确；HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确。故选A。 8．(2025·江苏省苏州市八校高三下学期三模)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有还原性，可用于自来水消毒 B．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 【答案】D 【解析】ClO2具有强氧化性，能杀菌，可用于自来水消毒，A错误；HF能和SiO2反应，玻璃中含有SiO2，故HF可用于蚀刻玻璃，与其弱酸性无关，B错误；KClO3具有强氧化性，  SO2具有一定还原性，可使得KClO3发生还原反应生成ClO2，C错误； Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，阻碍了反应的进行，可用于制作储存F2的容器，D正确。故选D。 9．(2025·江苏省苏锡常镇高三下学期二模考试)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高 【答案】B 【解析】NaClO溶液用作漂白剂，利用其氧化性，与其具有碱性无关，A不合题意；N2H4用作燃料电池的燃料时，作负极发生氧化反应，利用其具有还原性，B符合题意；SiO2用作光导纤维是利用其光学特性，与其为酸性氧化物无关，C不合题意；NH3分子间可形成氢键使其熔沸点升高，与其热稳定性无关，NH3的热稳定性比PH3的高是由于N－H键的键能比P－H大，D不合题意。故选B。 10．(2025·湖南省岳阳市汨罗市第一中学高三上学期9月月考)“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是 A．已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸 B．已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于 C．已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水 D．已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是 【答案】C 【解析】固体难溶于稀硫酸，而固体能溶于稀硫酸，A错误；常温下，水溶液中溶解度大于，而相同温度下，水溶液中溶解度小于，B错误； 气体常温下易溶于水， 气体常温下也易溶于水，C正确；P4分子是正四面体形，结构为，键角为60∘，D错误。故选C。 2、 金属元素及其化合物的结构、性质与应用 1．(2025·四川省泸县第五中学高三上学期第二次诊断性模拟考试)生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 【答案】B 【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；钠元素灼烧显黄色，D错误。故选B。 2．(2025·江苏省南京市高三第二次模拟考试)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料 C．熔点高，可用于电解冶炼 D．易钝化，可用于储运浓硝酸 【答案】D 【解析】的磁性可做磁性材料，与“作抗腐蚀层”并无直接对应，A错误；颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料，与两性无关，B错误；熔点高可做耐火材料，用电解需要加冰晶石降低熔点，C错误；Al易在浓硝酸中钝化，故可用于储运浓硝酸，性质与用途相符，D正确；故选D。 3．(2025·江苏省南京市金陵中学4月调研检测)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 【答案】D 【解析】常温下铝在浓硝酸中发生钝化，致密钝化膜阻碍反应的继续进行，可用铝罐贮运浓硝酸，则可用铝罐贮运浓硝酸与铝具有良好的导热性无关，A错误；Fe2O3可作红色涂料是因为Fe2O3为红棕色粉末，与Fe2O3能与盐酸反应无关，B错误；NaNO2可用于使铁零件表面生成是因为NaNO2具有氧化性，与NaNO2溶液呈碱性无关，C错误；镁可用于制造信号弹是因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，易于传递信号，D正确。故选D。 4．(2025·甘肃省白银市高三下学期5月适应性考试)类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是 A．电解熔融可制，则电解熔融可制 B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和 D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此 【答案】C 【解析】Na和Mg均为活泼金属，工业上电解熔融NaCl可制金属Na，电解熔融MgCl2可制金属Mg，A正确；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，根据相似规律Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，B正确；NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3，C错误；Al3＋与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3＋与在溶液也可以发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，D正确。故选C。 5．(2025·浙江省金华市高三下学期二模考试)物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是 A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂 B．新制悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉 C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】钠能与水反应，乙醚不能与水反应，钠可用作乙醚的除水剂，A正确；葡萄糖、麦芽糖中都含有醛基，都能与新制悬浊液共热反应生成红色Cu2O沉淀，则新制悬浊液不能用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉，B错误；镁的金属性强于铁，与铁在溶液中能构成原电池时，铁做原电池的正极被保护，镁可用于钢铁的电化学防护，C正确； 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，所得溶液均因水解呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确。故选B。 6．(2025·重庆市巴蜀中学校高三下学期二模考试)下列叙述正确的是 A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】用石灰沉淀富镁海水中的，生成Mg(OH)2，错误；将通入BaCl2溶液至饱和，再加入氯水，SO2被氧化为硫酸，生成BaSO4沉淀。加入苛性钠溶液，生成BaSO3沉淀，B正确；配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；溶液与不反应，错误。故选B。 7．(2025·重庆市西南大学附中高三下学期二诊模拟考试)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 【答案】B 【解析】用氨水配制银氨溶液的方法是，在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，再滴加银氨溶液至沉淀恰好溶解得Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确；制作豆腐时添加石膏，利用了在胶体中加入电解质发生胶体聚沉的性质，与CaSO4难溶性无关，B错误；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生反应，体现了Fe3+氧化性，C正确；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。故选B。 9．(2025·河北省秦皇岛市山海关区二模)物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 【答案】D 【解析】FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；Na2CO3不属于碱，Na2CO3溶液因其水解呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，可用于除油污，B错误；Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，用于缓解胃酸过多，D正确。故选D。 10．(2025·湖南省多校高三上学期9月阶段监测联合考试)下列说法错误的是 A．热的溶液有很好的去除油污效果 B．工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】B 【解析】热的溶液因水解呈碱性，油污主要成分为油脂，油脂在碱性条件易水解生成可溶性的脂肪酸钠和甘油，加热促进水解碱性增强，去除效果好，A正确；工业制NaOH主要采用电解饱和食盐水，而不用金属Na与水反应（成本过高），B错误；镍钴合金属于耐高温合金，常用于高温环境，C正确；为红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，D正确。故选B。 三、元素化合物（金属和非金属）结构、性质与应用综合判断 1．(2025·江苏省苏锡常镇四市一模)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．水溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】A 【解析】HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O，能够蚀刻玻璃与水溶液呈酸性无关，A错误；ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，故可用于自来水消毒杀菌，B正确；是离子晶体，熔点高，故可作耐火材料，C正确；油污在碱性环境中能够发生水解反应，水溶液呈碱性，故可用于去除油污，D正确。故选A。 2．(2025·江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】A 【解析】中含，故能通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A符合题意；KIO3可用作食盐中加碘，与其溶解性无关，B不符合题意；SO2 可用于漂白草编织物，是因为SO2 具有漂白性，与SO2 的氧化性无关，C不符合题意；Al2O3可用于电解冶炼铝，是因为其在熔融状态下能导电，与其具有两性无关，D不符合题意。故选A。 3．(2025·河北省保定市唐县第一中学高三上学期9月月考)下列“类比”合理的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2 C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 【答案】C 【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与I2反应生成FeI2，与氧化剂的氧化性强弱有关，类比不合理，A错误；钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热只生成Li2O，与金属的还原性强弱有关，类比不合理，B错误；NH3中N的孤对电子与H+形成配位键，H2N－NH2中N的孤对电子与两个H+形成配位键，则与HCl反应生成N2H6Cl2，类比合理，C正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，而Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，SO2具有还原性，类比不合理，D错误。故选C。 4．(2025·重庆市主城五区高三二诊)下列叙述正确的是 A．和两种核素中，中子数相同 B．和分别与水反应，反应的类型相同 C．将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D．物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 【答案】D 【解析】和的中子数分别为7和8，A错误；与水发生化合反应生成NaOH，属于非氧化还原反应，与水反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，B错误；能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C错误；例如1mol乙烯和1mol乙醇充分燃烧时均消耗氧气3mol，即耗氧气的质量相同，D正确。故选D。 5．(2025·广东省梅州市高三一模)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D．将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 【答案】D 【解析】土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A正确；新制氯水含Cl2呈淡黄绿色，氯水久置过程中，HClO分解，促进了Cl2和水的反应，氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确；K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C正确；为淡黄色固体，露置空气中与CO2、H2O反应最终生成白色Na2CO3，固体应由淡黄色变为白色，而非白色变为淡黄色，D错误。故选D。 6．(2025·河南省创新发展联盟高三下学期一模)物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A．水解显碱性，用除去废水中的 B．分子的空间构型为V形，是极性分子 C．为配合物，可检验溶液中是否存在 D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 【答案】B 【解析】用除去废水中的，是因为 ，与水解显碱性无关，A错误；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。等电子体成键方式和空间结构往往相同，O3与SO2是等电子体，SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，S为sp2杂化、SO2空间构型为V形，SO2为极性分子，则分子的空间构型为V形，是极性分子，B正确；将溶液滴入溶液中：，产生蓝色沉淀，可检验溶液中是否存在，与 为配合物无关， C错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，用氢氟酸而不是浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品，与浓硫酸的强腐蚀性无关，D错误。故选B。 7．(2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性)下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂 B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】过氧化钠可与CO2反应放出O2：，可用于潜艇中的供氧剂，性质与用途相对应，A正确；硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，B不正确；二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的氧化性无关，C不正确；胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，D不正确。故选A。 8．(2025·山东省菏泽市高三下学期第一次适应性检测)物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 【答案】A 【解析】溶液中加入铜，发生反应2＋Cu＝Cu＋2，因此可用于腐蚀覆铜板制造印刷电路板，A正确；浓硫酸干燥是利用其吸水性，而非脱水性，B错误；在葡萄酒中作为抗氧化剂，并非利用其漂白性，C错误；Al2O3虽熔点高，但高温下会与NaOH反应，无法用于熔融烧碱的坩埚，D错误。故选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 微点突破1　常见无机物的结构、性质和用途 1.NH3、H2O、HF的结构、性质和用途比较 NH3 H2O HF 分子结构 三角锥形，N有1个孤电子对 V形，O有2个孤电子对 直线形(气态)，H与F之间是强极性键 氢键强度 中等(N—H…N) 强(O—H…O) 极强(F—H…F) 沸点/℃ －33.34(易液化) 100 19.5(因氢键缔合) 特殊性质 易形成配位化合物(如 [Cu(NH3)4]2+) 反常膨胀 (4 ℃密度最大) 形成缔合分子[如(HF)6] 溶解性 易溶于水 (1∶700体积比) 通用溶剂 易溶于水(形成氢氟酸) 酸碱性 水溶液呈弱碱性 中性 弱酸性(氢氟酸酸性弱，但腐蚀性强) 用途 化肥原料、制冷剂、氨水作清洁剂 溶剂、生命活动 玻璃蚀刻、半导体加工 2.熔点高、硬度大的物质总结 物质 结构 性质 用途 Al2O3 晶体中Al3+、O2-离子电荷高、半径小 熔点高 做耐高温材料，如氧化铝坩埚、石英坩埚；金刚石做钻探的钻头、切割玻璃；钨做白炽灯丝、刀具、燃气轮叶片等 金刚石、SiO2 共价晶体 熔点高、硬度大 钨(W) 原子半径小、金属键强 熔点高，硬度通常低于共价材料 3.元素的价态与物质氧化性或还原性 物质价态特点 性质 用途 物质中某元素处于低价态 物质具有还原性，如H2、N2H4、CH3OH 做燃料电池的燃料(负极)，Fe做食品吸氧剂 物质中某元素处于高价态 物质具有氧化性，如NaClO、ClO2、FeCl3 FeCl3腐蚀铜，NaClO漂白消毒，ClO2做消毒剂 【易错提醒判断】 1.铁及其化合物 (1)铁和少量氯气反应： Fe＋Cl2FeCl2(　　) (2)铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe－3e-===Fe3+(　　) (3)工业上冶炼铁的主要方法是电解法(　　) (4)铁和酸反应的氧化产物均为Fe2+(　　) (5)合金是多种金属的混合物(　　) (6)钢的含碳量比生铁高，硬度比生铁大(　　) (7)(2023·广东，2B)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO(　　) (8)(2023·全国乙卷，7C改编)暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应(　　) (9)(2023·新课标卷，7D)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(　　) (10)(2023·北京，6C)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) (11)(2022·全国甲卷，13B)检验铁锈中是否有＋2价铁，可将其溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明铁锈中含有＋2价铁(　　) (12)(2024·山东，2B)铁粉可用作食品脱氧剂(　　) 2.氯及其化合物 (1)为了增强漂白液的漂白性，可往漂白液中加入白醋(　　) (2)Cl2和明矾的净水原理一样(　　) (3)液氯有很强的氧化性，不能用钢瓶储存(　　) (4)遇氯气泄漏，可用浸有肥皂水(或纯碱溶液)的湿毛巾捂住口鼻，往高处躲避(　　) (5)(2022·浙江6月选考，9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(　　) (6)(2023·全国乙卷，11C)久置溴水褪色的原因： 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr(　　) (7)(2023·浙江1月选考，4C)NaClO溶液呈碱性，因此可用作消毒剂(　　) (8)(2023·广东，12C)久置漂白粉遇盐酸产生CO2，所以漂白粉的有效成分是CaCO3(　　) (9)(2023·海南，2A)土豆片遇到碘溶液，呈蓝色(　　) (10)(2024·甘肃，3A)次氯酸钠具有强氧化性，所以其可用于衣物的漂白(　　) 3.硫及其化合物 (1)(2022·山东，1C)石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”，说明其具有氧化性(　　) (2)燃煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应(　　) (3)SO2有毒，不能用作食品的添加剂(　　) (4)黑火药是S、KNO3、C三种物质按一定比例混合而成，反应中S是还原剂(　　) (5)SO2可用于漂白纸浆、毛、丝等，但是尽量不用SO2漂白食品(　　) (6)(2023·北京，6D)Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓(　　) (7)(2022·浙江1月选考，9D)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀(　　) (8)(2023·全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA (　　) (9)(2023·海南，6C)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA(　　) (10)(2023·重庆，3B)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同(　　) (11)(2023·重庆，3D)浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同(　　) 4.氮及其化合物 (1)除去N2中少量的O2的方法是通过灼热的铜丝网(　　) (2)设NA为阿伏加德罗常数的值。3 mol NO2与H2O完全反应转移的电子数为4NA(　　) (3)(2023·北京，4B)密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深可以用平衡移动原理解释(　　) (4)(2023·北京，8C)用如图装置可验证氨气极易溶于水且溶液呈碱性(　　) (5)(2023·湖南，7A)相互滴加氨水和AgNO3溶液，现象不一样(　　) (6)(2023·海南，3B)用碱石灰干燥氨气(　　) (7)(2023·海南，6D)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA(　　) (8)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明氯化铵固体可以升华(　　) (9)将铜丝伸入浓硝酸中，可制NO(　　) (10)(2023·北京，4C)铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体，可以用平衡移动原理解释(　　) (11)(2024·山东，2D)五氧化二磷可用作食品干燥剂(　　) (12)P2O5可以干燥氨气(　　) (13)尽量少用或不用含磷洗涤剂，可减少水体的富营养化(　　) (14)牙齿的主要成分羟基磷酸钙是一种有机物(　　) 模拟演练 1、 非金属元素及其化合物的结构、性质与应用综合判断 1．(2025·上海市嘉定区二模)关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是 A．以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性 B．次氯酸的还原产物为Cl- C．消毒过程中蛋白质发生了盐析变化 D．配制碘酒的过程涉及共价键的断裂 2．(2025·山东省齐鲁名校大联考)下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C．与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D．氨易液化，液氨常用作制冷剂 3．(2025·广西壮族自治区柳州市二模)下列关于物质性质分析的说法错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C．氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 4．(2025·天津市和平区一模)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 5．(2025·河北省沧州市盐山中学高三下学期一模)下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 6．(2025·江苏省南京市、盐城市一模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 7．(2025·浙江省台州市高三上学期一模考试)下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 8．(2025·江苏省苏州市八校高三下学期三模)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有还原性，可用于自来水消毒 B．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 9．(2025·江苏省苏锡常镇高三下学期二模考试)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高 10．(2025·湖南省岳阳市汨罗市第一中学高三上学期9月月考)“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是 A．已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸 B．已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于 C．已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水 D．已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是 2、 金属元素及其化合物的结构、性质与应用 1．(2025·四川省泸县第五中学高三上学期第二次诊断性模拟考试)生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 2．(2025·江苏省南京市高三第二次模拟考试)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料 C．熔点高，可用于电解冶炼 D．易钝化，可用于储运浓硝酸 3．(2025·江苏省南京市金陵中学4月调研检测)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 4．(2025·甘肃省白银市高三下学期5月适应性考试)类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是 A．电解熔融可制，则电解熔融可制 B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和 D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此 5．(2025·浙江省金华市高三下学期二模考试)物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是 A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂 B．新制悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉 C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 6．(2025·重庆市巴蜀中学校高三下学期二模考试)下列叙述正确的是 A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 7．(2025·重庆市西南大学附中高三下学期二诊模拟考试)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 9．(2025·河北省秦皇岛市山海关区二模)物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 10．(2025·湖南省多校高三上学期9月阶段监测联合考试)下列说法错误的是 A．热的溶液有很好的去除油污效果 B．工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 三、元素化合物（金属和非金属）结构、性质与应用综合判断 1．(2025·江苏省苏锡常镇四市一模)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．水溶液呈碱性，可用于去除油污 2．(2025·江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．(2025·河北省保定市唐县第一中学高三上学期9月月考)下列“类比”合理的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2 C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 4．(2025·重庆市主城五区高三二诊)下列叙述正确的是 A．和两种核素中，中子数相同 B．和分别与水反应，反应的类型相同 C．将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D．物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 5．(2025·广东省梅州市高三一模)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D．将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 6．(2025·河南省创新发展联盟高三下学期一模)物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A．水解显碱性，用除去废水中的 B．分子的空间构型为V形，是极性分子 C．为配合物，可检验溶液中是否存在 D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 7．(2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性)下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂 B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 8．(2025·山东省菏泽市高三下学期第一次适应性检测)物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 1 学科网（北京）股份有限公司 $