精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期3月学情小测化学试卷

上海市华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期3月学情小测化学试卷 2026.3 （满分：50分 时间：40分钟） 友情提示： 1．标注“不定项”的选择题，每题有个正确选项，每题2分，有多个正确选项的选对其中1个给1分，多选或错选得0分。标注“多选”的选择题，每题至少有2个正确答案；未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Ca-40 S-32 一、水（10分） 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 1. 下列“水”属于纯净物的是 A. 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 2. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 3. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 4. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 5. 如图，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦原子可以直接构成物质 C. 氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同 D. 氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 6. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 7. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A. 四种成分均属于氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为___________。 二、古法制硝（14分） 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 8. 硝酸(HNO3)中氮元素的化合价为 A +1 B. +2 C. +3 D. +5 9. 黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是 A. 可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，在空气中大约含有 D. 是引起酸雨的主要物质 10. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 三、碳氧循环（11分) 碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 11. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——可作防护口罩 B. 金刚石质地坚硬——可用于裁玻璃 C. 碳酸钠是白色粉末——可去除油污 D. 干冰升华能吸热——可用作制冷剂 12. 下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________(填“甲”或“乙”)；能用装置丙收集O2的原因是___________。 （2）装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是___________。 A. 燃烧时观察到火星四射 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后固体质量相等 D. 预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂 13. 下列反应均能生成CO2。①木炭燃烧；②大理石与稀盐酸反应；③石灰石高温分解；④碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取CO2的是___________(填序号)，理由是___________。 14. 某同学利用图1、图2探究鱼缸中的碳氧循环。 （1）如图1，鱼缸中水pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是___________。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 （2）如图2，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是___________。 （3）若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有___________(写一种)。 15. 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 四、胃病治疗中的化学奥秘（8分） 化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。 16. 胃病诊断——了解钡餐 （1）硫酸钡属于___________。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 I．“酸浸”时发生反应的现象是___________。 II．“除铁”时发生反应的化学方程式为___________。 III．可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有性质是___________。 17. 胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是___________（不定项） A. B. C. D. 五、金属的蚀刻（7分） 化学社团的同学要用两片生锈的薄铁片，制作两幅金属蚀刻工艺品。 18. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是___________。 A. FeO B. C. D. 19. 清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是___________。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水 20. 第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤I：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如图所示。 步骤II：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 （1）步骤II中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的_________。 A.氢离子 B.氢氧根离子 C.氯离子 D.硫酸根离子 （2）若步骤II中有2.8 g铁被溶解，则消耗硫酸的质量为___________g。 21. 第二幅工艺品要在薄铁片上呈现出“红底白字”的效果，如图所示。 （1）第二片薄铁片覆上保护膜后，应浸泡在___________中。 A硝酸银溶液 B.氯化锌溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 （2）写出上述反应的化学方程式___________。 （3）在下图中设计该铁片上的保护膜，将有保护膜的区域用铅笔涂黑_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期3月学情小测化学试卷 2026.3 （满分：50分 时间：40分钟） 友情提示： 1．标注“不定项”的选择题，每题有个正确选项，每题2分，有多个正确选项的选对其中1个给1分，多选或错选得0分。标注“多选”的选择题，每题至少有2个正确答案；未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 2．本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Ca-40 S-32 一、水（10分） 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 1. 下列“水”属于纯净物的是 A. 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 2. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 3. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 【答案】1. B 2. D 3. D 【解析】 【1题详解】 A、江河水中含有水、可溶性或不溶性杂质，属于混合物。 B、蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物。 C、直饮水中含有水、可溶性杂质，属于混合物。 D、自来水中含有水、可溶性杂质，属于混合物。 故选B。 【2题详解】 水质检测需测定与水质优劣相关的指标，浑浊度、色度、溶解氧含量均是评价水质的常用指标；常温下水的密度近似为，与水质无关，无需检测，故选D。 【3题详解】 水变为水蒸气，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，变化过程中水分子本身没有改变，水分子的质量、种类、大小均不变，仅水分子之间的间隙变大，故选D。 4. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】BC 【解析】 【详解】 A、电解水的变化过程中，电能转化为化学能，存在能量变化，正确； B、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，应该是正极产生的气体能使带火星的木条复燃，错误； C、电解时，正极与负极的气体的体积比为1:2，故正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确； 故选BC。 5. 如图，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦原子可以直接构成物质 C. 氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同 D. 氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素的原子序数为2，说法正确。 B、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，说法正确。 C、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而不是相对原子质量不同，说法错误。 D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，所以两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确。 故选C。 6. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 【答案】 ①. 水分子 ②. 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微观粒子的是水分子； 根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为，参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为。 7. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A. 四种成分均属于氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 A、由图1可知，月壤中四种成分分别是氧化铝、氧化亚铁、二氧化硅、氧化钙，它们均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、由图1可知，质量分数最高的成分是二氧化硅，说法正确，不符合题意； C、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，符合题意； D、氧化钙久置于空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，从而变质，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 由图2可知，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，氧化铁的质量减少，氧化亚铁的质量增加，说明该条件下，氧化铁与氢气反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成含氢元素的水，故该反应的化学方程式为。 二、古法制硝（14分） 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 8. 硝酸(HNO3)中氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 9. 黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是 A. 可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，在空气中大约含有 D. 是引起酸雨的主要物质 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、复合肥料指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，A正确。 B、碳过量时，反应体系内氧元素不足，碳无法被完全氧化为，且爆炸产生的高温下过量碳能与生成的反应生成，因此产物可能含，B正确； C、空气成分按体积计算，约占78%，C正确； D、引起酸雨的主要物质是二氧化硫、氮氧化物等，是导致温室效应的主要气体，不会引起酸雨，D错误。 故选ABC。 10. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 滤纸 ②. Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ （3）KNO3和NaCl （4） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小 ②. 74.4g （5）提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 【解析】 【小问1详解】 A、配制氯化钠溶液防止液体飞溅需要戴护目镜，做完实验要勤洗手，正确； B、需要称量溶质的质量为50g×16%=8g，正确； C、量取液体时视线要与液体凹液面的最低处相平，错误； D、溶解在烧杯中进行，需要用玻璃棒搅拌，正确； 故选C。 【小问2详解】 在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓。 【小问3详解】 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 60℃时硝酸钾溶解度106g，206g饱和溶液中含硝酸钾106g、水100g；20℃时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为106g−31.6g=74.4g。 【小问5详解】 滤液M可以循环使用，原因是提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费。 三、碳氧循环（11分) 碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 11. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——可作防护口罩 B. 金刚石质地坚硬——可用于裁玻璃 C. 碳酸钠是白色粉末——可去除油污 D. 干冰升华能吸热——可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可作防护口罩，说法正确，不符合题意； B、金刚石质地坚硬，可用于裁玻璃，说法正确，不符合题意； C、碳酸钠可去除油污是因为碳酸钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，与碳酸钠是白色粉末无关，说法错误，符合题意； D、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，说法正确，不符合题意 故选：C。 12. 下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________(填“甲”或“乙”)；能用装置丙收集O2的原因是___________。 （2）装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是___________。 A. 燃烧时观察到火星四射 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后固体质量相等 D. 预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂 【答案】（1） ①. 甲 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （2）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置甲； 能用装置丙通过排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问2详解】 A、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参与反应的铁和氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、预先在集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 下列反应均能生成CO2。①木炭燃烧；②大理石与稀盐酸反应；③石灰石高温分解；④碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取CO2的是___________(填序号)，理由是___________。 【答案】②；制得的CO2较纯净、反应在常温下进行，操作方便 【解析】 【详解】实验室制取气体时，需要考虑反应条件是否易于控制、反应速率是否适中、操作是否简便、生成的气体是否纯净以及安全性等因素。本题中四个反应均能生成 CO2，但最适合实验室制取的是②（碳酸钠粉末与稀硫酸反应），理由如下： ①木炭燃烧： 在空气中燃烧，生成 CO2 与空气混合（含有氮气、氧气等杂质），难以收集纯净的 CO2；且反应速率快，不易控制，存在安全隐患（如明火），不适合实验室。 ②大理石与稀盐酸反应：大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 。该反应在常温下进行，无需加热，操作简便；但反应速率过快，难以控制；生成的气体较纯净，易于收集。 ③石灰石高温分解： 反应方程式为 。需要高温条件（如酒精喷灯），实验室不易实现，操作复杂。 ④碳与氧化铜在高温下反应： 反应方程式为 。同样需要高温，实验室设备要求高；反应可能不完全或有副产物（如 CO），不易控制。 综上，因其他选项缺点更明显（需要高温或产物不纯），故选项②是相对最适合的选择。 14. 某同学利用图1、图2探究鱼缸中的碳氧循环。 （1）如图1，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是___________。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 （2）如图2，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是___________。 （3）若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有___________(写一种)。 【答案】（1）B （2）a瓶中的水草在光照下进行光合作用产生了氧气，而b瓶中没有，因此a瓶中氧含量更高 （3）定期更换鱼缸中水(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 鱼缸中水草在白天进行光合作用，消耗二氧化碳，释放氧气；夜晚进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，使水的pH降低；白天光合作用消耗二氧化碳，碳酸分解，pH升高，因此pH周期性变化的原因是水中二氧化碳的含量周期性变化，故选：B； 【小问2详解】 a中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以a中含氧量高于b中； 【小问3详解】 可以采取的做法是增加鱼缸中的水草（进行光合作用产生氧气），或者向鱼缸中通入氧气等。 15. 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】解：设理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为x。 解得x=96g 答：理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为96g。 【解析】 【详解】见答案。 四、胃病治疗中的化学奥秘（8分） 化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。 16. 胃病诊断——了解钡餐 （1）硫酸钡属于___________。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡工艺流程如图所示。 I．“酸浸”时发生反应的现象是___________。 II．“除铁”时发生反应的化学方程式为___________。 III．可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是___________。 17. 胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是___________（不定项） A. B. C. D. 【答案】16. ①. C ②. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色 ③. ④. 硫酸钡难溶于水，且不与酸反应 17. BD 【解析】 【16题详解】 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐，故选C。 I．“酸浸”时盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变成黄色；故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色。 II．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，“除铁”时氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：。 III．人体吸收可溶性钡离子会中毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡难溶于水，且不与酸反应；故填：硫酸钡难溶于水，且不与酸反应。 【17题详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠的俗称）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此浸泡液中一定含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；故选BD。 五、金属的蚀刻（7分） 化学社团的同学要用两片生锈的薄铁片，制作两幅金属蚀刻工艺品。 18. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是___________。 A. FeO B. C. D. 19. 清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是___________。 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水 20. 第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤I：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如图所示。 步骤II：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 （1）步骤II中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的_________。 A.氢离子 B.氢氧根离子 C.氯离子 D.硫酸根离子 （2）若步骤II中有2.8 g铁被溶解，则消耗硫酸的质量为___________g。 21. 第二幅工艺品要在薄铁片上呈现出“红底白字”的效果，如图所示。 （1）第二片薄铁片覆上保护膜后，应浸泡在___________中。 A.硝酸银溶液 B.氯化锌溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 （2）写出上述反应的化学方程式___________。 （3）在下图中设计该铁片上的保护膜，将有保护膜的区域用铅笔涂黑_______。 【答案】18. B 19. B 20. ①. A ②. 4.9 21. ①. D ②. ③. 【解析】 【18题详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是，故选B。 【19题详解】 氧化铁是金属氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，从而除去铁锈，氢氧化钠、氯化钠、澄清石灰水都不与氧化铁反应，无法除锈，故选B。 【20题详解】 （1）稀盐酸和稀硫酸这两种溶液都有酸性，其原因是都含有大量的氢离子，故选A。 （2）解：设消耗硫酸质量为x。 故若步骤II中有2.8 g铁被溶解，则消耗硫酸的质量为4.9g。 【21题详解】 （1）若要得到红底白字，需要在未保护的铁片背景上生成红色的铜，铁和硫酸铜溶液发生置换反应能生成红色铜单质，故选D； （2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）将“学”字的笔画区域全部涂黑，保护膜保护“学”字区域，该区域不反应，保留铁的银白色，背景区域无保护膜，反应生成红色的铜，得到红底白字的效果。故用铅笔涂黑区域如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $