福建宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

福鼎四中2025-2026学年第二学期高三开学考 化学试题 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，共39分。 1. 云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是 A. 金属胶 B. 合成纤维 C. 天然蚕丝 D. 无机粘合剂 2. 科技点亮未来，下列说法错误的是 A. 光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料 B. 红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C. LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升 3. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A. 使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B. 为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C. 汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D 利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 5. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 含有3个手性碳原子 B. 所有碳原子可能共平面 C. 遇溶液反应显紫色 D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应 6. 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A.制备石灰乳 B.过滤得到 C.获取无水 D.电解制备Mg 7. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 8. 我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A. 步骤①被氧化 B. 步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C. 步骤③在紫外线作用下实现催化剂的再生 D. 该过程总反应可以表示为： 9. 钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为 （M为过渡元素）。以下说法正确的是 A. 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应 B. 放电时，电极A发生的电极反应为： C. 充电时，每转移电子，电极增重 D. 可使用水溶液体系提高转移效率 10东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为10 B. 标准状况下，可转化为数目为2 C. 反应生成时，转移的电子数为16 D. 含有的键为11 11、某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 键角： B. 沸点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 12市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 13常温下，与存在多个配位平衡： ① ② ③ ④ 常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C. 向溶液中加入少量固体，的值将减少 D. 上述溶液中， 14. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_________________________________。 （3）“除铁”加入调节pH,调节pH的范围是 ______________________。 某些金属离子开始沉淀及氢氧化物沉淀完全时的pH如下表所示： 沉淀 Cu（OH）2 Ni（OH）2 开始沉淀的pH 4.7 1.9 7.8 6.3 8.1 7.7 沉淀完全的pH 6.7 3.2 9.4 9.5 10.1 9.2 （4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。 上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为________________。 （5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为______________________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______________。 ②若该晶胞的体积为， 晶体密度为________________， （阿伏加德罗常数为 ） 15、连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。某实验小组利用锌粉法在实验室中制备连二亚硫酸钠(制取装置如图)，步骤如下： Ⅰ．向锌粉的悬浮液中通入一段时间，制备； Ⅱ．再向溶液中加入适量溶液，生成并有沉淀产生； Ⅲ．过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却到20℃左右析出，再经过滤、乙醇洗涤、干燥即为成品。 已知：是二元弱酸；具有还原性，在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。 (1)中S的化合价为___________。 (2)除了作为反应物外，还有___________的作用。 (3)单向阀的主要用途是___________。 (4)写出步骤Ⅱ中制备的化学方程式___________。 (5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有___________(填名称)。 (6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化曲线如图所示。 ⅰ.溶液最初的pH约为9.5，呈碱性。随空气量的增加，溶液的pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6，说明此阶段有___________生成(填化学式)；第②阶段溶液的最终pH约为2.5，此阶段溶液pH变化的可能原因是______________________________________________(用离子方程式表示)。 ⅱ.实验证明向溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现象说明可能有中间产物___________生成(填化学式) 16. 由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下： 反应a： 反应b： 体系仅考虑存在副反应： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为____________________________________。 （2）计算丙烯与氢气发生加成反应的________________。 该反应可在______自发进行。 A 低温 B 高温 C 任意温度 D 任意温度都不能 （3）可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号） A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比 （4）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”） （催化剂 是上面那条） （5）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______________________________________________________________。（6）电解尿素是一种低能耗制的方法，总反应：。 写出a电极的电极方程式________________________。 一段时间后在电极收集到标准状况下气体，则整个 电路中转移的电子数为______________个。 17. 铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下： 已知：① 是苯基（） ② （1）Ⅲ中官能团名称是________________________，写出Ⅱ的分子式________________________。 （2）Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V，化合物V结构为____________________ （3）上述Ⅳ合成方法的优点之一是在的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应 条件下还可能生成的副产物结构_______________________________________（Ⅲ加成位置不变，且不考虑立体异构）。 （4）关于上述合成方法，以下说法正确的是______。 A. Ⅰ分子中所有原子一定共平面 B. Ⅱ分子在该过程中存在键断裂 C. Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多5个 D. Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应 （5）利用该方法可合成化合物Ⅵ： 1 仿照上述反应，该化合物由Ⅱ，Ⅶ（）和Ⅷ_____________________（填写Ⅷ的名称）合成。 Ⅷ 可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式： ____________________________________________________________________________________。 ② Ⅶ（）合成路线： A、第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件） ______________________________________________________________________________________。 B、第二步，由第一步反应产物与生成Ⅶ 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025-2026学年第二学期高三3月份月考 化学答案 1C 2A 3C 4B 5D 6C 7D 8B 9 C 10 D 11 A 12C 13D 14 （15分）（略） 15.（15分）（略） 16.（15分）（略） 17.（16分）（略） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $