上海市浦东新区南汇中学2025-2026学年第二学期高三年级3月月考化学试题

上海南汇中学2025学年第二学期3月月考 高三化学（等级) 满分：100分完成时间：60分钟 相对原子质量：H-1C-120一16Mg-24K-39Fe一56Cr-52 说明：“不定项”选择题有1一2个答案，未说明的选择题只有一个正确答案。 一、形形色色的储氢材料 氨能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氨材料。 氨硼烷个NHBH)是固体储氢材料，电负性：N一3.0B—2.0H一2.1，氦硼烷 的球棍模型如右图所示： L基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为 光谱（填 “吸收”或“发射)。 2.氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能九大于乙烷的原因是 a3比较键角H-N-H:H HBH3(选填编号)。 r⊙负钗 A.大于 NH BH B.小于 C.等于 4.氨硼烷个NHBH)电池可在常温下进行，总反应： NHgBH3(g)+3H2O2(aq)-NH4BO2(aq)+4H2O(l) 稀NHBO2线 H202 数公影 酸性溶液 (NHBO2是强电解质) 质子交换膜 ”负极的电极反应式为」 氘基配合物Cu3[Co(CN)2xH20也是一种常见的储氢材料。 5.基态N原子的最高能级的电子云形状是 6.Cu3[Co(CN)62中不含的化学键有」 A.共价键 B金属键 配位键 D.离子键 7.Co四化合物转化为Co(四化合物：在空气中久置后，CoC2溶液无明显变化：配制成 [CoNH3)2*后，放置在空气中即可被氧化为[CoNH)6]+,[CoNH)6]+中提供空轨道的微粒 是 该配离子的配位数是， 据此推测还原性更强的是 (頫 “C02或“[CoNH)6]2*")。 直气的安全贮存和运输是真能应用的关健，铁镁合金是目前已发现的储氨密度最高的储氨 材料之一，其晶胞结构如图所示。 8.距离Fe原子最近的Mg原子个数是 A.4 B.6 C.8 D.12 9.若该晶胞的边长为dcm,阿伏加德罗常数为NA,则该 合金的密度为 gcm3。 10.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准 状况下H2的体积约为 L。 A.5.6 B.11.2 C.22.4 D.44.8 第1页共6页 二、铜及其化合物的性质 铜及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。现有以下铜及其化合物的问题，根据要 求回答。 1.基态铜原子价层电子的轨道表示式是 2基态铜原子核外电子的空间运动状态有 种。 A.2 B.4 C.15 D.29 Cu0加热到1000℃开始分解为Cu20。Cu20热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解。 从离子结构角度解释Cu20的热稳定性强于Cu0的原因： 4.绿色化学追求原子利用率100%，追求零污染零排放，从源头上减少污染。工业上用洗净的 废铜屑制备硝酸铜，下列方法中符合绿色化学理念的是 A.Cu+4HDNO3(浓)=CuNO3)2+2N02↑+2H20 B.3Cu +8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO1.+4H2O C.2Cu +02A-2Cu0;Cuo+2HNO3=Cu(NO3)2+H20 D.Cu+2H2S04(浓)CuS04+S0,↑+2H20: CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4L ：5.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入5molL'NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是。 A.100 mL B.80mL C.60 mL D.40 mL 6右图是铜和浓硫酸反应实验及S02.性质探究实验的一体化 装置。铜和浓疏酸反应中浓硫酸所起的件带是 湿润的 石蕊。 湿润的品红试纸c 试纸a 7.下列说法错误的是 安H 妮 饱和NaOH溶液 A.a处试纸变红，说明S02为酸性氧化物 諧有酸性 KMnO, B.c处和b处试纸均褪色，且原因相同》 、钥丝 溶液的 试纸b 专浓破酸 C.该设计优点之一是能控制反应的发生与停止 D.铜和浓疏酸反应过程中出现灰白色固体，用 水稀释后得到蓝色溶液 8.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是 A.粗铜做阳极，精铜做阴极、 B.金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为正离子进入溶液中 C.阳极泥有比铜不活泼的银、金等贵重金属 D.电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 第2页共6页 三、重铬酸钾的制备与测定 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含C+废液，同时还含有F心+。用该废液制 备K2Cr20,晶体的流程如下： 202K0 KOH溶液 浴液 溶液 HCI浴液 含铬 Y调pHH 斗过滤 浸泡 过滤 调p班 →…K2C30,品休 废液 步骤I 步骤Ⅱ 抄骤Π 滤液① 滤渣① 已知：常温下，部分金属氨氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物开始沉淀时pH沉淀完全时pH沉淀开始溶解时pH Cr(OH) 4.9 6.8 12 Fe(OH)3 1.5 4.1 ?·）制备重铬酸钾 1.“步骤”中加入KOH溶液调节pH=7~8之间，得到的沉淀是 2」含铬国家工业污水排放标准不超过0.5mgL,通过计算说明滤液①是否可以直接排放。 （已知25℃时，Cr(0D3的Kp=6.3×1031) 8.“步骤中加入H202溶液，得到的氧化产物是CO42-，写出该反应的离子方程式 4 实验強用废液制备K2心2O,时，不直接从“步骤开始，要有“步骤I”,其原因是 已知：不同温度下化合物的溶解度（单位：g)如下表： 化合物 0℃ 20℃ 40°℃ 60℃ 80℃ 100℃ KCI 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 K2Cr201 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 5.根据上表中的数据，由“步骤皿得到KCr2O,晶体的依次操作步骤是 、过滤、洗涤、干燥。 ‰了 .若要得到更纯净的K2C20,晶体，需要进一步的操作是 结合上表分析，“步骤m不用疏酸调节pH的原因是 (二)测定重铬酸钾的纯度 称取KCr20产品2.000g,配成250.00mL的溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL2moL疏酸溶液、2g（过量)KI固体，密封在暗处静置5min,用0.2000molL1Na2S203 标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3L指示剂，继续滴定至终点。 滴定过程中涉及的反应有： K2Cr20,+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4K2S04+32+7H20 2Na2S203 I2=Na2S406+2NaI 第3页共6页 8.该滴定过程中指示剂可选用 0 A.酚酞试液 B.甲基橙试液 C.硝酸银溶液 D.淀粉溶液 9,平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.11mL,计算重铬酸钾的纯度为 。、0 (保留3位有效数字)已知：MK2Cr207)=294 g'mol-i 810.下列实验操作会使滴定结果偏大的是 。(不定项) A.未润洗盛装Na2SzO3溶液的滴定管 B.滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D.锥形瓶未干燥就加入待测液 四、药物中间体的合成 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： COOH 甲醇 CaHCIBr CHO、 COOCH3 HO SoC2/△ CgHo04K,001△C人0八 浓HNO,/△ →C12 4CINO6 ①Fe/NH,ClI 今C00CH3 CH,COOH ②CH,OH回流C1◇ D C2HO入CN OH OC2Hs CH3O CN 一定条件 CN 一定条件 回答下列问题： 1.A中能与钠反应的官能团名称是 0 2.B的结构简式是 形，D→及的反应类型为 请从结构的角度解释为什么B→C的转化断裂的是C一Br键而不是CC1键 54.下列物质碱性由强到弱的顺序是 (填序号) ②0，N-H, ®Hg-《CNH, 5.F中碳原子的杂化方式有 种。F在一定条件下反应，除了生成G之外，还生成 (写结构简式)。 以26写出任意一种满足下列条件的A的同分异构体 ①苯环上有三个取代基： ②1mol该物质能与4mol氢氧化钠反应： ③有4种不同化学环境的氢原子。 第4页共6页 OH 巴乳根据上述信息，马出以邻氨基苯甲酸甲酯 .COOCH. )为主要原料合成《义、 ,CHNH的 NH2 路线（其他试剂任选）。 五、肼 肼的化学式为NH4,在工业上应用广泛。 常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数C9随一gc(O)的关系如下图所 示。[X的分布分数6(X)= c(X) (H)+c(H)+c(5H),X表示N2H4或H吉或N2氓+] 6(X 1.0- 0.8 0.6 0.4 0.2 3.06.09.0.12.015.018.0-lgc(0H) 1.已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行。请补充第二步的电离方程式 第一步电离：N2H4+H20三N2H+OH 第二步电离： ,结合上图，下列分析正确的是。（不定项) A.曲线B代表NH4的分布分数随-lgc(OH)的关系 B.肼的电离平衡常数K1=1.0×106 C.当-lgc(OH)=9.0时，存在[N2H]>[N2H4]>N2H] D.N2HC2溶液中存在2[C]=[NH]+[N2H4]+N2H*] 3y常温下，[NH4]=[N2H珉力时，溶液的pH= 4常温下，NH5C1溶于水显酸性，通过计算简要说明原因。 2H催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H20(g) △H1=-579 kJ-mol-l (ii)N2H4(g)+202(g)=2NO (g)+2H2(g)AH2=a kJmol! 85.已知N2(g)+O2(g)=2N0(g) △=180 kJ-mol-1,计算a= t6△H-T△S随温度变化的趋势有几种情况（见下图)，反应()对应的是 A.① △H-T△S◆ /kJ-moh1 ① B.② ② C.⑧ 0 T/K D.④ ④ 。产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 100叶产率/% 50 400 900 温度P吃 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是 A.室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B.当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 C.温度从400℃升到900C,反应(i)平衡正向移动，使NO的产率增大 人D.温度高于900C时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 5&,某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4和2mol1O2,发生上述两个反应，平衡时 生成0.4molN0和0.4molN2。计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K= 第6页共6页 心八e山-，=rr