四川金堂中学校等校2026届高三下学期3月开学化学试题

高三化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A. 镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B. 氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C. 维生素、均可作为食品的抗氧化剂 D. 、均可用作饮用水的处理剂 2. 高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是 A. 纤维素是天然高分子材料 B. 聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl— C. 灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D. 丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的 3. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 4. 某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．干燥Cl2 C．引发红色喷泉 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B 向溶液中加入稀硝酸： C. 向溶液中加入溶液： D. 将过量铁粉加入稀硝酸中： 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，的原子序数是的2倍，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 的第一电离能大于同周期相邻元素 8. 聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下： 下列说法错误的是 A. I与H2的完全加成产物中含有手性碳原子 B. x=2n-1 C. I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同 D. Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应 9. 一种制备Fe3O4并检验产物装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A. 酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙 B. 碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同 C. 用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe3O4生成 D. E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H2生成 10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B. “酸浸”时消耗的大于 C. “氧化”后的溶液的pH会减小 D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 11. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大 B 臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 12. 采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a应与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应式为 C. 理论上，电解池左室产生的 D. 反应器中发生反应， 13. CO2催化加氢生成CH3OH反应历程如图所示(表示氧空位，n eV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及O—H的断裂和形成 B. 步骤⑥为该反应历程的决速步 C. 该反应中CO2表现氧化性 D. 该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O 14. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子坐标为 B. 2号与3号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与最近且距离相等的原子数为12 15. 25℃下，向20mL 0.100mol·L-1 H3A溶液中加入0.100mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液中-lgX[X为或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L1表示-lg随pH的变化曲线 B. 25℃时，A3-的水解平衡常数Kh1=10-2.5 C. pH=7时，c(Na+)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(H2A-) D. V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)制备的工艺流程如下： 已知：①，，；溶液中的金属离子浓度小于或等于，可认为完全沉淀。 ②以氢氧化物形式沉淀时，{其中表示、、、或}和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态钴原子的电子排布式为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。 （4）加入的作用为___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”步骤中，用调节溶液的范围为___________~___________。 （6）“沉钴”步骤中，随着的生成，溶液pH将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。 （7）结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。 17. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： （1）若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。 a． b． c． （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤ii中的作用是___________。 ②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发 ③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。 ④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。 ①CuCl的纯度为___________%。 ②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数 18. 甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下： 反应1：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g) ΔH1=+64.9kJ·mol-1 反应2：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH2=+137kJ·mol-1 反应3：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) ΔH3 （1）ΔH3=______kJ·mol-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。 （2）已知(k为速率常数，活化能Ea、R和C均视为常数)，反应1、反应2的lnk与的关系如图所示(已知反应1的活化能为Ea1、反应2的活化能为Ea2，且Ea1<Ea2)，则反应2对应的曲线为______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）一定条件下，以CH4为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C2H4，2小时为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。 ①根据图示判断，循环______小时乙烯的选择性(乙烯的选择性为×100%)相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为______(填1条即可)。 ②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为80%，乙烯的选择性为75%，乙烯的反应速率为______kPa·h-1；反应3的压强平衡常数Kp=______kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）中官能团的名称为______、______。 （5）Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①核磁共振氢谱显示有五组峰 ②不含—O—O— （6）已知：。此反应得到有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为______。 （7）化合物M的合成路线如下： 参照Ⅰ的合成路线，写出第④步的反应方程式：______。 高三化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）或 （2）、 （3）产生污染环境的气体 （4） ①. 氧化和 ②. （5） ①. 2.8 ②. 6.3 （6）下降 （7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的在8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【17题答案】 【答案】（1）c （2）(浓) （3）吸收过量的，防止倒吸 （4） ①. 防止被氧化 ②. B ③. 防止溶解造成损失，使固体快速干燥 ④. 射线衍射仪 （5） ①. ②. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. +201.9 ②. 高温 （2） ①. a ②. 活化能越小，斜率的绝对值越小 （3） ①. 4 ②. 减压或多次循环 ③. 3.75 ④. 367.5 【19题答案】 【答案】（1）溴乙烷 （2）消去反应 （3） （4） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （5）19 （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $