1.3.2 电解质溶液 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

电解质溶液 1 为什么运动后需要补充电解质呢？什么是电解质呢？ 1 一、电解质和非电解质 2 电解质 非电解质 ：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 ：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物（除水外）、NH3 【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等 【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等 3 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质。 电解质和非电解质一定为化合物。 强电解质 弱电解质 (1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。 HCl H+ + Cl- KOH OH- + K+ NaCl Na+ + Cl- (2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，过程可逆。 CH3COOH H+ + CH3COO- NH3 H2O OH- + NH4+ My First Template 【议一议】 1、 通过检测发现硫酸钡的水溶液是不导电的，那么硫酸钡它还是电解质吗？ 结论： 硫酸钡是电解质。 难溶于水的盐、金属氧化物，在水溶液中不导电，但是在熔融状态下能够导电！ ①电解质的判断与物质的溶解性无关。 ②电解质导电的条件：在水溶液或熔融状态下！ 6 【议一议】 2、CO2、NH3等溶于水能导电，是电解质吗？ 非电解质 与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。 结论：电解质必须是本身能够电离。 7 小结 一看是否为化合物 判断某物质是否为电解质？（三看法） 三看是否为自身电离而导电 二看是否能在水溶液中或熔融状态下导电 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①Mg ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 　⑨蔗糖 能导电： 电解质： 非电解质： ②④⑧ ③⑨ ①⑤⑦⑧ 9 为什么电解质溶于水或熔融状态下可以导电呢？试从微观角度进行分析。 NaCl在水中溶解和电离的过程图 纯物质 发生电离 溶于水 或熔化 导电 本身不导电 自由移动的离子 导电关键: 发生电离，产生自由移动的离子 12 定义：电解质在水溶液或熔融状态下产生了 自由移动的离子的过程 二、电离 NaCl Na+ + Cl- 表示——电离方程式 （化学式） （离子符号） 请写出MgCl2、Na2SO4的电离方程式 MgCl2 == Mg 2+ + 2Cl- Na2SO4 == 2Na + + SO42- 归纳总结 1.两个守恒：遵守元素守恒定律、电荷守恒 2.有些原子团不能拆 （如OH-、SO42-、CO332-、NH444+等等） 3.离子的个数： 用阿拉伯数字写在离子符号的前面 书写电离方程式的规则： 15 第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3 1、请写出下列物质的电离方程式： 【思考】从电离角度分析，如何给酸、碱、盐重新定义？ 【自主学习+合作交流】 16 H2SO4 = 2 H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 第一组： 17 第二组： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 18 第三组： NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- MgCl2= Mg2+ + 2 Cl- 盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 NaCl KNO3 MgCl2 NH4NO3 NH4NO3 =NH4+ + NO3- 19 想一想 凡是能电离出H+或OH-的物质一定是酸或者碱吗？ 提示：书写一下NaHSO4在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4 == Na++ H+ +SO42- 课堂小结 化合物 电解质： 非电解质： 判断是否为电解质（三看法） 电离及电离方程式 从电离角度认识酸、碱、盐的定义 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 大部分有机化合物、非金属氧化物、NH3 谢谢！ 22 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $