2026年中考化学一轮复习第十一部分 化学计算讲义

第十一部分 化学计算核心知识清单 一、中考备考指南 1.中考考情分析 （1）核心题型：涵盖选择题、填空简答与综合计算题，选择题考查化学式基础定量、守恒法简单运算；填空简答为溶质质量分数、物质纯度等基础计算；综合计算是中考必考题型，以化学方程式为核心，结合溶质质量分数、含杂质计算等要求完整解题。 （2）题型与分值：全国中考普遍占分10～20分，全题型覆盖：选择题（2～3道，占比30%，考查基础公式应用、简单计算）、填空题（1～2道，占比20%，考查基础计算、数据处理）、计算题（1道压轴大题，占比50%，考查三大模块综合计算）。 （3）考查特点：基础题以核心公式的直接应用为主，难度低，属于必拿分内容；中档题以单模块进阶应用为主，侧重数据处理与公式变形；难题以三大模块综合考查为主，结合实验数据、表格、图像、生活场景，侧重解题逻辑与综合应用能力。 （4）命题趋势：弱化复杂、繁琐的纯数学计算，强化化学计算的学科属性，紧密结合实验探究、生产生活、时事热点（如化肥纯度、药品成分、碳中和相关计算）；增加表格数据类、图像曲线类、标签类、实验流程类题型的考查占比；侧重守恒法、差量法等解题技巧的应用；严格规范答题步骤，强化步骤分的考查。 2.中考复习要求 （1）一轮复习全面掌握三大模块的核心计算公式，做到熟记于心、灵活变形、精准应用，无公式盲区； （2）熟练掌握各类计算的规范答题步骤，严格遵循中考答题规范，杜绝因步骤缺失、格式不规范扣分； （3）重点突破高频易错点，精准区分易混概念（如元素质量比与原子个数比、溶质质量与溶液质量、纯净物质量与混合物质量），杜绝基础计算失分； （4）熟练掌握表格、图像、标签类题型的数据提取方法，能快速找准核心数据，建立解题逻辑； （5）掌握守恒法、差量法等核心解题技巧，提升解题速度与准确率，能应对综合计算压轴题； （6）结合跨专题知识点，强化综合计算能力，能应对实验、酸碱盐、质量守恒等结合的综合题型。 3.变式出题方向 （1）标签类：结合化肥、药品、食品的成分标签，考查化学式计算、纯度计算、溶质质量分数计算； （2）表格数据类：通过多组实验数据表格，考查过量判断、化学方程式计算、溶质质量分数计算； （3）图像曲线类：结合pH变化、沉淀或气体生成曲线，考查反应进程判断、化学方程式与溶液的综合计算； （4）实验流程类：结合物质制备、提纯的实验流程，考查纯度计算、产率计算、溶液相关计算； （5）守恒法综合类：结合元素守恒、质量守恒，考查混合物成分计算、复杂反应的简化计算； （6）实际应用类：结合工业生产、农业施肥、医疗用药、环保处理等场景，考查综合计算与实际应用。 二、核心知识点梳理 1.化学式计算 核心依据：化学式的意义、相对原子质量 计算相对分子质量 计算化学式中原子个数比 计算化合物中各元素的质量比 计算化合物中某元素的质量分数 易错提醒：结晶水合物的计算、原子个数的准确统计 2.化学方程式相关计算 计算依据：质量守恒定律、化学反应中各物质的质量比为定值 规范解题步骤：设→写→找→列→解→答【高频易错点】 已知反应物质量，求生成物或另一反应物质量 已知生成物质量，求反应物或另一生成物质量 表格数据类计算（过量判断） 与溶液结合的综合计算 图像曲线类计算 易错提醒：必须用纯净物质量代入、方程式必须配平、单位统一 3.溶液计算 核心依据：溶液的组成、溶质质量分数的定义 已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数 已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质或溶剂质量 溶液的稀释与浓缩计算 稀释计算：稀释前后溶质质量不变 浓缩计算（加溶质、蒸发溶剂） 溶液混合的计算 易错提醒：溶质必须是已溶解的部分、溶液质量=溶质+溶剂、反应后溶液质量需扣除气体或沉淀或不溶性杂质 ✅ 高频考点：围绕质量守恒定律展开，常考化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）、化学方程式比例计算，还会结合含杂质计算、溶液溶质质量分数计算，以及简单的元素守恒、差量法计算。 易错点：易算错相对分子质量与化学式原子配比，化学方程式未配平就进行计算，代入质量时忽略杂质、气体或沉淀导致数值错误，溶质质量分数计算混淆溶剂与溶液质量，比例式列错、单位不统一，质量守恒应用时漏算参与反应的物质质量，差量法使用时常弄错差值对应关系。 三、中考典型例题 【例题1】（2025·全国中考通用改编）葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的计算错误的是（ ） A.葡萄糖的相对分子质量为180 B.葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1 C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8 D.葡萄糖中碳元素的质量分数为25% 【解答】 A选项：葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180，正确； B选项：葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比=6:12:6=1:2:1，正确； C选项：葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8，正确； D选项选项：葡萄糖中碳元素的质量分数=12×6/180×100%=40%，不是25%，错误。 答案：D 【分析】 核心知识点：本题考查化学式的基础计算，覆盖相对分子质量、原子个数比、元素质量比、元素质量分数四大核心考点，是中考选择题高频必考题型； 易错点：元素质量比与原子个数比混淆、元素质量分数计算错误、相对分子质量计算遗漏原子个数； 踩分点：准确记忆计算公式，严格区分原子个数比与元素质量比，精准计算相对原子质量总和。 【例题2】（2025·成都中考改编）将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为（ ） A.880g B.900g C.980g D.1000g 【解答】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。 设需要加水的质量为x 100g×98%=(100g+x)×10% 解得：x=880g 答案：A 【分析】 核心知识点：本题考查溶液稀释的核心计算，依据是稀释前后溶质质量不变，是中考选择题高频题型； 易错点：稀释后溶液质量计算错误，误将加水质量当作稀释后溶液质量； 踩分点：牢记稀释核心公式，明确稀释前后溶质质量不变，溶液质量=浓溶液质量+加水质量。 【例题3】（2025·重庆中考改编）现有10g黄铜（铜锌合金）样品，与100g足量稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，下列说法正确的是（ ） A.样品中锌的质量为6.5g B.样品中铜的质量分数为65% C.稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% D.反应后溶液的质量为109.8g 【解答】 黄铜中只有锌能与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 设参加反应的锌的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65/2=x/0.2g，解得x=6.5g； 98/2=y/0.2g，解得y=9.8g。 A选项：样品中锌的质量为6.5g，正确； B选项：样品中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，铜的质量分数=3.5g/10g×100%=35%，不是65%，错误； C选项：稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g×100%=9.8%，正确； D选项：根据质量守恒定律，反应后溶液质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g，不是109.8g（铜不溶于水，不能计入溶液质量），错误。 答案：A、C 【分析】 核心知识点：本题综合考查化学方程式的含杂质计算、溶质质量分数计算、反应后溶液质量计算，覆盖两大核心模块，是中考高频综合题型； 易错点：混合物中不参与反应的杂质质量处理错误、反应后溶液质量计算错误、溶质质量分数计算错误； 踩分点：明确只有参与反应的纯净物质量才能代入方程式，反应后溶液质量需扣除不溶性杂质和生成的气体。 【例题4】（2025·北京中考改编·基础计算）硝酸铵是农业上常用的氮肥，化学式为NH4NO3，请计算： （1）硝酸铵的相对分子质量； （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数； （4）50kg硝酸铵中含氮元素的质量。 【解答】 （1）硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80 答：硝酸铵的相对分子质量为80。 （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12 答：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12。 （3）硝酸铵中氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 （4）50kg硝酸铵中含氮元素的质量=50kg×35%=17.5kg 答：50kg硝酸铵中含氮元素的质量为17.5kg。 【分析】 核心知识点：本题考查化学式的全系列基础计算，是中考必考基础题型，常结合化肥、药品等场景考查； 易错点：硝酸铵中氮原子个数统计错误（2个氮原子，不是1个）、元素质量比顺序错误、质量分数计算错误； 扣分点：计算过程无公式、结果无单位、无作答，中考会酌情扣分，需规范答题步骤。 【例题5】（2025·广东中考改编·表格类计算）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g大理石样品于烧杯中，分5次加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 请计算： （1）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量为______g； （2）大理石样品中碳酸钙的质量分数； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答】 （1）由表格数据可知，第4次加入稀盐酸后，生成气体质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g 100/44=x/4.4g 解得x=10g 大理石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）恰好完全反应时，加入稀盐酸的总质量=20g×4=80g 所得溶液的质量=10g+80g-4.4g=85.6g 111/44=y/4.4g， 解得y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/85.6g×100%=13.0% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%。 【分析】 核心知识点：本题考查表格类化学方程式与溶液的综合计算，涉及过量判断、纯度计算、溶质质量分数计算，是中考计算题高频题型； 易错点：完全反应的节点判断错误、反应后溶液质量计算错误、稀盐酸总质量统计错误； 踩分点：通过表格数据判断反应终点，明确只有完全反应的纯净物质量才能代入方程式，反应后溶液质量需扣除生成的气体和不溶性杂质。 【例题6】（2025·全国中考通用改编·图像类综合计算）某同学向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答】 （1）100g氢氧化钠溶液中溶质的质量=100g×8%=8g 设消耗稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaOH + HCl= NaCl + H2O 40 36.5 58.5 8g x y 40/36.5=8g/x， 解得x=7.3g 答：恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为7.3g。 （2）40/58.5=8g/y， 解得y=11.7g 由pH变化图可知，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g 所得溶液的质量=100g+100g=200g 所得溶液中溶质的质量分数=11.7g/200g×100%=5.9% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.9%。 【分析】 核心知识点：本题结合pH变化图像，考查酸碱中和反应的化学方程式与溶液综合计算，是中考压轴计算题高频题型； 易错点：恰好完全反应的节点判断（pH=7时）、溶质质量计算错误、溶液总质量计算错误； 踩分点：从图像中提取恰好完全反应的关键数据，明确反应后溶质为生成的氯化钠，结合质量守恒定律计算溶液总质量。 四、易错警示与满分话术 1.高频易错点（错例+规范纠正，全板块覆盖） 核心板块 典型错例 规范纠正 化学式计算 硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数=14/80×100%=17.5% 硝酸铵中有2个氮原子，氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35%，必须统计全化学式中该元素的原子总数 化学式计算 葡萄糖C6H12O6中C、H、O元素的质量比=6:12:6=1:2:1 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不是原子个数比；正确质量比=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8 化学式计算 100g含碳酸钙80%的大理石中，钙元素的质量=100g×40/100×100%=40g 必须先算纯净物质量，钙元素质量=100g×80%×40/100×100%=32g 化学方程式计算 设生成氢气的质量为xg 设未知数时不能带单位，正确表述：设生成氢气的质量为x 化学方程式计算 用10g含杂质20%的锌粒与稀硫酸反应，直接将10g代入方程式计算 必须用纯净物的质量代入计算，纯净物质量=10g×(1-20%)=8g 化学方程式计算 化学方程式未配平，直接代入数据计算 化学方程式必须配平后，才能计算相对分子质量与质量比，否则计算结果完全错误 化学方程式计算 反应后溶液质量=10g样品+100g稀盐酸0.2g气体（样品含3g不溶性杂质） 反应后溶液质量需扣除不溶性杂质，正确计算：7g+100g-0.2g=106.8g 溶液计算 20℃时，氯化钠溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数=36g/100g×100%=36% 饱和溶液溶质质量分数= 溶解度/(100g+溶解度)×100%，正确结果=36g/136g×100%=26.5% 溶液计算 100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，蒸发50g水后，溶质质量分数变为20%，若蒸发50g水有晶体析出，仍按此计算 若有晶体析出，溶液达到饱和，溶质质量不能按原质量计算，需按溶解度计算溶质质量分数 溶液计算 100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的稀盐酸混合，所得溶液溶质质量分数=生成的NaCl质量200g×100%，忽略过量的反应物 先判断反应物是否过量，只有恰好完全反应时，溶质才只有生成的NaCl；若有过量，溶质需包含过量的反应物 溶液计算 稀释计算：100g98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，加水质量=100g×98%/10%=980g 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量，正确加水质量=980g-100g=880g 2.中考满分规范模板（全板块覆盖，杜绝步骤扣分） （1）化学式计算规范答题模板 以“计算NH4NO3中氮元素的质量分数”为例： ①写出计算公式：某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100% ②代入数据：氮元素的质量分数=14×2/(14×2+1×4+16×3)×100% ③计算结果：28/80×100%=35% ④简明作答：答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 （2）化学方程式计算规范答题模板（六步标准法，中考阅卷通用） 1.设：根据题意设未知量（未知数不带单位，如“设生成二氧化碳的质量为x”）； 2.写：正确书写反应的化学方程式（必须配平，化学式正确，条件、符号规范）； 3.找：找出相关物质的相对分子质量总和（相对原子质量×化学计量数），对应标出已知纯净物质量（带单位）、未知量； 4.列：列出比例式（相对分子质量之比=实际质量之比，上下对应，左右对应）； 5.解：求解未知量（计算结果带单位）； 6.答：简明写出答案，回应题目问题。 （3）反应后溶液质量计算满分模板 方法1：质量守恒法（最常用，零失误） 反应后溶液质量=所有进入溶液的物质总质量生成气体的质量生成沉淀的质量不溶性杂质的质量 说明：进入溶液的物质包括：参与反应的固体纯净物、加入的溶液（稀盐酸、稀硫酸等）质量。 方法2：溶质+溶剂法 反应后溶液质量=溶质质量（生成的溶质+过量的溶质）+溶剂总质量（原溶液中的溶剂+反应生成的水） （4）溶液稀释/浓缩计算满分模板 稀释核心公式（稀释前后溶质质量不变）： m浓×c浓=m稀×c稀 加水质量=m稀-m浓 蒸发浓缩（无晶体析出）： m前×c前=m后×c后 蒸发溶剂质量=m前-m后 加溶质浓缩： m前×c前+m加溶质=(m前+m加溶质)×c后 五、一轮核心必背清单 （一）基础必背（全员过关，全考点公式全覆盖） 一、化学式相关计算必背公式 1.相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×对应原子个数的总和 2.化学式中原子个数比=各元素原子的总个数之比（注意下标数字） 3.化合物中各元素的质量比=（该元素的相对原子质量×对应原子个数）之比 4.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100% 5.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数 6.化合物的质量=某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数 7.物质的纯度（纯净物的质量分数）=纯净物的质量混合物的总质量×100% 8.混合物中某元素的质量分数=物质的纯度×纯净物中该元素的质量分数 二、化学方程式相关计算必背 1.计算依据：质量守恒定律；化学反应中，各物质的质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，为定值。 2.规范解题步骤：设→写→找→列→解→答（六步必须完整） 3.气体质量与体积的换算：质量=密度×体积（必须统一单位） 4.纯净物质量=混合物总质量×纯度=混合物总质量×(1杂质的质量分数) 三、溶液相关计算必背公式 1.溶液的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积 2.溶质质量分数的核心公式： 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100% 3.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量+溶质质量=溶液质量 4.饱和溶液的溶质质量分数（一定温度下）：=S/(100g+S)×100%（S为该温度下物质的溶解度） 5.溶液稀释核心公式：m浓×c浓=m稀×c稀 6.两种同溶质溶液混合：m1×c1+m2×c2=(m1+m2)×c混 （二）易错必背（失分重灾区，全板块全覆盖） 一、化学式计算易错必背 1.计算相对分子质量、元素质量比、质量分数时，必须统计全化学式中该元素的原子总数，包括括号内、结晶水合物中的原子，如Ca(OH)2中有2个O、2个H，CuSO4·5H2O的相对分子质量要包含5个结晶水的质量。 2.严格区分元素质量比和原子个数比，元素质量比必须乘以相对原子质量，原子个数比仅统计原子数目，二者不可混淆。 3.计算混合物中某元素质量时，必须先计算纯净物的质量，再计算元素质量，不可直接用混合物质量乘以纯净物中元素的质量分数。 4.计算质量分数时，结果要转化为百分数，不能用小数或分数直接作答。 二、化学方程式计算易错必背 1.化学方程式必须配平、化学式正确、条件与符号规范，否则中考按0分处理。 2.必须用参加反应的纯净物的质量代入方程式计算，杂质、过量的反应物、不溶性固体的质量不能直接代入。 3.设未知数时不能带单位，计算过程中已知量要带单位，最终结果要带单位，单位必须统一。 4.计算相对分子质量时，必须乘以化学计量数，不可遗漏。 5.表格类、图像类计算，必须先判断恰好完全反应的节点，只有完全反应的数据才能用于计算。 6.反应中若有气体、沉淀生成，计算总质量时必须包含气体、沉淀的质量，遵循质量守恒定律。 三、溶液计算易错必背 1.溶质质量必须是已溶解在溶剂中的质量，未溶解的固体、析出的晶体不能计入溶质质量。 2.与化学方程式结合计算时，反应后溶液中的溶质，不仅包括生成的溶质，还包括过量的反应物溶质（若有）。 3.饱和溶液的溶质质量分数有上限，最大值为该温度下溶解度对应的溶质质量分数，不可超过。 4.溶液稀释计算中，加水质量=稀溶液质量浓溶液质量，不可直接用溶质质量除以稀溶液质量分数当作加水质量。 5.反应后溶液质量计算时，必须扣除生成的气体、生成的沉淀、不参与反应的不溶性杂质的质量，不可直接将所有反应物质量相加。 6.两种溶液混合后，溶液总质量=两种溶液质量之和，若有气体、沉淀生成，需扣除气体、沉淀的质量。 （三）技巧必背（提速提分，一轮复习速记） 1.化学式计算速记口诀 先算相对分子质量，原子个数不能忘； 质量比乘相对质量，个数比只看下标； 质量分数分步算，结果要转百分数。 2.化学方程式计算速记口诀 化学式要写对，配平是首位； 纯量代方程，单位要统一； 步骤要完整，比例要对应。 3.溶液计算速记口诀 溶质溶剂和为液，质量分数溶质比液； 稀释浓缩质不变，饱和溶液看溶解； 反应后液算总质，气沉杂质全减去。 4.核心解题技巧 守恒法： ①元素守恒：化学反应前后元素的种类、质量不变，用于复杂反应的混合物成分计算、化学式推断，无需考虑反应中间过程； ②质量守恒：反应前后总质量不变，用于计算生成气体、沉淀的质量，反应后溶液质量的计算。 差量法：根据反应前后固体、溶液、气体的质量差，结合方程式比例式计算，适用于表格类、过量类计算，简化计算过程。 极值法：用于混合物成分判断的选择题，假设混合物为纯物质，计算极值，再结合题目数据判断成分。 过量判断法：表格类计算中，相同变量下，产物质量不再变化时，说明反应完全，前序数据为完全反应数据，可用于计算。 六、分层巩固专项训练 1.基础题（8道，复习达标，全考点覆盖） 1.（考点：化学式基础计算）尿素CO(NH2)2是常用的氮肥，其相对分子质量为（ ） A.60 B.58 C.46 D.32 2.（考点：元素质量分数计算）下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 3.（考点：溶液基础计算）将20g氯化钠溶于80g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.20% B.25% C.80% D.16% 4.（考点：溶液稀释计算）要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的质量为（ ） A.25g B.50g C.75g D.100g 5.（考点：化学方程式基础计算）氢气在氧气中燃烧生成水，若生成18g水，需要氧气的质量为（ ） A.2g B.16g C.18g D.32g 6.（考点：饱和溶液计算）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为（ ） A.24.0% B.31.6% C.40.0% D.68.4% 7.（考点：纯度计算）某赤铁矿样品中氧化铁Fe2O3的质量分数为80%，则样品中铁元素的质量分数为（ ） A.80% B.70% C.56% D.32% 8.（考点：反应后溶液质量计算）6.5g锌与100g足量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为（ ） A.106.3g B.106.5g C.100g D.99.8g 2.提高题（5道，易错突破，全易错点覆盖） 1.（考点：化学式综合计算）现有SO2和SO3的混合物，若混合物中硫元素与氧元素的质量比为4:9，则混合物中SO2和SO3的质量比为（ ） A.1:1 B.2:3 C.4:5 D.5:4 2. （考点：表格类化学方程式计算）取10g镁铝合金样品，分4次加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，实验数据如下表，下列说法错误的是（ ） 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 生成气体总质量/g 0.5 1.0 1.2 1.2 A.第3次加入稀盐酸后，样品已完全反应 B.样品中铝的质量分数为54% C.稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D.第4次实验后，溶液中的溶质只有氯化铝和氯化镁 3.（考点：饱和溶液与溶解度计算）20℃时，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，仍有14g氯化钠未溶解，下列说法正确的是（ ） A.所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B.20℃时，氯化钠的溶解度为36g C.所得溶液的溶质质量分数为50% D.升高温度，剩余固体不会溶解 4.（考点：化学方程式与溶液综合计算）100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与足量的碳酸钙恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A.5.5% B.10.5% C.15.5% D.20.5% 5.（考点：守恒法应用）某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A.只含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.该有机物的化学式为CH4O 3.拓展题（1道，能力拔高，综合三大模块+图像） （考点：三大模块综合计算，结合pH图像）某化学兴趣小组为测定某品牌白醋中醋酸的质量分数，进行了如下实验：取20g白醋样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，已知醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（假设白醋中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请计算： （1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量； （2）该白醋中醋酸的质量分数； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答提示】 ①从pH图像中提取恰好完全反应时（pH=7）消耗的氢氧化钠溶液质量，计算溶质质量； ②结合化学方程式计算醋酸的质量、生成醋酸钠的质量； ③结合质量守恒定律计算反应后溶液总质量，最终计算溶质质量分数。 【参考答案】 基础题 1.A 2.A 3.A 4.A 5.B 6.A 7.C 8.A 提高题 1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 拓展题 （1）由pH图像可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g 消耗氢氧化钠溶质的质量=20g×4%=0.8g 答：消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g。 （2）设白醋中醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 82 X 0.8g y 60/40=x/0.8g 解得x=1.2g 白醋中醋酸的质量分数=1.2g/20g×100%=6% 答：该白醋中醋酸的质量分数为6%。 （3）82/40=y/0.8g，解得y=1.64g 反应后溶液的质量=20g+20g=40g 所得溶液中溶质的质量分数=1.64g/40g×100%=4.1% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.1%。 学科网（北京）股份有限公司 $