湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题

武钢三中高二年级化学月考试题

（考试时间90分钟）

相对原子质量（H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   P 31   S 32 ）

一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．“化学，让生活更美好”，下列说法不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁               B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康               D．环保涂料，让环境更宜居

2．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小

D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

5．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

 

 

A．两步反应均为吸热反应                     

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变               

D．整个反应中ΔH=E1－E4  

 

6．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为

5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的

浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3                B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1             D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

7．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)       △H1        C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)       △H1        S(g)＋O2(g)===SO2(g)        △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)    △H1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     △H2

④CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   △H1           CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)    △H2   

A．①④            B．②③              C． ②④         D．①③

8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是

A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速

D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）  Z(g) + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

B．前5s内平均反应速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s)

C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

10．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)； ΔH ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；  ΔH ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；ΔH ＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol

12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．R的起始浓度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C． 溶液酸性越强，R的降解速率越小[来源:学科网ZXXK]

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

13．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

                    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

14．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是