2026年中考化学一轮复习第七部分 碳和碳的氧化物讲义

第七部分 碳和碳的氧化物核心知识清单 一、中考备考指南 1.中考考情分析 （1）核心题型：选择题高频考查碳单质的性质与用途、CO与CO2的性质辨析、低碳生活与温室效应、物质除杂与转化；非选择题必考二氧化碳的实验室制取，常结合CO还原金属氧化物的综合实验、碳及其化合物的转化推断、性质探究实验命题，是初中化学核心主干专题，贯穿酸碱盐、金属冶炼等后续考点。 （2）分值占比：全国中考普遍为6～12分，是一轮复习的核心攻坚专题，实验操作规范、化学方程式书写、方案设计与评价要求极高，是中档题拉分的关键。 （3）命题趋势：紧扣“双碳”热点，摒弃纯概念死记硬背，核心围绕4个方向命题： ①结合石墨烯、金刚石等新材料考查碳单质的结构与性质； ②结合碳中和、碳循环考查CO2的性质与环境影响； ③聚焦CO2制取的装置改进、方案评价与性质探究； ④围绕CO还原金属氧化物的实验改进、尾气处理、产物检验综合命题。 2.中考复习要求 （1）能准确掌握金刚石、石墨、C60的物理性质差异原因、共性化学性质，明确结构与性质、性质与用途的对应关系； （2）能全面掌握CO2的物理性质、化学性质、用途，熟练书写对应化学方程式，能完成CO2的性质探究实验设计与分析； （3）能清晰辨析CO与CO2的性质差异，掌握CO的可燃性、还原性、毒性三大核心化学性质，明确二者的鉴别、除杂与转化方法； （4）能熟练掌握CO2的实验室制取，包括药品选择、反应原理、发生或收集装置选择、操作步骤、验满、检验、杂质去除与注意事项； （5）能构建碳及其化合物的转化网络（碳三角、钙三角），掌握工业制取CO2的方法，了解碳循环、温室效应与低碳生活的核心要求。 3.变式出题方向 （1）情境变式：结合“双碳”政策、航天空间站CO2转化、石墨烯新材料、非遗墨汁字画保存等素材，考查核心知识点的迁移应用； （2）实验变式：针对CO2制取，更换可控发生装置（分液漏斗、多孔隔板装置）、多功能瓶收集或除杂装置，考查装置选择与方案评价；针对CO还原实验，改进装置实现尾气处理、产物检验一体化，考查实验操作与误差分析； （3）易错变式：针对“碳单质物理性质差异的原因”、“CO2的酸性误区”、“CO除杂的点燃法误区”、“CO2验满与检验的操作差异”等高频易错点设置辨析题； （4）综合变式：将碳单质、CO、CO2的性质与转化，结合金属冶炼、酸碱盐反应、气体除杂，命制综合推断题与实验探究题，考查知识的综合应用能力。 二、核心知识点梳理 1、碳单质 金刚石：正八面体结构，硬度大，用于裁玻璃、钻探机钻头 石墨：层状结构，质软、有滑腻感、导电性好，用于铅笔芯、电极、润滑剂 C60：足球状分子结构，用于超导、材料科学 无定形碳：木炭、活性炭（吸附性）、焦炭、炭黑 核心差异：物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同 2、碳的化学性质（共性） 常温下：化学性质稳定（古代字画长期保存不褪色） 可燃性：充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO 还原性：高温下还原CuO、Fe2O3等金属氧化物，用于冶炼金属 3、二氧化碳（CO2） 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态干冰易升华吸热 化学性质 三不：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应：生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定易分解 与碱反应：与澄清石灰水反应（检验CO2），与NaOH反应（吸收CO2） 与碳反应：高温下与碳反应生成CO 用途：灭火、人工降雨、气体肥料、制碳酸饮料、化工原料 环境影响：过量排放加剧温室效应，不属于空气污染物 4、一氧化碳（CO） 物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 化学性质 可燃性：燃烧生成CO2，火焰呈蓝色，作燃料 还原性：高温下还原CuO、Fe2O3，用于冶炼金属 毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒 注意：点燃前必须验纯，尾气需处理（点燃或收集），防止污染空气 5、二氧化碳的制取 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 发生装置：固液不加热型（选择依据：反应物状态、反应条件） 收集装置：向上排空气法（选择依据：密度、溶解性） 检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满 工业制取：高温煅烧石灰石，生成生石灰和CO2 7、碳及其化合物的转化 碳三角：C、CO、CO2的相互转化 关联转化：CO2↔H2CO3、CO2↔CaCO3 ✅ 高频考点：碳单质的结构与性质、CO2的实验室制取、CO与CO2的性质辨析、碳的转化与推断、CO还原金属氧化物实验 易错点：碳原子排列方式与元素种类混淆、CO2酸性误区、CO除杂点燃法错误、验满与检验操作混淆、CO还原实验操作顺序错误、温室效应与空气污染混淆 三、中考典型例题 1.选择题 【例题1】（2025·四川成都中考改编）下列关于碳单质的说法，正确的是（ ） A.金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的物质 B.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的种类不同 C.活性炭具有吸附性，可用于净水、吸附甲醛 D.碳单质在常温下化学性质活泼，易与氧气反应 【解答】 选项A：金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60是由C60分子构成的，说法错误，不符合题意； 选项B：金刚石和石墨的物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，碳原子的种类相同，说法错误，不符合题意； 选项C：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用于净水除去色素和异味、吸附室内甲醛，说法正确，符合题意； 选项D：碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，只有在点燃或高温条件下才具有可燃性、还原性，说法错误，不符合题意。 答案：C 【分析】 核心考点：碳单质的结构、性质与用途，是本专题中考高频基础考点； 解题方法：紧扣“结构决定性质，性质决定用途”的核心逻辑，明确碳单质物理性质差异的本质原因，区分不同碳单质的构成粒子与性质； 易错点：易混淆“碳原子排列方式不同”与“原子种类不同”，误认C60由碳原子直接构成，误解常温下碳的化学稳定性； 踩分点：快速锁定活性炭吸附性的核心用途，直接确定正确答案。 【例题2】（2025·山东济南中考改编）下列关于CO和CO2的说法，正确的是（ ） A.CO和CO2的组成元素相同，化学性质也相同 B.除去CO2中混有的少量CO，可用点燃的方法 C.CO能与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，CO2无毒 D.CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性 【解答】 选项A：CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异很大，说法错误，不符合题意； 选项B：CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能用点燃的方法除杂，应将混合气体通过灼热的氧化铜，说法错误，不符合题意； 选项C：CO具有毒性，极易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒；CO2不能供给呼吸，但本身无毒，说法正确，符合题意； 选项D：CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸具有酸性使石蕊变红，CO2本身不具有酸性，说法错误，不符合题意。 答案：C 【分析】 核心考点：CO与CO2的性质辨析、除杂方法，是本专题中考高频易错考点； 解题方法：明确二者的分子构成差异决定化学性质不同，逐一核对性质、除杂方案的合理性； 易错点：易混淆二者的毒性、酸性误区，误用点燃法除去CO2中的CO，误解石蕊变红的本质原因； 踩分点：牢记CO有毒、CO2无毒的核心差异，快速锁定正确选项。 【例题3】（2025·广东广州中考改编）下列关于二氧化碳的实验室制取与性质实验，操作正确的是（ ） A.用稀硫酸与大理石反应制取CO2 B.用向下排空气法收集CO2 C.用燃着的木条伸入集气瓶内检验CO2 D.用澄清石灰水验证CO2的性质 【解答】 选项A：稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，不能用于制取CO2，应选用稀盐酸，操作错误，不符合题意； 选项B：CO2密度比空气大，应选用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，操作错误，不符合题意； 选项C：检验CO2应将气体通入澄清石灰水，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也可能是氮气等，操作错误，不符合题意； 选项D：CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，可用于验证CO2的性质，操作正确，符合题意。 答案：D 【分析】 核心考点：CO2的实验室制取、检验与性质验证，是本专题中考必考核心考点； 解题方法：明确CO2制取的药品选择依据、收集方法、检验与验满的操作差异； 易错点：误用稀硫酸制取CO2，混淆验满与检验的操作，误用燃着的木条检验CO2； 踩分点：牢记澄清石灰水是检验CO2的专属试剂，直接锁定正确答案。 2.非选择题（实验综合题） 【例题】（2025·重庆中考改编）下图是实验室制取气体并验证碳和碳的氧化物性质的装置，结合所学知识回答下列问题： A B C D E F （1）写出图中标号仪器的名称：①____； （2）实验室用A装置制取CO2，反应的化学方程式为____；该装置的优点是____； （3）将A装置产生的CO2通入B装置中，观察到紫色石蕊溶液变红，原因是____（用化学方程式表示）；若将变红的溶液加热，观察到的现象是____； （4）C装置中观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为____； （5）将CO2通入D装置中，木炭在高温下与CO2反应，反应的化学方程式为____，该反应中CO2发生____（填“氧化”或“还原”）反应； （6）E装置中观察到的现象是____，反应的化学方程式为____； （7）F装置的作用是____，气球的作用是____。 【解答】 （1）①长颈漏斗； （2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是可随时添加液体药品，操作简单； （3）CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定，加热易分解，因此加热后观察到的现象是：溶液由红色变回紫色，有气泡产生； （4）CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （5）高温下木炭与CO2反应生成CO，化学方程式为CO2+C高温2CO；该反应中CO2失去氧，发生还原反应； （6）CO具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是：红色粉末逐渐变黑；反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （7）F装置中澄清石灰水的作用是：检验CO还原氧化铁生成的CO2；气球的作用是：收集未反应的CO，防止有毒的CO逸出污染空气，进行尾气处理。 【分析】 核心考点：CO2的实验室制取、CO与CO2的化学性质、CO还原金属氧化物实验，是本专题中考必考综合实验考点，覆盖全专题核心知识点； 解题思路：按照气体制取→性质验证→转化→再验证→尾气处理的实验逻辑，逐一分析每个装置的作用，结合CO、CO2的化学性质规范书写化学方程式、描述实验现象； 易错点：化学方程式漏写条件、配平错误、沉淀或气体符号遗漏；混淆氧化反应与还原反应的判断；实验现象描述不准确；忽略CO的尾气处理； 扣分点：仪器名称写错别字、化学方程式书写不规范、反应类型判断错误、实验现象与作用描述不完整，均会直接扣分。 四、易错警示与满分话术 1.高频易错点（错例+规范纠正） 易错类别 典型错例 规范纠正 碳单质结构与性质混淆 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的质子数不同 金刚石和石墨均由碳原子构成，属于同种元素，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同 CO2酸性误区 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳具有酸性 二氧化碳本身不具有酸性，不能使干燥的石蕊变色；是二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，使石蕊溶液变红 CO除杂方法错误 除去二氧化碳中的少量一氧化碳，用点燃的方法 二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，无法除杂；正确方法：将混合气体通过灼热的氧化铜 制取药品选择错误 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；正确药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 检验与验满操作混淆 二氧化碳验满时，将燃着的木条伸入集气瓶内 验满是验证气体是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口；检验二氧化碳时，才将气体通入澄清石灰水 毒性与污染混淆 二氧化碳有毒，属于空气污染物 二氧化碳不能供给呼吸，但本身无毒；二氧化碳不属于空气污染物，过量排放会加剧温室效应 CO还原实验操作错误 一氧化碳还原氧化铁时，先点燃酒精灯加热，再通入一氧化碳 正确操作：先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精灯加热，防止加热时发生爆炸；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至装置冷却，防止生成的铁被重新氧化 2.中考满分表述模板 1.碳单质性质与用途对应规范表述： XX用途利用了XX的____性质，该性质是由其____结构决定的。 示例：石墨用作电极，利用了石墨的导电性，该性质是由其层状结构决定的；金刚石用于裁玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质是由其正八面体的立体网状结构决定的。 2.实验装置选择规范表述： 制取二氧化碳选用固液不加热型发生装置，原因是反应物是固体和液体，反应条件为常温，不需要加热；选用向上排空气法收集，原因是二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，不能用排水法收集。 3.物质鉴别规范表述： 鉴别CO与CO2 方法1：将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO； 方法2：将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO； 方法3：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧、产生蓝色火焰的是CO。 4.实验现象规范描述： （1）CO还原氧化铁：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰； （2）CO还原氧化铜：硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊； （3）CO2通入石蕊溶液：紫色石蕊溶液由紫色变为红色，加热后溶液由红色变回紫色。 5.尾气处理规范表述： 一氧化碳有毒，会污染空气，需进行尾气处理；处理方法：在装置末端点燃尾气，将CO转化为无毒的CO2；或在装置末端连接气球，收集未反应的CO。 五、一轮核心必背清单 （一）基础必背（核心概念，必记） 1.碳单质的物理性质差异核心原因：碳原子的排列方式不同；化学性质共性：常温下稳定，具有可燃性、还原性。 2.碳的可燃性化学方程式：充分燃烧C+O2点燃CO2；不充分燃烧2C+O2点燃2CO。 3.碳的还原性化学方程式：还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑；还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；与CO2反应CO2+C高温2CO。 4.二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态干冰易升华吸热。 5.二氧化碳的核心化学方程式： （1）与水反应CO2+H2O=H2CO3； （2）与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）； （3）与氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收CO2）。 6.二氧化碳的实验室制取核心： （1）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸； （2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； （4）验满：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。 7.一氧化碳的三大化学性质：可燃性（2CO+O2点燃2CO2）、还原性（还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）、毒性。 8.工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石，CaCO3高温CaO+CO2↑。 9.碳三角核心转化：C→CO、C→CO2、CO↔CO2，是中考推断题核心线索。 10.温室效应的成因：化石燃料的大量燃烧、森林乱砍滥伐，导致大气中CO2含量上升；低碳生活的核心是减少CO2的排放。 （二）易错必背（避坑关键，杜绝失分） 1.金刚石、石墨、C60是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，混合后属于混合物，不是纯净物。 2.活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化，没有新物质生成。 3.二氧化碳不能供给呼吸，但本身无毒，不是空气污染物；一氧化碳有毒，是空气污染物。 4.实验室制取二氧化碳，不能用浓盐酸（浓盐酸具有挥发性，会使制得的CO2中混有HCl杂质）、不能用稀硫酸（反应中途停止）、不能用碳酸钠粉末（反应太快，不易控制）。 5.能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也可能是氮气、稀有气体等，检验CO2只能用澄清石灰水。 6.碳酸不稳定，易分解，H2CO3=H2O+CO2↑，因此变红的石蕊溶液加热后会变回紫色。 7.除去CO中的CO2，用氢氧化钠溶液（吸收彻底）；除去CO2中的CO，用灼热的氧化铜，不能用点燃法。 8.CO还原金属氧化物实验，操作顺序：“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化”；尾气必须处理，防止污染空气。 9.干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的物理性质；CO2用于灭火，既利用了“不能燃烧、不支持燃烧”的化学性质，又利用了“密度比空气大”的物理性质。 10.分子构成不同，化学性质不同：CO和CO2、O2和O3、H2O和H2O2，均是因为分子构成不同，导致化学性质差异很大。 （三）技巧必背（解题秒杀，提速提分） 1.碳单质性质口诀： 碳的单质有多种，排列不同性不同； 金刚硬度它最大，石墨导电又润滑； 常温稳定不怕火，点燃高温还原性。 2.二氧化碳性质口诀： 二氧化碳能溶水，密度大于空气重； 不燃不助不供给，与水反应石蕊红； 石灰水中变浑浊，灭火制冷做气肥。 3.一氧化碳性质口诀： 一氧化碳无色味，难溶于水有毒性； 点燃火焰呈蓝色，还原铁矿又炼铜； 点燃之前要验纯，尾气处理防污染。 4.鉴别与除杂秒杀技巧： 鉴别CO与CO2：石灰水、石蕊水、燃着的木条，三者均可； 除杂CO2(CO)：过灼热CuO；除杂CO(CO2)：过NaOH溶液；除杂CO2(H2O)：过浓硫酸。 5.推断题转化秒杀： 出现“C→CO→CO2”、“CO2↔CaCO3”的转化，优先锁定碳和碳的氧化物三角，快速推断物质。 六、分层巩固专项训练 （一）基础题（5道，复习达标，考点全覆盖） 1.（考点：碳单质的结构与性质）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其根本原因是（ ） A.碳原子的核外电子排布不同 B.碳原子的排列方式不同 C.组成元素不同 D.相对原子质量不同 2.（考点：二氧化碳的性质与用途）下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（ ） A.灭火 B.制碳酸饮料 C.干冰用于人工降雨 D.气体肥料 3.（考点：一氧化碳的性质）下列关于一氧化碳的说法，错误的是（ ） A.具有可燃性，可作燃料 B.具有还原性，可用于冶炼金属 C.有毒，会污染空气 D.密度比空气大，可用向上排空气法收集 4.（考点：二氧化碳的实验室制取）实验室制取二氧化碳不需要用到的仪器是（ ） A.酒精灯 B.长颈漏斗 C.集气瓶 D.锥形瓶 5.（考点：低碳生活）下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A.随手关灯，节约用电 B.大力植树造林，严禁乱砍滥伐 C.露天焚烧秸秆 D.提倡乘坐公共交通工具出行 （二）提高题（4道，易错突破，适配中考难度） 1.（考点：物质除杂）下列除去物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方案，正确的是（ ） A.CO2(CO)：点燃混合气体 B.CO(CO2)：将混合气体通过灼热的氧化铜 C.CO2(HCl)：将混合气体通过氢氧化钠溶液 D.CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物 2.（考点：性质实验分析）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 （　　） A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色 C．图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D．图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质 3.（考点：转化关系推断）下列关于碳和碳的氧化物的转化，不能一步实现的是（ ） A.C→CO B.CO2→H2CO3 C.CO2→CaCO3 D.CO→H2CO3 4.（考点：CO还原实验）下列关于一氧化碳还原氧化铁实验的说法，正确的是（ ） A.实验开始时，先点燃酒精灯加热，再通入一氧化碳 B.实验中，硬质玻璃管内的现象是黑色粉末逐渐变红 C.实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至装置冷却 D.尾气不需要处理，直接排放到空气中即可 （三）拓展题（1道，能力拔高，综合实验） （考点：碳和碳的氧化物全专题综合实验探究）化学兴趣小组开展了碳和碳的氧化物的综合实验探究，装置如下图所示，回答下列问题： A B C D E F （1）装置A中，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为____；长颈漏斗下端必须伸入液面以下，目的是____； （2）装置B中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是____；装置C中浓硫酸的作用是____； （3）装置D中，木炭与二氧化碳在高温下反应，化学方程式为____，该反应的基本反应类型是____； （4）装置E中，观察到的现象是____，反应的化学方程式为____； （5）装置F中，澄清石灰水的作用是____；装置G中气球的作用是____； （6）实验结束后，小组同学对装置E中生成的黑色固体成分进行探究，猜想黑色固体可能是：①只有Fe；②Fe和Fe2O3的混合物；③Fe和CuO的混合物。其中猜想____一定错误，理由是____。 【解答提示】 （1）根据二氧化碳的制取原理书写化学方程式，长颈漏斗液封的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （2）盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有HCl杂质，饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体； （3）高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，根据反应特点判断基本反应类型； （4）一氧化碳具有还原性，高温下还原氧化铜，结合反应描述现象、书写化学方程式； （5）澄清石灰水用于检验生成的CO2，气球用于收集有毒的CO，进行尾气处理； （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析错误猜想的原因。 【参考答案】 基础题：1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 提高题：1.D 2.B 3.D 4.C 拓展题：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（液封）；（2）除去CO2中混有的HCl杂质；干燥CO2（除去水蒸气）； （3）CO2+C高温2CO；化合反应； （4）红棕色粉末逐渐变黑；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （5）检验CO还原Fe2O3生成的CO2；收集未反应的CO，防止污染空气（尾气处理）； （6）③；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含铜元素，不可能生成CuO。 学科网（北京）股份有限公司 $