2026年中考化学一轮复习溶液讲义

该初中化学溶液单元复习讲义通过核心知识点梳理构建知识体系，将溶液概念、溶解度曲线、溶质质量分数等核心内容以清单形式呈现，用表格对比溶解与乳化本质区别、饱和与不饱和溶液转化方法，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于分层训练设计，基础题覆盖溶液判断等考点，提高题突破溶解度曲线综合分析，拓展题结合化学方程式计算，培养科学思维与探究能力。配备易错警示表格和必背口诀，助力学生精准避坑，教师可据此实施分层教学，提升复习效率。

第九部分 溶液核心知识清单 一、中考备考指南 1.中考考情分析 （1）核心题型：选择题高频考查溶液的判断、乳化现象、溶解热现象、溶解度曲线分析、饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数基础计算；非选择题必考溶解度曲线综合题、一定溶质质量分数溶液的配制实验，常结合化学方程式命制溶质质量分数综合计算题，是中考化学计算题的核心载体，也是实验题的高频命题点。 （2）分值占比：全国中考普遍为6～12分，是一轮复习的核心基础专题，概念辨析要求严谨，计算应用要求规范，是基础分与中档分的关键拉分点，综合计算题常作为中考化学压轴题出现。 （3）命题趋势：摒弃纯概念死记硬背，核心围绕4个方向命题： ①结合医用生理盐水、消毒液、农业选种液、饮料等生活场景，考查溶液的基础概念与应用； ②聚焦溶解度曲线的综合分析，结合饱和不饱和转化、结晶提纯、溶质质量分数比较命题； ③围绕溶液配制的实验操作、误差分析设计实验题； ④结合酸碱盐反应、金属与酸反应，命制溶质质量分数与化学方程式的综合计算题。 2.中考复习要求 （1）能准确掌握溶液的定义、组成与核心特征，能区分溶液、乳浊液、悬浊液，明确溶解与乳化的本质区别； （2）能熟记常见物质溶解时的热现象，能解释生活中常见的溶解相关现象； （3）能清晰界定饱和溶液与不饱和溶液的定义，掌握二者的转化方法，明确饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系； （4）能精准理解固体溶解度的四要素，掌握溶解度的影响因素，熟练运用溶解度曲线解决溶解度查询、趋势分析、结晶方法选择、饱和不饱和转化等问题； （5）能熟练掌握溶质质量分数的定义、计算公式，完成基础计算、稀释计算、饱和溶液溶质质量分数计算，以及结合化学方程式的综合计算； （6）能完整完成一定溶质质量分数溶液的配制实验，明确实验步骤、所需仪器、操作规范与误差分析。 3.变式出题方向 （1）情境变式：结合医用酒精、84消毒液稀释、水产养殖溶氧量控制、非遗古法晒盐等素材，考查核心知识点的迁移应用； （2）实验变式：针对溶液配制实验，更换仪器（注射器、电子天平）优化装置，考查操作规范与误差分析；针对溶解度测定，设计对照实验，考查控制变量法的应用； （3）易错变式：针对“溶解度四要素遗漏”、“溶液均一性与纯净物混淆”、“乳化与溶解的本质区别”、“氢氧化钙溶解度的特殊性”、“溶质质量分数计算的溶质判定误区”等高频易错点设置辨析题； （4）综合变式：将溶解度曲线、结晶提纯、溶质质量分数计算与酸碱盐反应、金属与酸反应结合，命制综合推断题与压轴计算题，考查知识的综合应用能力。 二、核心知识点梳理 1、溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可为固体、液体、气体 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用溶剂，酒精、汽油也可作溶剂 核心特征：均一性、稳定性、混合物 2、溶解的热现象 吸热：硝酸铵（NH4NO3）溶解，溶液温度降低 放热：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶解，溶液温度升高 温度不变：氯化钠（NaCl）溶解 3、乳化现象 定义：乳化剂将大油滴分散成细小油滴，形成稳定乳浊液的过程 常见应用：洗洁精去除油污、洗发水洗头 本质区别：乳化是物理变化，未形成溶液；溶解是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中 4、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液 核心判断依据：一定温度下，加入该溶质，看能否继续溶解 相互转化（大多数固体溶质） 不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度 特殊情况：氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小，转化方法与上述相反 与浓稀溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同温度下同溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液浓 5、溶解度 固体溶解度定义（四要素）：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位：g） 影响因素 内因：溶质和溶剂本身的性质 外因：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数如NaCl变化不大，极少数如Ca(OH)2随温度升高而减小） 溶解度曲线 意义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，反映物质溶解度随温度变化的规律 核心应用 查询某温度下某物质的溶解度 比较同一温度下不同物质的溶解度大小 判断物质溶解度随温度变化的趋势 确定饱和与不饱和溶液的转化方法 选择结晶提纯的方法 计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数 6、气体溶解度 定义：一定温度、101kPa下，1体积水中溶解达到饱和状态的气体体积 影响因素：温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大 7、溶质的质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比 核心公式：溶质质量分数=（溶质质量或溶液质量）×100% 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度 饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/(100g+溶解度)]×100%（一定温度下，饱和溶液溶质质量分数为定值） 8、常见计算类型 基础计算：已知溶质、溶剂质量，计算溶质质量分数 稀释计算：稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 饱和溶液计算：结合溶解度计算溶质质量分数 综合计算：结合化学方程式，计算反应后溶液的溶质质量分数 9、溶液的配制 用固体配制溶液 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释配制稀溶液 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶质溶解 误差分析：根据溶质质量分数公式，分析溶质、溶剂质量变化对结果的影响 ✅ 高频考点：溶液的概念与特征、乳化现象、溶解度曲线综合分析、饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算、溶液配制实验 易错点：溶解度四要素遗漏、乳化与溶解混淆、饱和溶液与浓溶液概念混淆、氢氧化钙溶解度的特殊性、未溶解溶质不计入溶质质量、溶液配制误差分析、溶质质量分数计算分母错误 三、中考典型例题 1.选择题 【例题1】（2025·四川成都中考改编）下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.洗洁精去除油污的原理是溶解油污 C.硝酸铵固体溶于水，溶液温度会降低 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【解答】 选项A：均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，如水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； 选项B：洗洁精去除油污的原理是乳化作用，将大油滴分散成细小油滴，不是溶解油污，说法错误，不符合题意； 选项C：硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，说法正确，符合题意； 选项D：饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，说法错误，不符合题意。 答案：C 【分析】 核心考点：溶液的概念、乳化现象、溶解热现象、饱和溶液与浓稀溶液的关系，是本专题中考高频基础考点； 解题方法：紧扣溶液的核心特征（均一、稳定、混合物），区分乳化与溶解的本质，熟记常见物质溶解的热现象，明确饱和溶液与浓稀溶液的关系； 易错点：易忽略溶液必须是混合物、混淆乳化与溶解、误解饱和溶液与浓稀溶液的关系； 踩分点：快速锁定硝酸铵溶解吸热的核心知识点，直接确定正确答案。 【例题2】（2025·山东济南中考改编）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C.t1℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞甲=丙 【解答】 选项A：比较溶解度大小必须指明温度，没有温度限定，无法比较甲和乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； 选项B：t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，二者的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； 选项C：t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲，50g水中最多溶解15g甲，因此20g甲加入50g水中，只能溶解15g，得到溶液质量为50g+15g=65g，说法错误，不符合题意； 选项D：t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于t3℃时饱和溶液的溶质质量分数，t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，因此溶质质量分数甲＞丙，最终大小关系为乙＞甲＞丙，说法错误，不符合题意。 答案：B 【分析】 核心考点：溶解度曲线的综合应用，是本专题中考必考核心考点，每年中考选择题必出； 解题方法： ①明确溶解度曲线的点、线、面的意义； ②比较溶解度大小必须指明温度； ③饱和溶液溶质质量分数仅与该温度下的溶解度有关； ④降温后溶质质量分数比较，先判断溶液是否饱和，再结合溶解度计算； 易错点：忽略温度限定比较溶解度大小、未考虑溶解度限制计算溶液质量、降温后丙的溶质质量分数判断错误； 踩分点：牢记“同一温度下，溶解度相等的两种物质，饱和溶液溶质质量分数相等”，快速锁定正确答案。 【例题3】（2025·广东广州中考改编）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ） A.称量时，氯化钠固体放在托盘天平的右盘（使用了游码） B.量取水时，俯视量筒读数 C.溶解时，烧杯内壁有少量蒸馏水 D.装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】 选项A：称量时左物右码放反且使用了游码，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； 选项B：量取水时俯视量筒读数，会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； 选项C：烧杯内壁有少量蒸馏水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； 选项D：溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，不符合题意。 答案：B 【分析】 核心考点：溶液配制的误差分析，是本专题中考高频易错考点； 解题方法：根据溶质质量分数公式，分析操作导致的溶质质量或溶剂质量变化，溶质偏多或溶剂偏少，会导致溶质质量分数偏大；溶质偏少或溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小； 易错点：混淆俯视、仰视读数对量取液体体积的影响，误解溶液均一性对洒出溶液的影响； 踩分点：牢记“俯视读数，量取的液体体积偏小；仰视读数，量取的液体体积偏大”，快速判断误差方向。 2.非选择题（综合计算题） 【例题】（2025·重庆中考改编）某同学用13g锌粒与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后剩余物质的总质量为112.6g。请计算： （1）生成氢气的质量为____g； （2）该稀硫酸中溶质的质量分数； （3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【解答】 （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g+100g-112.6g=0.4g； （2）设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 Z x y 0.4g 98/2=x/0.4g 解得x=19.6g 稀硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6% （3）161/2=y/0.4g 解得y=32.2g 65/2=z/0.4g， 解得z=13g， 说明锌粒中无杂质，完全反应。 反应后所得溶液的质量=13g+100g-0.4g=112.6g（或112.6g杂质质量，此处杂质为0） 所得溶液中溶质的质量分数=32.2g/112.6g×100%=28.6% 答：（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；（3）所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。 【分析】 核心考点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算，是中考化学计算题的必考核心题型，覆盖本专题的核心计算考点； 解题思路： ①先根据质量守恒定律计算生成气体的质量； ②以气体质量为已知量，通过化学方程式计算反应物、生成物的溶质质量； ③结合溶质质量分数公式，分别计算稀硫酸的溶质质量分数和反应后溶液的溶质质量分数； 易错点：化学方程式配平错误、相对分子质量计算错误、反应后溶液质量计算错误（未减去气体质量、未扣除杂质质量）； 扣分点：化学方程式书写不规范、计算步骤缺失、未写答、结果未按要求保留小数，均会直接扣分。 四、易错警示与满分话术 1.高频易错点（错例+规范纠正） 易错类别 典型错例 规范纠正 溶液概念误区 均一、稳定的液体一定是溶液 溶液必须同时满足均一性、稳定性、混合物三个特征；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是纯净物，不属于溶液 乳化与溶解混淆 洗洁精去除油污是溶解油污，形成了溶液 洗洁精去除油污是乳化作用，将大油滴分散成细小油滴，形成乳浊液，油污没有溶解在水中，没有形成溶液 溶解度概念误区 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中溶解了36g氯化钠 溶解度的四要素缺一不可，必须强调达到饱和状态；纠正：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化钠质量为36g 溶解度比较误区 甲的溶解度大于乙的溶解度 比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度；不同温度下，物质的溶解度大小关系可能发生改变 饱和溶液与浓溶液混淆 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系；同温度下，同一种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液浓 溶质质量分数计算误区 100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液溶质质量分数为20% 溶质质量分数=溶质质量或溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；所以溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7% 饱和溶液溶质质量分数误区 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质质量分数为36% 饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/(100g+溶解度)]×100%；所以该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5% 溶液配制误差误区 量取水时俯视量筒读数，会导致溶质质量分数偏小 俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小 反应后溶质质量误区 锌与稀硫酸反应后，溶液中的溶质一定只有硫酸锌 恰好完全反应时，溶质只有硫酸锌；若稀硫酸过量，溶质为硫酸锌和硫酸，未溶解的固体杂质不能计入溶质质量 2.中考满分表述模板 （1）溶解度曲线分析规范表述： 溶解度比较：t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为X＞Y＞Z； 趋势分析：甲物质的溶解度随温度的升高而显著增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小； 结晶方法选择：甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲；乙物质中混有少量甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 （2）饱和与不饱和溶液转化规范表述： 大多数固体溶质：将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；将饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用增加溶剂、升高温度的方法； 氢氧化钙等特殊溶质：将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法；将饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用增加溶剂、降低温度的方法。 （3）溶液配制误差分析规范表述： 溶质质量分数偏大： ①称量溶质时，砝码生锈，导致称量的溶质质量偏大； ②量取溶剂时，俯视量筒读数，导致量取的溶剂体积偏小； ③溶解时，量取的水倒入烧杯时有部分洒出，导致溶剂质量偏小； 溶质质量分数偏小： ①称量溶质时，左物右码放反且使用了游码，导致称量的溶质质量偏小； ②溶质中含有杂质，导致实际溶质质量偏小； ③量取溶剂时，仰视量筒读数，导致量取的溶剂体积偏大； ④烧杯内壁有蒸馏水，导致溶剂质量偏大； ⑤溶解时，溶质未完全溶解。 （4）溶质质量分数计算规范步骤： ①写出相关反应的化学方程式并配平； ②找出已知量（通常为生成气体、沉淀的质量），设出未知量； ③列出比例式，计算出溶质质量； ④计算溶液总质量（注意扣除气体、沉淀、杂质的质量）； ⑤代入溶质质量分数公式计算，写出答语。 （5）乳化与溶解的区分规范表述： 溶解是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中，形成均一、稳定的溶液；乳化是乳化剂将大的油滴分散成细小的油滴，形成稳定的乳浊液，油滴并没有溶解在溶剂中。 五、一轮核心必背清单 （一）基础必背（核心概念，必记） 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：由溶质和溶剂组成；水是最常用的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂；溶质可以是固体、液体或气体。 3.溶解的热现象：硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠、浓硫酸溶解放热，溶液温度升高；氯化钠溶解温度基本不变。 4.乳化作用：洗洁精、洗发水等乳化剂能将大油滴分散成细小油滴，形成稳定乳浊液，该过程是物理变化。 5.饱和溶液与不饱和溶液的核心判断依据：一定温度下，一定量溶剂里，能否继续溶解该溶质。 6.固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量，单位为克（g）。 7.溶解度曲线的核心应用：查询溶解度、比较溶解度大小、判断溶解度变化趋势、选择结晶方法、判断饱和不饱和转化、计算饱和溶液溶质质量分数。 8.气体溶解度的影响因素：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 9.溶质质量分数核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%。 10.溶液稀释核心规律：稀释前后，溶质的质量不变。 11.固体配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解。 （二）易错必背（避坑关键，杜绝失分） 1.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。 2.均一、稳定的液体不一定是溶液，必须是混合物，蒸馏水、无水酒精是纯净物，不属于溶液。 3.一种溶剂中可以溶解多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 4.未溶解的溶质不能计入溶质质量，计算溶质质量分数时，只能用实际溶解在溶剂中的溶质质量计算。 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后，会析出晶体，仍为饱和溶液，溶质质量分数减小。 6.一定温度下，同种溶质的饱和溶液，溶质质量分数是定值，与溶液的质量无关。 7.饱和溶液降温后，不一定析出晶体，如氢氧化钙的饱和溶液降温后，变为不饱和溶液，无晶体析出。 8.溶液具有均一性，将溶液倒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变。 9.用浓溶液稀释配制稀溶液时，不需要托盘天平，只需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 10.计算反应后溶液质量时，必须减去生成的气体、沉淀的质量，以及未溶解的杂质质量。 （三）技巧必背（解题秒杀，提速提分） 1.溶解热现象记忆口诀： 硝铵吸热温度降，碱硫放热温度涨， 食盐溶解温度稳，现象牢记不迷茫。 2.溶解度曲线结晶口诀： 陡升降温结晶，缓升蒸发结晶， 下降升温结晶，提纯对应选准。 3.溶质质量分数计算口诀： 溶质除溶液，百分百相乘， 稀释看溶质，前后量相等， 饱和算质量，溶解度先行。 4.溶液配制误差分析口诀： 多溶少剂偏大，少溶多剂偏小， 俯视量水偏大，仰视量水偏小， 溶液洒出无影响，均一稳定要记牢。 5.溶解度曲线降温溶质质量分数比较口诀： 降温看饱和，溶解度定分数， 上升析出晶体，下降分数不变， 同温比大小，最终排序明了。 六、分层巩固专项训练 （一）基础题（5道，复习达标，考点全覆盖） 1.（考点：溶液的判断）下列物质中，属于溶液的是（ ） A.蒸馏水 B.泥浆水 C.生理盐水 D.牛奶 2.（考点：乳化现象）下列洗涤方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用汽油清洗衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用酒精清洗试管内壁的碘 D.用稀盐酸清洗水壶内壁的水垢 3.（考点：溶解度的四要素）下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A.20℃时，100g水中溶解了30g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30g B.20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有30g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30g C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以温度越高，硝酸钾的溶解度越大 4.（考点：溶质质量分数基础计算）将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至100g，稀释后所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.2% B.5% C.10% D.20% 5.（考点：溶液配制）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.酒精灯 C.烧杯 D.玻璃棒 （二）提高题（4道，易错突破，适配中考难度） 1.（考点：溶解度曲线综合分析）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a＞c D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a 2.（考点：饱和与不饱和溶液转化）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法，正确的是（ ） A.饱和溶液一定不能再溶解任何物质 B.所有物质的饱和溶液升温后，都会变为不饱和溶液 C.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 D.同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 3.（考点：溶液配制误差分析）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（ ） ①称量时，砝码生锈 ②溶质中含有杂质 ③量取水时仰视读数 ④溶解时，烧杯内壁有蒸馏水 ⑤装瓶时，溶液洒出 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤ 4.（考点：溶质质量分数与溶解度的关系）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列说法正确的是（ ） A.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 C.20℃时，向氯化钠饱和溶液中加入水，溶质质量分数不变 D.20℃时，氯化钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数不变 （三）拓展题（1道，能力拔高，综合应用） （考点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取12g该样品放入烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为____g； （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 【解答提示】 （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量； （2）以二氧化碳的质量为已知量，通过碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数； （3）反应后溶液中的溶质为生成的氯化钠和样品中原有的氯化钠，先计算出生成的氯化钠的质量，再计算溶液总质量，最后代入溶质质量分数公式计算。 【参考答案】 基础题：1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 提高题：1.C 2.D 3.B 4.D 拓展题：（1）4.4； （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 106/44=x/4.4g，解得x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g×100%=88.3% （3）117/44=y/4.4g，解得y=11.7g 反应后溶液中氯化钠的总质量=11.7g+(12g-10.6g)=13.1g 反应后溶液的质量=107.6g 所得溶液中溶质的质量分数=13.1g/107.6g×100%=12.2% 答：（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；（3）所得溶液中溶质的质量分数约为12.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $