2026年中考化学二轮复习--化学计算专题

校/优/体/系 校/优//系 中考化学计算 (一)有关化学式的计算 一、考点分析: 二、解题公式： 计算公式 以CO2为例（1瓶11g的气体中有8.8gCO2） 求相对分子质量 求原子个数比 求元素质量比 求元素的质量分数 求物质或元素的质量 求物质的纯度 三、广东中考真题 (一)广东、深圳中考真题: 【例1】（2025·广东·中考真题）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（ ） A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【例2】（2024·广东·中考真题）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 【例3】（2023·广东·中考真题）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 【例4】（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【例5】（2024·广东深圳·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是（ ） A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 【例6】（2023·广东深圳·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是:（ ） A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5:8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 【例7】（2021·广东深圳·中考真题）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ ） A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1:1:1 D．物质中，C元素质量分数:抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 【例8】（2020·广东深圳·中考真题）“艾叶香，香满堂;粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A．对乙烯基苯酚不属于有机物 B．对乙烯基苯酚由3 种元素组成 C．对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8﹕8﹕1 D．对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成 (二)深圳中考模拟: 【练习1】（2026·广东深圳·一模）三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是（ ） A．每个黄酮分子由27个原子构成 B．叶绿素中碳元素的质量分数最大 C．甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D．每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子 【练习2】（2025·广东深圳·一模）进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 （ ） A．叶黄素属于氧化物 B．叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．叶黄素中碳、氧两种原子个数比为20:1 D．叶黄素中氢元素的质量分数最大 【练习3】（2024·广东深圳·一模）酚酞是一种常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是（ ） A．酚酞属于氧化物 B．酚酞由38个原子构成 C．酚酞中氧元素的质量分数最小 D．酚酞中碳元素和氢元素的质量比为 (二)有关溶液的计算 一、深圳中考溶液考点分析:——溶解度曲线 二、解题公式和解法技巧: 1．基本公式:(S——溶解度;W质——溶质质量分数) 1 溶液、溶质、溶剂质量之间关系 m溶液= m溶质+m溶剂 2 溶质的质量分数 任意溶液 W质= ;W剂= 饱和溶液 W质= ;W质=;W剂= 3 饱和溶液中 ; ;m溶剂 = 4 变温析出晶体质量计算 在30℃时，氯化钾饱和溶液250克。求:将原溶液从30℃降温至20℃时，有多少克氯化钾析出?（氯化钾溶解度:30℃时为37克;20℃时为34克） 解:①先计算30℃时: 原溶液中溶剂质量:m溶剂 ==250 =182.5g ②由于:氯化钾溶解度:30℃时为37克;20℃时为34克。 则可以这么理解:100g水的饱和溶液中，原溶液从30℃降温至20℃时， 会析出晶体:m析出=S1-S2=37-34=3g 则182.5g水的氯化钾饱和溶液:从30℃降温至20℃时，析出晶体质量m: = ,解得:析出晶体质量:m=5.475g 2、解题技巧:(S——溶解度) 考点 解法技巧及注意事项 1 比较溶解度大小 一定要注意是同一温度 2 饱和溶液和不饱和溶液判断 1、温度引起的:首先看升温、降温后溶解度大小变化，再判断是否饱和。 2．水中加溶质有没饱和，如果水是100克，直接看有没达到溶解度，达到即饱和，没达到不饱和;如果水不是100克，需要根据公式 : ，再指定数据的水中，需要多少溶质达到饱和，看题目给的数据有没达到。 3 溶解性判断 20℃时，S>10g,易溶;1～10g，能溶或可溶;0.01～1g，微溶;S<0.01g，不溶或难溶 4 获得晶体的方法 1、S随温度升高，显著增大（大多数物质99%），用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥——冷却热饱和溶液法; 2．S随温度升高，变化不大（NaCl）:蒸发结晶; 3．S随温度升高，减小[Ca(OH)2]:升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 5 饱和溶液中溶质质量分数计算 W质= 6 溶质质量计算: m溶质= 7 溶剂质量计算 m溶剂=m溶液-m溶质 8 溶液质量 ①m溶液= m溶质+m溶剂 ②m溶液= 9 溶液的稀释 稀释前后溶质的质量不变: 10 降温是否会析出晶体 要看物质溶解度随温度变化数据 11 升温后，物质溶解度大小比较 ①快速方法:设饱和溶液中水质量都为100g，判断升温后，溶质质量大小。再根据公式:W质= =，观察公式很容易发现，溶液中，m质越大，溶质质量分数:W质越大。 ②先判断是否饱和，如果饱和，用公式:W质= = ,观察公式很容易发现，饱和溶液中，S越大，溶质质量分数:W质越大。 ③如果不饱和:则需要判断溶质质量和溶液质量，根据公式:W质= 来计算 。 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是 D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数乙>甲=丙 解:①设t1℃甲、乙、丙的饱和溶液中:水的质量都为100g，升温到t2℃，溶质质量:甲=丙>乙， ②根据公式:W质= =，则溶质质量分数:甲=丙>乙 三、深圳中考真题: 【例1】（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【例2】（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【例3】（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是:（ ）   A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【例4】（2021·广东深圳·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 【例5】（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线;下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 四、深圳中考模拟： 【练习1】（2026·广东深圳·一模）体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度比的溶解度小 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【练习2】（2025·广东深圳·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ） A．P点表示在t3℃时甲和乙的溶解度相等 B．若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液提纯甲 C．在t2℃时，15g丙物质放入50g水中，可以得到丙的饱和溶液 D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数乙>甲=丙 【练习3】（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 【练习4】（2025·广东深圳·三模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数大小比较: B．将饱和溶液从升温到无晶体析出 C．饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 【练习5】（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 【练习6】（2025·广东深圳·三模）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 (三)化学方程式的计算 一、化学方程式计算: 二、方程式计算题型: 类型一.文字叙述类 [技巧点拨]　该类计算题一般通过文字叙述给出发生的反应及反应物、生成物的质量等信息，答题时应注意读取、理解叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。 【例1】（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气?(相对分子质量为158) 【例2】（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）;点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。(相对原子质量:O-16,Na-23.5,Cl-35.5,K-39) (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 　 　; (2)三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少?（NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） (3)①加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式 ; ②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 　 　（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。 类型二 表格数据类（2018年考） [技巧点拨]　表格数据类计算题，一般有三种形式:①随着某一反应物的加入，另一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;②随着时间推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;③给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。 【例3】（2018·广东深圳·中考真题）（考点:酸碱盐、氧化物物质转化图、一定质量分数溶液配置、守恒法求气体质量、关系式或方程式计算） (1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在如图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。 (2)某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。 ①配制盐酸:配制500 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的 盐酸　　　　g。 ②实验测定:称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表: 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为　　　　g。 ③计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Ca-40,S-32,Cl-35.5) 类型三.坐标曲线类（2023、2019、2015～2017考） [技巧点拨]　解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及化学反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲线对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。 【例4】（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 　 　。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象:　 　。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像: 从图中得知白磷燃烧的条件是 　 　。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表: 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示:　 　。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。(相对原子质量:O-16,H-1) 【例5】（2019·广东深圳·中考真题）已知NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3受热不分解。回答下列问题: (1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是　　　　（填序号）。 A．俗称小苏打B．难溶于水C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0 g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、产生CO2的质量随时间的变化如图。 ①NaOH溶液的pH　　　　7（填“>”“=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 ②由图中数据可知，上述5.0 g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为　　g， 产生H2O的质量为　　　　g。 ③计算该样品中NaHCO3的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Na-23) 类型四 图表结合类（2021年考） [技巧点拨]　图表结合类计算题解题时需将图像和表格提供的信息结合起来，找出表示恰好完全反应的点对应的数据，从而分析不同反应物或某一反应物与某一生成物之间的质量关系，然后再进行计算。 【例6】（2021·广东深圳·中考真题）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 (1)两份Zn粉分别与两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度:Ⅰ　　　Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。(相对原子质量:H-1,Cl-35.5,Zn-65) (2)氢气的体积所对应的质量如表: 　H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 ①一份Zn粉完全反应，生成H2的质量为　　　　　g。 ②恰好完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g时，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 类型五 综合分析类（2020考） [技巧点拨]　综合分析类计算题不仅涉及有关化学方程式计算的相关内容，而且与其他化学知识相结合进行考查，题目涉及的知识较多，解题时需要注意知识的综合运用。 【例7】（2020·广东深圳·中考真题）氧气是人类生产活动的重要资源。 (1)下列属于O2的化学性质的是　　　　（填序号）。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 (2)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。(相对原子质量:O-16,Fe-56,Cl-35.5,K-39) 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子天平称取0.49 g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98 g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　　　　g。②该反应生成O2的质量。 【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是　　　　　。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　　　　　g，KClO3和Fe2O3的质量比是　　　　　（填最简比），不是最佳质量比。 类型六 热重分析法 【例8】（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题: (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 类型七 竞争反应——复分解反应的竞争 技巧:酸、盐和碱反应:酸碱优先，酸反应完后，再轮到盐与碱反应。 【例9】（原创）有100克MgCl2和HCl的混合溶液，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗NaOH溶液和生成沉淀质量如图所示:求:（1）原来溶液中MgCl2质量;(2)原来溶液中MgCl2的质量分数;（3）原溶液中HCl质量;（4）原溶液中HCl的质量分数;（5）生成沉淀Mg(OH)2的质量;（6）求B点时溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量:Mg-24,Na-23,Cl-35.5,H-1,O-16,) 巩固练习 【练习1】（原创）有一份总质量为12g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品，加入稀HCl质量与产生气体图像如图所示:求: (1)生产CO2气体的质量; (2)样品中Na2CO3质量分数; (3)样品中NaCl质量; (4)加入稀HCl的质量分数; (5)恰好完全反应时（A点）溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Na-23,Cl-35.5) 【练习2】（原创）有一不纯的白色固体MgCl2中含有少量NaCl。化学兴趣小组的同学为了测定该固体MgCl2中NaCl的质量分数。进行了以下实验:称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试计算:（计算结果保留小数后1位）（1）样品中MgCl2的质量;（2）当滴入10%的NaOH溶液至A点时，所得溶液中NaCl的质量分数。(相对原子质量:O-16,Mg-24,H-1,Na-23,Cl-35.5) 【练习3】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算: 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 25 14 第2次 25 8 第3次 25 2.8 第4次 25 n （1）上表中n的数值为　 　。 (2)几次实验中，哪几次加入的稀盐酸没有完全反应:　 　。 (3)求反应生成的二氧化碳的质量是多少?(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Ca-40,Cl-35.5) 【练习4】某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:(相对原子质量:O-16,H-1,Mg-24,K-39,Cl-35.5) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是_____。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【练习5】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算:(相对原子质量:O-16,H-1,Zn-65,S-32) (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【练习6】某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验: 根据图示信息，完成下列各题: (1)研碎的20片钙片中含有CaCO3的质量为______g。 (2)钙片中钙元素的质量分数为______（结果精确到1%） (3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数? （写出计算过程，结果精确到1%） 【练习7】实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。回答下列问题: (1)实验中ab段观察到的现象是_________。 (2)计算原混合溶液中CuCl2的质量分数。(写出简单计算过程) 2 1 1 2024年暑假．初三．第1讲 内能 校/优/体/系 学科网（北京）股份有限公司 $校/优/体/系 校/优//系 中考化学计算 (一)有关化学式的计算 一、考点分析: 二、解题公式： 计算公式 以CO2为例（1瓶11g的气体中有8.8gCO2） 求相对分子质量 求原子个数比 求元素质量比 求元素的质量分数 求物质或元素的质量 求物质的纯度 三、广东中考真题 (一)广东、深圳中考真题: 【例1】（2025·广东·中考真题）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是（ ） A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误; B．山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确; C．山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误; D．山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 【例2】（2024·广东·中考真题）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 【答案】A 【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意; B．香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意; C．香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意; D．香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选:A。 【例3】（2023·广东·中考真题）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确; B．由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确; C．1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确; D．根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 【例4】（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误; B．根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误; C．由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确; D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 【例5】（2024·广东深圳·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是（ ） A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意; B．梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意; C．梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意; D．梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。 故选:C。 【例6】（2023·广东深圳·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是:（ ） A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5:8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确; B．桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确; C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）:（1×16）=15:2，而5:8为原子个数比，该选项说法不正确; D．元素的质量分数=，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）:（1×16）:16=15:2:2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 【例7】（2021·广东深圳·中考真题）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ ） A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1:1:1 D．物质中，C元素质量分数:抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 【答案】D 【详解】A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项错误; B．抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，此选项错误; C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为:，此选项错误; D．抗坏血酸中C元素质量分数为:，脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为: ，所以，物质中，C元素质量分数:抗坏血酸<脱氢抗坏血酸，此选项正确。 故选D。 【例8】（2020·广东深圳·中考真题）“艾叶香，香满堂;粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A．对乙烯基苯酚不属于有机物 B．对乙烯基苯酚由3 种元素组成 C．对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8﹕8﹕1 D．对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成 【答案】B 【详解】A、含碳元素的化合物属于有机物，乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）含碳元素，属于有机物，A错。 B．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3 种元素组成，B正确。 C．对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为（12×8）:（1×8）:（16×1）=12:1:2，C错。 D．一个对乙烯基苯酚分子由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成，D错。 故选:B。 (二)深圳中考模拟: 【练习1】（2026·广东深圳·一模）三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮()、叶绿素()、甜菜红素()和甜菜黄素()相关。下列说法错误的是（ ） A．每个黄酮分子由27个原子构成 B．叶绿素中碳元素的质量分数最大 C．甜菜红素由4种元素组成，属于化合物 D．每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子 【答案】D 【详解】A、每个黄酮分子含15个C原子、10个H原子、2个O原子，总原子数为15+10+2=27，A正确; B．计算叶绿素中各元素相对总质量:C为，H为，Mg为24，N为，O为，碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，B正确; C．甜菜红素由C、H、N、O四种元素组成，属于不同种元素组成的纯净物，是化合物，C正确; D．分子由原子构成，分子中不含其它分子，每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多4个氢原子，而非2个氢分子，D错误。 故选D。 【练习2】（2025·广东深圳·一模）进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 （ ） A．叶黄素属于氧化物 B．叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．叶黄素中碳、氧两种原子个数比为20:1 D．叶黄素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误; B．叶黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误; C．由叶黄素分子可知，碳、氧两种原子个数比为40:2=20:1，此选项正确; D． 叶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=，所以叶黄素中碳元素的质量分数最大，此选项错误; 故选C。 【练习3】（2024·广东深圳·一模）酚酞是一种常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是（ ） A．酚酞属于氧化物 B．酚酞由38个原子构成 C．酚酞中氧元素的质量分数最小 D．酚酞中碳元素和氢元素的质量比为 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误; B．酚酞由酚酞分子构成，每个酚酞分子由38个原子构成，故B错误; C．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20):(1×14):(16×4)=240:14:64，则酚酞中氢元素的质量分数最小，故C错误; D．酚酞中碳元素和氢元素的质量比为(12×20):(1×14)=120:7，故D正确。 故选D。 (二)有关溶液的计算 一、深圳中考溶液考点分析:——溶解度曲线 二、解题公式和解法技巧: 1．基本公式:(S——溶解度;W质——溶质质量分数) 1 溶液、溶质、溶剂质量之间关系 m溶液= m溶质+m溶剂 2 溶质的质量分数 任意溶液 W质= ;W剂= 饱和溶液 W质= ;W质=;W剂= 3 饱和溶液中 ; ;m溶剂 = 4 变温析出晶体质量计算 在30℃时，氯化钾饱和溶液250克。求:将原溶液从30℃降温至20℃时，有多少克氯化钾析出?（氯化钾溶解度:30℃时为37克;20℃时为34克） 解:①先计算30℃时: 原溶液中溶剂质量:m溶剂 ==250 =182.5g ②由于:氯化钾溶解度:30℃时为37克;20℃时为34克。 则可以这么理解:100g水的饱和溶液中，原溶液从30℃降温至20℃时， 会析出晶体:m析出=S1-S2=37-34=3g 则182.5g水的氯化钾饱和溶液:从30℃降温至20℃时，析出晶体质量m: = ,解得:析出晶体质量:m=5.475g 2、解题技巧:(S——溶解度) 考点 解法技巧及注意事项 1 比较溶解度大小 一定要注意是同一温度 2 饱和溶液和不饱和溶液判断 1、温度引起的:首先看升温、降温后溶解度大小变化，再判断是否饱和。 2．水中加溶质有没饱和，如果水是100克，直接看有没达到溶解度，达到即饱和，没达到不饱和;如果水不是100克，需要根据公式 : ，再指定数据的水中，需要多少溶质达到饱和，看题目给的数据有没达到。 3 溶解性判断 20℃时，S>10g,易溶;1～10g，能溶或可溶;0.01～1g，微溶;S<0.01g，不溶或难溶 4 获得晶体的方法 1、S随温度升高，显著增大（大多数物质99%），用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥——冷却热饱和溶液法; 2．S随温度升高，变化不大（NaCl）:蒸发结晶; 3．S随温度升高，减小[Ca(OH)2]:升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 5 饱和溶液中溶质质量分数计算 W质= 6 溶质质量计算: m溶质= 7 溶剂质量计算 m溶剂=m溶液-m溶质 8 溶液质量 ①m溶液= m溶质+m溶剂 ②m溶液= 9 溶液的稀释 稀释前后溶质的质量不变: 10 降温是否会析出晶体 要看物质溶解度随温度变化数据 11 升温后，物质溶解度大小比较 ①快速方法:设饱和溶液中水质量都为100g，判断升温后，溶质质量大小。再根据公式:W质= =，观察公式很容易发现，溶液中，m质越大，溶质质量分数:W质越大。 ②先判断是否饱和，如果饱和，用公式:W质= = ,观察公式很容易发现，饱和溶液中，S越大，溶质质量分数:W质越大。 ③如果不饱和:则需要判断溶质质量和溶液质量，根据公式:W质= 来计算 。 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是 D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数乙>甲=丙 解:①设t1℃甲、乙、丙的饱和溶液中:水的质量都为100g，升温到t2℃，溶质质量:甲=丙>乙， ②根据公式:W质= =，则溶质质量分数:甲=丙>乙 三、深圳中考真题: 【例1】（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误; B．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误; C．40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误; D．80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 【例2】（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确; B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确; C．40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确; D．40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确; 故选A。 【例3】（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是:    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确; B．由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确; C．由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确; D．将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选C。 【例4】（2021·广东深圳·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 【答案】D 【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误; B．由溶解度曲线可知:溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误; C．由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误; D．两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确; 故选:D。 【例5】（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线;下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误; B．Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误; C．30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3﹕2000，说法错误; D．氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。 故选:D。 【练习1】（2026·广东深圳·一模）体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比的溶解度小 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小应该指明温度，未给出温度无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，错误; B．20℃时KNO3的溶解度为30g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为:，不等于30%，错误; C．NaNO3溶解度随温度升高而增大，将40℃的硝酸钠饱和溶液升温到60℃时，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误; D．氯化钠和KNO3的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 故选D。 【练习2】（2025·广东深圳·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是 A．P点表示在t3℃时甲和乙的溶解度相等 B．若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液提纯甲 C．在t2℃时，15g丙物质放入50g水中，可以得到丙的饱和溶液 D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数乙>甲=丙 【答案】D 【详解】A、由图可知，t3℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在t3℃时甲和乙的溶解度相等，不符合题意; B．由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意; C．由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则该温度下，15g丙物质放入50g水中，只能溶解12.5g，得到丙的饱和溶液，不符合题意; D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质的质量分数:乙>丙>甲，符合题意。 故选D。 【练习3】（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 【答案】B 【详解】A、溶解度的比较需要在一定温度下，没有指明温度，不能比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，A 错误; B．t3℃时两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度都减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液，t2℃时两者溶解度相等，根据，可知所得溶液中溶质的质量分数相等，B 正确; C．t1℃时NaCl溶解度是36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误; D．t1℃时Na2CO3溶解度是21.5g，是100g水中含有21.5g Na2CO3，则121.5g饱和Na2CO3溶液中含有21.5g Na2CO3，100g饱和Na2CO3溶液中含有的Na2CO3小于21.5g，D 错误。 故选B。 【练习4】（2025·广东深圳·三模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶质的质量分数大小比较: B．将饱和溶液从升温到无晶体析出 C．饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比硫酸锰大，则60℃时硝酸钾、硫酸锰饱和溶液中溶质的质量分数大小比较:，说法错误，不符合题意; B．将饱和溶液从升温到，硫酸锰的溶解度减小，有晶体析出，说法错误，不符合题意; C．由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意; D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到晶体，说法错误，不符合题意。 故选:C。 【练习5】（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 【答案】C 【详解】A、a点溶液升温，溶解度先增大后减小，当升温后，溶解度变大时，可得到不饱和溶液，故A说法正确; B．40℃时，的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解，所以40℃时，50g水中溶解 得饱和溶液，故B说法正确; C．c点溶液降温至20℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变，所以溶液的浓度不变，故C说法错误; D．等质量的a点溶液与b点溶液中溶液的溶质质量分数相等（溶解度相等，且都是饱和溶液），所以含有等量的，故D说法正确。 故选C。 【练习6】（2025·广东深圳·三模）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误; B． 烧杯②中是100g水，温度是℃，溶解了50g的R，则℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，此选项错误; C． ℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质的质量分数相等，此选项错误; D． ℃时，乙的溶解度为50g，所以②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，此选项正确。 故选D。 (三)化学方程式的计算 一、化学方程式计算: 二、方程式计算题型: 类型一.文字叙述类 [技巧点拨]　该类计算题一般通过文字叙述给出发生的反应及反应物、生成物的质量等信息，答题时应注意读取、理解叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。 【例1】（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气?(相对分子质量为158) 答案:解:平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 解得:x=56.8mg 答:平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 【例2】（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）;点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。(相对原子质量:O-16,Na-23.5,Cl-35.5,K-39) (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 　 　; (2)三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少?（NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） (3)①加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式 ; ②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 　 　（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。 【答案】(1)铁粉的剧烈燃烧 (2)解:设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x 答:理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 (3) NaClO3 类型二 表格数据类（2018年考） [技巧点拨]　表格数据类计算题，一般有三种形式:①随着某一反应物的加入，另一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;②随着时间推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;③给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。 【例3】（2018·广东深圳·中考真题）（考点:酸碱盐、氧化物物质转化图、一定质量分数溶液配置、守恒法求气体质量、关系式或方程式计算） (1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在如图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。 (2)某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。 ①配制盐酸:配制500 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的 盐酸　　　　g。 ②实验测定:称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表: 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为　　　　g。 ③计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Ca-40,S-32,Cl-35.5) 【答案】 CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50% 【详解】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。 (1)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2; (2)设:需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有 500g×6%=x×30%， x=100g; (3)根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g; 设:碳酸钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44 y                      2.2g y=5g 样品中Ca(OH)2 的质量分数=×100%=50%。 答:⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。 ②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。 ③该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。 类型三.坐标曲线类（2023、2019、2015～2017考） [技巧点拨]　解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及化学反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲线对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。 【例4】（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 　 　。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象:　 　。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像: 从图中得知白磷燃烧的条件是 　 　。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表: 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示:　 　。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。(相对原子质量:O-16,H-1) 【答案】(1)氧化铝/Al2O3 (2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)与氧气接触 (4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (5)解:由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答:反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜; (2)打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色; (3)左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触; (4)向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）; (5)见答案。 【例5】（2019·广东深圳·中考真题）已知NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3受热不分解。回答下列问题: (1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是　　　　（填序号）。 A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0 g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、产生CO2的质量随时间的变化如图。 ①NaOH溶液的pH　　　　7（填“>”“=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 ②由图中数据可知，上述5.0 g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为　　g， 产生H2O的质量为　　　　g。 ③计算该样品中NaHCO3的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Na-23) 【答案】 B > CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84% 【详解】（1）A、俗称小苏打，正确; B．难溶于水，错误; C．可与稀盐酸发生反应，正确 D．是发酵粉的主要成分之一，正确。故填:B (2)①NaOH 溶液为碱性溶液，则pH>7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填:>，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 ②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填:1.1，0.45。 ③解:设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。 X = 4.2g 该样品中 NaHCO3 的质量分数为 答:该样品中 NaHCO3 的质量分数为84%。 类型四 图表结合类（2021年考） [技巧点拨]　图表结合类计算题解题时需将图像和表格提供的信息结合起来，找出表示恰好完全反应的点对应的数据，从而分析不同反应物或某一反应物与某一生成物之间的质量关系，然后再进行计算。 【例6】（2021·广东深圳·中考真题）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 (1)两份Zn粉分别与两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度:Ⅰ　　　Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。(相对原子质量:H-1,Cl-35.5,Zn-65) (2)氢气的体积所对应的质量如表: 　H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 ①一份Zn粉完全反应，生成H2的质量为　　　　　g。 ②恰好完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g时，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 【答案】（1）挥发(2)>(3)0.20 (4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则: 稀盐酸中HCl的质量分数为: 答:稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾;故填:挥发。 (2)根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%;故填:>。 (3)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g;故填:0.20。 (4)见答案。 类型五 综合分析类（2020考） [技巧点拨]　综合分析类计算题不仅涉及有关化学方程式计算的相关内容，而且与其他化学知识相结合进行考查，题目涉及的知识较多，解题时需要注意知识的综合运用。 【例7】（2020·广东深圳·中考真题）氧气是人类生产活动的重要资源。 (1)下列属于O2的化学性质的是　　　　（填序号）。 A．O2能支持燃烧 B．O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 (2)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。(相对原子质量:O-16,Fe-56,Cl-35.5,K-39) 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子天平称取0.49 g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98 g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是　　　　g。②该反应生成O2的质量。 【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是　　　　　。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为　　　　　g，KClO3和Fe2O3的质量比是　　　　　（填最简比），不是最佳质量比。 【答案】（1）A （2）①1.49g  ②0.96g  ③5:4  ④2.45;5:1 【详解】（1）通过化学变化体现的性质属于化学性质，O2能支持燃烧属于化学性质，密度和状态的改变属于物理性质，故选:A。 (2)剩余氯化钾质量1.98g-0.49g=1.49g，设生成氧气质量为x，则 故填:1.49g;0.96g。 (3)由图可知KClO3和Fe2O3最佳质量比是5:4，反应速率最快，故选:5:4。 (4)设氯酸钾质量为y，则 KClO3和Fe2O3的质量比是2.45g:0.49g=5:1，故填:2.45;5:1。 类型六 热重分析法 【例8】（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题: (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 【答案】(1)70 (2)7.2 (3)设CaSO4·2H2O的质量为x，则 解得x=34.4g 则42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 (4)氧气/O2 11.2 【详解】（1）由图可知，70℃时固体质量开始减少，说明此时石膏开始分解。 (2)由图可知，42.8g该石膏样品中含有结晶水的质量为42.8g-35.6g=7.2g。 (3)见答案。 (4)反应前后元素的种类不变，硫酸钙中含有钙、硫、氧三种元素，则生成的气体单质为氧气; 根据前面计算可知，石膏样品中的杂质质量为:42.8g-34.4g=8.4g，1350∼1500℃时，CaSO4继续分解生成的固体只有CaO，则最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为:19.6g-8.4g=11.2g。 类型七 竞争反应——复分解反应的竞争 技巧:酸、盐和碱反应:酸碱优先，酸反应完后，再轮到盐与碱反应。 【例9】（原创）有100克MgCl2和HCl的混合溶液，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗NaOH溶液和生成沉淀质量如图所示:求:（1）原来溶液中MgCl2质量;(2)原来溶液中MgCl2的质量分数;（3）原溶液中HCl质量;（4）原溶液中HCl的质量分数;（5）生成沉淀Mg(OH)2的质量;（6）求B点时溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量:Mg-24,Na-23,Cl-35.5,H-1,O-16,) 分析反应过程: 向含和的混合溶液中滴加溶液时，先与反应（溶液，无沉淀），待完全反应后，再与反应生成沉淀（溶液，沉淀生成） 解:（1）与反应的溶液质量:，其中质量:。 设质量为，生成质量为，生成质量为 9 5 80 x 8g （2）原来溶液中的质量分数: (3)与反应的溶液质量为，其中质量:。 设质量为，生成质量为: 36.5 40 m 4g （4）原溶液中的质量分数: (5)设反应生成的质量设为: 80 58 8g y (6)B点时和均完全反应，溶质只有 40 58.5 4g z2 由反应生成: 80 117 8g z1 总质量: 溶液总质量: 溶质质量分数: 答:（1）原来溶液中质量: （2）原来溶液中的质量分数: （3）原溶液中质量: （4）原溶液中的质量分数: （5）生成沉淀的质量: （6）B点时溶液中溶质的质量分数: 难点点拨:m溶液质量=m加进去的反应物质量-m生成气体质量-m生成沉淀质量-m原样品中不溶杂质质量 巩固练习 【练习1】（原创）有一份总质量为12g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品，加入稀HCl质量与产生气体图像如图所示:求: (1)生产CO2气体的质量; (2)样品中Na2CO3质量分数; (3)样品中NaCl质量; (4)加入稀HCl的质量分数; (5)恰好完全反应时（A点）溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Na-23,Cl-35.5) 解:（1）从图像中可直接读出，A点时反应完全，生成CO2的质量为 4.4g （2）设样品中的质量为 106 44 x 4.4g 质量分数: (3)样品中NaCl的质量: (4)设参与反应的质量为: 73 44 y 4.4g 稀HCl质量分数: (5)反应生成的质量设为: 117 44 z 4.4g 溶液中总溶质质量: 反应后溶液总质量: 溶质质量分数: 答:（1）生成气体的质量:4.4g （2）A点时溶液中的质量分数: （3）样品中质量:1.4g （4）稀的质量分数:14.6% （5）A点溶液中溶质质量分数:约22.7% 难点点拨:m溶液质量=m加进去的反应物质量-m生成气体质量-m生成沉淀质量-m原样品中不溶杂质质量 【练习2】（原创）有一不纯的白色固体MgCl2中含有少量NaCl。化学兴趣小组的同学为了测定该固体MgCl2中NaCl的质量分数。进行了以下实验:称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，试计算:（计算结果保留小数后1位）（1）样品中MgCl2的质量;（2）当滴入10%的NaOH溶液至A点时，所得溶液中NaCl的质量分数。(相对原子质量:O-16,Mg-24,H-1,Na-23,Cl-35.5) 解:（1）设参与反应的质量为 95 58 x 2.9g 这是一半样品中的质量，因此样品中总质量: （2）计算各物质质量: 原样品一半质量: 一半样品中原有质量: 设反应生成质量为，消耗质量为: 80 58 117 z 2.9g y 滴加的溶液质量: 反应后溶液总质量: 溶液中总质量: 计算质量分数: 答:（1）样品中的质量: (2)A点时溶液中的质量分数: 【练习3】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算: 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 25 14 第2次 25 8 第3次 25 2.8 第4次 25 n （1）上表中n的数值为　 　。 (2)几次实验中，哪几次加入的稀盐酸没有完全反应:　 　。 (3)求反应生成的二氧化碳的质量是多少?(相对原子质量:O-16,C-12,H-1,Ca-40,Cl-35.5) 【答案】(1)2.8 (2)第3次、第4次 (3)设:反应生成二氧化碳的质量为x。 答:反应生成二氧化碳的质量为7.568g。 【详解】（1）第一次和第二次加入25g盐酸都是减少了6g，也就是反应了6g碳酸钙，而第三次只减少了5.2g，说明碳酸钙已经完全反应，所以继续加入盐酸固体不再减少，故n=2.8g;故填:2.8。 (2)第一次和第二次加入25g盐酸都是减少了6g，也就是反应了6g碳酸钙，而第三次只减少了5.2g，说明盐酸已经有剩余，而第四次盐酸没有反应，所以实验中，第3、第4次加入的稀盐酸没有完全反应;故填:第3次、第4次。 【练习4】某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:(相对原子质量:O-16,H-1,Mg-24,K-39,Cl-35.5) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是_____。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】(1)2.9 (2)解:第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=; 答:所用KOH溶液中溶质的质量分数14%; (3)解:计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答:恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 【练习5】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算:(相对原子质量:O-16,H-1,Zn-65,S-32) (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2g;（2）9.8% 【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为:205.6g+8g-213.4g=0.2g; (2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x 加入稀硫酸的质量为:205.6g-105.6g=100g; x=9.8% 答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【练习6】某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验: 根据图示信息，完成下列各题: (1)研碎的20片钙片中含有CaCO3的质量为______g。 (2)钙片中钙元素的质量分数为______（结果精确到1%） (3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数? （写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】(1)研碎的20片钙片中含有CaCO3的质量为碳酸钙质量:0.5g×20-5g=5g; (2)钙片中钙元素质量:5g××100%=2g，钙元素的质量分数为:×100%=20%; (3)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y， x=5.55g，    y=2.2g， 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是:×100%5%; 答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。 【练习7】实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。回答下列问题: (1)实验中ab段观察到的现象是_________。 (2)计算原混合溶液中CuCl2的质量分数。(写出简单计算过程) 【答案】(1)产生蓝色沉淀 (2)解设原混合溶液中CuCl2的质量为x x=1.35g 故原混合溶液中CuCl2的质量分数= 答:原混合溶液中CuCl2的质量分数为13.5%。 1 2024年暑假．初三．第1讲 内能 校/优/体/系 学科网（北京）股份有限公司 $