内蒙古集宁一中等校2026届高三下学期2月开学考试化学试卷

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 3. 氨硼烷()具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A. 键长大于键长 B. 为极性分子 C. 分子中存在配位键 D. 分子中的化学键均为键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为 B. 反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为 C. 反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为 D. 反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为 5. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 苯环使氢氧键极性增强 B. 分子间存在氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 分子中含5种官能团 6. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 8. T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. T、X的最简单氢化物的沸点： 9. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为加聚反应 C. N、P中碳原子的杂化类型均为、 D. M具有吸水性 10. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有、、。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 C. “焙烧”时，每1 mol 参与反应，转移电子的物质的量为18 mol D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 11. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 12. 在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 根据图像可判断压强： B. 正反应速率： C. 正反应在较低温度下能自发进行 D. 若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为 13. 电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出。下列有关说法正确的是 A. B为直流电源的负极 B. 若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C. 阳极发生的电极反应有、 D. 阴极产生0.51 mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含Al微粒的数目为 14. 晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，M原子的坐标为，Q原子的坐标为。下列说法正确的是 A. 与O最近且等距离的O的个数为4 B. M、N之间的距离为 C. 若I位于顶点，则O位于体心 D. N原子的坐标为 15. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钪(Sc)常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，；；溶液中的离子浓度小于可视为完全沉淀。②氢氧化钪[]是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，。回答下列问题： （1）Sc位于元素周期表中的_______区。 （2）“洗涤”时加入溶液的目的是_______。 （3）“反萃取”时氢氧化钠溶液不可过量的原因为_______。 （4）用10%盐酸“调pH”，pH不可低于______(保留3位有效数字)；检测“溶解富集”后得到的溶液中是否含有的方法为______。 （5）写出加入“转化”时发生反应的离子方程式：_______{转化为}。 （6）某工厂取a L 总浓度为的废酸液，加入1000 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(用含a的式子表示)%。 17. 某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： （1）装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 （3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) （5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 18. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 19. 奥昔布宁()是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①；②；③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）B→C实现了由_______(填官能团名称，后同)到_______的转化。 （4）奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为_______。 （5）由J生成K的反应类型为_______。 （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有_______(不考虑立体异构)种。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 （7）化合物M()的合成路线如下：。Y的结构简式为_______；Q→R的化学方程式是_______。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）d （2）使有机相中的转化为易溶于水的 （3）防止氢氧化钪溶解 （4） ①. 2.82 ②. 取少许富集后得到的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若试管中溶液变红，则含有，反之不含 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，以利于液体顺利流下 ②. （2）在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）100 mL容量瓶 （4） （5）偏大 （6） ①. ②. 反应局部温度升高，发生副反应 【18题答案】 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5） ①. a ②. 5.56 ③. 0.286 ④. 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 【19题答案】 【答案】（1）环己醇 （2） （3） ①. 羟基 ②. 氯原子或碳氯键 （4）1 （5）取代反应(或酯化反应) （6） ①. 6 ②. （7） ①. ②. ＋Mg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $