精品解析：2026年甘肃省武威市凉州区十二中、中坝中学中考一模化学试题

2026年中考一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；I-127 一、选择题(共30分，每小题3分) 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 空气是由多种气体组成的混合物，与人类生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 空气中氧气和氮气的质量比约为 B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋防腐 C. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 3. 新型“气凝胶”隔热材料是将空气与二氧化硅分子在高压下混合，总体积远小于两者体积之和。这一现象说明 A. 分子的体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子由原子构成 4. 固体镁基材料储氢时，Mg与在一定条件下反应生成，其中镁元素的化合价为价，则氢元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 5. 某化合物A与氧气反应式如下：，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. B. C. D. 6. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B. CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C. CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 7. 人类生存与发展会面临来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机，我们应以理性、积极的态度和创新的思维应对挑战。下列属于环境方面的危机是 A. 传染病爆发 B. 石油枯竭 C. 全球变暖 D. 矿物匮乏 8. 从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B. t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 9. 在盛有水的试管中加入以下某种物质（如图所示），U形管内①处液面高于②处液面，这种物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钠 10. 南极科考站使用了新型“极地防护材料”，该材料能抵御极寒、强风、紫外线等极端环境。下列属于该材料特性的是 A. 易溶于水 B. 强度低 C. 隔热性差 D. 耐低温性能优异 二、填空题(共20分，每空1分) 11. 神舟飞船返回舱与大气剧烈摩擦产生以上的高温，钛合金主要负责在高温下保持舱体的结构完整性，如图所示是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）图中的值是___________。 （2）钛原子的质子数是___________。 （3）钛元素位于元素周期表第___________周期。 12. 用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是___________。元素周期表第三周期稀有气体是___________。过氧化氢溶液中溶质的化学式___________。 13. 我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。 （1）“碳中和”中的“碳”是指___________。 （2）矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为___________。 （3）自然界中“碳捕集”主要利用绿色植物的___________(填“光合”或“呼吸”)作用吸收CO2。 （4）为实现“碳中和”目标，我们应该加入低碳行动的行列。下列做法不符合低碳行动的是___________(填字母)。 A. 使用节能灯 B. 使用一次性筷子 C. 乘坐公交出行 D. 双面使用纸张 14. 我国积极推动氢能技术与产业发展，制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制备氢气的原理如图1所示。光解水时，太阳能转化为________能。 （2）我国科学家发明了一种含铈（Ce）氧化物，可将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。则反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 15 完成下列填空： （1）用赤铁矿反应炼铁的化学方程式为______。 （2）现有32 g氧化铁和氧化铜的混合物，与足量一氧化碳完全反应后，冷却，称量，得到24.4 g固体，则该混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为______（填最简整数比）。 16. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。 （1）分别将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液t1℃升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数为氯化钠______碳酸钠（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）若氯化钠固体中含有少量碳酸钠固体，可通过_____的方法提纯氯化钠，提纯后剩余溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 17. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素。各物质之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为___________。 （2）丁属于___________(填物质类别)。 （3）反应①的基本反应类型为___________。 （4）反应②化学方程式为___________。 三、实验题(共14分，每空1分) 18. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_______(填字母)。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似化学性质是因为其溶液中均含有_______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_______。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 进行猜想】 猜想一：NaCl、Na2CO3 　猜想二：NaCl 　猜想三：NaCl、CaCl2 （5）溶质中一定含有NaCl，不含NaOH的原因是_______。 【实验验证】 （6）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （7）通过以上探究，可归纳出酸和碱的化学性质有：_______(各写一条)。 四、计算题(共6分) 20. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为 H2O2实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为___________g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液68g，最终可制得碘单质多少克？(结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；I-127 一、选择题(共30分，每小题3分) 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 2. 空气是由多种气体组成的混合物，与人类生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 空气中氧气和氮气的质量比约为 B. 氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋防腐 C. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，则空气中氧气和氮气的体积比约为1:4，不是质量比约为1:4，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可用于炼钢，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，不符合题意。 故选A。 3. 新型“气凝胶”隔热材料是将空气与二氧化硅分子在高压下混合，总体积远小于两者体积之和。这一现象说明 A. 分子的体积很小 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子由原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子体积很小需要通过，“1滴水中含有约个水分子”这类现象证明，题干只讨论混合后的总体积变化，没有体现分子自身体积的大小，和该性质无关，不符合题意。 B、分子不是紧密排列的，分子之间存在空隙；当两种物质混合时，一种物质的分子会钻入另一种物质分子的间隔中，因此混合后的总体会小于原体积之和。题干的现象正好符合这个规律，因此可以说明分子之间有间隔，符合题意。 C、分子质量很小需要通过称量微观粒子的质量、或者极小质量的物质含有大量分子这类实验证明，题干的体积变化和分子质量没有关联，无法说明分子质量很小，不符合题意。 D、题干现象只涉及宏观体积变化，没有涉及分子的内部结构，无法证明分子的原子构成；要验证分子由原子构成，一般需要通过化学变化中分子拆分、原子重组的相关实验，和本题现象无关，不符合题意。 故选：B。 4. 固体镁基材料储氢时，Mg与在一定条件下反应生成，其中镁元素的化合价为价，则氢元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中元素化合价为价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+2x=0，得x=-1价，故选A。 5. 某化合物A与氧气反应式如下：，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、O的个数分别是4、12、10，已知反应物中含N、H、O的个数分别是0、0、10，故反应物中还应含4个N、12个H，则A的化学式为：NH3。 故选B。 6. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B. CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C. CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石导热性优良，可用于集成电路基板散热，说法正确； B、CO具有可燃性，可用作燃料；是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确； C、碳氧气充足时燃烧生成，在氧气不足时燃烧生成CO，二者均可通过碳和氧气反应得到，说法正确； D、CO难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，说法错误； 故选D。 7. 人类生存与发展会面临来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机，我们应以理性、积极的态度和创新的思维应对挑战。下列属于环境方面的危机是 A. 传染病爆发 B. 石油枯竭 C. 全球变暖 D. 矿物匮乏 【答案】C 【解析】 【详解】A、传染病爆发属于健康、公共卫生方面的危机，不符合要求； B、石油枯竭属于能源方面的危机，不符合要求； C、全球变暖是人类活动排放大量温室气体引发的生态环境问题，属于环境方面的危机，符合要求。 D、矿物匮乏属于资源方面的危机，不符合要求； 故选C。 8. 从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B. t℃时，氯化钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 可用蒸发结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D. 升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为g，40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，该选项未标注单位，表述错误； B、t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数公式为，因此该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确； C、硫酸钠溶解度受温度影响变化较大，适合用降温结晶的方法提取，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），表述错误； D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时升高温度，饱和硫酸钠溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，表述错误。 故选B。 9. 在盛有水的试管中加入以下某种物质（如图所示），U形管内①处液面高于②处液面，这种物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】U形管①处液面高于②处，说明广口瓶内气压小于外界大气压，可知试管中加入的物质溶于水时吸热，使瓶内温度降低、气压减小。硝酸铵溶于水吸热，符合题意；氯化钠溶于水温度无明显变化，U形管液面也无明显变化；生石灰与水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，均会使瓶内气压增大，导致②处液面高于①处，不符合题意。 故选A。 10. 南极科考站使用了新型“极地防护材料”，该材料能抵御极寒、强风、紫外线等极端环境。下列属于该材料特性的是 A. 易溶于水 B. 强度低 C. 隔热性差 D. 耐低温性能优异 【答案】D 【解析】 【详解】A、南极多冰雪，易溶于水的材料无法正常使用，不符合题意； B、需抵御强风，说明材料强度高，不符合题意； C、 需抵御极寒，说明材料隔热性好，减少热量流失，不符合题意； D、 需抵御极寒，说明材料具备耐低温的特性，符合题意。 故选D。 二、填空题(共20分，每空1分) 11. 神舟飞船返回舱与大气剧烈摩擦产生以上的高温，钛合金主要负责在高温下保持舱体的结构完整性，如图所示是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）图中的值是___________。 （2）钛原子的质子数是___________。 （3）钛元素位于元素周期表第___________周期。 【答案】（1）2 （2）22 （3）四##4 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=电子数，22=2+8+10+x，x=2。 【小问2详解】 在元素周期表的一格中左上方的数字为原子序数，钛的原子序数=质子数=22。 【小问3详解】 由图可知，钛元素的原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期。 12. 用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是___________。元素周期表第三周期稀有气体是___________。过氧化氢溶液中溶质的化学式___________。 【答案】 ①. ②. Ar ③. H2O2 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁等，含量最高的金属元素是铝，铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为。元素周期表第三周期为有3个电子层的元素，该周期的稀有气体是18号元素氩，符号为Ar。过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，其化学式为H2O2。 13. 我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。 （1）“碳中和”中的“碳”是指___________。 （2）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为___________。 （3）自然界中“碳捕集”主要利用绿色植物的___________(填“光合”或“呼吸”)作用吸收CO2。 （4）为实现“碳中和”目标，我们应该加入低碳行动的行列。下列做法不符合低碳行动的是___________(填字母)。 A. 使用节能灯 B. 使用一次性筷子 C. 乘坐公交出行 D. 双面使用纸张 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）MgCO3 （3）光合 （4）B 【解析】 【小问1详解】 "碳中和"指通过植树造林、节能减排等方式抵消人类活动产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"净零排放"。因此"碳"专指二氧化碳（CO2），而非碳元素或其他含碳物质。 【小问2详解】 镁元素（Mg）在化合物中通常显+2 价。碳酸根离子（）整体显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，化学式应为 MgCO3。 【小问3详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），在叶绿素作用下合成有机物并释放氧气（O2）。 【小问4详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳排放 或 增加碳吸收： A、减少电能消耗（火力发电会排放 CO2），符合低碳。 B、消耗木材，减少森林（吸收 CO2 的主体），增加碳排放，不符合低碳。 C、减少私家车使用，降低燃油消耗与 CO2排放，符合低碳。 D、节约用纸，减少树木砍伐（保护碳吸收），符合低碳。 故选B。 14. 我国积极推动氢能技术与产业发展，制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制备氢气的原理如图1所示。光解水时，太阳能转化为________能。 （2）我国科学家发明了一种含铈（Ce）氧化物，可将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。则反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）化学 （2） 【解析】 【小问1详解】 光解水时，太阳能转化为化学能。故应填写：化学； 【小问2详解】 反应器Ⅱ中，反应物是、，生成物是、、，反应条件是700℃，其反应的化学方程式为。故应填写：。 15. 完成下列填空： （1）用赤铁矿反应炼铁的化学方程式为______。 （2）现有32 g氧化铁和氧化铜的混合物，与足量一氧化碳完全反应后，冷却，称量，得到24.4 g固体，则该混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为，反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 CO完全反应后固体减少的质量是混合物中氧元素的总质量：。 设氧化铁质量为，氧化铜质量为，联立方程： ① ② 氧化铁中氧元素质量分数：、氧化铜中氧元素质量分数：，因此 解得，，最简质量比。 16. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。 （1）分别将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液t1℃升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数为氯化钠______碳酸钠（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）若氯化钠固体中含有少量碳酸钠固体，可通过_____的方法提纯氯化钠，提纯后剩余溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。 【答案】（1）大于 （2） ①. 蒸发结晶 ②. NaCl、Na2​CO3 【解析】 【小问1详解】 在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，碳酸钠的溶解度为21.8g。，因此 t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液。升温至t2℃时，两者的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不变，所以溶质质量分数保持不变。故所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度受温度影响大。因此，若氯化钠固体中含少量碳酸钠，可通过蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯氯化钠：蒸发时，氯化钠会大量结晶析出，而碳酸钠因量少且溶解度随温度降低而减小，仍溶解在溶液中； 提纯后剩余溶液为氯化钠的饱和溶液，同时溶解了未析出的碳酸钠，因此一定含有的溶质是NaCl和Na2​CO3​。 17. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素。各物质之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为___________。 （2）丁属于___________(填物质类别) （3）反应①的基本反应类型为___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2）盐 （3）化合反应 （4） 【解析】 【分析】乙是植物光合作用的气体原料，则为CO2（氧化物）；甲是黑色固体，碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，故甲为C（单质）；丙、丁中均含有钠元素，且二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳，故丙为NaOH（碱）、丁为Na2CO3（盐），则甲、乙、丙、丁属于不同类别，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，甲为C。 【小问2详解】 由分析可知，丁为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问3详解】 反应①为碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问4详解】 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 三、实验题(共14分，每空1分) 18. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （3）①②④ （4） ①. 增大氧气浓度 ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由a管入； 小问3详解】 C装置为固液常温型发生装置，F装置为排水法收集装置，则用C、F组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④； 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明促进燃烧的方法为增大氧气浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水。 19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 任务一：探究酸的性质 如图所示，将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题。 （1）试管A~D中的物质与稀硫酸充分混合后，观察到无明显实验现象的是试管_______(填字母)。 （2）稀盐酸也能与上述试管中的物质发生化学反应，可知酸具有相似化学性质是因为其溶液中均含有_______(填离子符号)。 任务二：探究碱的性质 为了探究氢氧化钙的性质，同学们进行了如图①~③所示的三个实验，请你分析并回答下列问题。 （3）实验①中可观察到的现象是_______。 （4）实验结束后，同学们将实验②、③中的物质倒入烧杯中，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多。烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 【提出问题】 烧杯中上层清液中的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、Na2CO3 　猜想二：NaCl 　猜想三：NaCl、CaCl2 （5）溶质中一定含有NaCl，不含NaOH的原因是_______。 【实验验证】 （6）小红同学取少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，可观察到_______，则说明猜想一成立。 任务三：归纳酸、碱的性质 （7）通过以上探究，可归纳出酸和碱的化学性质有：_______(各写一条)。 【答案】（1）C （2） （3）溶液变红 （4） （5）混合时NaOH会先与稀盐酸反应，产生气泡说明发生反应，则NaOH完全反应 （6）产生白色沉淀 （7）酸能与金属氧化物反应、碱能与酸反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中镁与稀硫酸反应有气泡（）；B 中氧化铜与稀硫酸反应（），黑色固体溶解，溶液变蓝；C 中氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象（）；D 中碳酸钠与稀硫酸反应有气泡（），所以选 C。 【小问2详解】 酸溶液中都含，所以具有相似化学性质。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 实验②中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水[]，实验③中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠[]；混合后，观察到烧杯中产生气泡，并且白色沉淀明显增多，说明②中稀盐酸过量，③中碳酸钠过量，混合时稀盐酸先与NaOH反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 实验②有稀盐酸，混合时NaOH会先与稀盐酸反应，即，产生气泡说明发生反应，则NaOH完全反应，所以上层清液不含NaOH，一定含NaCl。 【小问6详解】 实验①反应后试管中是含酚酞的氢氧化钙溶液，若猜想一成立（含NaCl、Na2CO3），少量烧杯中上层清液加入实验①反应后的试管中，发生反应，观察到产生白色沉淀，说明猜想一成立。 【小问7详解】 从任务一酸与镁、氧化铜等反应，任务二碱与酸、盐反应，可归纳出：酸能与某些金属反应，能与金属氧化物反应；碱能与酸反应，能与某些盐反应。 四、计算题(共6分) 20. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为 H2O2实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为___________g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液68g，最终可制得碘单质多少克？(结果保留1位小数) 【答案】（1）150 （2）解：设最终可制得碘单质质量为x。 答：最终可制得碘单质质量为25.4g。 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $